【优质文档】高中化学与量有关的离子反应方程总结.pdf

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1、读书破万卷下笔如有神 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH +H2 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH +O2 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2 +H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2 +H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO3 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HC

2、O3-+Ca2+2OH =CaCO3 +2H2O+CO32 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH =CaCO3+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH +HCO3-=CaCO3 +H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH +CO3=CaCO3 +H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OH +2HCO3-=CaCO3 +CO32 +2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH +Ca2+=CaCO3 +H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸

3、氢铵溶液混合： Ba2+2OH +NH4+HCO3-=BaCO3 +H2O+NH3 ?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H+=HCO3- 或 CO32+2H+=CO2 +H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH =CO32 +H2O 18、过量的CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH =HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4+HCO3-+2OH =NH3 +CO32+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+

4、H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH =H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH =H2O+H2PO4 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH =Ca3(PO4)2+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2 +H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+2OH +Mg2+SO42 =BaSO4+Mg(OH)2 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42 +2OH +Ba2+=2H2O+BaSO4 29、硫酸

5、氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H+SO42 +OH +Ba2+=BaSO4+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3+3SO42 +8OH +3Ba2+=3BaSO4 +2AlO2 +4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 33、物质的量之比为1： 1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H2 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H

6、2O 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 读书破万卷下笔如有神 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32 +3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 ?H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3 43、

7、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2 +6H2O=Fe(OH)3 +3Al(OH)3 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2 +H+H2O=Al(OH)3 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2 +4H+=Al3+2H2O 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2 +NH4+H2O=Al(OH)3+NH3 47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2S 51、硫化钠与盐酸反应：S2+2H+=

8、H2S 52、硫化钠溶液中加入溴水：S2 +Br2=S+2Br 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S +2H+ 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2=S+2FeS 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I =2Fe2+I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe(OH)3 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3 ?H2O=Fe(OH)3 +3NH4+ 60、氯化铁溶

9、液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2+H2 63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO +Zn2+H2 64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2+NH3 +H2 65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 68、四氧化三铁溶于浓盐酸

10、：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl- 75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-

11、76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl- 77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl- 78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42- 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42- 读书破万卷下笔如有神 81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42- 82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2

12、+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO) ：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO +2H2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO) ：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO +4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO +4H2O 90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H

13、2O 91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+ 92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 93、用氨水吸收过量的SO?2 ：SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO +4H+ 95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH- NH3 +H2O 97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4 +Cl-+2H+ 98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+

14、H2O+2SO2=CO2 +2HSO3- 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS +2H+ 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS 101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2 +Cl2 102、电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2+2Cl- Cu+Cl2 104、电解熔融氯化钠：2Na+2Cl-( 熔融 ) 2Na+Cl2 105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2 106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 107、氯气通入冷的

15、氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2 +H2O 111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O 113、NO2 溶于水：3NO2+H2O=2H+NO3-+NO 114、NO2 通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=S

16、O42-+NO 115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH- 116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4 118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4 +2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3 ?H2O=CH3COO-+NH4+2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C

17、6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 读书破万卷下笔如有神 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2 +H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH 129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：H

18、COOH+HCO3-=CO2 +H2O+HCOO- 130、Na2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2 +2Mn2+8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 133、SO2 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2： 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O 135、乙酸乙酯与

19、氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag+NH3 ?H2O=AgOH +NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+2NH3 ?H2O=Ag(NH3)2+2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应： CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-= CH2(O

20、H)(CHOH)4COO-+NH4+3NH3+H2O+2Ag 141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2+2NH3 ?H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+4NH3 ?H2O=Cu(NH3)42+4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2+2NH3 ?H2O=Zn(OH)2 +2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2+4NH3 ?H2O=Zn(NH3)42+4H2O 当碱适量： Al3+ 3 OH- =Al(OH)3 当碱过量 : Al(OH)3 OH- =AlO

21、2- 2H2O 总： Al3+ 4OH- =AlO2- 2H2O 偏铝酸根与氢离子反应：AlO2- H2O H+ =Al(OH)3 水解反应： Al3+ 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3 AL3+ 过量时，生成Al(OH)3沉淀OH- 过量时，生成AL(OH)4-, 若在二者之间，则生成 Al(OH)3 和AL(OH)4- 。 氢氧根离子过量生成偏铝酸根 高中阶段与量有关和离子方程式和书写大概有如下几种： 1 某些酸式盐与碱。如：碳酸氢钠与氢氧化钙，硫酸氢钠与氢氧化钡等。 2 多元弱酸或其酸酑与碱反应。碱少生成酸式盐，碱多生成正盐，如二氧化碳与氢氧化钠 等。 2 氯化铝与氢氧化钠，偏铝

22、酸钠与盐酸，碳酸钠与盐酸等这些滴加顺序不同现象不同的反应 也与相对量有关。 以上是重点，另外还有象硫化钠与三氯化铁等这样的，一般直接考书写的是以上三类。 读书破万卷下笔如有神 先给你罗列了一些高考经常考的化学方程式，这些都是基本，先背一背吧！你也可以去扬 格教育参加高考考前辅导，就在龙江街60 号。 非金属单质（ F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si ） 阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压

23、等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2= 1/2 注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程PV=nRT 有助于理 解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、 SO3、已烷、辛烷、CHCl3 等。 物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质 子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2 为双原子分子等。晶

24、体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+） 、碱性溶液（OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电 离出的 H+或 OH-=110-10mol/L 的溶液等。 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+ 。 MnO4-,NO3- 等在酸性条件下具有强氧 化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S +SO2+H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 NO

25、3- 能共存，但在 强酸性条件下（即Fe2+、NO3- 、H+相遇）不能共存；MnO4- 与 Cl-在强酸性条件下也不能 共存； S2-与 SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-） 、强酸（ H+）共存。 如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O （HCO3-遇碱时进一步电离） ；HCO3-+H+=CO2 +H2O 离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=” “ ” “” “”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两

26、边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电 子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查 氧化性、还原性强弱的判断 读书破万卷下笔如有神 高中化学“有机化学”知识点简单归纳 1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 正确 ,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇） ;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;缩聚（醇、酚、 羧酸） ;中和反应（羧酸、酚） 2.最简式为CH2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 错误 ,麦芽糖和纤维素都不符合 3.分子式为C5H12O

27、2 的二元醇，主链碳原子有3 个的结构有2 种 正确 4.常温下， pH=11 的溶液中水电离产生的c(H+) 是纯水电离产生的c(H+) 的 104 倍 错误 ,应该是 10(-4) 5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有种 错误 ,加上 HCl 一共 5 种 6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 错误 ,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O 与 C3H8O 在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7 种有机产物 正确 ,6 种醚一种烯 8.分子组成为C5H10 的烯烃，其可能结构有5 种 正确 9.分子式为C8H14O

28、2 ，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7 种 正确 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 正确 ,同质量的烃类,H 的比例越大燃烧耗氧越多 11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 正确 ,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 错误 ,单体是四氟乙烯,不饱和 13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3 种 错误 ,酯的水解产物也可能是酸和酚 14.甲酸脱水可得CO，CO 在一定条件下与NaOH 反应得 HCOONa，故 CO 是甲酸的酸酐 错误 ,甲酸的酸酐为HCO)2O 读书破万

29、卷下笔如有神 15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基 正确 ,取代 (卤代烃 ),加成 (烯烃 ),还原 (醛基 ),氧化 (醛基到酸也是引入-OH) 16.由天然橡胶单体(2-甲基 -1,3-丁二烯 )与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物 正确 , 1,2 1,4 3,4 三种加成方法 17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去 错误 ,苯和 1,2-二溴乙烷可以互溶 18.由 2丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 错误 ,会得到 2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 正确 ,取代后分液 20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等

30、芳香族化合物分离出来 错误 ,应当是分馏 21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 错误 ,丙烯酸与油酸为同系物 22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色 正确 ,裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应） 、石炭酸（取 代） 、CCl4（萃取） 23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 正确 24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶 错误 ,苯酚常温难溶于水 25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 错误 ,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的 26.

31、分子式 C8H16O2 的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X 有 7 种 正确 ,酸+醇的碳数等于酯的碳数 27.1,2-二氯乙烷、 1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH 醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔 错误 ,没有苯炔这种东西 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃 错误 ,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃 读书破万卷下笔如有神 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应 错误 ,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸

32、、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq) 褪色 错误 ,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 高中化学考试中最易考离子方程式汇总 二、考查气体制取及装置的选择 （1）硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体（如：H2S、SO2、HI 、HBr 等） ； （ 2） 因 NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生H2； （3）由于硝酸具有强氧化性， 对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3 时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应 尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。 例 2.一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2 的总量，可向盐酸中

33、加 入适量的（） 。 （1）氢氧化钠固体（2）醋酸钠固体（3）氯化钠溶液（ 4）水（5）硝酸钾溶液 A. （1） （2） （3）B. （2） （3） （4） C. （3） （4） （5）D. （1） （3） （5） 解析：要减缓反应速率且不影响H2 的总量，可以稀释，也可将强酸转化为弱酸。（1）氢氧 化钠要消耗盐酸， （2）醋酸钠固体能将强酸转化为弱酸，（3） 、 （4）相当于稀释，加（5）相 当于溶液中有硝酸，将不再产生H2，所以应选B。 三、考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象 知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。 例 3. 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下

34、列物质中的（） 。 A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 冷的浓硫酸D. 冷的浓硝酸 解析：该题加入试剂必须满足：不但能与水垢（CaCO3、Mg(OH)2 ）反应，而且要求不能与 铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3 反应不彻 底（生成难溶物CaSO4） ，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化，所以应选D。 四、考查硝酸对金属的溶解情况 读书破万卷下笔如有神 知识要点：（ 1）Pt、Au 不与硝酸反应，只溶于王水。（2）一般情况下，在金属活动顺序表 中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。 例 4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事

35、件屡屡发生，下列不易区别其真伪的方法是 （） 。 A. 测密度B. 放入硝酸中C. 放入盐酸中D. 观察外观 解析：铜锌合金与金的密度不同；合金放入硝酸中会全部溶解；合金放入盐酸中会部分溶解； 而金在硝酸或盐酸中不会溶解无明显变化，即A、 B、C 均能区别其真伪，所以应选D。 五、考查与NO3- 有关的溶液中离子共存问题 知识要点： NO3- 在中性或碱性溶液中氧化性极弱，通常认为不显氧化性；而NO3-在酸性溶 液中将会显示极强的氧化性，可以氧化许多具有还原性的微粒（如：S2、 HS、 I、 Br 、 HSO3、 SO32、 Fe2+等） ，使之在溶液中不能共存。 例 5. 在 pH=1 的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（） 。 A. NH4+ 、K+、Na+、CO32- B. K+ 、Na+、Fe2+、NO3- C. NH4+ 、 K+、Na+、CO32-、AlO2- D.NH4+ 、K+ 、Na+、NO3- 、I- 解析： 本题必须抓住三个关键点：（1）酸性环境，（ 2）无色溶液，（3）氧化还原而不能共存。 A、C 中由于 CO32-、HCO3- 、AlO2- 与 H+作用均属非氧化还原反应而不能共存，而B、D 中 NO3-与 H+共同作用均可氧化Fe2+与 I-而不能共存， 但 B 溶液中 Fe2+有色，所以只选 D。