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1、优秀学习资料欢迎下载 选修三结构与晶体练习题 1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BS03C CsCl DSi02 2.科学家最近又发现了一种新能源“ 可燃冰 ” 它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合 物(CH4 nH20)。其形成： 埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中， 厌氧性细菌把有机 质分解，最后形成石油和天然气(石油气 )，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温 与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“ 可燃冰 ” 。又知甲烷同C02一样也是温室气体。 这种可燃冰的晶体类型是 A离子晶体B分子晶体C原子晶体D金属晶体 3.下列各项所述的数字不是6 的是 A在
2、 NaCl 晶体中，与一个Na +最近的且距离相等的 Cl - 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 4.下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaCl AlF3AlCl3 920 801 1291 190 BCl3Al2O3CO2SiO2 -107 2073 -57 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 5.下列性质适合于分子晶体的是 A.
3、熔点 1 070，易溶于水，水溶液导电B.熔点 10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于 CS2、熔点 112.8 ，沸点 444.6 D.熔点 97.81，质软、导电、密度0.97 gcm 3 6下列叙述中正确的是 A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C离子晶体中一定不含非极性共价键 D都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体 7 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 A.HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次减低 C.F2、C12、B
4、r2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S 的熔沸点小于 H2O 的熔、沸点 8结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的 CO2分子数目为 ( ) A6 B8 C10 D12 9下列物质中晶格能大小比较正确的是 ABaOCaOMgO BNaFNaClNaBr CNaIMgOBaO D PbSZnSMgO 10下列有关晶体的叙述中，错误的是 A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6 个碳原子 B白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60 C在 NaCl 晶体中每个Na+(或 C1-)周围都紧邻6 个 Cl- ( 或 Na+) D离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而
5、分子晶体熔化时，化学键不被破坏 优秀学习资料欢迎下载 11关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( ) 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价 金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属性价 电子越多的金属原子的金属性越强 A B C D 全部 12.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3 个碳 原子相结合， 如图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有 的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个 13.晶态氯化钠是晶体，晶体中，每个钠离子周围有 个氯离子，每个氯离子周围有个钠离子，钠离子半径
6、比氯离子半 径。在氯化物MCl 中， M 在第六周期，是钠的同族元素，该晶 体中，每个阳离子周期有氯离子。钠的金属性比M。氯化钠的电子式 是，熔融后导电（填 “ 能” 或“ 不能 ” ） 。Na +(或 Cl- )周围的 6 个 Cl - (或 Na +)相邻的连线构成的面是 多面体；每个 Na +(或 Cl-)周围与之距离最近且距离相等的 Na +(或 Cl-)有 个? 14某离子晶体晶胞结构如下图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。 试分析： (1)晶体中每个Y 同时吸引着 _个 X，每个 x 同时吸引着 _个 Y，该晶体的化学式为_ 。 (2)晶体中在每个X 周围与它最接近且
7、距离相等的X 共有 _个。 (3)晶体中距离最近的2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角 XYX 的度数为 _。 (4)设该晶体的摩尔质量为M g mol -1，晶体密度为 cm -3，阿伏加德罗常数为 NA则晶体中 两个距离最近的X 中心间的距离为_ 。 15有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe 2+和 Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点， 而 CN- 离子位于立方体的棱上。 (1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)_ 。 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用 M n+表示 )与其结合成中性的化学式 ?写出此电 中性的化学式。 (3)指出 (2)中添加离子在晶体结构中的
8、什么位置。 16晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl 晶体结构如图所 示。已知FexO 晶体晶胞结构为 NaCl型，由于晶体缺陷，x 值小于 1。测知 FexO 晶体密度 为 5.71g/cm 3，晶胞边长为 4.2810 10m。 （铁相对原子质量为 55.9，氧 相对原子质量为16）求： （1）FexO 中 x 值（精确至 0.01）为 _。 （2）晶体中的Fe 分别为 Fe2 、Fe3，在 Fe2和 Fe3的总数中， Fe2 所占分数（用小数表示，精确至0.001）为 _。 （3）此晶体化学式为_。 （4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是_（即与 O2 距离
9、最近且等距离的铁 优秀学习资料欢迎下载 离子围成的空间形状）。 （5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为_m。 17. 碱金属单质的熔点顺序为Li Na K Rb Cs，试用金属晶体结构的知识加以解释 18右图为金刚石的晶体结构。每个C 原子、每条CC 键被多少个六 元环共用？ 19(1) 请描述金属晶体中自由电子的存在状态答：_ (2) 请说明金属晶体中自由电子所起的作用答：_ 20. 金属导电靠 _，电解质溶液导电靠_; 金属导电能力随温度升高 而_, 溶液导电能力随温度升高而_. 21.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用 高纯硅与纯氮在13000
10、反应获得。(1)氮化硅晶体属于_晶体。 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N 原子和 N 原子， Si 原子与 Si 原 子不直接相连，同时每个原子都满足8 电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_. (3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。 反应的化学方程式为_. （4）将 SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧， 可得到氮化硅固体。有关反应的化学方程式为_. 22. 有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原 子） 。该单元平均是由_个金属原子组成的。
11、23. 晶胞是晶体中最小的重复单元已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立 方的结构特征如下图乙所示若铁原子的半径为m 10 1027.1，试求铁金属晶体中的晶胞长 度，即下图丙中 AB的长度为 _m 优秀学习资料欢迎下载 24. 某些金属晶体 (Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以 划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算 这类金属晶体中原子的空间利用率。 25.1986 年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破 性进展， 为此两位科学家获得了1987 年的 Nobel 物理学奖。
12、其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba 和 O 原子个数比， 确定其化学 式 (2)根据 (1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu 原子的平均化合价(该化合物 中各元素的化合价为Y 3+， Ba2+，Cu2+和 Cu3+)试计算化合物中这两种价态 Cu 原子个数比 26.C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑： （1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3 个碳原子形 成化学键； （2）C70分子中只含有五边形和六边形； （3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉 定理：顶点数+面数 -棱边数 =2。 根据以上所述确定： （1）C70分子中所含的
13、单键数和双 键数； （2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？ 选三结构与晶体练习题 参考答案 优秀学习资料欢迎下载 1B 2 B 3 C 4B 5BC 6D 7CD 8 D 9 B 10 B 11 B 12D 13离子 66小8弱:Cl:Na能八面体12 个 14(1)4 8 XY2(或 Y2X) (2)12 (3)109 28(4) 3 2 A m N 15(1)FeFe(CN)6 - (2)带一个单位负电荷，可用Na +， K+， Rb+ (用M +表示 )与之结合 MFeFe(CN)6(3)M +在每隔一个立方体的体心上。 16（ 1）0.92 （2）0.826 （3）19FeO 2
14、Fe2O3 （4）正八面体（5）3.03 10 10 17. 金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，由库仑定律 2 21 r qq kF可知，作用力的大小又取决于金属离子的半径和自由电子的数量，显然，半径 越小，作用力越强，熔点越高而离子的半径顺序为CsRbKNaLi ，因此锂 的熔点最高 18 解析： 任意两条相邻的CC 键参加了2 个六元环的形成，每个 C 原子可形成4 条 C C 键，两面相邻的组合有C 2 4 6 种，故每个 C 原子被 6 212 个六元环共用。而每条CC 键可以与相邻的3 条 C C 键两两相邻，故每条CC 键被 3 26 个六元环共用。
15、 19(1) 自由电子均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有 (2) 使金属阳离子结合在一起形成晶体; 使金属晶体具有导电性、导热性和延展性 20. 自由电子；自由离子；减弱；增强 21解析 （1）这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点 高、化学性质稳定，应是原子晶体。 （2）氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且 N 原子和 N 原子 , Si 原子和 Si 原子 不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为Si3N4。 强热 优秀学习资料欢迎下载 （3）3SiCl4 + 2N2 +6H2Si3N4 + 12HCl 。 （4）
16、22. 4 23 10 1059.3 提示： 222 ACBCAB 2102 1027.14 2 1 ）（ AB 10 1059.3AB 24. 依题意画出侧面图，设正立方体边长为a，则体积为a 3。 原子半径 4 2a r，每个正立方体包括金属原子 818+61/2 4( 个 )，球体体积共 4,74.0) 4 2 ( 3 433 aa空间利用率为：%74%100 74.0 3 3 a a . 25. (1)YBa2Cu3O7 (2)Cu 2+ :Cu 3+=2:1 26. （1）单键数： 70；双键数： 35。 （2）设 C70分子中五边形数为x 个，六边形数为y 个。 依题意可得方程组： 1/2（5x+6y ）=1/2（3 70） （键数，即棱边数） 70+（x+y）-1/2（3 70）=2（欧拉定理） 解得五边形数x=12，六边形数y=25。