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1、优秀学习资料欢迎下载 学员编号：年级：高二课 时 数： 2 学员姓名：辅导科目：化学学科教师： 授课类型T 化学反应原理C 检验测试T 分析推理能力 授课日期及时段 教学内容 引导回顾 知识点解题方法 1.化学反应与能量1. 化学反应与能量变化及能量 2.化学反应速率及化学平衡2. 化学反应的方向及进度 3.水溶液中的离子平衡3. 弱电解质的电离水解 4.电化学基础4. 原电池、电解池 同步讲解 一、选择题 (本题包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 54 分) 1(2009 广东肇庆 4 月)下列化学反应属于吸热反应的是() A碘的升华B生石灰溶于水C镁和稀硫酸反应
2、D木炭和二氧化碳反应 【答案】D 优秀学习资料欢迎下载 2(2009 山东潍坊 3 月)已知热化学方程式： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)； HQ kJmol 1(Q0)。 下列说法正确的是() A相同条件下， 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧 化
3、 【答案】D 3旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的京都议定书于20XX 年 2 月 16 日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施 不切实际的是() A积极开发氢能源B充分利用太阳能C不使用化石燃料D积极开发核能源 【答案】C 4据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢， 其反应可表示为： 2H2O 2H2 O2 。有下列几种说法：水分解反应是放热反应；氢气是一级 能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成 甲醇储存起来，可改善生存条件。其
4、中叙述正确的是 () ABCD 【解析】水分解反应是吸热反应，氢气是二级能源。 【答案】C 5已知 c(NH4Cl)0.1 mol L 1 时，溶液的 pH5.1，现用 0.1 mol L 1 盐酸滴定 10 mL 0.05 mol L 1 氨 水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是() A10 mL B5 mL C大于 5 mL D小于 5 mL 【解析】理论上根据反应方程式： NH3 H2OHClNH4ClH2O 得 V(HCl)0.05 mol L 1 10 mL 0.1 mol L 15 mL 此时 c(NH4Cl) 10 mL 10 mL5 mL 0.05 mol L 10
5、.1 mol L1，pH5.1，而实际中和滴定时，用甲基橙作 指示剂，滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时pH 在 4 左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过 优秀学习资料欢迎下载 5 mL。 【答案】C 6800 时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热 H131.3 kJ mol 1，它表示 () A碳和水反应吸收热量131.3 kJ B1 mol C(s)和 1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量 C1 mol C 跟 1 mol H2O 反应吸收 131.3 kJ的热量 D固体碳和气态水各1 mol 反应，放出 131.3 kJ的热量 【解析
6、】A 中未说明多少物质的量的碳和水蒸气反应吸收131.3 kJ热量； C 中未能说明碳的聚集状态、 水的聚集状态，不正确；D 中碳和水蒸气反应吸热而不是放热，所以错误。 【答案】B 7电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下 列有关电池的叙述正确的是() A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 【解析】选项 A 中 ZnMn 干电池作负极的是 Zn，石墨作电极的正极，只起导电的作用，被腐蚀的 是 Zn；选项 B 中氢氧燃料电池是把化学能直接
7、转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电 池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。 【答案】C 8(2009 北京东城模拟 )下列叙述中正确的是() A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C马口铁 (镀锡铁 )破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 D铜锌原电池工作时，若有13 g 锌被溶解，电路中就有0.4 mol 电子通过 【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材 料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子 流向不活泼的电极，因此活
8、泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼， 铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌是负极失电子，电极反应为Zn2e Zn2，1 mol Zn 失去 2 mol 电子， 0.2 mol 锌(质量为 13 g)被溶解，电路中有0.4 mol 电子通过。故选 D。 【答案】D 9下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是() 优秀学习资料欢迎下载 A0.1 mol L 1 HCOOH 溶液中： c(HCOO )c(OH )c(H) B1 L 0.1 molL 1 CuSO 4 (NH4)2SO4 6H2O 的溶液中： c(SO2 4)c(NH 4)c(Cu2 )c(H)c(OH)
9、C0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液中： c(H )c(H 2CO3)c(CO 2 3)c(OH ) D 等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中： c(Na )c(HX)c(X)c(H)c(OH ) 【解析】根据电荷守恒可知选项A 正确。选项 B 中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有 c(H )c(OH)，正确。根据质子守恒，在 0.1 mol L 1 NaHCO3溶液中正确的恒等式应表示为：c(H ) c(H2CO3)c(CO 2 3)c(OH )，C 正确。对于选项 D，等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合 后的溶液酸碱性未知，因此不能确
10、定溶液中离子浓度大小关系。 【答案】D 10已知 H 大于 0 表示吸热反应； H 小于 0 表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠 晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr(尿酸)H2OUr (尿酸根离子 )H 3O ；Ur(aq)Na(aq) NaUr(s) 下列对反应的叙述中正确的是() A反应的 H0 B降低温度，平衡向逆反应方向移动 C反应的 H0 D升高温度，平衡向正反应方向移动 【解析】本题考查化学平衡原理与实际问题结合能力，即运用化学视角观察、分析实际问题能力。 寒冷季节易引发关节疼痛，说明温度降低，易生成尿酸钠晶体，即降温时反应的平衡向正反应方向 移动
11、，故反应正方向反应为放热反应。 【答案】C 11有关电解质的下列叙述正确的是() A甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸 B氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 C强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 D某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒 【解析】本题属于概念性判断题，有些命题难正面判断，就可以用列举反例法判断。A 项，醋酸是 弱酸，盐酸是强酸，但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小，导电性要弱，所以溶液导电 性与电解质强弱无关。只有当浓度相同时，酸的元数相同时，可以比较溶液的导电性。B 项，“ 氧化钾 是电解质 ” 的结论是正确的，但它的理由不
12、是它溶于水导电，而是因为它在熔融状态下能导电。氧化钾 溶于水生成氢氧化钾，其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质。C 项，如强酸都是强电解质，但不含 离子键，如氯化氢等；弱电解质也可能含强极性共价键，如HF，HF 键极性强，但是它是弱电解质。 优秀学习资料欢迎下载 D 项，导电是电荷定向移动。可能是离子导电，也可能是电子导电，无论是哪种导电，必须是微粒自 由移动。 【答案】D 12为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是() A向 Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B加热蒸发 AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C向 FeBr2溶液中
13、加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D向 FeCl3溶液里加入足量NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 【解析】A 不正确，因为 NaHCO3加热要分解。 B、C 也不正确，因为AlCl3与 FeCl3在加热蒸发的 情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应：Al 33H 2OAl(OH)33H ，2Al(OH) 3Al2O3 3H2O、Fe 33H2O Fe(OH)33H ，2Fe(OH) 3Fe2O33H2O；所以 D 是正确的。 【答案】D 13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由 H2、I2蒸气、 HI 组成的平衡
14、体系加压后颜色变深 C向氯水中加 CaCO3后，溶液漂白性增强 D在含有 Fe(SCN) 2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 【解析】能否用勒夏特列原理解释需要看两点：看所给事实是否有平衡存在，看所给现象是否 是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后，减小了瓶内液面上的压强，打破了气体的溶解平衡，导致溶解在 溶液中的气体迅速逸出。 H2(g)I2(g)2HI(g)反应前后气体体积不变， 加压平衡不移动， 但各组分浓 度增大，所以颜色加深，这不是平衡移动的结果。C 向氯水中加 CaCO3后，由于 HCl 的酸性比 H2CO3 强，HClO 的酸性比 H2CO3弱，故使平衡 Cl2H2OHC
15、lHClO 向右移，增大了 HClO 的浓度，漂 白性增强。D 加入 Fe粉，2Fe 3Fe3Fe2而使Fe(SCN)2 Fe 3SCN平衡正向移动，Fe(SCN)2 浓度减小，溶液颜色变浅。 【答案】B 14已知电解 (石墨电极 )盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。 则其电解过程中溶液pH 随时间变化关系的正确图形是下列的() 优秀学习资料欢迎下载 【解析】根据图所示，可知在0t1时间段，发生的反应为： 2HCl= 电解 H2 Cl2 ，溶液中 c(H )减 小，pH 增大；在 t1t2时间段，电解硫酸，发生的反应为：2H2O= 电解 2H2 O2 ，实质是电解水，造 成硫
16、酸溶液浓度增大，溶液中c(H )增大，溶液 pH 减小，故 B 项正确。 【答案】B 15(2009 辽宁质检 )对于可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应 前是否加入催化剂，可得到两种 t 图象如下图： 如下关系正确的为() a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等下图阴 影部分面积更大 ABCD 【解析】对于反应中加入催化剂，只能改变反应达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，因此 肯定错误，答案应选A。 【答案】A 16已知 mX(g)nY(g)gZ(g)的 H0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ()
17、 A升高温度，平衡将正向移动BX 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍 C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加 X 的物质的量， Y 的转化率降低 【答案】B 17(2009 四川理综 )在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 () A无色溶液： Ca 2、H、Cl、HSO 3B能使 pH 试纸呈红色的溶液： Na 、NH 4、I 、 NO 3 优秀学习资料欢迎下载 CNa2CO3溶液：K 、Fe3、SO2 4、NO 3D. kw c(H )0.1 mol/L 的溶液：Na 、K、SiO2 3、NO 3 【解析】A 项，H 与 HSO 3不共存； B 项使 pH 试纸
18、呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO 3将 I 氧 化，而不能大量共存； C 项，CO 2 3、Fe 3发生双水解而不能大量共存； D 项 kw c(H )c(OH )0.1 mol/L 的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。 【答案】D 18 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是() 用天平称量NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；在配制烧 碱溶液时，将称量后的NaOH 固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸 馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；
19、读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 ABCD 【解析】称量药品时应遵循 “ 左物右码 ” 的原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少 称了 NaOH 固体，所配溶液浓度偏低。由于NaOH 溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定 容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH 溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH 时，消耗 V标增大， 使测定结果偏高。不影响测定结果。V标偏高，测定结果偏高。 V标偏高，测定结果偏高，故应选 组合。 【答案】B 第卷 (非选择题，共 46 分) 二、非选择题 (本题包括 5 小题，共 46 分) 19(8 分)(2008 济宁二模 )氢气是一种新型的绿色能源
20、，又是一种重要的化工原料。 (1)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则 H2燃烧的热化学方程式为 _ 。 (2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：氢氧燃 料电池中，正极的电极反应式为_ 右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的 O2在标准状况 下的体积为 _L (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g)； H92.4 kJ/mol 优秀学习资料欢迎下载 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变 N2、H2和
21、 NH3 的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。 图中 t1时引起平衡移动的条件可能是_ 其中表示平衡混合物中 NH3的含量最高的一段时间是 _ 温度为 T 时，将 2 a mol H2和 a mol N2放入 0.5 L 密闭容器中，充分反应 后测得 N2的转化率为 50%。则反应的平衡常数为 _ 。 【答案】(1)2H2(g)O2(g)2H2O(l)； H571.6 kJ/mol (2)O24e 2H 2O4OH 0.56 (3)增大压强t2t3 4 a 2 20(14 分)(2010 北京朝阳 )钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关 问题。 (1)工业用热还
22、原法炼铁，写出由CO 还原赤铁矿 (主要成分为 Fe2O3)的化学方程式： _。 (2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3 xH2O)，反应的化学方程式是： _。 (3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反 应的化学方程式是： _。 (4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_ 。 (5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右： 请回答： A 电极对应的金属是 _(写元素名称 )，B 电极的电极反应式是： _ 。 若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g， 优秀学习资料
23、欢迎下载 则电镀时电路中通过的电子为_mol。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 _。 【答案】(1)3COFe2O3= 高温 2Fe3CO2 (2)4Fe3O22xH2O2Fe2O3 xH2O (3)2FeCl3Fe3FeCl2 (4)BD (5)铜，Cu 22eCu 0.08铁比铜活泼， 镀层破坏后， 在潮湿环境中形成原电池， 铁为负极， 加速铁的腐蚀 21(5 分)(2008 石家庄二中模拟 )在一定温度下将2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于2 L 密闭容器中， 发生如下反应： 3A(g)B(g)2C(g)2D(g),2 分钟末反应达到平衡状态，生成
24、了0.8 mol D，请填写 下面空白。 (1)用 D 表示的平均反应速率为 _A的转化率为 _ 。 (2)如果缩小容器容积 (温度不变 )，则平衡体系中混合气体的密度_( 填“ 增大” 、“ 减少” 或“ 不 变”)。 (3)若开始时只加C 和 D 各 4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入 _ mol B物质。 (4)若向原平衡体系再投入1 mol A 和 1 mol B，平衡 _( 填“ 右移、左移或不移 ”)。 【答案】(2)0.2 molL 1 min1 60% (2)增大(3)4/3(4)右移 22(6 分)常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等
25、体积混合， 两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表： 实验编号 HA物 质 的 量 浓 度 (mol/L) NaOH物 质 的 量 浓 度 (mol/L) 混 合 溶 液 的 pH 0.1 0.1 pH9 c0.2 pH7 0.2 0.1 pH7 请回答： (1)从组情况分析， HA 是强酸还是弱酸？ _( 填“ 强酸” 或“ 弱酸”)。 (2)组情况表明， c_0.2 mol/L(选填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”)。混合液中离子浓度c(A )与 优秀学习资料欢迎下载 c(Na )的大小关系是 _。 (3)从组实验结果分析， 说明 HA 的电离程度 _NaA的水解程度 (选填“
26、 大于” 、“ 小于” 或“ 等 于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。 (4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH )_mol L 1。 【解析】(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度为HA 和 NaOH 溶液混合后，溶液显碱性，说 明生成强碱弱酸盐，说明HA 是弱酸。 (2)组中 NaOH 的物质的量浓度为0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA 稍过量， HA 的物质的量 浓度应大于 0.2 mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A )c(Na)。 (3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA 和 NaA 溶液混合， pH7 说明 HA 的电离程度大于
27、 NaA 的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A )c(Na)c(H)c(OH)。 (4)组实验所得混合溶液中的pH9，则 c(OH )105 mol L 1，水电离出的 c(H )c(OH)105 mol L 1。 【答案】(1)弱酸(2)大于c(A )c(Na) (3)大于c(A )c(Na)c(H )c(OH ) (4)10 5 23(13 分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题： (1)若两池中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是甲池中的_ 棒，乙池中的 _ 棒。 乙池中阳极的电极反应式是_ 。 (2)若两池中均为饱和NaCl 溶
28、液： 写出乙池中总反应的离子方程式_ 。 甲 池 中 碳 极 上 电 极 反 应 式 是 _ ， 乙 池 碳 极 上 电 极 反 应 属 于 _(填“ 氧化反应 ” 或“ 还原反应 ”)。 将 湿 润 的KI淀 粉 试 纸 放 在 乙 池 碳 极 附 近 ， 发 现 试 纸 变 蓝 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ 。 若乙池转移 0.02 mol e 后停止实验，池中溶液体积是 200 mL， 则溶液混合匀后的 pH_ 。 【答案】(1)碳铁4OH 4e2H 2OO2 (2)2Cl 2H 2O= 通电 Cl2 H2 2OH 2H2OO24e 4OH 氧化反应 优秀学习资料欢迎下载 Cl22KII22KCl13 请根据以下补充知识解答： (1)试写出下列物质的结构简式： _ _ _ 优秀学习资料欢迎下载 _ _ _ _ _ (2)判断下列转化的反应类型 _ 1,4丁二醇 _ _ 1,4丁二醇 PBT_ 【答案】 (2)加成反应取代反应加成反应缩聚反应 在这节课的学习中，老师通常会要求你在仔细审题、分析之后说出你的思考过程，这其实 是一种思想的交流。老祖宗告诉我们，只有思想的交流，才有智慧的激荡。所以，请 在仔细地系统思考之后和你的老师大胆交流吧！ 优秀学习资料欢迎下载 每一天都是全新的一天，每一天都是进步的一天。 从今天起步，在明天收获！