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1、学习必备欢迎下载 高一化学必修1 从第一章复习提纲及试题 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 班别_ 姓名_ 学号_ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 药品安全存放和取用实验操作的安全意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 仪器和药品的使用加热方法 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH 腐蚀品 练习 1 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 练习 2. 下列实验操作正确的是（） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发
2、结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 练习 3 、以下过滤操作中，不正确的是（） A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法： 过滤：固体(不溶 ) 和液体的分离。 蒸发：固体(可溶 ) 和液体分离。 蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物。 萃取：利用混合物中一种溶质在互不
3、相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 练习 4. 请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） 学习必备欢迎下载 （1）食盐水与泥沙_ （2）海水晒盐 _ （3）苯和水 _ （4）蒸馏水的制取_ （5）用 CCl4将碘水中的碘提取出来_ 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：将粗盐溶解后过滤； 在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2( 除 SO4 2) 、Na 2CO3(除 Ca 2 、过量的Ba 2 ) 、 NaOH( 除 Mg2) 溶液后过滤； 得到滤液加盐
4、酸( 除过量的CO3 2、OH) 调 PH=7得到 NaCl 溶液； 蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： （） Na2CO3在 BaCl2之后； （）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网； 温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处； 加碎瓷片的目的是防止暴沸； 冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： 萃取剂不能与被萃取的物质反应； 萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯 水CCl4） 用 CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。 三、
5、离子的检验： SO4 2 ： 先加盐酸，再加BaCl2溶液检验 如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO4 2。 Ba 2SO 4 2 BaSO4 Cl ： （先加稀硝酸，再加 AgNO3溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl ； Ag ClAgCl CO3 2 ： （稀盐酸检验）先加稀盐酸，如果生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶 液中一定含有CO3 2。 练习 5. 为了除去粗盐中Ca 2、Mg2、SO 4 2- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其 中正确的操作顺序是（） 过滤加过量的NaOH 溶液加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液 A
6、、 B、 C、D、 第二节化学计量在实验中的应用 学习必备欢迎下载 1、物质的量（ n）是国际单位制中7 个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号： 概念、符号定义注 意 事 项 物质的量： n 衡量一定数目粒 子集体的物理量 摩尔 (mol) 是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒 子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数： NA 1mol任 何 物 质 所含粒子数。 NA有单位： mol 1 或 /mol ，读作每摩尔， NA6.02 10 23mol1。 摩尔质量： M 单位物质的量物 质所具有的质量 一种物质的摩尔质量以
7、g/mol为单位时，在数值上与 其相对原子或相对分子质量相等。 一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积： Vm 单位物质的量气 体所具有的体积 影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 在标准状况下（0， 101KPa）1mol 任何气体所占体 积约为 22.4L 即在标准状况下，Vm 22.4L/mol 物质的量浓度： C 单位体积溶液所 含某溶质B物质 的量。 公式中的V必须是溶液的体积； 将 1L 水溶解溶质或者 气体，溶液体积肯定不是1L。 某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、各个量之间的关系： 练习 7.下列叙述正确的是（） A.1 mol H 2SO4的质量
8、为98 g mol 1 B.H 2SO4的摩尔质量为98 g C.9.8 g H 2SO4含有 NA个 H2SO4分子 D.6.0210 22个 H 2SO4分子的质量为9.8 g 练习 8.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（） A标准状况下，22.4 L H 2含有的分子数为1 NA B常温常压下，106 g Na2CO3含有的 Na+ 离子数为2 NA C通常状况下，1 NA CO2分子占有的体积为22.4 L D 0.5 mol/L MgCl 2溶液中，含有Cl- 个数为 0.5 NA 练习 9. 下列溶液中Cl 的浓度与 50 mL 1 mol/L 的 MgCl2溶液中的
9、Cl 相等的是（） A. 100 mL 2 mol/L的 NaCl 溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的 AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的 KCl 溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的 CaCl2溶液 练习10. 等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是（） A. 它们的分子数目之比是 1 1 B.它们的氧原子数目之比为 2 3 C. 它们的质量之比为 1 1 D.它们所含原子数目之比为 3 4 4、一定物质的量浓度溶液的配制 （1）配制使用的仪器：托盘天平( 固体溶质 ) 、药匙、量筒 ( 液体溶质 ) 、一定容积的容量瓶、烧杯、 玻璃棒、胶头
10、滴管。 学习必备欢迎下载 （2）步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称 取（或量取）溶解（静置冷却）转移并洗涤定容摇匀装瓶贴签 练习 10.实验室配制0.5 mol/L的 NaOH 溶液 500 mL，有以下仪器：烧杯，100 mL 量筒， 1000 mL 容量瓶， 500 mL 容量瓶，玻璃棒，托盘天平（带砝码） (1) 、 配制时，必须使用的仪器有_ （填代号）， 还缺少的仪器 _ ， 该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_ _，_ _ _ 、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_； 、配制时， 一般可以分为以下几个步骤：称量、 计算、 溶解、 摇匀、 转
11、移、 洗 涤、 定容、冷却其正确的操作_ 、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是_ _：偏低 _ _ 未洗涤烧杯、玻璃棒 未等 NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视容量瓶的刻度线 定容时仰视容量瓶的刻度线 摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水 练习 11.0.5 L AlCl 3溶液中 Al 3+为 6.02 1023 个，则 AlCl3溶液的物质的量浓度为( ） A0.1 mol/L B2 mol/L C3 mol/L D1.5 mol/L 5、溶液浓度的相关计算： 质量分数W% ，物质的量浓度C C浓V浓 C稀V稀（注意单位统一性） 质量分数W% 与物质的量浓度C的关系： C=1000W%/M （其单位为g/cm 3） 练习 12. 将 30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为 A0.03 mol/L B0.3 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L 练习 13. 将 4 mL HCl 的质量分数为36.5%、密度为1.2 g/cm 3 的盐酸稀释到100 mL，求稀释后溶 液中 HCl 的物质的量浓度？