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1、读书破万卷下笔如有神 高中化学方程式规律总结 一、物理性质 1、有色气体： F2（淡黄绿色）、 Cl2（黄绿色）、 Br2（g）（红棕色）、 I2（g） （紫红色）、 NO2（红棕色）、 O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质 的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体： HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、 Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF 反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4
2、的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体 分子晶体，金属晶体不一定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只 破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、F2、 Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2 、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正 异新，邻 间对。 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷 二硫化碳 干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下 )，但 冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯
3、化铁在100 度左右即可升华。 易液化的气体： NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于 水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、 HI；能溶于水的气体： CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水 的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。 苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水 (大于 65易溶 )，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐
4、三种不溶 (钙银钡 )，氯化物一种不溶 (银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极 少数随温度升高而变小 如 Ca(OH)2 。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强 增大而变大。 读书破万卷下笔如有神 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 含 C、H、O 的有机物一般密度小于水 (苯酚大于水 )，含溴、碘、硝基、多个 氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定 :石墨有此性质 , 但它却是非金属 ? 二、结构 1、半径 周期
5、表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外 )。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但 非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除 O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为 8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。 任一物质各元素化合价代数和为零。 能根据化合价正确书写化学式 （分子式）， 并能根据化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法 是否是 8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素 单键、
6、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8 电子稳定 结构。 掌握以下分子的空间结构： CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4 、C2H2 、C6H6、 P4。 4、键的极性与分子的极性 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、 氢键的概念。 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 掌握分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 常见的非极性分子： CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4 、C2H2、C6H6 及大多数非金属单质。 三、基本概念 1 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确
7、书写 常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气 读书破万卷下笔如有神 体元素、 120 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。 2物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化： 蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、 布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶 解碘)等。 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金 属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、 碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓
8、硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失 水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的 涵义及关系。 4 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与 D2 混和、水与重水混和、结晶水 合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点， 如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、 高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的 物质(O2 与 O3) 、同分异构体组成的物质C5H12 等。 5 掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移： 氧化还原反
9、应或非氧化还原反应c.从反应的微粒： 离子反应 或分子反应 d.从反应进行程度和方向： 可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应： 吸热反应 或放热反应 6同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相 同。红磷和白磷、 O2 和 O3、金刚石和石墨及C60 等为同素异形体， H2 和 D2 不是同素异形体， H2O 和 D2O 也不是同素异形体。 同素异形体相互转化为化学 变化，但不属于氧化还原反应。 7 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质 基本相同。 8 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9 强氧化性酸 （浓 H2SO4
10、、浓 HNO3 、稀 HNO3、HClO）、还原性酸（ H2S、 H2SO3 ） 、 两性氧化物（Al2O3 ） 、 两性氢氧化物 Al(OH)3 、 过氧化物（Na2O2 ） 、 酸式盐（ NaHCO3 、NaHSO4 ） 10 酸的强弱关系： (强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4 、HNO3( 中强)： H2SO3 、 H3PO4( 弱)： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物 “才能定 义为酸性氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，
11、如SiO2 读书破万卷下笔如有神 能同时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为 HCOO- 而不是 COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多 是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为 10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2 、CaC2 等一定条件下皆能发生水解反应 18.过氧化钠中存在 Na+与 O-为 2:1；石英中只存在 Si、O 原子，不存在分子。 19. 溶液的 pH
12、 值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。 20. 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质 21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6 个 22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na 和 Al。 23在室温（ 20C）时溶解度在 10 克以上 易溶；大于 1 克的可溶；小 于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。 24胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电， 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 26能形成氢键的物质： H2O 、N
13、H3 、HF、CH3CH2OH 。 27雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 28取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 29胶体的聚沉方法：（ 1）加入电解质；（ 2）加入电性相反的胶体；（ 3）加 热。 30常见的胶体：液溶胶： Fe(OH)3 、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、 云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 31 氨水的密度小于 1， 硫酸的密度大于 1， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 ， 浓度为 18.4mol/L 。 32碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。 四、基本理论 1、 掌握一图 (原子结构示意图 )、五式(分子式、结
14、构式、结构简式、电子式、最 简式)、六方程 (化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程 式、热化学方程式 )的正确书写。 2、最简式相同的有机物： CH：C2H2 和 C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO ：饱和一元醛（或饱和一元酮） 与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O ）与丁酸及 其异构体（ C4H8O2 ） 读书破万卷下笔如有神 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开 始。 5、B 所含的元素种类最多。
15、碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素 组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O 与 18F、40K 与 40Ca 7 AA 族中只有 A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接 化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3 却是共价化合物（熔 沸点很低， 易升华，为双聚分子， 所有原子都达到了最外层为8 个电子的稳定结 构）。 9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N 和 P 相反，因为 N2 形 成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl 、N
16、H4NO3 等铵盐却是离 子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存 在。 如 NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2 、FeS2、CaC2 等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3 是极性分子。 14、一般氢化物中氢为 +1 价，但在金属氢化物中氢为 -1 价，如 NaH、CaH2 等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于 不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般
17、为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化 物，如： Mn2O7 、CrO3 等反而属于酸性氧物， 2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无 阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH 、Na2O2 、NH4Cl 、CH3COONa 等中还含有共价键。 22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定 不是稳定结构。 23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。 读书破万卷
18、下笔如有神 24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的 半径。 25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如 Fe3+ S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子 F -。 阴 极:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+ 67电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2 、Al2O3 ；热还原法冶炼 的金属： Zn 至 Cu；热分解法冶炼金属： Hg 和 Ag。 68电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。 读书破万卷下笔如有神 69工业上
19、利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时 阳极为石墨，阴极为铁。 70.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时， 优先氧化还原性 强的物质。如还原性： S2IFe2+ Br- Cl- ，在同时含以上离子的溶 液中通入 Cl2 按以上顺序依次被氧化。 71优先还原原理 又如 Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn 粉，按氧化性最由强到弱 的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+顺序。 72优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格 讲应为溶度积 )小的物质优先沉淀。如 Mg(OH)2
20、溶解度比 MgCO3 小，除 Mg2+ 尽量用 OH。 73优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质 )，当加入一种碱 (或酸)时， 酸性(或碱性 )强的物质优先被中和。给NaOH 、Na2CO3 的混合溶液中加入盐酸 时， 先发生 :NaOH 十 HCl=NaCl 十 H2O ， 再发生 :Na2CO3 十 HCI=NaHCO3 十 NaCl 最后发生： NaHCO3+HCl=NaCl十 CO2 十 H2O 74优先排布原理 在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优 先排布在能量较低的轨道上， 待能量低的轨道排满之后， 再依次排布到能量较高 的轨
21、道上去。 75.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发 (有时亦可形成 共沸物 )。 将 100 克 36%的盐酸蒸发掉 10 克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl 的沸 点比水低，当水被蒸发时， HCl 已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点 最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。 76、优先鉴别原理 鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用 化学方法： 固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试 纸。 78、增大反应物 A 的浓度，那么 A 的转化率不一定降低。对于有多种反应物参 加反应的可逆反应， 增加 A 的量，A 的转化率一定降低； 但对于反应：2NO2 ( 气） = N2O4 （气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2 的浓度时， 因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。 那么此时 NO2 的转化率不是减小，而是增大了。 79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率 读书破万卷下笔如有神 均相等。 80、同分异构体 通式符合 CnH2nO2 的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛 通式符合 CnH2n-2 的有机物可能是二烯烃、炔烃