【优质文档】高中化学必修一第四章非金属及其性质.pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载 化学必修一第四章非金属及其化合物（课件版） 第一节无机非金属材料的主角硅 1. 地壳中含量最多的元素是氧, 其次是硅 ; 空气中含量最多的元素是氮, 其次是 氧。人体生理必需的食用盐是Nacl。人类活动所产生的影响大气质量的气态物 质 SO 2、CO 、NO2 等属于非金属氧化物类别。 2. 硅的含量：地壳中排第二位（硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、 沙子和土壤、约占地壳总量的90% 以上） 。 3. Si原子最外层有四个电子 , 既不易失电子 , 也不易得电子 , 所以硅的化学性质 不活泼。主要通过共用电子对的形式形成四价的化合物。 4. 原子结构图： 5.

2、 碳元素与硅元素的比较： 6. 常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单 质（金刚石）存在，而硅却没有？答：单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种 亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧 化学键非常牢固， 硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧 化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。 1. 天然的二氧化硅硅石 有结晶形（石英晶体） 无定形 硅藻土 水晶 玛瑙 C Si 存在形式 化学性质 物理性质 结构特点 SiC 金刚石 正四面体 单晶硅 正四面体 单质、石灰岩和碳 酸盐、 CO2、有机物 氧化物、硅酸盐 金刚石硬度大

3、，熔 沸点高 单质是有金属光 泽的黑色固体，硬度 大，熔沸点高 单质常温下性质稳定 单质常温下性质稳定 优秀学习资料欢迎下载 2. 二氧化硅的结构立体网状结构 总结：SiO 4 正四面体； 空间网状结构； 硅氧比例： 1:2 ；没有 SiO2 分子存在， 只存在硅氧原子。 3. 结构决定性质： 物理性质：熔点高，是硬度大的固体，不溶于水，纯净的SiO2 晶体无色透明； 化学性质：很稳定（即化学性质很不活泼）、酸性氧化物、具有酸性氧化物的特 性（常温下，二氧化硅的化学性质不活泼不与水、酸（HF 除外）反应，能与碱 性氧化物或强碱反应生成盐） 、同时也具有自己独特的个性 （CO 2H2O H2CO

4、3 ， 但是 SiO2不能与水直接化合成H2SiO3） 。 4. 【详讲】二氧化硅的化学性质： 跟强碱反应 SiO 22NaOH Na2SiO3H2O （应用：制水玻璃；解释：实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不 用玻璃塞？答： NaOH 溶液能与玻璃中的SiO2 反应生成 Na2SiO3 ，使瓶塞部分粘 结而无法打开。因此盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。） 比较： CO 22NaOH Na2CO3H2O 跟碱性氧化物反应 高温 SiO2CaO CaSiO3 比较： CO 2CaO CaCO3 （条件的不同说明什么问题？） 与氢氟酸反应 SiO 2+4HF=S

5、iF4+2H2O （注意：玻璃中含有SiO2，所以可以用 HF来刻蚀玻璃；解释：实验室为什么不 每1个Si原子周围结合4个O原 子， Si在中心 ,O在四个顶角 . 同时每 1个O原子周围结合 2个 Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子 个数比为 2:1,通常用 SiO2来表示 二氧化硅的组成. SiO 2的SiO4四面体结构 优秀学习资料欢迎下载 用玻璃瓶盛装氢氟酸？答：HF 能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂 瓶而要用塑料瓶；补充：该实验在铅皿中进行。） 高温下与某些盐反应 高温 Na2CO 3 +SiO2 = Na2SiO3 + CO 2 高温 CaCO 3 +SiO2 =

6、CaSiO3 + CO 2 （应用：制玻璃） 5. 二氧化碳与二氧化硅的化学性质比较： 6. 二氧化硅的用途 石英：耐高温化学仪器、石英电子表、石英钟 水晶：电子工业的重要部件、光学仪器、高级工艺品和眼镜片 玛瑙：精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品光导纤维 光导纤维： 【拓展】 1964 年 8 月华裔科学家高锟首先提出用玻璃纤维代替金属导 线，被誉为“纤维光学之父”。 比头发丝还细的一对光导纤维上同时传送3 万门 电话且中继距离长达2050Km ，保密性能好。 7. 经典范题：下列几种物质其主要成分不是二氧化硅的是（）。 红宝石玛瑙钻石石英晶体硅石水晶大理石金刚砂 硅藻土 光导纤维 思考： Si

7、O2不能直接和水化合成H2SiO3，那怎样制备 H2SiO3呢？ 1. 实验 41 ：在试管中加入1ml 饱和 Na 2SiO3 溶液，用 78 滴水稀释，再 滴入 12 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红 色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。 化学方程式： Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 现象：加入酚酞后，溶液变红，再加入盐酸，红色变浅逐渐消失，产生白色胶 状沉淀。 （所生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体硅酸溶胶，硅酸浓度较大时，则 与碱性氧化 物反应 与碱反应 与水反应 物质分类 二氧化硅 SiO2二氧化碳 CO2 CO2 Ca

8、O CaCO 3 CaO SiO 2 CaSiO 3 高温 CO2 2NaOH Na2CO 3+H2O SiO 2 2NaOH Na2SiO 3+H2O CO2 H2OH2CO3 不反应 均属于酸性氧化物 与酸反应不反应 SiO 2+4HF=SiF4+2H2O （用于雕刻玻璃） （粘性） 优秀学习资料欢迎下载 形成软而透明的、 胶冻状的硅酸凝胶。 硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶，称 为“硅胶”。硅胶多孔，吸附水分能力强，常用做实验室和袋装食品、瓶装药品 等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 ） 结论：结论： Na 2SiO3 的水溶液呈碱性； Na 2SiO3 和盐酸反应生成硅酸。 原理：强

9、酸制弱酸。 【拓展】 Na 2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4 （原硅酸） 2. 硅酸难溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+CO 2+H2O = Na2CO3+H2SiO3 1硅酸盐：硅酸盐是一种结构复杂的物质，一般由硅、氧、金属元素组成的化 合物，一般不溶于水，基本组成单元还是SiO4 四面体，导致硅酸盐熔点高，化 学性质很稳定，不活泼。 2. Na 2SiO3的应用：肥皂填料、木材防火、黏胶剂等。 3. 硅酸盐化学式拆分原则 要领：化合价不变 格式：金属氧化物、二氧化硅、水 顺序：金属按活动顺序表 - 练一练 - 4.【拓展】硅酸盐岩石土壤胶体、负电。硅酸

10、盐跟硅酸类似，形成胶体。特殊 含硅化合物碳化硅SiC，俗名金刚砂（碳，二氧化硅高温制得），具有空 间网状结构，硬度大，熔点高。 5. 硅酸盐材料： 结构特点：都含有硅氧四面体 SiO 4 4的稳定结构； 特性：稳定性强，硬度高，熔点高，难溶于水，绝缘，耐腐蚀等； 实例：玻璃、陶瓷、水泥。 6. 经典范例： 镁橄榄石 :Mg2SiO4 钙长石 :CaAl2Si2O8 高岭石 : Al2(Si2O5)(OH)4 2MgO SiO2 CaO Al2O3 2SiO2 Al2O3 2SiO2 2H2O 1.制造光导纤维的主要原料是（） A.晶体硅B.二氧化硅C.石墨D.硅酸钠 2.下列各组物质有关性质关

11、系的比较，正确的是（） A.稳定性： CO2 SiO2B.酸性： H2SiO3 H2CO3 C.熔点： SiO 2 CO2（干冰） D.导电能力： Si Cu 3.下列物质中 ,不能用玻璃瓶来盛装的是( ) A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液 4.要除去 SiO2中的 CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液B 盐酸C 硫酸D 苛性钠溶液 5.加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（） A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.铁坩埚D.陶瓷坩埚 B C C B C 优秀学习资料欢迎下载 1. 硅单质（ Si） ：硅有晶体硅和无定形硅 2. 物理性质：灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体；熔、沸

12、点高、硬度大； 晶体硅是良好的半导体。 3. 化学性质：在常温下，化学性质不活泼，只与强碱、氟化氢、氟气反应。 Si+2NaOH+H 2O = Na2SiO3+2H2 Si+2F2 = SiF 4 Si+4HF = SiF 4 +2H2 加热时， Si 可以和 O2 、 Cl2 等反应。 4. 存在：在自然界中，没游离态的硅。 5. 用途：集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料（为高纯硅），还可以制成 太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。 6. 单质硅的制备（工业上） ： 第二节富集在海水中的元素- 氯 1. 氯气的结构特点（自绘原子结构） ：得电子能力强，非金属性强。 2.化合价：

13、-1，0，1，+3，+5，+7 3.氯气的发现： 1774 年瑞典化学家舍勒发现氯气。 4.氯气的物理性质： 氯气是黄绿色； 有刺激性气味，有毒的气体； 易液化加压液化，贮存在钢瓶中（注：干燥的氯气常温不与铁反应）； 密度比空气大向上排空气法收集（注：不能用排水法收集， 可用排饱和食 盐水法收集； 能溶于水（ 1 体积水可溶解 2 体积氯气）。 SiO2 粗硅SiCl4Si +C +Cl 2 精馏 +H 2 高温高温高温 SiO2+2C = 2CO+Si(含杂质的粗硅 ) Si+2Cl2= SiCl 4 生成的液态 SiCl4经精馏、除硼、砷等，再用H2还原 SiCl4+2H2=4HCl+Si

14、(纯度高的多晶硅) 高温 高温 高温 优秀学习资料欢迎下载 5.闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。（注: 这是闻各种气体气味的方法。 ） 6.氯气的化学性质： 氯气与金属反应： Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯 化物， 尤其要注意的是：它和变价金属反应时， 生成高价的金属氯化物， 如： CuCl2、 FeCl3。 氯气与某些非金属反应： 氯气与氢气反应 （氯气与金属反应时， 是实实在在的 得电子，而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双 方为了达到稳定， 形成共用电子对。即使这样， 形成的共用电子对还是偏向氯， 偏离氢，

15、从而使氯显 -1 价。 ） H 2 + Cl 2 = 2HCl 点燃 或光照 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火 焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不 一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。 实验证明 :在一定条件下， Cl2还能与 P、S、C等非金属直 接化合。 实验现象 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应 氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。 通过 H2在Cl 2中燃烧的实验 ,你对燃烧的条件及其本质 有什么新的认识 ? 氯气与非金属反应 氯气与水反应： 在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价

16、态有 什么规律？ 氯气与铜反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 现象 Cu + Cl2= CuCl2 点燃 铁与氯气反应 现象 铁丝剧烈燃烧，产生 色的 红褐色 烟 钠与氯气反应 现象 剧烈燃烧，火焰呈 色，生成晶体 2Na + Cl2 =2 NaCl 灼热 2Fe + 3 Cl2= 2 FeCl3 点燃 白色 反应规律： 生成高价 金属的氯化物 FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？ 黄 氯气与金属反应 优秀学习资料欢迎下载 氯气与水反应 次氯酸的性质： 3、强氧化性 漂白作用 1、弱酸性 Cl2+H2O = HCl+HClO 2、不稳定

17、易分解 光照 2HClO 2HCl O2 可用于自来水的杀菌、消毒，可用 做漂白剂。 次氯酸 酸性： H2CO 3HClO 液氯 与氯水 的区别？ 新制氯水 与久置氯水 的区别？ 性 质 成 分 分 类 氯水液氯 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl 2 ， HClO，H2O H +，Cl， ClO 分子： H2O 离子： H+， Cl 新制 有氧化性，无 酸性和漂白性 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时 HClO分解 久置 只有 Cl 2子 只有酸性 实验室中使用的氯水只能现配现用, 并盛放在棕色试剂瓶中。 总结：新制氯水： H+ 、 Cl 、 ClO 、 HClO、Cl2、 H2O

18、，有强氧化性。 久置氯水：盐酸溶液，无强氧化性。 氯气与碱反应： 根据氯气与水的反应原理,推测氯气与 NaOH能否发生反 应?若反应,其产物是什么 ? 氯气与碱反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H 2O 有效成分 NaClO 2Ca(OH) 2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液、漂白精 有效成分 Ca(ClO)2 氯气+碱 =氯化物 +次氯酸盐 +水 优秀学习资料欢迎下载 漂白粉漂白原理： 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因 反应生成的 HClO A.NaClO+HCl NaCl+HClO 2NaClO CO 2+H2O=Na2C

19、O3 + 2HClO B.Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO 工业上 Ca(ClO)2+CO 2+H2O CaCO3+2HClO 日常 (漂白粉在潮湿的空气中容易失效) 注：“ 强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸” 。 用途:氯气既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游 泳池及环境的消毒剂。 氯气与盐溶液反应： 经典范例： 例6：漂白粉在空气中易失效的原因是 A.CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO) 2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成 HClO D. Ca(ClO) 2易被空气中的氧气氧化 例5：如图所示， A处通入湿润的 Cl2，关

20、闭 B阀时， C 处的红布看不到明显现象，当打开B阀后， C处红布条逐 渐褪色，则 D中装的是 A浓 H2SO4 B NaOH 溶液 CH2O D饱和 NaCl溶液 A B C D A B C 氯气的用途： 杀菌消毒； 制漂白粉（液）； 作制高纯硅、锗和钛的中间物质； 合成塑料、橡胶、农药、药品等。 与FeCl 2、NaBr 、KI 等盐溶液反应（表现氯气的强氧化 性）2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - Cl2 + 2Br - = 2Cl- + Br 2 Cl2 + 2 I - = 2Cl- + I 2 优秀学习资料欢迎下载 【突破重点】 根据舍勒制氯气原理，写出化学

21、方程式。指出氧化 剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取 氧化剂还原产物还原剂氧化产物 MnO 2+ 4HCl （浓） = MnCl2+2H2O +Cl2 加热 氯气的实验室制法 实验 在下列溶液中各滴入几滴AgNO 3溶液，观察现 象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 加入稀硝酸后加入 AgNO3溶液后 蒸馏水 自来水 Na 2CO3溶液 NaCl溶液 稀盐酸 解释或 离子方程式 实验现象 白色 白色 白色 轻微白色 不溶解 不溶解 产生大量气 泡并溶解 不溶解 Ag +Cl- =AgCl Ag +Cl- =AgCl Ag +Cl- =AgCl

22、 2Ag +CO 3 2- =Ag2CO3 Ag2CO3+2H +=2Ag+CO 2+H2O 成盐元素卤素： 优秀学习资料欢迎下载 卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相 似性。 与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。 卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的 差异性和递变性 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 特性 碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应：2F2+2H 2O=4HF+ O2 练一练 2、Cl2可用于消毒生活用水的原因是 A、Cl2能杀灭细菌 B、Cl2是氧化性很强的气体 C、Cl2有毒，以毒攻毒 D、Cl2

23、与水反应生成的HClO ，可杀菌。 D 1、在MnO 2+ 4HCl （浓） = MnCl2+ Cl2+ 2H2O 反应中，被氧化的HCl与参加反应的 HCl质量关系是 A、11 B、12C、21 D 、14 B 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 A、变红B、褪色 C、先变红后褪色D、不变色 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A、氯化钠溶液、新制氯水 C、漂白粉D、液氯 3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制 取的是 AFeCl 2 BFeCl 3 CNaClDCuCl 2 A B 6、（ 1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色 布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的

24、广口瓶，可观 察到的现象是_ （2）为防止氯气尾气污染空气， 根据氯水显酸性的性质， 可用溶液吸收多余的氯气，原理是 （用化学方程式表示）_ 。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯 气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_ （填化学式）, 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐 酸后产生的气体是_（用字母代号填）。 AO2B Cl2CCO2D HClO 潮湿有色布条褪色而 干燥有色布条不褪色 氢氧化钠（NaOH ） 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H2O Ca(ClO) 2 C 优秀学习资料欢迎下载 （3）2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区 的天原化工总厂相继发生氯

25、气泄漏和爆炸事故。 截至记者发稿时，已有 9人在事故中失踪死亡， 3 人受伤， 15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现 场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液 的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。 ANaOHBNaCl C KBrD Na2CO3 D 第三节硫和氮的氧化物 硫 的 存 在 游离态 化合态 蛋白质、石油等化石燃料 石膏 ( CaSO4?2H 2O ) 芒硝 ( Na 2SO4 ?10 H2O ) 硫铁矿 ( FeS 2 ) 黄铜矿 ( CuFeS 2 ) 硫化物 硫酸盐 注: 火山喷出物有H 2S 、SO 2 、SO 3等 火山喷口附近 地壳的岩石里 S+Fe=FeS2Cu+

26、S=Cu 2S 既有氧化性又有还原性！ 化学性质 点燃 S + O2 = SO 2 生成明亮的蓝紫色火焰 硫在氧气中燃烧 硫( 俗称硫黄) 是一种黄色晶 体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳。非金属 性比氧弱。 硫粉 思考：熔过硫的试管可用或 洗涤。 3S + 6NaOH(浓) = 2Na 2S + Na2SO3+3H2O CS2 热NaOH 溶液 制黑火药 (一硫二硝三木炭) 看颜色 查毒性 闻气味强烈的刺激性气味 有毒 看密度 溶解性 沸点 无色气体 比空气密度大 容易液化 易溶于水 能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡 和空气的平均相对分子量对比 沸点为 10

27、1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫的物理性质： SO2气体的物理性质： 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、 密度比空气大、容易液化、易溶于水的气体( 常温常压下， 1体积水 能溶解 40体积的二氧化硫 , 即1:40 ) 。 优秀学习资料欢迎下载 可逆反应： 在相同条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 SO2+H2O H2SO3 可逆反应的特点 : 两个相反的反应 , 在同条件下同时进行,共存。 符号 “” 两边的物质互为反应物、生成物。 反应体系中，与化学反应有关的各物质共存。 思考与交流 下列反应是否为可逆反应？ 反应条件不同，不是可逆

28、反应。 H2 燃烧生成水，水通电时生成氢气 和氧气，是可逆反应吗？ 是可逆反应 CO2+H2O H2CO3 (2)、与碱反应 生成盐和水 SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 实验室制取 SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。 SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。 【思考】SO2与CO2怎样区别？ * 亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离: H2SO3 H + +HSO3-HSO3-H + +SO3 2- 二氧化硫的化学性质 1、具有酸性氧化物的通性 (1)、与 H2O反应 : SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） (3)、与碱性氧化物反应生成含

29、氧酸盐 SO2+Na2O=Na2SO3 SO2+CaO =CaSO3 热稳定性 :不稳定 （酸性 :亚硫酸 醋酸 碳酸） 从SO 2中S元素的化合价看：推断它 应具有怎样的化学性质？ 思考： 试分析化合价并实验验证你的结论 氧化 还原 探究结论： 探究过程： 探究： SO2既有氧化性，又有还原性 还原 氧化 SS S（SO2）S -2 0 +4 +6 SO2 S +6 表现性,需加入剂来实现 ,如。 表现性,需加入剂来实现 ,如。S 0 +4 SO2+2NaHCO3= Na2SO3+CO2+H2O 用饱和的 NaHCO 3溶液除去 CO2中的 SO2. 怎样除去 CO2中的 SO2? 优秀学习

30、资料欢迎下载 2、氧化性与还原性 SO 2中S的化合价分析 0 +4 +6 S SO 2 SO 3 既可做氧化剂又可做还原剂 还原性 可使卤素单质的水溶液和酸性KMnO 4溶液褪色 SO 2+X2+2H2O =H2SO4+2HX （X2=Cl2、Br2、I2） 5SO 2+2KMnO4+2H2O =K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 氧化性 SO 2+2H2S =3S+2H2O 得电子失电子 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 二氧化硫二氧化碳的比较: 名称 SO2CO 2 气味无色、有刺激性 气味 无色、无味 与澄清石灰水反 应 生成少量沉淀 过量沉淀消失 生成少量沉淀 过量沉淀消失

31、与品红溶液反应褪色不褪色 3、具有漂白性 能使品红褪色 SO2的漂白性与氯气不同。 SO2溶于水产生的 H2SO3能与某些 有色物质 结合成不稳定的无色物 质而具有 漂白性 -暂时性、可逆性。 通入品红溶液中时可使之褪色，加热又可使颜色恢复 选择性： 不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红 ) 【思考】为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ 【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含 1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？ 提示： SO2+Cl 2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 说明： SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。 实验室

32、制法 Na2SO 3( 固)+H2SO4(70%) =Na2SO4+SO2+H2O 收集 ：向上排空气法 检验 ：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸 干燥 ：用浓 H 2SO4或P2O5固体 尾气处理 ：用 NaOH 溶液吸收 【思考】 实验室制 SO 2 气体，应注意什么？该如何收集？SO 2溶于 水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物? 答：实验室制 SO 2应注意防止空气污染！用向上排空 气法收集。SO 2溶于水生成亚硫酸 H2SO 3, 说明二氧化硫是 酸性氧化物（亚硫酐）。 优秀学习资料欢迎下载 三氧化硫 1、 SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为 16.8 ， 沸点为 4

33、4.8 。 SO3与H 2O反应生成 H2SO4，同时放出大量的热。 工业上怎样制硫酸？ SO3+ H2O = H 2SO4 2、 SO3的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性 SO3H2OH2SO 4（放出大量热） SO3+CaO=CaSO 4 SO3+Ca(OH) 2=CaSO4+H2O SO32NaHSO 3Na2SO42SO2H2O （ 除去 SO 2中混有的 SO3气体 ） 1、下列物质中，不属于空气质量指标的是（） A.二氧化碳B.氮氧化物C.二氧化硫D.悬浮颗粒 2、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（） 不用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫； 在已酸化的土壤中加石灰；开发

34、新能源 A. B. C. D. 3、SO2溶于水后所得溶液的性质是（ ） A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性 C. 有还原性，无氧化性，无酸性 D. 有还原性，无氧化性，有酸性 A C B 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO 2被水吸收。 3NO2+H2O= 2HNO 3+NO 水逐渐充满试管继续通入氧 气 （3） 2NO+O 2= 2NO2 无色气体变成红棕 色；水位继续上 升，红棕色又消失 往试管通入 O2 （2） 3NO 2+H2O= 2HNO 3+NO 红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 2/3处 将充满 NO2的

35、 试管倒立在 水槽 （1） 解释（反应式）现 象实验步骤 4 NO 2 + 2H2O + O2 = 4HNO 3 3NO2+ H 2O = 2HNO3 + NO 2NO + O 2 = 2NO2 2 4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO 3 +） 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO 2NO + O 2 = 2NO2 3 2+） 4NO + 3O 2+ 2H2O = 4HNO3 两个重要的反应方程式: 2 、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收，通入适量的氧气后再溶解 于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的 排放，保护环境。 （

36、1）氮的氧化物的种类 N2O、NO 、 N2O 3、NO2、N2O4、N2O5六种，它们都有毒，是大 气污染物。 （2）NO、NO 2 物理性质 NO ：无色、无味、不溶于水、易氧化、有毒性 NO 2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、有毒性 化学性质 NO ：不溶于水，易被O2氧化为 NO 2 N2+O 2 = 2NO 2NO+O 2 = 2NO2 NO 2：难被氧化，易与水反应生成 HNO 3和NO 3NO 2+H2O = 2HNO3+NO 2NO 2 = N2O 4 NO 2具有较强的 氧化性 ，可使湿润的 KI淀粉试纸变蓝 放电或高温 易错细节： NO 和O2不能共 存，收集 NO 只能

37、用排水法。 收集 NO2不能用排水法只 能用向上排空气法。 优秀学习资料欢迎下载 ps：第四节氨 硝酸 硫酸 详见教材完全解析王后雄O(_ )O NO 是一种无色、有毒气体，不溶于水 ，还原性 较强的易被氧气氧化为NO 2 。 NO 2是一种红棕色的易溶于水与水反应的 有毒 气体，氧化性强，能氧化SO 2，能使湿润的 KI 淀粉 试纸变蓝。 NO 2+SO2=SO3+NO 实验室制备 NO ：3Cu+8HNO 3( 稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O NO 2：Cu+4HNO3( 浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 将SO 2分别通入试管中的品红 溶液和溴水至褪色后，在试管

38、 口套上一气球成右图装置，然 后分别进行如下操作： 加热一段时间；冷却至室温。 请思考后填写下表： 气球 操作 现象 溶液 品红溶液溴水 通入 SO2 褪色 褪色 加热一段时间 冷却至室温 结论 溶液呈红色不 变 色 溶液又褪色不 变 色 SO 2与有色物质化合 成不稳定的无色物质 此反应是 SO2的还原 原性，不是漂白性 在标准状况下，一个充满NO2气体的干燥烧 瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。 当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓 度为（假设溶液不扩散）。 3NO2+ 2H2O = 2HNO 3+ NO 解：设NO 2的物质的量为 3 mol 3 mol2 mol 231 1 mol 标准状况下，气体体积减少了44.8L，即溶液 的体积为 44.8L，所以 c (HNO 3)= 2mol 44.8L = 22.4 1 mol/L 22.4 1 mol/L