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1、优秀学习资料欢迎下载 期中测试题 第卷 一、选择题 1下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A摩尔质量g/ mol B气体摩尔体积L/ mol C溶解度g/ 100g D密度 g/ cm 3 2摩尔是 ( )。 A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位 C计量微观粒子的物质的量的单位D表示 6.0210 23 个粒子的集体 3水的摩尔质量是( )。 A 18 B18 g C18 g/ mol D18 mol 4 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mol/ L。 表示该体检指标的物理量是( )。 A溶解度 ( s)B物质的量浓度( c) C质量分数 ()D摩尔质量 (
2、M) 5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸 C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定 6只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列 物质不属于氢化物的是( )。 A H2O BH2SO4CNaH DNH3 7下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 过滤蒸发向容量瓶转移液体 A和B和C和D 8下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D试管 9将 40 g NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A 0.1 mol/ L B0.5 m
3、ol/ L C4 mol / L D1 mol/ L 10下列物质中属于电解质的是( )。 氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫 优秀学习资料欢迎下载 ABCD 11下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A Ag 、K 、NO2、Cl BMg 2 、Na 、Cl、SO2 CCa 2、Mg2、 OH、Cl DH 、Na、CO2、SO2 12若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( )。 A 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA B在 0 ， 101 kPa 时， 22.4 L 氢气中含有NA个氢原子 C25 ， 1.0110 5 Pa，64 g SO2中含有的原子数为 3
4、NA D NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为74 13下列叙述中，正确的是( )。 A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B含化合价升高元素的反应物被氧化 C得到电子的物质被氧化 D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A CuOCu BFeFeCl2CH2SO4 H2DHNO3N2 15在 3NO2H2O2HNO3NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 ( )。 A 21 B12 C31 D13 16下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2 FeFe2Cu B稀硫酸与铁
5、粉反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2 C氢氧化钡溶液与稀硫酸 反 应： Ba 2SO 4 2BaSO 4 D碳酸钙与盐酸反应：CO3 2 2 H H 2O CO2 17能用 H OHH 2O 来表示的化学反应是( )。 A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa( OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中 18NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是 ( )。 A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B2 g 氢气所含原子数目为NA 优秀学习资料欢迎下载 C在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为NA D 17 g 氨气所含电子数目为10 N
6、A 19已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 80%和 20%的两种 H2SO4 溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。 A大于 50% B等于 50% C小于 50% D无法确定 第卷 二、填空题 20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法B加热分解C结晶法D分液法E渗析法F蒸馏 法G过滤法 ( 1) _分离饱和食盐水和沙子的混合物。 ( 2) _从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 ( 3) _分离水和煤油的混合物。 ( 4) _分离水和酒精。 ( 5) _分离溴水中的溴和水。 21在3Cu8HNO3( 稀) 3Cu(NO3)2 2NO
7、4H2O 反应中， _是氧化剂； _是还原剂； _元素被氧化； _元素被还原； _是氧化产物； _ 是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。 22已知 NaCl 中混有 Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去 Na2CO3的方法，并写出 有关反应的离子方程式：_ _ 。 三、实验题 23为除去粗盐中的Ca 2、Mg2、2 4 SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐 的实验方案，步骤如下( 用于沉淀的试剂稍过量) ： ( 1) 判断 BaCl2已过量的方法是。 ( 2) 第步中，相关的离子方程式是。 优秀学习资料欢迎下载 ( 3) 若先用盐酸再过滤，将对实验结果
8、产生影响，其原因是 。 ( 4) 为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol / L NaCl ( 精盐 ) 溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错 误是 _ 。 24现用 18.4 mol / L 的浓 H2SO4来配制 500 mL 0.2 mol / L 的稀 H2SO4。可供选择的仪 器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙。 请回答下列问题： ( 1) 上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_( 填代号 ) ，还缺少的 仪器是 _。 ( 2) 经计算，需浓H2SO4的体积为 _，量取浓硫酸时应选用_( 选 填 10 mL、 50 mL、 100 mL 三种规
9、格 )的量筒。 ( 3) 将所配制的稀H2SO4进行测定， 发现浓度大于0.2 mol/ L。请你分析配制过程中可能 引起浓度偏高的原因( 答出两点 ) _、 _。 25海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课 外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间( 以让碘化 物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： ( 1) 灼烧海带时需要用到的实验仪器是_( 从下列仪器中选出所需的 仪器，用标号字母填写在空白处) 。 A烧杯B蒸发皿C表面皿D铁架台 ( 带铁圈 )E酒精灯F干燥器 ( 2) 指出提取碘的过程中有关
10、的实验操作名称：_， _。 ( 3) 过程中充入适量Cl2的目的是 _ ，反应的离子方程式为 _ 。 充入适 量 Cl2 海带灰 悬浊液 含 I 的 溶液 残渣 含碘水 溶液 含碘有 机溶液 晶态碘 ( I2) 100 mL 20 优秀学习资料欢迎下载 ( 4) 操 作 中 所 用的 有机 试 剂 可以 是 _( 只 填 一种 ) ， 简述 选择 其 理 由 _ 。 ( 5) 操作过程可以分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B把 50 mL 碘水和 15 mL 有机溶剂 ( 你所选的 ) 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒
11、转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层液体； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H静置、分层。 a上述 G 步操作的目的是：_； b最后碘的有机溶液是通过_获得 ( 填“漏斗上口”或“漏斗下口”) 。 ( 6) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_ _ 。 ( 7) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验 装置，指出其错误之处并加以改正_ 。 ( 8) 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在 _里聚集。 四、计
12、算题 26现有一种泉水， 取 0.5 L 这种泉水作为样品， 经测定该样品中含有48.00 mg 的 Mg 2。 那么，该泉水中Mg 2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的 Mg 2全部沉淀， 应 加入 1 mol/ L NaOH 溶液的体积是多少( 要求写出简单过程) ？ 优秀学习资料欢迎下载 优秀学习资料欢迎下载 参考答案 第卷 一、选择题 1C 解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。 2C 解析：考查对摩尔概念的理解。 3C 解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。 4B 解析：可根据单位mmol/ L 判断。 5C 解析：考查胶体性质。 6B 解析： H2SO4中含有
13、3 种元素，而氢化物只由两种元素组成。 7A 解析：和中玻璃棒的作用均为引流，中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。 8D 解析： C 和 D 项可加热，能直接加热的为试管。 9D 解析： c( NaOH) 40 g40 g/ mol1 L1 mol/ L。 10A 解析：考查对电解质概念的理解。 11B 解析： AAg 、Cl不能共存， CMg2、OH不能共存， DH、CO 2 3 不能共存。 12C 解析： A1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为 2 NA；B在 0 ，101 kPa 时， 22.4 L 氢气中含有2 NA个氢原子； DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7
14、2。 优秀学习资料欢迎下载 13B 解析： A氧化还原反应的本质是有电子的得失，C得到电子的物质被还原，D氧 化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是 还原剂。 14B 解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合 价升高的反应即可。 15B 解析： 3 mol NO 2中有 2 mol 化合价升高变成 HNO3，作还原剂；有1 mol 化合价降低变 成 NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1 2。 16A 解析： B稀硫酸与铁粉反应：Fe 2H Fe2H 2 ， C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 22OH S
15、O 2 4 2H BaSO 4 2H2O， D碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H Ca2 CO2 。 17C 解析： A氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，BBa2 2OHSO 2 4 2H BaSO4 2H2O，DCO2Ca2 2OH CaCO 3 H2O。 18D 解析： A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一 定相同。 B2 g 氢气所含原子数目为2 NA，C常温常压下， 气体摩尔体积不是22.4 L/ mol。 19A 解析： VV VV 21 21 %20%80 )( )( 21 211 %20%60 V VV 20% %60 21 1 20% %3
16、0%30 21 11 20% %30 21 21 )( 50%。 第卷 优秀学习资料欢迎下载 二、填空题 20(1) G ( 2) C ( 3)D (4) F (5) A 解析：考查物质分离的简单方法。 21稀 HNO3Cu 铜氮Cu( NO3)2NO 14 解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。 22把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发； CO 2 3 2H CO 2 H2O 解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。 三、实验题 23(1) 取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生 ( 2) Ca2 CO 2 3 CaCO3 、Ba2 CO 2 3
17、 BaCO3 ( 3) 若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 ( 4) 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL 应该用 150 mL 解析：本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意 (2) 中 Na2CO3的作用不仅是除去Ca 2， 还有除去过量的Ba2 。 24(1) 500 mL 容量瓶 ( 2) 5.4 mL ( 3) 可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定 容，量取浓硫酸时仰视读数等。 解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中( 2) 18.4 mol/LV(浓硫 酸) 0.2 mol/ L0.5
18、L，计算得V( 浓硫酸 ) 0.005 4 L5.4 mL 。 25(1) BDE ( 2) 过滤萃取 ( 3) 使 I 转化为 I2 2I Cl 22Cl I 2 ( 4) CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 ( 5) a平衡压力便于液体流出b漏斗下口 ( 6) 取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余 ( 7) 没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出 ( 8) 控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀蒸馏烧瓶 解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。 优秀学习资料欢迎下载 四、计算题 260.004 mol/ L，4 mL 解析： c( Mg 2) 48.00103 g24 g/ mol0.5 L0.004 mol / L n( OH ) 2n( Mg2) 20.004 mol / L0.5 L 0.004 mol V( NaOH ) 0.004 mol1 mol/ L0.004 L4 mL