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1、学习必备欢迎下载 高一化学第一章检测题 一、选择题 1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（） A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C化学是一门具有极强实用性的科学 D化学是一门以实验为基础的自然科学 2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇水溶液氯化钾和单质 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 3下列实验可行的是（） A用澄清石灰水检验CO中含有的 CO2 B用 BaCl2除去 NaOH 溶液中混有的少量Na2SO4 C
2、用乙醇从碘水中萃取碘 D用溶解、过滤的方法分离CaCl2和 NaCl 固体混合物 4下列有关实验操作错误的是（） A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B用胶头滴管滴加少量液体 C给盛有 2/3 体积液体的试管加热 D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 5有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多 放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指（） A将金属钠保存在水中 B将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60 C 用压强计测某一深度处的水压 D 稀释浓硫酸 60.5mol Na2SO4中所含的 Na +离子数为 （） A3.0110 23 B6.0210 23 C0.5 D1 7用四氯
3、化碳萃取碘水中的碘, 下列说法中不正确的是（） A 实验中使用的主要仪器是分液漏斗 B 碘的四氯化碳溶液呈紫色 C 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 D 分液时 , 水从分液漏斗下口流出 , 碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出 学习必备欢迎下载 8相等物质的量的CO和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（） 它们所含的分子数目之比为11 它们所含的氧原子数目之比为12 它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的 C原子数目之比为 11 它们在同温同压下所占体积相同 A.只和 B.只和 C.只和 D. 9设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （） A常温常压下， 48gO
4、3含有的氧原子数为 3NA B 1.8g 的NH4 + 离子中含有的电子数为0.1 NA C常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为NA D 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA 10. 下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为 2：1 的 SO2和 O2 B、9g 水和 23g 乙醇 C、标况下 44.8L 的 NO和 100ml 5mol/L 的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和 FeSO4 11关于 m g H2和 n g He 的下列说法中，正确的是（） A同温同压下， H2与 He的体积比为 m 2n B同温同压下，若m=n ，则 H2与
5、He的分子数之比为 21 C同温同压下，同体积时，H2与 He的质量比1 D同温同压下， H2与 He的密度比为 21 12 0.5L 1mol/L的 FeCl3溶液与 0.2L 1 mol/L 的 KCl溶液中， Cl 浓度比 （ ） A152 B11 C 31 D13 13NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（） A500mL溶液中所含 K +、SO 4 2总数为 0.3N A B500mL溶液中含有 0.1NA个 K +离子 C 1L溶液中 K +离子浓度是 0.2mol/L D 2L溶液中 SO4 2离子浓度是 0.4mol/L 14有 K2SO4
6、和 Al2(SO4)3的混合溶液， 已知其中 Al 3+的物质的量浓度为 0.4 mol/L ， SO4 2的物质的量浓度为 0.7mol/L ，则此溶液中 K +的物质的量浓度为 （） A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D 0.25mol/L n m 学习必备欢迎下载 15用硫酸铜晶体（ CuSO4?5H2O ）配制 500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸 铜晶体质量为（） A25g B12.5g C 6.25g D 37.5g 16由 Na2SO4和 NaNO3组成的混合物 88g 溶于水配制成 1L 溶液，此溶液中 Na +的浓 度为 1.2mol
7、/L ，则原混合物中 NaNO3的质量为（） A 17g B 34g C 25.5g D 51g 17下列各溶液中， Na +浓度最大的是 （） A0.8L 0.4mol/L的 NaOH 溶液 B 0.2L 0.15mol/L的 Na3PO4溶液 C1L 0.3mol/L的 NaCl 溶液 D4L 0.5mol/L的 NaCl溶液 18将 5mol/L 的 Mg(NO 3)2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中NO3 的物质的量 浓度为（） A b a5 mol/L B b a10 mol/L C a b 5 mol/L D b a mol/L 19配制一定物质的量浓度的溶液时，由于
8、操作不慎，使液面略超过了容量瓶的 刻度( 标线)，这时应采取的措施是（） A倾出标线以上的液体 B吸出标线以上的溶液 C 影响不大，不再处理 D重新配制 20配制一定体积、 一定物质的量浓度的溶液， 实验结果产生偏高影响的是( ) A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤 C称量时左码右物D定容时俯视观察液面 21某 Al2(SO4)3溶液 V mL中含 a g Al 3+, 取出 V/4 mL 溶液稀释成 4V mL后，SO 4 2 的物质的量浓度为（） A125/54V mol L 1 B125a/36V mol L 1 C125a/18V mol L 1 D 125a/V mol
9、L 1 二、填空题 22. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号 填在横线上。 A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法 分离饱和食盐水和沙子的混合物分离水和苯的混合物 分离四氯化碳（沸点为76.75C ）和甲苯（沸点为110C ）。 23. 用下列仪器的 编号回答问题 容量瓶蒸馏烧瓶温度计量筒烧杯 托盘天平分液漏斗 加热时必须垫石棉网的有使用时必须检查是否漏水的有 学习必备欢迎下载 标有零刻度的有。 24. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 (1) 图中的两处明显的错误是 (2)A 仪器的名称是 _ ，B 仪器的名称 是_。 (3) 实验时
10、 A中除加入自来水外， 还需加入少量 _ 其作用是 25. 0.5mol CO2的质量是在标准状 况下所占的体积约为_所含的分子数目约为所含氧原子的 数目约为 _ 。 26. 配制 500ml 0.1mol/LNaOH 溶液需要 NaOH 的质量是 g,该实验需 要的玻璃仪器有。 三、计算题 27. 300 mL某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制1 molL 1 NaOH 溶液， 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为多少？ 28. 将密度为 1.84 g / cm 3、质量分数为 98% 的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的 量浓度为 2 mol /L 、密度为 1.20 g / cm 3 的稀硫酸。求： (1) 所需浓硫酸的体积； (2) 所需水的体积。 29. 在标准状况下，将44.8L HCl气体溶于927mL 水中，所得盐酸的密度为 1.12g/cm 3。试计算：（ 1）该盐酸溶液的质量分数；（ 2）该盐酸溶液的物质的量 浓度 30. 已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成 4.48L 氢气（标准状况下）。求：有多少克锌参加反应该稀硫酸的物质的量 浓度参加反应的锌失去电子的物质的量。 进水 A B 出水