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1、学习必备欢迎下载 化学（必修） 1 课后习题参考答案 第一章第一节 1C 2B 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产生气体 7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸， 因此可先 取样 ，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说 明有硫酸根。 第一章第二节 1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL （ 1mmol=10 -3mol） 6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的 溶质有损失。 714mL 8n(Ca)： n
2、(Mg) ：n(Cu)： n(Fe)=224： 140：35：2 91）0.2mol 2）Cu2+： 0.2mol Cl-：0.4mol 1040 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。 ） 第一章复习题 1C 2 B 3A 4BC 5C 6(1) 不正确。（标况下） （2）不正确。（溶液体积不为1L） （3）不正确。（水标况下不是气体） （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7 （1）5% （2）0.28mol/L 8 91.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 12树状分类法略 5 分散系分散质粒子大小主要特征举例 浊液100 nm不稳定
3、，不均一泥浆水 溶液1 nm稳定，均一饱和 NaCl 溶液 胶体1100 nm 较稳定，均一豆浆 6BD 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm 范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙 洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H + 阴离子OH - 金属离子或铵根离子酸根离子H + + OH-=H 2O 2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱 电解质 3C 4C 5C 6 B 7D 8(1) NaOH=Na +OH- (2) CuCl2=Cu 2+
4、 +2Cl - (3) Fe2(SO4)3=2Fe 3+3SO 4 2- (4) Ba(NO3)2=Ba 2+2NO 3 - 9(1) SO4 2-+Ba2+=BaSO 4(2) 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al3+ 铁 粉 过 滤 Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO4溶液 蒸发 结晶 学习必备欢迎下载 (3) CO3 2-+2H+=H 2O+CO2(4) 不反应。 10 （1）可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +Cu(OH)2(2)强酸 +强碱 =可溶盐 +H2O (3) 强 酸 +CaCO3= 可 溶 钙 盐 +H2O+CO2(4) 强 酸 + 可 溶 盐 =可 溶 盐 +
5、H2O+CO2 (5) 可溶铜盐 +Fe=可溶铁盐 +Cu 11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。 电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作 用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 第二章第三节 1电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe 3+等 H2 C CO 金属单质等 3氧化S+O2=点燃 =SO2还原 4C 5 D 6C 7C B 8B C 9 （1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e - （2）还原剂P 氧化剂O2 转移电子20e- （3
6、）KClO 3既是氧化剂又是还原剂 转移电子12e - （4）还原剂H2 氧化剂WO3转移电子6e - 10略 第二章复习题 1 （1）A 组 CO2；B 组 非金属单质或气体等；C 组 O2； D 组 酸或强电解质 等 （2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e- 2还原性 3 C；S和 KNO3 4A 5 C 6D 7B 8C 9A 10B 11稀硫酸 H +OH-=H 2O CO3 2-+2H+=H 2O+CO2 2H +SO 4 2-+2OH-+Ba2+=2H 2O+BaSO4 12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。 Ca 2+CO 3
7、2-=CaCO 3 CaCO3+2H +=Ca2+H 2O+CO2Ag +Cl- =AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应： Ba 2+CO 3 2-=BaCO 3 BaCO3+2H +=Ba2+H 2O+CO2 第三章第一节 1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密 度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。 4Na+O2=2Na2O(白色固体 ) 2Na+O2=加热 =Na2O2（淡黄色固体） 2Na+2H2O=2Na +2OH-+H 2 2B 3B 4D 5 D 6A 7(1) 3Fe+4H2O(g)=高温 =Fe3O4+4H2 (2)
8、 2Al+6H +=2Al3+3H 2 (3) 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO2 -+3H 2 (4) Zn+Cu 2+=Zn2+Cu 86.72L （0.3mol） 9Al 放出的氢气多。 第三章第二节 12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2转移 2e - 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移 2e - 2 酸强碱两性两性 3白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失 4D 5 B 6B 7C 8D 9D 10 2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ 转移 2e - 11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 Fe 2+ +2OH -=Fe(OH) 2
9、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移 4e- 12Na2CO321.2g 0.2 mol 第三章第三节 10 55% 21 10 3 t 第三章复习题 1B 2 C 3D 4D 5 A 6C 7略 8一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和 烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。 2OH -+CO 2=CO3 2-+H 2O CO3 2-+H 2O+CO2=2HCO3 - 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO2 -+3H 2 9 CaCO3= 高 温 =CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(
10、OH)2=CaCO3 +2NaOH 学习必备欢迎下载 10取样 于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透 过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K +；在其中一支试管 中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀， 继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al 3+； 向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含 有 SO42-。 1153% 1： 1 第四章第一节 （ P80 课后习题 ） 1 （1）（2）（3） 2 材料物理性质化学性质 玻璃 透明、坚硬、熔点高、 不溶于水 稳定。其实能与HF、 NaOH 溶液 反应。 陶瓷 不透明、坚硬
11、、熔点高、 不溶于水 稳定。 跟玻璃一样， 与 HF、NaOH 溶液反应。 3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4 +Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成 了硅酸 ） 4B（注： SiO2+4HF = SiF4 +2H2O；NaOH 与 SiO2的反应太慢，故并不选D。 ） 5 玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2， 熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常
12、坚硬，可以 做磨料。 7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2 （注：其实水玻璃 是指 Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身， Na2SiO3叫“ 泡花碱 ” 。 ） 8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9 （1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂 （3）SiO2 （沙滩物质 ） Si（粗） Si（纯） 集成电路产品如电脑（用 户） 10 （ 1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。 （2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但 碳元素的另一单质石墨由于
13、结构的关系，却很软。 （3）CO2、 SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2 为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物， 可与碱反应， 都具有一定的氧化性，能被C 还原等。 11 （1）n（Na2O） ：n（CaO） ：n（SiO2）= 62 %13 ： 56 %7.11 ： 60 %3 .75 =1：1：6 化学式为：Na2O CaO 6SiO2 （ 2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英： 246 t 12略 第四章第二节（P87 课后习题 ） 1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO ，生成的 HClO
14、 不稳 定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细 菌、病毒杀死。 2 实验现象解释或离子方程式 滴入硝酸银溶 液 产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO， Cl -+Ag+=AgCl 学习必备欢迎下载 滴在蓝色石蕊 试纸上 先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白 滴入红墨水 褪色次氯酸的漂白作用 3略4D 5C 6B 7C 8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“ 漂粉精 ” 只 是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于 保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。 9因为一旦发生上述反应，产生出HCl
15、O ，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购 买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密 封。 10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。 11 （1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。 （2）吸收 Cl2： Cl2+2OH - = Cl-+ClO- +H2O ，减轻其污染。 12 （1）Cl2+2Br - = Br 2+2Cl - Cl2+2I - = I 2 + 2Cl - （ 2）Br2+2I - = I 2+2Br - 13 （1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2） 纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；
16、（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为 纯碱； （4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别 14 （1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（ 这 就是理论与实际的不同之处） 。 15略 第四章第三节 （ P95 课后习题 ） 1CaO+SO2 = CaSO32CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4 2H2O 2 （1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的 电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2（3） 3A 4C 5C 6 D 7D 8C 9 （ 1）2SO2+O22SO3
17、（ 2 ） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ 3 ） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 10 （1）1280 kg= 1.28 t （2） 448 m 3 （3）720 t 11略 第四章第四节 （P103 课后习题 ） 1 （1）酸性（酸的氧化性） （2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化 性 2B 3 C 4 B 5 AB（但要明确， 这二者的红色是不同的）6A 7C 8D 9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液 里直接加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。 3Cu+8HNO3（稀） =3Cu（NO3）2+2NO +
18、4H2O Ba 2+SO 4 2- = BaSO 4 10请与你的同学讨论解决。 11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固 态之分。 要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶 解为原则选择。 SO2 可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰； NO 可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与 NO 化合。也不 宜用碱石灰。 NH3 可 用 碱 石 灰 ， 或 生 石 灰 。 不 能 用 浓 硫 酸 ， 也 不 能 用 无 水 氯 化 钙 。 CaCl2+8NH3=CaCl2 8NH3（类似于结晶水合物 ） 。 12 （ 1）1.0 m
19、olL -1 0.5 mol L -1 （2）1.0 molL -1 1.0 molL -1 1.5 molL -1 （3） 1.5 mol L -1（实际上等于溶液里 SO42-的浓度） 13略 第四章章复习题 （P107） 1MnO2+4HCl （浓） MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl KMnO4 2 （1） N2N2不活泼，不易与金属及氧气反应 （2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热 （3）NH3 NH3+H + = NH 4 + （4）铵盐NH 4 +OH- NH3 +H2O 3 （1） 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2 +Cl2 （2）H2
20、+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO （漂白液、 消毒液） 4C 5B 6D 7D 8 B 9D 10可能产生白烟NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物， 常温下为固体小颗粒，呈烟状） 学习必备欢迎下载 11N2+O2 放电 2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤 作用形成硝酸盐肥料，“ 发庄稼 ” 。 12煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作 用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。 13此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4 +、SO 4 2-即可。（但其实这样做 的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4 +与 SO4 2-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。 ） 14 （1）6.0 g （2）2.2 molL -1 15 （略） 。