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1、学习必备欢迎下载 高一化学 第一讲原子结构和核外电子排布 学习目标 1. 掌握原子的组成，掌握原子中各组成微粒之间的数量关系。 2. 理解质量数的含义，理解元素、同位素的概念。 3 知道元素的平均相对原子质量和同位素的相对原子质量 4 掌握核外电子排布规律和118 号元素原子核外电子排布特点 5 理解离子的形成及特点 考试热点 1 元素、同位素、相对原子质量概念的辨别和同位素的判断 2 质子数、中子数、电子数和质量数之间的计算 3 计算一定质量的物质中所含的微粒数 4 会画核电荷数为118 的元素的原子结构示意图和电子式 5 会计算离子的电子数 新授过程 一 调整状态 二 检查作业回顾上节内容
2、 三新授（谈话互动启发） 知识规律方法 考点 1原子（ A ZX）的组成以及原子中的两个等量关系 原子组成：原子组成符号： A Z X 位于原子的中心，半径 原子核只有原子半径的几万分 之一，却集中了几乎全 部的原子的质量。 原子核外电子运动的特征 核外电子（高速运动但无固定轨 迹，因此用电子云来 形容它的运动状态） 核外电子分层排布规律 原子中的两个等量关系 质量数（ A） = + 质子数 =核电荷数 相对 质量 带电量作用 质子 中子 电子 学习必备欢迎下载 A：若质子数 =核外电子数（） B：若质子数 核外电子数（）（阳离子）质子数- 电荷数 = C：若质子数 核外电子数，如下图( 乙)
3、 所示结构示意图。 (3)阴离子：核电荷数4 较易得非金属性 （3） 元素的化合价取决于原子最外层电子数（价电子数）； (4)原子（或简单离子）的半径取决于电子层数、核电荷数和最外层电子数。 例 6.从核电荷数为118 的元素原子中选择合适的原子填空 （1）原子核中无中子的原子：（2）最外层有1 个电子的原子： （3）最外层有2 个电子的原子：（4）最外层电子数等于次外层电子数的原子： （5）最外层电子数是次外层电子数2 倍的原子： 最外层电子数是次外层电子数3 倍的原子： 最外层电子数是次外层电子数4 倍的原子： （6）电子层数与最外层电子数相等的原子： 例 7（控江中学期考）下列微粒中第一
4、、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是 学习必备欢迎下载 A. K B. Ca C. Mg D. S （条件思想） 考点 5. 离子 原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。 原子失去电子，带正电荷，形成阳离子；原子得到电子，带负电荷，形成阴离子。 （1）核外电子数为10 的微粒： 分子 阳离子 阴离子 - （2）核外电子数为18 的微粒 分子 阳离子 阴离子 例 8. 画出下列各微粒的结构示意图并写出电子式： 与 Ne 原子电子层结构相同的-2 价阴离子； 最外层电子数为次外层电子数两倍的原子； L 层电子数为K 层、 M 层电子数之和的原子 （用
5、语的规范性） 例 9. 右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（） A.该元素原子的原子核外有2 个电子层 B. 该元素是一种金属元 C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构 (变化条件 ) 四课堂总结：关联整合三句一图思维导图 一个计算方法，一个规律，两个重要关系，三个概念。微粒结构的三种表示 方法。 六 默想记忆，表达 七 巩固练习 1 .下列各组为同位素的是（） A.红磷和白磷B.T 和D C.H2O 和D2o D.H2和 D2 学习必备欢迎下载 2下列关于原子的说法中，正确的是 A原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B同种原子内的质子数相同 C含有相同中子数的原子，一
6、定是同一类的原子 D原子是最小的粒子 3下列有关同位素叙述正确的是 A质子数相同，中子数不同的原子互为同位素 B同位素的原子的物理性质、化学性质相同 C同位素原子的区别在于质量数不同 D 12 6C、 13 6C、 14 6C及金刚石、石墨都是碳的同位素 4. 下列说法中肯定错误的是 A某原子在K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L 层上电子数的4 倍 C某离子M层上和 L 层上的电子数均为K层的 4 倍 D某离子的核电荷数与最外层电子数相等 5下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 ( ) A8 B14 C16 D17 6在核电荷数为120的元素的原子中， 次外
7、层电子数为最外层电子数2倍的元素是（） A核电荷数为3 的元素B核电荷数为14 的元素 C核电荷数为6 的元素D核电荷数为16 的元素 7. 和 Na 离子具有相同质子数和电子数的微粒是 （） ANH4 BF CH2O DNH3 8. 1 1H、 2 1H、 3 1H 、H +、H 2是( ) A. 氢的五种同位素 B.五种氢元素 C. 氢元素的五种不同粒子 D.五种核素 9（ 控 江 中 学 期 考 ） 下列关于原子组成的说法正确的是 A 12 6C表示碳原子的质量数是18 B 235 92U表示铀原子的质量数是235，核外有 235 个电子 C 23 11Na表示钠原子的质量数为11，核内
8、有23 个中子 D 2 1H表示氢原子由1 个质子， 1 个中子和1 个电子组成。 10.某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3 倍，则该元素原子核内的质子数为： A、3 B、 7 C、8 D 、10 11（交大附中期中） 、 “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中 Li 的质量数 为 7，对这三种物质的下列说法正确的是 A、质子数之比为1：2：3 B、中子数之比为1：1： 1 学习必备欢迎下载 C、摩尔质量之比为8：9：10 D、化学性质不相同 12（华师二附中期）考某元素的阴离子R n- ，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则 该元素原子里的中子数为 AA
9、m-n B A-m+n C A-n+m DA+n+m 12. （1）某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有_质子，最外 电子层有 _电子。电子式阳离子的结构示意图。 （2）用符号表示：2 个氢气分子 _；1 个氢氧根离子 _电子式。 13（松江二期中） 有四种元素A、B、 C 、D，其中 B 2- 离子与 C +离子核外都有二个电子层， B 原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一 个质子，试回答：（1） A、 B、 C、 D的元素符号 分别为 、。 （2）B 2- 的电子式为，D原子的原子结构示意图为，C +离子的结构示 意图 为 14现有 36g
10、H2O 和 80g 2H 2O。 它们所含的氧原子个数之比为； 它们分别跟足量的金属钠反应，在标准状况下产生气体体积之和为 （3）80g 重水含有多少个电子？ 体验高考 1（2010 山东）下列说法正确的是 A.16O2与 18O 2互为同分异构体 B.16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现 16O 与18O 间的相互转化 D.标准状况下， 1.12L16O2和 1.12L18O2均含有 0.1NA个氧原子 2（ 2011 上海）氯元素在自然界有 35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式 34.969 75.77%+36.96624.23% =35.453 中 A
11、75.77%表示 35Cl 的质量分数 B24.23%表示 35Cl 的丰度 C35. 453 表示氯元素的相对原子质量D 36.966 表示 37Cl 的质量数 3（2008 上海）在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是 A1H216O B 2H 2 16O C 1H 2 18O D 2 H2 18O 4（2008 广东）20XX 年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl 对金属 Pt 表面催化CO氧化反 应的模型进行了深入研究。下列关于Pt 和Pt 的说法正确的是 APt 和Pt 的质子数相同，互称为同位素 学习必备欢迎下载 BPt 和Pt 的中子数相同，互称为同位素 CPt 和Pt 的核外电子数相同，是同一种原子 DPt 和Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 七 作业 1关联整合默想记忆2 完成栏目体验高考