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1、学习必备欢迎下载 高三一轮复习练习题 -原子结构元素周期律 一、选择题： 1.下列叙述错误 的是 ( ) A. 13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B. 1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C. 14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 2. U 235 92 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U 235 92 的浓缩一直为国际社会关注。下列有 关U 235 92 说法正确的是( ) A. U 235 92 原子核中含有92 个中子B. U 235 92 原子核外有143 个电子 C.U 235 92 与
2、U 238 92 互为同位素 D.U 235 92 与U 238 92 互为同素异形体 3. 32S与33S互为同位素，下列说法正确的是 ( ) A. 32S与33S原子的最外层电子数均为 2 B. 32S与33S具有相同的中子数 C. 32S 与33S 具有不同的电子数 D. 32S与33S具有相同的质子数 4.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，符号 185Hf ， 下列关于铪185 的叙述，不正确的是（） A.它是一种新的原子B.它是一种新的元素 C.它的质量数为185 D.它是铪 180 的一种新的同位素 5.从某微粒的原子结构示意图反映出( ) A
3、.质子数和中子数B.中子数和电子数 C.核电荷数和各电子层排布的电子数D.质量数和各电子层排布的电子数 6. n bX 和 m aY 两离子的电子层结构相同，则a 等于（） Ab-m-n Bb+m+n Cb-m+n D m-n+b 7. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10 号元素中， 满足上述关系的元素共有 A.1 对B.2 对C.3 对D.4 对 8. 下列各组给定原子序数的元素,不能 形成原子数之比为 1:1 稳定化合物的是 A3 和 17 B1 和 8 C1 和 6 D7 和 12 9. X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离
4、子半径大于Y 元素的阳离子 半径； Z 和 Y 两元素的原子核外电子层次相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。 X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 A.X Y ZB.Y XZC.ZXYD.ZYX 10. 已知 118 号元素的离子aW 3+、 bX +、 cY 2、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确 的是（） A.质子数 cb B.离子的还原性Y 2 Z C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XMgAl D还原性： NaMgAl 二、非选择题 35：下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语 回答下列问题： 学习必备欢迎下载 族 周期 IA 0 1
5、A A A A A A 2 3 （1）、的原子半径由大到小的顺序为_。 （2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ 。 （3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种 化合物的电子式：_。 （4）由表中两种元素的原子按1： 1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催 化剂为（填序号）_。 a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N 可发生以下反应： X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_， N 的单质的化学方程式为_。 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至 _。 36. 已知 A、B、C、D 四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、 Z。元素 Y、X、Z 的 原子序数依次递增。 X 在 A、B、C、D 中都不呈现它的最高化合价。 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和 C。 化合物 D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。 （ 1）元素 X 是，Z 是。 （ 2）写出中反应的化学方程式：。 （ 3）写出中反应的化学方程式：