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1、学习必备欢迎下载 1在第三周期中，Al 、Si、P、 S四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是 AI1（P） I1（Si） I1（S） I1（Al ） BI1（P） I1（S） I1（Al ） I1（Si） CI1（P ） I1（S） I1（Si） I1（Al ） DI1（S） I1（P） I1（Si） I1（Al ） 2.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径ABCD B原子序数abcd C离子半径C3-D 一B+A2+ D单质的还原性ABDC 3.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4
2、 个氧原子构成的氧分子，并 用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A不可能含有极性键 B是一种新的氧化物 C是氧元素的一种同位素 D 是臭氧的同分异构体 4、下列判断错误的是 A熔点： Si3N4NaClSiI4 B沸点： NH3PH3AsH3 C酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 5.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温下， 0.1mol 过氧化钠与水完全反应时转移的电子数为0.1 NA B.标准状况下22.4 L NO2 所含分子数为NA C. 1L 0.5mo
3、lL1 CH3COONa 溶液中， CH3COO离子的个数为0.5NA D. 60g 水晶含有的Si-O 键的条数为4NA 个 6.已知 C3N4 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正 确的是 A. C3N4 晶体是分子晶体 B. C3N4 晶体中， CN 键的键长比金刚石中CC 键的键长要短 C. C3N4 晶体中每个C 原子连接4 个 N 原子，而每个N 原子连接 3 个 C 原子 D. C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合 7.石墨晶体是层状结构，关于石墨晶体的下列说法中，不正确的是 A. 1 mol 石墨晶体中CC 键为 2mol B. 晶体中
4、C 原子为 SP2杂化 C. 晶体含有金属键，共价键 D. 晶体中最小环上的原子数为6 8.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A. 分子中中心原子通过sp3 杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子 C. Cu（NH3 ）42和 CH4 两个分子中中心原子Cu 和 C 都是通过sp3杂化轨道成键 D. 杂化轨道理论与VSEPR 模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 9.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A. HF、 HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C. Na
5、F、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 . F2、 Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高 10.下列说法中正确的是 学习必备欢迎下载 A. 任何一个能层最多只有s、 p、d、f 四个能级 B. 用 n 表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 C. 核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道 D. 电子的运动状态可从能层、能级、轨道3 个方面进行描述 11.下列判断错误的是 A熔点： Si3N4NaClSiI4 B沸点： NH3PH3AsH3 C酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 12.在以下性质的比较中，正确的是 A
6、微粒半径：O2CSiSiSi D分子中的键角：CH4H2OCO2 13.下列说法一定正确的是 A其水溶液导电的一定是离子晶体B熔融态导电的一定是离子晶体 C固态导电的一定是金属晶体D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体 14.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl白磷A B CD 15.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 甲单质能与乙盐的溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的单质和盐酸组 成原电池， 乙单质表
7、面生成氢气两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多 A、全部可以B、仅不可以C、仅不可以D、可以 16. 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、 氢气等已应用到社会生活和高科 技领域。 A 和 B 的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A 和 B 为短周期元素，其原子的第一至第 四电离能如下表所示： 某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背 了。 根据价层电子对互斥理论，预测A 和氯元素形成的简单分子空间构型为。 氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60 可用作储氢材料。 已知金刚石中的CC 的键长为154.45pm，C6
8、0 中 CC 键长为 145140pm，有同学据此认为C60 的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理 由。 科学家把C60 和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示， 该物质在低温时是一种超导体。该物质的K 原子和C60 分子的个数比 为。 继 C60 后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N 原子电负性由大到小的顺序是。Si60 分子中每个硅原子只跟相邻的3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8 电子稳定结构， 学习必备欢迎下载 则 Si60 分子中 键的数目为。 17.下图表示两种晶体的微观结构： 试回答下列有关问题： 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
9、晶体中氧的化合价部分为0 价，部分为 2 价。图 I 为超氧 化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K距离最近的K有个， 0 价氧原子与 2 价氧原子的数目比为。 正硼酸（ H3BO3 ）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3 分子通过氢键相连（如图II）。下 列有关说法正确的有。 正硼酸晶体属于原子晶体 H3BO3 分子的稳定性与氢键有关 在 H3BO3 分子中各原子未能都满足8e稳定结构 含 1molH3BO3 的晶体中有3mol 氢键 含 1molH3BO3 的晶体中有3mol 极性共价键 晶体中与每个“构成粒子”相邻的粒子呈平面正三角形空间构型 18.下表为长
10、式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空： （1）写 出上表中元素原子的外围电子排布式。 （2）元素、的第一电离能大小顺序是：（用元素符号表示）； （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质， 写出元素的氢氧化物与NaOH 溶液反应后盐的化学式。 （4） 元素在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如右图 1和图 2 所示，则在图1 和图 2 的结构中与该元素一个原子等距离且 最 近 的 原子数之比为：。 元素 . 的电负性顺序 19.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍X、 Y 和 Z 分属不
11、同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的5 倍在由元素W、X、Y、Z 组成的 图 1 图 2 学习必备欢迎下载 所有可能的二组分化合物中，由元素W 与 Y 形成的化合物M 的熔点最高请回答下列问题： (1)W 元素原子的L 层电子排布式为_，W3 分子的空间构型为_； (2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为_； 20.已知 A、B、C、D、E、F 均为前四周期元索.A 元索的原子价电子排布为 22np ns ，B 元索的最 外层电子数是其电子层数的3 倍， C 元索原子的M 电子层的P 亚层中有3 个未成对电子.D 元素原子 核外的 M 层中只有 2 对成对电子。 B 离子与 E 离
12、子具有相同的电子层结构，可形成 22B E 、 BE2 型 化合物 .F 元素位于元素周期表的ds 区,其原子与E 原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题： (1) 根据以上信息推断：B 元素为 _ F 原子核外的价电子排布为_. (2) 指出在元索周期表中：D 元素在 _区； E元素在 _区 . (3)当 n =2 时,A 与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于_分子 （填“极性 “或 “非极性” ） ， 该分子中有 _个键_个键. (4) 当 n 3 时， A 与 B 形成的晶体属于_晶体 .A 单质的晶体结构中，A 原子采用 _ 杂化 ,A 原子数与A-A 键数之比为 _. D
13、Cl2 分子中，中心原子D 有_对孤对电子 ,用价层 电子对互斥模型推测:DCl2 分子的空间构型为_形. 元素 F 的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心 球表示 F 原子 ,则该氧化物的化学式为_. 1-5CCAB （AD ）6-10（BC）A（CD）DB 11-15 BCDBD 16. 17（1）12（1 分）3:1（3分）（2）、（8 分） 18.（1）3d 54s1 （ 2）N （3）Na2BeO2 （ 4）23，（或 812、46） 19. 答案 ：2s 22p4 V 形 (2)2F22H2O=4HF O2 (3)MgO晶格能大sp 3 和 sp 2 120 (4)311 (5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长 (可见光区域 )光的 形式释放能量 20.（1）O 3d 104S2 (2) p s (3) 非极性3 2(4) 原子sp 3 1:2 (5) 2 V (6) Cu2O (7) P