《【优质文档】高一化学必修一必修二方程式.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【优质文档】高一化学必修一必修二方程式.pdf（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载 必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总 1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4= BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧： 2Na +
2、 O2 Na2O2 钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O2 10、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =
3、 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O 3 + 3H2O 优秀学习资料欢迎下载 21、
4、实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3+ 6NH 3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H2O 硅单质与
5、氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF 4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应： Cu + Cl 2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应： 2Na +
6、Cl 2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O 2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 优秀学习资料欢迎下载 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO 3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应
7、： SO 2 + H2O = H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO 2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO 4( 浓) CuSO 4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO 4( 浓) CO2+ 2SO 2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应： Cu
8、 + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO 3( 稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解： NH 3H2O NH3 + H 2O 52、氨气与氯化氢反应： NH 3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解： NH 4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解： NH 4HCO3 NH3 + H 2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO3 + NaOH NH3 + NaNO 3 + H2O 56、氨气的实验室制取： 2NH 4Cl + Ca(OH)2 Ca
9、Cl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应： Cl2 + H 2 点燃 2HCl 优秀学习资料欢迎下载 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4）2SO4+ 2NaOH 2NH3 + Na2SO 4+ 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO 2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO 、NO 2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2 NaNO2
10、+ H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法 粗硅的制取： SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅） 粗硅转变为纯硅： Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si （纯） + 4HCl 必修二 第一章物质结构元素周期律 1、Li 与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 O Na与O2反应（点燃） :2Na+O2Na2O2 优秀学习资料欢迎下载 Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 K与H2O反应：2K+2
11、H2O=2KOH+H2 2、卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应： F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I 2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg与 H2O 反应： Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al 与 HCl 反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg与 HCl 反应 :Mg+2 HCl = M
12、gCl 2+ H 2 5、Na与 Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl 的反应 : Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2、原电池原理 优秀学习资料欢迎下载 典型的原电池（ Zn-Cu原电池） 负极（锌）： Zn-2e - =Zn 2+（氧化反应） 正极（铜）： 2H +2e- =H2（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： Zn+2H +=Zn2+H 2 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂 2H2O+O2 4、Na2SO4
13、与 CaCl2反应： Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5 、高炉炼铁： 2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）： CH4(g)+2O2(g) 点燃 CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应（与 Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 优秀学习资料欢迎下载 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与 O2的反应）： C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O （2）加成反应（与 Br2的反应） : (3) 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
14、CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇） （4）聚合反应： ( 乙烯制聚乙烯 ) ( 氯乙烯制聚氯乙烯 ) 3、苯的主要化学性质 : （1）氧化反应（与O2的反应）： 2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O （2）取代反应 : Br 优秀学习资料欢迎下载 与 Br2的反应 : + Br2 3F e B r + HBr 苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应 ，生成无色、不溶于水、有苦杏 仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式： + HONO 2 浓硫酸 + H2O （3）加成反
15、应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ 3H2 催化剂 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 （2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧 : CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应 :2CH3CH2OH+O2 AgCu或 2CH3CHO+2H2O 乙醇在常温下的氧化反应: CH3CH2OH 或酸性重铬酸钾溶液酸性 4 KMnO CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以 用乙酸来除去水垢 （主要成分是 C
16、aCO3）： NO2 优秀学习资料欢迎下载 2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以 证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不 溶于水的油状液体。 6、蔗糖水解反应 ：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应: a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O 酸
17、甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应） : 油脂+H2O 碱 甘油+高级脂肪酸 蛋白质 +H2O 酶等 各种氨基酸 第四章化学与可持续发展 1、HgO受热分解： 2HgO 2Hg + O2 优秀学习资料欢迎下载 Ag2O受热分解： 2Ag2O 4Ag + O2 2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe +3CO2 ( 高炉炼铁 ) C 还原 ZnO ：2 ZnO C 高温 2 Zn CO2 C 还原 MgO : MgO C 高温 Mg CO Al 还原Fe2O3（铝热反应） : Fe2O3 2Al 高温 2Fe Al 2O3 Fe还原CuSO4：CuSO4 Fe = FeSO4 Cu ( 湿法炼铜 ) 3、电解 电解NaCl：2NaCl( 熔融) 电解 2Na Cl2 电解MgCl2: MgCl2( 熔融) 电解 Mg Cl2 电解Al2O3:2Al2O3( 熔融) 电解 冰晶石 4Al 3O2 4、石油的催化裂化 例如：C4H10 催化剂 加热、加压 C2H4 C2H6 C16H34 催化剂 加热、加压 C8H18C8H16 C8H18 催化剂 加热、加压 C4H10 C4H8 C4H10 催化剂 加热、加压 CH4 C3H6 C4H10 催化剂 加热、加压 C2H4 C2H6