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1、学习必备欢迎下载 高二化学反应原理期末考试化学 试 题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12N：14O： 16Na：23 S： 32 Cl：35.5 Cu：64 第卷（选择题，共44 分） 一. 选择题（本题包括10 个小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有 1 个 选项符合题意。 ） 1.下列反应既是氧化还原反应，而且H0 的是（） A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应 2已知：H +(aq)+OH-(aq)=H 2O(l) H-57.3 kJmol -1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、
2、稀醋酸 分别和1L 1mol L -1 的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、 H2和 H3的大小关系为（） A. H1=H2H3B. H3 H2H1 C. H3H1H2 D. H2H1 H3 3关于盐类的水解反应的说法正确的是（） A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 DNa2 S水解的离子方程式为：S 2+2H 2OH2S+2OH - 4自发进行的反应一定是：（） A、吸热反应；B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应 5在一密闭容器中，
3、反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的40%，则（） A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了 C、物质 B 的质量分数减小了D、ab 6. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当 m、n、p、 q 为任意整数时，达到平衡的标志是：（） 体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率VA:V B:VC:VD=m:n:p:q 单位时间内m mol A 断键反应，同时p mol C 也断键反应 A. B. C. D. 7已知常温下，N2(g)和 H2(g)生成
4、2 mol NH3(g)放出 92.4 kJ 热量。现有甲、乙两个容积相同的密 闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 mol N2和 3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和 1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正 确的是（） A92.4Ql2Q2B92.4Q12Q2 CQ12Q292.4 DQ12Q292.4 8 室温时，浓度都为0.1mol/L 的 HA 、 HC、 HD 三种一元酸溶液， 其中 HA 溶液中 c(H +)=0.01mol/L ， HC 的 pH 值为 3，HD 溶液中c(OH -)=10-13
5、mol/L ，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度 相同的条件下，溶液的pH 值由大到小的顺序为（） A. NaA NaC NaD B. NaC NaA NaD C. NaD NaA NaC D. NaC NaD NaA 9下列描述中不符合生产实际的是： A、电解水制氢气时，用铜作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极 10250和 1.01 10 5Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol ，自发进行的原 因是（） A、是吸热反应B、是放热反应 C、是熵减少的反应D、熵增
6、大效应大于焓增大的效应 二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共 24分。每小题有1个或 2个选项符合题意。若只有1 个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分。若有 2个选项符合题意时，只选1个且正确的给1 学习必备欢迎下载 分，选 2个且正确的给 3分，但只要错选1个，则该小题为0分） 11对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中 的活化分子百分数的是（） A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度 12已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（） A将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成pH=5 的溶液，醋酸所需加入水的量大
7、B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取 C相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大 D相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 13已知可逆反应aAbBcC 中，物质的含量A和 C随温度的变化曲线如图所示，下列 说法正确的是（） A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B、该反应在T2温度时达到过化学平衡 C、该反应的逆反应是吸热反应 D、升高温度，平衡会向正反应方向移动 14在 373K 时，把 0.5 mol N2O4气体通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应 高二化学试题（第 3 页 共 8 页） 进行
8、到 2 s 时， NO2的浓度为 0.02 mol/L 。在 60 s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前 的 1.6 倍。下列说法正确的是（） A、前 2 s，以 N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol L 1 s1 B、在 2 s时，体系内压强为反应前的1.1 倍 C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率 15反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条 件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（） A、增加 C 的物质的量 B、将容器的体积缩
9、小一半 C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大 16己知： H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol C2H5OH(g)= C2H5OH(l) H2=Q2 kJmol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmol 若使用 23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为_kJ （） AQ1 +Q2 +Q3 B.0.5（Q1 +Q2 +Q3） C0.5Q1 0.5Q2 +0.5Q3 D. 1.5Q1 0.5Q2 +0.5Q 3 17.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：（） A、在 pH = 0 的溶液中： Na +、K+、MnO 4 -、I- B、和 Al 反应能产生氢气的溶液：K +、NH 4 +、Cl-、HCO 3 - C、c(H +)、12， 则该观点不正确。 （4）减少否；大于 22.（8 分）（1）弱电解质（2）H5IO6 （1）负极（ 2）增大；减小；不变 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO42H2O=2H2+O2 五（本题包括 2 小题，共 14分） 23 （ 6 分） （1） （2）21；201 24.（8 分） （1） （2） 90% （3）035a 通电通电