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1、学习必备欢迎下载 学业水平考试复习化学反应速率复习题 1. 决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度 2少量铁片与l00 mL 0.01 molL 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不 改变 H2的产量，可以使用如下方法中的( ) 加 H2O 加 KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加 NaCl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液升高温度 (不考虑盐酸挥发) 改用 10 mL 0.1 mol L 盐酸 ABCD 3. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（） ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应
2、制取氢气时，改用浓硫酸 C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 D 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 4100 mL 6 mol L H2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又 不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )。 A碳酸钠固体 B碳酸钠溶液 C硫酸钾溶液 D硫酸铵固体 5对于反应A+B=C ，下列条件的改变一定使化学反应加快的是( ) A增加 A的物质的量 B升高体系的温度 C减少的物质的量 D增加体系的压强 6. 对化学反应：A(g) + 3B(g)=2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的 是（） A(A
3、)= 0.005mol/(Ls) B (B)= 0.6 mol/(Lmin) C(C)= 0.5 mol/(Lmin) D (D)= 0.45 mol/(Lmin) 7. 对 2 SO2+O22SO3的反应。如果在密闭容器中进行，下列说法错误 的是 ( ) A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B在上述条件下，SO2不可能 100% 地转化为SO3 C达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 D为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 8. 等质量的两份锌粉a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a 中加入少量硫酸铜，下图表示 学习必备欢迎下载 产生 H2的体积（ V）与时间（
4、t）的关系正确的是（） 9. （ 9 分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL 稀盐酸和 1g 碳酸钙反应的实验数据： 实验 序号 碳酸钙 状态 C(HCl)/ moll -1 溶液温度 / 碳酸钙消失 时间 /s 反应前反应后 1 块状0.5 20 39 400 2 粉末0.5 20 40 60 3 块状0.6 20 41 280 4 粉末0.8 20 40 30 5 块状1.0 20 40 120 6 块状1.0 30 50 40 （1）该反应属于反应（填“吸热”或“放热”） ，该反应的离子方程式 为 （ 2 分） （2）实验 5、 6 表明对反应速率的影响，
5、说明，反应速率越快。 （3）根据实验1、3、 5 可以得出条件对反应速率的影响规律是。 （2 分） （4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有，能表明这 一规律的实验序号是。 10 （12 分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 实验一： 他们利用Cu、Fe、Mg 和不同浓度的硫酸（0.5mol/L 、2mol/L 、 18.4mol/L ） ，设计实验方案来 研究影响反应速率的因素。 甲同学研究的实验报告如下表： 学习必备欢迎下载 (1) 该同学的实验目的是； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影
6、响，利用 右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品 是； 应该测定的实验数据是。 化学平衡状态 1.可逆反应： 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 （） 单位时间内生成n mol O 2的同时生成 2n mol NO 2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 2. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆
7、反应: N2+3H22NH3 ，达到平衡的标志是 ( ) 反应速率v(N2) ：v(H2) ：v(NH3) = 1 : 3 : 2 各组分的物质的量浓度不再改变 实验步骤现象结论 分别取等体积的2 mol/L 硫酸于试管中； 分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 。 反应快慢： MgFeCu 反应物的性质越活泼， 反应速率越快。 学习必备欢迎下载 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 体系的温度不再发生变化 2V(N2)正 V(NH3)逆 单位时间内3 mol H H断键反应同时2 mol N H也断键反应 A、B、 C、D、 3. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在
8、 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g） +B（g） 2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正 确的是： ( ) 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（Ls） ； 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（Ls） ； 反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等； 反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化 A B C D 4. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（） A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到
9、限度时，反应即停止 5对可逆反应4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) ，下列叙述正确的是（） A达到化学平衡时，4v正(O2) 5v逆(NO) B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是：2v正(NH3) 3v正(H2O) 6.一定温度、一定体积下，下列叙述不能 作为可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态 标志的是（） C 的生成速率与C 的消耗速率相等单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B A、B、C 的浓度不
10、再变化C 的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C 的分子数之比为13 2 ABCD 学习必备欢迎下载 反应速率复习答案 1.A 2 C 3 D 4 C 5 B 6 A 7 C 8 D 9. （1）放热； CaCO3+2H +=Ca2+H 2O+CO2（2 分） （2）温度，温度越高。 （3） 反应物浓度越大，反应速率越大。 （2 分） （4）反应物的接触面积， 1和 2 。 10 实验一： （1）反应物本身的性质对反应速率的关系；（2 分）温度相同； （2 分） 测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； （2 分） 实验二： （1）催化剂（或硫酸锰或Mn 2+的催化作用）；（2 分） （2）B （2 分） （2）Mg（或 Fe） 、0.5mol/L 硫酸和 2mol/L 硫酸； （2 分） 化学反应限度复习题答案 1 A 2 B 3 B 4 B 5 A 6 A