【优质文档】高中化学选修四第一章测试.pdf

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1、学习必备欢迎下载 高中化学选修四第一章测试 姓名： _ 班级： _ 一、选择题 1、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba （OH ）28H2O与 NH4Cl 的反应 C. 灼热的木炭与CO2反应D. 甲烷在 O2中的燃烧反应 2、下列表述中正确是 A放热反应在常温下均能自发进行 B已知反应CH4(g) 2O2（g） CO2（g） 2H2O （g）H 802.3kJ/mol，说明甲烷的 燃烧热为802.3kJ/mol C反应热的大小与反应物和生成物的键能无关 D含 1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、 1mol HNO3的溶液反

2、应，放出的热量相等 3、据新浪网报道 , 欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分 解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：水分解 反应是放热反应； 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改 善生存条件；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源。其中叙述正确 的是（） A B C D 4、已知 C(石墨 ) C(金刚石 ) H=+119KJ mol，则可判断 ( ) A 金刚石比石墨稳定B 一样稳定 C石墨比金刚石稳定D 无法判断 5、下列说法正确的是（） A甲烷的燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

3、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3 kJ/mol B500、 30MPa下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g) ，放热 19.3 kJ ，其热化学方程式为： 学习必备欢迎下载 C已知： 2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H= -566 kJ/mol，下图可表示由CO生成 CO2的反 应过程和能量关系 D已知： 1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂 1mol F-F 、S-F 键需吸收的 能量分别为160 kJ、 330 kJ。 已知 1 个 SF6(g)

4、分子中含有6 条 S-F 键。 则： S(s) 3F2(g) =SF6(g) H =-1220 kJ/mol 6、下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是（） A生成物总能量大于反应物总能量，该反应为放热反应 B一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变 D同温同压下，H2(g) Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的?H不同 7、在 101 kPa 和 25 时，有关反应的热化学方程式如下：（） C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1 111 kJ mol -1 H2(g)+ 1/2O 2(g)= H2O(g)

5、H2 242 kJ mol -1 C(s)+ O2(g)= CO2 (g) H3 394 kJ mol -1 在同条件下 , CO(g) + H2O(g) = H2(g)+ CO2 (g) H , 则H是（） A-41kJ mol -1 B+41kJmol -1 C-152kJ mol -1 D. -263kJ mol -1 8、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（） C（s）+O2（g）=CO2（g） H1C（s）+1/2O2（g）=CO （ g）H2 S（s）+O2（g）=SO2（g） H3 S（g）+O2（ g）=SO2（g） H4 H2（g）+1/2O2（ g）=H2

6、O（l ） H5 2H2（g）+O2（g）=2H2O （l ）H6 CaCO3（s）=CaO （s） +CO2（g）H7CaO （s）+H2O （l ）=Ca（OH ）2（s）H8 A. B. C. D. 9、25、 101 kPa 下， 2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学 方程式正确的是（） 学习必备欢迎下载 A2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H 285.8 kJ mol -1 B2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(1) H +571.6 kJmol -1 C2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H 571.6 kJ mol -1

7、D2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H 571.6 kJ mol -1 10、下列属于正在研究和开发的新能源有( ) 生物质能柴草煤炭太 阳能氢能液化石油气水煤气天然气 A、 B、 C、 D 、 11、反应 A+B C(H0)分两步进行：A+B X(H0)。下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是（） A B C D 12、参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是（） A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C. 反应物总能量低于生成物总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 13、 下列关于反应热的叙述

8、正确的是( ) A.当 HH2 C.H1H2的是 C(s)O2(g)=CO 2(g) H1C(s) 1 2O2(g)=CO(g) H2 S(s)O2(g)=SO2(g) H1S(g)O2(g)=SO2(g) H2 H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2、 ABCD 16已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中 充入 2molSO2 和 1molO2充分反应，最终放出的热量为

9、 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ 17已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况） ，经完全燃 烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q2 18已知反应：2C(

10、s)O2(g)2CO(g) H 221 kJ mol 稀溶液中， H (aq)OH(aq)H 2O(l) H 57.3 kJmol 下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于110.5 kJmol B的反应热为221 kJmol C稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJmol D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 19、下列条件的变化， 是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分 学习必备欢迎下载 数致使反应速率加快的是（） A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂 20、一定温度下，向一容积为2 L 的真空密闭容器中(事

11、先装入催化剂)通入 1 mol 氮气和 3 mol 氢气。 3 min 后测得容器内氮气的物质的量为0.8 mol。在此时间内，用氢气的量的变 化来表示该反应的平均速率 2 H是 A. 0.6 mol LminB. 0.3 mol L min C. 0.2 mol LminD. 0.1 mol L min 21、在 2A B3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是 A (A) 0.5 mol(L ) B (B) 0.3 mol(L ) C (C) 0.8 mol(L ) D (D) 1 mol(L ) 22、在一密闭容器中充入一定量的N2 和 H2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：

12、(H 2)=0.45mol (L s） ，则 2s 末 NH3 的浓度为 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55mol L 23、 （双选） 100 mL 6 molL-1 H2SO4 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的 速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A碳酸钠 (固体 ) B水 C硫酸钾溶液D硫酸铵 (固体 ) 24 (2011 福建晋江四校联考)下列有关化学反应速率的说法正确的是() A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反

13、应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的NO 和 CO 可以缓慢反应生成N2 和 CO2，减小压强反应速率减慢 25 (2011 江苏盐城中学期中检测)设 CCO22CO； H0 ， 反应速率为v1， N23H2 3；H0，反应速率为 v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况 为() A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D 减小，增大 26 (2009 宁 夏 卷 ) 硫 代 硫 酸 钠 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2 S H2O，下列各组实验中

14、最先出现浑浊的是() 实验反应温度 /Na2S2O3 溶液稀 H2SO4 H2O 学习必备欢迎下载 V/mL c/(molL1) V/mL c/(molL1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 27（双选）反应C(s)H2(g) 在一定可变容积的密闭容器中进行，下 列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() A增加 C 的量 B将容器体积缩小一半 C保持温度和体积不变，充入氦气 D保持温度和压强不变，充入氦气 28 将 4 mol A 气体和 2 mol B

15、气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) ，若经 2 s 后测得 C 的浓度为0.6 mol L1，现有下列几种说法： 用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls) 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol L1 其中正确的是() A. B. C. D. 29、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K ，30 MPa 下 n(NH3) 和 n(H2)随时间变化的关 系如下图

16、所示。下列叙述正确的是 A点 a 的正反应速率比点b 的大 B点 c 处反应达到平衡 C点 d(t1 时刻 )和点 e(t2 时刻 )处 n(N2)不一样 D其他条件不变，773 K 下反应至t1 时刻， n(H2) 比上图中d 点的值大 NH n a b c d e 3 H2 t1t2 t 0 学习必备欢迎下载 30CaCO3 与稀盐酸反应(放热反应 )生成 CO2 的量与反应时间的关系如图所示，下列结论 不正确的是 () A反应开始2 min 内平均反应速率最大 B反应速率先增大后减小 C反应开始4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大 D反应在第2 min 到第 4 min 内生成 C

17、O2 的平均反应速率为前2 min 的 2 倍 二、填空题 31、能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天 具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 570kJ/mol ； H2(g)+1/2O 2(g)=H2O(g) H= 242kJ/mol ； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.5kJ/moL ； C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5kJ/moL ；CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2 O2(g) H= +890kJ/moL 回答下列问题： (1) 上述反应

18、中属于吸热反应的是 (2)H2的燃烧热为。 (3) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但 可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO(g) H=akJ/moL； 则 a= 32、（ 1）由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8KJ ，写出该反应的热化学方程式 学习必备欢迎下载 _. (2) 已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l) H1 870.3 J/mol C(s) O2(g)=CO2(g) H2 393.5 J/mol H2(g) O2(g)=H2O(l) H3

19、 285.8 J ?mol 1 。写出由C(s) 、H2(g) 和 O2(g) 化合生成 CH3COOH(l)的热化学方程 式_ 。 （写出计算过程） 33、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（ H2O2），当它们混合时，即产生大 量的 N2和水蒸气， 并放出大量热。 已知 0.4mol 液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气， 放出 256.65kJ 的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式_ 。 （2）已知 H2O(l)=H2O(g) ； H=+44kJmol -1 ，则 16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放 出的热量是 _J。 （3）上述反应应用于火箭推进剂，除

20、释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突 出的优点是 _。 34、（ 8 分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率： （1） 集气瓶中 H2和 Cl2 的混合气体， 在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。 （2） 熔化的 KClO3放出气泡很慢， 撒入少量 MnO2 很快产生气体： _ 。 （3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： _。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象： _。 35（ 18 分）某化学反应2A(g) B(g) D(g) 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度 为 0。反应物A的浓度 (mol/L)随反应时间 (min) 的变化情

21、况如下表： 实 验 序 号 时间 浓度 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 8001.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 学习必备欢迎下载 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10 至 20 分钟时间内平均速率为_mol/ （Lmin）。 （2）在实验2，A的初始浓度c2 _mol/L ，反应经20 分钟就达到 平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是_ 。 （3） 设实验 3 的反应速率为v3， 实验 1 的反应速率为v1， 则 v3_v1 （填、 、）， 且c3_1.0 mol/L （填、）。 （4）比较实验4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。 理由是 _ 。