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1、学习必备欢迎下载 高一化学必修一氧化还原反应巩固练习题 一、选择题 1、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若 某 溶 液 中 有Fe2+ 和I- 共 存 ， 要 氧 化 除 去I- 而 又 不 影 响Fe2+ 和Cl- ， 可 加 入 试 剂 是（） A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下 列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2
2、NaAlO2+3H2相比较，水的作用相同的是（） A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3 C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2F2+2H2O=4HF+O2 3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B11.2L Cl2 通入足量的NaOH 溶液中，转移的电子数为0.5NA C难失电子的原子，得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 4、下列化学反应中，属于置换反应的是（） A、 NaOH + HCl =
3、NaCl + H2O B、H2 CuO Cu + H2O C、Fe2O3 +3CO2 Fe + 3CO2 D、2CO + O2 2CO2 5、下列反应中，水只作氧化剂的是 A2F22H2O=4HF O2 B 2Na 2H2O=2NaOH H2 C2H2O2H2 O2DNa2OH2O=2NaOH 6、用下列方法均可制得氧气： (1)2KClO32KCl 3O2 (2)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 (3)2HgO2HgO2 (4)2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 A321 4 B11 11 C2122 D12 11 7、在下列转
4、化中必须加入氧化剂才能实现的是 ASH2S BCuSO4Cu CKClO3 O2 DCCO2 8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3I2H2O=2HI H2SO4 2FeCl32HI=2FeCl2 2HCl I2 3FeCl24HNO3=2FeCl3 NO 2H2OFe(NO3)3 AH2SO3I Fe2 NO BI Fe2 H2SO3NO 学习必备欢迎下载 CFe2 I H2SO3 NO DNO Fe2 H2SO3I 9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A钠在氯气中燃烧 B二氧化碳通入澄清的石灰水中 C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放入稀硫酸中 10、已
5、知 KH 和 H2O 反应生成H2 和 KOH ，反应中1 mol KH A失去 1 mol 电子B得到 1 mol 电子 C失去 2 mol 电子D没有电子得失 11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A铝片与稀盐酸的反应 B甲烷与氧气的反应 C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 12、下列叙述中正确的是 A由 X 变为 X2的反应是氧化反应 B凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应 C含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能 D反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂 二、填空题 三、 13、(1)饮用水中的NO对人类健
6、康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用 铝粉将 NO还原为 N2，其化学方程式为： 10Al 2NaNO34NaOH=10NaAlO2 3N2 2H2O。请回答下列问题： 上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。 用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： 10Al 6NaNO34NaOH=10NaAlO2 3N2 2H2O 14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用： (1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6) 提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O能量，该反应
7、中的还原剂是_。 (2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的 氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2和 Fe3的形式存在的，而Fe2更容易被吸收。 服用维生素C 可使食物中的Fe3转化为 Fe2。在这个过程中维生素C 所起的作用是_(填“氧化作 用”或“还原作用”)。 15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种 碳 纳 米 颗 粒 可 用 氧 化 气 化 法 提 纯 ， 其 反 应 的 化 学 方
8、 程 式 为 ： _C+_K2Cr2O7+_H2SO4 （ 稀） _CO2+_K2SO4+ Cr2（SO4）3+ _ _ （ 1）完成并配平上述反应的化学方程式 （ 2）此反应的氧化剂_,还原剂 _ （ 3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项编号） A酸性B氧化性C吸水性D脱水性 （ 4）上述反应若产生11 克气体物质，则转移电子的数目_ 16、某同学欲探究Na2O2 与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、 KMnO4 酸性溶液、 MnO2 。该同 学取 4 g Na2O2 样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL 溶液 X 和 448 mL O2（已折算为标准状况）
9、。该 同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。 试设计实验证明溶液X 中含过氧化氢 _。 通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 。取少量X 于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为 学习必备欢迎下载 _。 取少量 X 于试管中，滴加FeCl2 溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。 已知溶液X 可使酸性KMnO4 溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式： _MnO4-+ _H2O2 + _H+ _Mn2+ + _O2 + _。 取 100 mL 溶液 X，使其与过量酸性KMnO4 溶液反应，最终生成224 mL O2 （已折算为标准状况） ，则此 样品中
10、Na2O2 的质量分数是 _。 17、 过氧化氢H2O2（氧的化合价为1 价） ，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下 列 AD 涉及 H2O2 的反应，填写空白： ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C2 H2O2=2 H2O+O2 D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （ 1）H2O2 仅体现氧化性的反应是（填代号）。 （ 2）H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。 18、氧化亚铜（ Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反
11、应生成单质铜和Cu2+。测定 一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性 高锰酸钾溶液滴定。反应后锰元素以+2 价形式存在。 （ 1）写出反应的化学方程式： Cu2O 与 Fe2（SO4）3、H2SO4 反应的化学方程式为_ _。 滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为_。 （ 2）Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_ _。 （ 3）若在某次测定中称取5.0g 矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol? L-1KMnO4 溶液的体积为100mL， 则矿样中氧化亚铜的质量分数为_ _。 19、加热 0.04molKMnO4
12、 固体一段时间后，收集到amol 单质气体，此时KMnO4 的分解率为x，在反应后的残 留固体中加入过量的浓HCl 并加热，充分反应后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O，设 Mn 元素全 部以 Mn2+ 的形成存在于反应后的溶液中），又收集到bmol 单质气体。 （ 1）a+b=_（用 x 表示） 。 （ 2）当 x=_时， （a+b）取最小值，且最小值为_。 （ 3）当 a+b=0.09 时， 0.04molKMnO4 加热后所得残留固体的质量为_g。 学习必备欢迎下载 参考答案 一、选择题 1、C 2、C 3、D 4、B 5、B 6、C 7、D 8、A 9、D 10、
13、A 11、 A 12、D 二、填空题 13、.Al失去 14、 (1)C6H12O6(2)还原性(3)还原作用 15、 （1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4 （稀） =3CO2+2K2SO4+ 2Cr2 （SO4）3+8 H2O （2）氧化剂K2Cr2O7, 还原剂 C （3 ） A （4）转移电子的数目NA 或 6021023 16、 取少量溶液X 加入少量MnO2 （或少量酸性KMnO4 溶液） ，若有无色气体放出， （并能使带火星的木条 复燃， ）则证明X 中含过氧化氢（2 分，取样和结论1 分，操作和现象1 分） 溶液先变红后褪色（2 分） 2Fe2+ + 4OH-+ H2O2 2Fe(OH)3（ 2 分） 2， 5，6，2，5，8H2O（2 分，系数1 分， H2O1 分）97.5 %（ 2 分） 17、 （1）D (2)C 18、 （1） Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2 （SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O （ 2）KMnO4Fe2 （ SO4)3Cu2O （ 3）72% 19、 （1）0.10-0.02x （ 2）1；0.08 （ 3）6.00