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1、精品好资料欢迎下载 单元质量检测 (时间 90 分钟，满分 100 分) 第卷(选择题，共48 分) 一、选择题 (本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1H2S溶液中，在采取措施使pH 增大的同时，则 c(S2 )的变化 情况是 () A增大B减小 C不变D可能增大，也可能减小 解析： 在 H2S 溶液中存在 H2SHHS， HSH S 2 .当加碱时，以上两平衡都右移， pH 增大，则 c(S2)增大；当通入 SO2时，发生 SO22H2S=3S H2O 平衡左移， pH 增大，但 c(S 2 )减小 答案： D 2对氨水溶液中存在的电离平衡NH3 H2ONH 4OH ，下

2、 列叙述正确的是 () A加水后，溶液中n(OH )增大 B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH )增大 C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动 D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH 4)减小 解析： 加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH)增大， A 正确； 精品好资料欢迎下载 加入盐酸中和 OH，虽平衡向右移动，但c(OH)减小，B 错误；加 入浓 NaOH 溶液，使 c(OH)增大，电离平衡逆向移动，C 错误；加 入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH 4)增大， D 错误 答案： A 3(2009 江苏南京质检 )下列判断正确的是 () A酸性溶液中 Fe 3、A

3、l3 、NO 3能大量共存 BAlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3 C 在 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中，c(OH )c(CH 3COOH)c(H ) DpH3 的醋酸溶液跟 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合后， 溶液 pH7 解析： B 项，由于 Al 3 的水解， HCl 具有挥发性，所以AlCl 3溶 液蒸干后得到 Al(OH) 3，灼烧后变为 Al2O3；D 项，混合后 CH3COOH 有剩余，溶液显酸性； C 项为质子守恒 答案： AC 4(2009 天津滨海新区高三联考 )下列叙述中不 正确的是 () A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了

4、如下反应： CH3COO H 2OCH3COOHOH ，使得溶液中的 c(OH )c(H) B在常温下， 10 mL 0.02 mol/L HCl 溶液与 10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合， 若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的 pH 精品好资料欢迎下载 12 C在 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中：c(H )c(NH 4)c(Cl )c(OH ) D将 0.2 mol/L 的盐酸与 0.1 mol/L 的 NaAlO2溶液等体积混合， 其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH )c(H)，故 D 错 答案： D 5(2009 淄博模拟 )已知Ksp(A

5、gCl) 1.810 10 ，Ksp(AgI) 1.010 16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 () AAgCl 不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶 的不溶物 CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以AgCl 可以转化为 AgI D常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为AgI，则 NaI 的 浓度必须不低于 1 1.810 11mol/L 解析： 不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1 g尽管 精品好资料欢迎下载 AgCl 溶解的很少，但由于AgI 比 AgCl 更难溶于水，溶液中微量的 Ag在 I 浓度足够大的溶液

6、中，可以转化为 AgI，而使 AgCl 的溶解 平衡向产生Ag的方向移动，导致AgCl 溶解，所以A 错误根据 1.81010 c(I)1.01016可计算得：c(I) 1 1.810 11 mol/L， D 正确 答案： A 6用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，若测定结果偏高， 则产生误差的原因可能是 () A滴定时，装 NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗 C滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数 正确 解析：A 项对滴定结果无影响； B 项标准盐酸被解释， 用量增多

7、， 结果偏高； C 项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D 项此 种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低 答案： BC 7已知甲酸钠 (HCOONa)溶液呈碱性室温下用c(H )相同、体 积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正 确的是 () A加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变 精品好资料欢迎下载 B用等浓度 NaOH 溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少 C跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快 D跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多 解析：由题知甲酸是弱酸， A 项，加水稀释，由于甲酸中存在电 离平衡，平衡向电离方向移动，则甲酸溶液中H数目增多， A

8、 错； B 项，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，c(H )相同时，甲酸浓度远大于盐 酸浓度，等体积时，盐酸消耗NaOH 少，B 对；C 项，起始时 c(H) 相同，则反应速率相等，C 错；D 项，由 B 项分析知应是甲酸产生 H2量多， D 错 答案： B 8在一定体积pH12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质 的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2 恰好完全沉淀时，溶液 pH11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体 积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是 () A19 B11 C12 D14 解析： 设 Ba(OH)2溶液的体积为

9、V1，NaHSO4溶液的体积为 V2， 浓度为 c2，则由 Ba2SO 2 4=BaSO4有： 1 210 2 mol/L V1V2 c2 又由于混合后溶液的pH11，得： 精品好资料欢迎下载 10 2 mol/L V1V2c2 V1V2 103mol/L 解可得： V1V214. 答案： D 9常温下， pH11 的氨水和 pH1 的盐酸等体积混合后 (不考 虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不 正确的是 () A弱碱的浓度大于强酸的浓度 B反应后的溶液呈酸性 C原氨水中有 1%的含氮粒子为 NH 4 D反应后的溶液中NH 4、NH3 H2O 与 NH3三种粒子的平衡浓 度之

10、和为 0.05 mol/L 解析：氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全反应，此两者浓度相 等；混合后溶质是 NH4Cl，应呈酸性； 原氨水的浓度为 0.1 mol/L，电 离出 103 mol/L NH 4 ，故 NH 4 占 1%；体积扩大为原来的2 倍后，根 据原子守恒，含氮元素的三种粒子平衡浓度之和为0.05 mol/L. 答案： A 10在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 () A40 mL 1 mol/L 的 BaCl2溶液 B30 mL 2 mol/L 的 Ba(OH)2溶液 C10 mL 纯水 D50 mL 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液 精品好资料欢迎下载 解

11、析： BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2(aq) SO 2 4(aq)A 项 BaCl2中的 Ba 2 促使平衡左移，溶解度减小；B 项 Ba(OH)2中的 Ba 2同样使平衡左移， 溶解度减小； C 项纯水中 BaSO 4 的溶解度不受影响； D 项中，SO 2 4 使平衡左移，溶解度减小 答案： C 11下列有关实验的叙述正确的是 () A浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中 B用 pH 试纸测定溶液 pH 时，pH 试纸不应事先润湿 C配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配 制的溶液体积决定 D中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几 滴指示剂

12、 解析：A 项，浓 HNO3有强氧化性， 保存时不能用橡皮塞； B 项， pH 试纸测的是待测溶液中c(H)，若先润湿可能造成误差； C 项，多 大规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液；D 项，指示剂本身也是有 机弱酸或弱碱，多滴会增大误差 答案： BC 12下列溶液中各粒子的浓度关系不 正确的是 () A0.1 mol/L HCOOH 溶液中： c(HCOO )c(OH)c(H) B 1L 0.1 mol/L CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O的 溶 液 中 ： c(SO 2 4 )c(NH 4)c(Cu 2 )c(H )c(OH ) 精品好资料欢迎下载 C0.1 mol/L NaHCO

13、3溶液中： c(Na )c(H )c(H2CO3) c(HCO 3)c(CO 2 3 )c(OH ) D 等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中： c(Na )c(HX) c(X )c(H)c(OH) 解析：A 项中，由溶液中电荷守恒可得； B 项中，溶液中 NH 4 发 生水解使溶液呈酸性；C 项中，由电荷守恒得：c(Na)c(H ) c(HCO 3 ) 2c(CO 2 3 ) c(OH ) ， 故 有c(Na ) c(H ) c(H2CO3)c(HCO3)c(CO 2 3)c(OH )；D 项中，由于 X的水解和 HX 的电离程度不确定，所以就无法确定溶液的酸碱性 答

14、案： CD 13(2009 江苏南通高三调研 )下列有关实验的说法正确的是 () A将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体 B测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的 是盐酸 C做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸 银溶液可再利用 D除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤， 向滤液中加入适量硫酸酸化 解析： A 项，AlCl 3溶液在加热蒸发时， Al 3 会水解，最终得到 Al 2O3固体， A 错B 项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有 关，而与溶质是强、弱电解质无关，B 错可在相同条件下测量等物 精品好资料欢迎下载 质的量浓度的盐酸和醋酸

15、溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸C 项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用， C 对D 项，加入足量 NaOH，则又混入了新的杂质，D 错 答案： C 14醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 () A醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2 B相同 pH 的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时， 产生 H2的起始速率相等 C10 mL 1 mol/L 醋酸溶液恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完 全反应 D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 解析：A 项说明 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3，无法证明其为弱 电解质，错误； B 项因 p

16、H 相同， c(H)相同，故开始生成H2的速率 相等， B 错误； 中和碱的能力与酸的强弱无关， C 错误； 证明 CH3COOH 是弱酸应从它不完全电离来说明相同条件下，CH3COOH 溶液的导 电性比盐酸的导电性弱， 说明其溶液中离子浓度小， 即 CH3COOH 电 离程度小， D 正确 答案： D 15把 1 mL 0.1 mol/L 的 H2SO4加水稀释成 2 L 溶液，在此溶液 中由水电离产生的H ，其浓度接近于 () A110 4 mol/L B110 8 mol/L 精品好资料欢迎下载 C110 11 mol/L D110 10 mol/L 解析：稀释后 c(H) 1103 L

17、20.1 mol/L 2 L 110 4 mol/L， 所以 c(H)水c(OH) 110 14 110 4 110 10 (mol/L) ，故选 D. 答案： D 16为了配制 NH 4的浓度与 Cl 的浓度比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量NH4NO3；适量 NaCl；适量氨水； 适 量 NaOH () AB CD 解析：在 NH4Cl 溶液中存在 NH 4 H2ONH3 H2OH，使 c(NH 4 )c(Cl)”或 “” )，理由是_ (3)H2A 溶液和 Na2A 溶液能否发生反应？ _.能反应的写 出离子方程式 _ 解析： (1)HA 部分电离，相当于是弱酸，则其盐

18、 Na2A 由于 A 2 水解，水溶液应呈碱性 (2)0.1 mol/L NaHA 溶液 pH2，则 c(H)0.01 mol/L,0.1 mol/L H2A 溶液中 H2A 第一步电离出 c(H )0.1 mol/L， c(HA)0.1 mol/L， 因为第一步电离出的H 抑制了 HA的进一步电离，故 0.1 mol/L H 2A 溶液中氢离子浓度小于0.11 mol/L. (3)H2A 与 Na2A 可反应生成 NaHA. 答案： (1)碱性A 2H 2O HA OH (2)c(NO 2)c(OH )c(H) (4)因 HNO3电离出的 H抑制了 H2O 的电离， 而 NH4NO3中 NH

19、 4 的水解促进了水的电离 精品好资料欢迎下载 (5)在 HNO3溶液中c(H )水 110 14 110 5 110 9 mol/L ，在 NH4NO3溶液中，由水电离出的c(H )1105 mol/L ，故二者之比 为 110 9110511041 答案： (1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)11 (3)c(Na )c(NO 2)c(OH )c(H ) (4)硝酸电离出的 H 抑制了水的电离， NH 4结合水电离出的 OH 促进了水的电离 (5)110 41 或(1104) 20 (8 分)羟基磷灰石 Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料， 其常用的制备方法有两种：

20、 方法 A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的 pH 约 为 12； 在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入 Ca(NO3)2溶液中 方法 B：剧烈搅拌下， 将 H3PO4溶液缓慢滴加到 Ca(OH)2悬浊液 中 3 种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如上图所示 (图中纵坐标是钙 离子浓度的对数 )，回答下列问题： (1)完成方法 A 和方法 B 中制备 Ca5(PO4)3OH 的化学反应方程式 5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3 H2O= Ca5(PO4)3OH_. 精品好资料欢迎下载 5Ca(OH)23H3PO4=_. (2)与方法 A 相比，

21、方法 B 的优点是 _ (3)方法 B 中，如果 H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其 原因是 _ (4)图中所示 3 种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填 化学式 ) (5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋 齿， 结合化学平 衡移 动原理 ，分 析其原因 _ 解析： (1)根据原子守恒，配平 (2)此类问题一定要从工艺流程、原子利用率、副产物的种类等 方面去考虑 (3)从图象入手， H3PO4滴入过快， H3PO4中的 H未被中和完全， 而生成酸式盐的难溶物就是CaHPO4. (4) 从 图 象 入 手 ， 此 时 溶 解 度 最 小 的 是Ca5(PO4)3OH

22、 ， 即 Ca5(PO4)3OH 在人体中最稳定 (5)从题目要求入手即化学平衡移动原理入手，不难得出答案 答案： (1)10NH4NO33H2OCa5(PO4)3OH9H2O (2)唯一副产物是水，工艺简单 (3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 (4)Ca5(PO4)3OH (5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca 2 (aq) 3PO 3 4 (aq)OH (aq)向右移动，导致 Ca5(PO4)3OH 溶解，造成龋齿 精品好资料欢迎下载 21 (8 分)在温度 T下， 某 Ba(OH)2稀溶液中 c(H )10a mol/L, c(OH )10b mol/

23、L ，已知 ab12，向该溶液中逐滴加入pHb 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示： 序号 氢氧化钡的体 积/mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 (1)依据题意判断， T_25 (填“大于”、“小于”或 “等于” )，该温度下水的离子积Kw_. (2)b_， 原 Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_ (3)该温度下，向1 L 硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L 该 Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL 并加水稀释至 20 mL，测得溶液的 pH 为 7，则原硫酸与硫酸

24、钠混合 溶液的 pH 为_，其中 Na2SO4的物质的量浓度为 _ 解析： (1)该温度下： KWc(H)c(OH)10a10b10(ab) 10121014，故 T25. (2)据第组可计算： Ba(OH)2溶液中 c(H)水1108 mol/L， 故 c(OH) 110 12 110 8 mol/L1104 mol/L10b mol/L b4, cBa(OH) 21 210 4 mol/L5105 mol/L 精品好资料欢迎下载 (3)据题意知n(SO 2 4)总nBa(OH)23 L510 5 mol/L 1.510 4 mol 据恰好反应时知 c(OH )过 3 L5105 mol/L

25、 21c(H) 4 L 4 mL 20 mL 1012 10 7 10 5 mol/L 解得c(H )110 4 mol/L, pH4, n(Na2SO4)n(SO 2 4)总 n(H2SO4)1.5104mol 1 2 10 4 mol1 L1104mol，所以 c(Na2SO4)110 4 mol/L. 答案：(1)大于110 12 (2) 4510 5 mol/L (3)4110 4 mol/L 22(8 分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大 奥运会火炬燃料是丙烯 (C3H6) (1)丙烷脱氢可得丙烯： 已知： C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g) H2(g)

26、 H1156.6 kJ/mol CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g) H232.4 kJ/mol 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g) H2(g)的 H _kJ/mol. (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池， 电池的正极通入O2和 CO2， 负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为_； 放电时， CO2 3 移向电池的 _(填“正”或“负” )极 精品好资料欢迎下载 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和 H2O.常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510 5 mol/L.若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3HCO 3 H 的平衡常数 K 1_.(已知： 10 5.602.5106) (4)常温下， 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3)_c(CO 2 3)( 填 “” 、 “ ”或 “8 得 HCO 3的水解程度大于电离程度 答案： (1)124.2 (2)C3H85O2=3CO24H2O负 (3) 4.210 7 mol/L (4)HCO 3H2OCO 2 3 H3O (或 HCO 3CO 2 3 H )、 精品好资料欢迎下载 HCO 3H2OH2CO3OH ， HCO 3的水解程度大于其电离程度