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1、西城一模 6我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 A西夏佛经纸本B西汉素纱禅衣C唐兽首玛瑙杯D东汉青铜奔马 7下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不 同 的是 A加食盐腌制B抽真空C充氮气D使用吸氧剂 8下列事实不能 用元素周期律解释的是 AF2在暗处遇 H2爆炸， I2在暗处遇 H2几乎不反应 BBr2和 NaI 溶液发生置换反应，和 NaCl 溶液不发生置换反应 C金属 Na 和熔融 KCl 反应置换出金属K D常温下， NaCl 溶液的 pH=7，AlCl3溶液的 pH7 9向 CuSO4溶液中加入 H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段
2、时间后，蓝色溶液变为红色浑 浊（ Cu2O） ，继续加入 H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述 过程的说法不正确 的是 ACu 2+是 H 2O2分解反应的催化剂 BH2O2既表现氧化性又表现还原性 CCu 2+将 H 2O2还原为 O2 D发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H + = 2Cu2+ + 3H 2O 10我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO ）和氢气反应获得EG。反应过程示意 图如下： 下列说法不正确 的是 ACu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子 BDMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂 C反应过程中生成了MG 和甲醇 DE
3、G 和甲醇不是同系物 11下列解释事实的方程式书写正确的是 ANa2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca2+ + CO32- = CaCO3 BNa2O2作呼吸面具的供氧剂： 2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na 2CO3 + O2 C稀 HNO3洗涤做过银镜反应的试管： Ag + 2H + + NO 3 - = Ag + + NO 2 + H2O DFeCl3溶液腐蚀线路板： Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ 12某同学向SO2和 Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进 行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 实验操作 实验现
4、象溶液不变红， 试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确 的是 A说明 Cl2被完全消耗 B中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C中若将BaCl2溶液换成 Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被 Cl2氧化为 SO42- D实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 石景山一模 62017 年 3 月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不 属于 一次能源的是 A石油 B氢能 C太阳能 D煤 7有关氯及其化合物的说法，正确的是 A以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B氯碱工业中，阳极得到烧碱 C
5、可在“ 84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为HCl ）以增强漂白性 DCl2能使湿润的有色布条褪色，所以 Cl2具有漂白性 8在 NH3和 NH4Cl存在条件下， 以活性炭为催化剂，用 H2O2氧化 CoC12溶液来制备化工产品 Co(NH3)6Cl3， 下列表述正确的是 A中子数为32，质子数为27 的钴原子： BH2O2的电子式： CNH3和 NH4Cl 化学键类型相同 DCo(NH3)6Cl3中 Co的化合价是 +3 9北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物 可降解聚苯乙烯（PS ） ，蜡虫可降解聚乙烯（PE ） 。聚苯乙烯在虫肠内降解的示
6、意图如下，下列说法正 确的是 A在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键 B在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子 Co 32 27 C在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低 D聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质 10室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10的 NaC1溶液 100 g，乙同学配制1.0 mol/L 的 NaCl溶液 100 mL（20时，氯化钠的溶解度为36.0 g） 。下列说法正确的是 A两同学所需溶质的质量相同 B两同学所配溶液的质量相同 C两同学所需实验仪器种类相同 D甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 11从某含 Br 废水中提
7、取 Br2的过程包括： 过滤、 氧化、 萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。 已知： 物质 Br2 CCl4 正十二烷 密度 /g cm -3 3.119 1.595 0.753 沸点 /58.76 76.8 215217 下列说法不正确 的是 A甲装置中Br 发生的反应为： 2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl B甲装置中NaOH 溶液每吸收0.1mol Cl2，转移 0.1mol e C用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层 D用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2 12探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、 c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将 pH 试纸用不同浓度 Na2
8、SO4溶液充分润湿，进行如下实验： 实验现象： 时间试纸试纸 1min a 极附近试纸变红，b 极附近试纸变蓝c 极附近试纸变红，d 极附近 10min 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相 遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部 分仍为黄色 下列说法不正确 的是 Ad 极附近试纸变蓝 甲丙乙 试纸： 0.01mol/L Na2SO4 试纸： 1mol/L Na2SO4 Ba 极附近试纸变红的原因是：2H2O + 2e = H2 +2OH C对比试纸和试纸的现象，说明电解质浓度环境影响H +和 OH 的迁移 D试纸的现象说明，此环境中H +的迁移速率比 OH
9、快 朝阳一模 6. 吉州窑黑釉木叶纹盏是中华名瓷，传统制作过程如下。其中以化学反应为主的是 A.踩泥B. 拉坯C. 上釉D. 烧制 7. 下列事实不能 用元素周期律解释的是 A碱性： NaOHAl(OH)3B相对原子质量：ArK C酸性： HClO4HIO4D稳定性： H2OH2S 8. NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确 的是 AHCl 的电子式：H + Cl - B. NaOH 中既含离子键又含共价键 C. 电解 NaCl 溶液时，阴极区pH 增大的原因： 2H2O + 2e = 2OH+ H 2 D.漂白粉露置在空气中：Ca(ClO)2 + C
10、O2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 9. 屠呦呦率领的团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低 温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该 基团还能与NaI 作用生成I2。 青蒿素 下列分析不正确 的是 A推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度 B通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式 C青蒿素中能将NaI 氧化为 I2的基团是酯基 D青蒿素中对热不稳定的基团是“ O O” 10. 液态 N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量 N2O4的流程如下： NH4Cl固体 Ca(OH)2固体 NH3NO 催
11、化氧化 N2O4液体 O2 NO2 降温 ( 红棕色）( 无色） 下列分析不正确 的是 A反应、中氮元素的化合价发生了变化 B反应利用了NH3的还原性 C反应的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D反应可由右图所示装置实现 11. 测溶液 pH 可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得 pH 随加 入盐酸体积的变化如下图所示（曲线从B1点开始滴定） 。下列判断不正确 的是 A曲线表示用盐酸滴定Na2CO3的过程 BB、C1点均满足： c(Na +) + c(H+) = 2c(CO 3 2-) + c(HCO 3 ) + c(OH) C曲线、说明Na2CO3与盐酸的反应分步
12、进行 DBC 段和 B1C1段发生的主要反应均是HCO3 + H+ = CO 2 + H2O 12. 某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1 mol/L ） 。 实验 现象产生无色气泡 产生无色气泡 液面上方呈浅红棕色 产生无色气泡 （能使湿润pH 试纸变蓝） 下列对实验现象的解释或推测不合理 的是 A. 中： 2Al + 2OH + 2H 2O = 2AlO2 + 3H 2 B. 根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水 C. 中： Al + 3NO 3 + 6H+ = Al 3+ + 3NO 2+ 3H2O D. 中使湿润pH 试纸变蓝的气体是NH3 东城 6下列古诗词描述的场景中发生的化
13、学反应不属于 氧化还原反应的是 水 A爆竹声中一岁除 -黑火药受热爆炸 B烈火焚烧若等闲 - 石灰石分解 C蜡炬成灰泪始干 - 石蜡的燃烧 D炉火照天地，红星乱紫烟 - 铁的冶炼 7下列说法正确的是 A氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 8下列解释事实的方程式中不正确 的是 A金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2= 2Na2O B铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH - = 2AlO2 - + H 2O C硫酸铵
14、溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4 + + OH- = NH3+ H2O D碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S 2- = Ag2S+ 2I - 9据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高 氯酸钠 四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na +3CO2 2Na2CO3 + C，生成固体Na2CO3沉积 在碳纳米管上。下列叙述不正确 的是 A放电时钠金属片发生氧化反应 B充电时碳纳米管接直流电源的正极 C放电时每消耗3 mol CO2，转移 12 mol 电子 D充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3 4 e - = 3
15、CO2+ 4Na + 10氰化钾（ KCN ）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O 和 CO2产生 HCN 。下列叙述不正确 的是 A氰化钾中含有离子键和极性键 B氰化钾中碳元素的化合价为+4 价 CKCN 与 KMnO4溶液反应可能生成 CO2和 N2 D相同条件下，KCN 溶液的碱性强于CH3COOK 溶液 11用右图装置完成下列实验，不需要 试管（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是 实验目的中的试剂 A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有 二氧化碳 澄清石灰水 B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳 酸的酸性强于苯酚 苯酚钠溶液 C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应 产生的气体为不
16、饱和烃 酸性高锰酸钾溶液 D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的 气体中含有不饱和烃 溴的四氯化碳溶液 12某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和 I2，发生反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ， 反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 容器起始浓度平衡浓度 c(H2)/mol L -1 c(I2)/mol L -1 c(HI)/mol L -1 甲0.01 0.01 0.004 乙0.01 0.02 a 丙0.02 0.01 b 丁0.02 0.02 - 下列判断正确的是 AHI 的平衡浓度： a = b0.004 B平衡时， H2的转化率：丁 甲 C平衡时，乙中H2
17、的转化率等于 20% D丙中条件下，该反应的平衡常数K = 4 房山 6中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属于 有机化 合物的是 7下列水处理方法涉及氧化还原反应的是 A用明矾处理水中的悬浮物 B用 Na2S 处理水中的Cu 2+、Hg2+等重金属离子 C用 FeSO4处理含 Cr2O7 2-的酸性废水，再调节 pH 除去 Cr 3+ D用 NaOH 处理含高浓度NH4 +的废水并回收利用氨 8Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装钢瓶 储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理NaOH 、NaHSO3
18、溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确 的是 A电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl +2H2O 2OH + H 2 +Cl2 B氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H + + Cl+ ClO C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2 D氯气 “ 泄漏处理 ” 中 NaHSO3溶液的作用：HSO3 + Cl 2 + H2O = SO4 2 + 3H + + 2Cl 9 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中 含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确 的是 AY、Z 的
19、氢化物的稳定性逐渐减弱 B原子半径： r（X） r（Z） r（ Y） r（W） CW 和 Z 形成的化合物中可能含离子键和共价键 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 10三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的 是 A在转化过程中，氮元素均被还原 B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为 0.5 mol D三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy 、NOx 三种成分的净化 11硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备： C6H6 + HNO3C6H5NO2 +
20、H2O H O B酸性： HCl H2SiO3C热稳定性： H2O H2S D金属性： Na Al 8FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确 的是 物质现象解释 A SO2溶液变为浅绿色2Fe 3+ + SO 2 + 2H2O= 2Fe 2+ + SO 4 2- + 4H + B 氨水有红褐色沉淀产生Fe 3+ + 3OH- = Fe(OH)3 C NaHCO3溶液有红褐色沉淀产生，并伴有无色 气泡 Fe 3+ + 3HCO 3 - = Fe(OH) 3 + 3 CO2 9厌氧氨化法（Anammox ）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确 的是 A1mol NH4 + 所含的质
21、子总数为10NA B联氨（ N2H4）中含有极性键和非极性键 C过程 II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应 D过程 I 中，参与反应的NH4 +与 NH 2OH 的物质的量之比为1:1 10高聚物（ L）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂，其原料取材于植物和贻贝。 下列关于高聚物（L）的说法中不正确 的是 A单体之一为 B在一定条件下能发生水解反应 C生成 1mol L 的同时，会有（x+y-1 ）mol H2O 生成D1mol L 最多可与3mol H2发生加成反应 11利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是 选项中现象结论装置图 A 浓硝酸Cu 淀粉 -KI 溶液变蓝NO
22、2为氧化性气体 B 稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质 C 浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性： Cl2Br2 D 浓氨水NaOH 湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体 12已知：2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）H，向容积为 2L 的恒容密闭 容器中，充入NO2和 CH4的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系 如右图所示。投料比 = ；下列说法不正确 的是 AH 2 C400K 时，反应的平衡常数为5 10 -2 D投料比为 2时， Q点v逆(CH4)小于 P点的 v逆(CH4) 海淀 6
23、.平昌冬奥会 “ 北京 8 分钟 ” 主创团队用石墨烯制作了-20C能发热 4 h 的智能服饰 ; 用铝合金管材和碳纤维制 作了高 2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的 是 D Mg(OH)2浊 液 有红褐色沉淀产生3Mg(OH)2（ s） + 2Fe 3+ （ aq） = 2Fe(OH)3（s）+3Mg 2+（aq） A.石墨烯是能导热的金属材料B.铝合金是密度较低的金属材料 C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广 7.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是 A.Na2S溶液显碱性 : S 2-+ 2H 2OH2
24、S + 2OH - B.K2Cr2O7溶液中含有 CrO42-:Cr2O72- + H2O 2CrO4 2- + 2H+ C.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH -+ SiO 2=SiO3 2-+ H 2O D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C CO2 +2SO2 +2H2O 8.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是 物质用途物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能
25、发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖 9. “空气吹出法 ” 海水提漠的工艺流程如下: 下列说法中，正确的是 A.进人吹出塔前，Br -被还原成了 Br2 B.从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2 C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化 10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应 I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1= +247 kJ/mol 反应 II:CO(g) + 2H 2(g)CH3OH(g) H2=-90kJ/mol 已知 : T时，反应II 的平衡常数数值为100； T2时，
26、反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO 、H2、 CH3OH的物质的量浓度(mol/L) 分别为 0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是 A.反应 I 中，使用催化剂可以减小H1，提高反应速率 B.反应 II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C.由上述数据可判断反应I 的温度 : T1 T2 D.CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol 11.HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A -的物质的量分数 随溶液 pH 变化的曲线如右图所示。向 10 mL0.1mol/LHA 溶液中，滴加0.1mol/LNaOH 溶液 x mL。下列说
27、法中，不正确的是 A.pH=9 时， c(A -)=c(HA) B.x=0 时， 1pH7 C.x=5时， C(A -)=c(HA) D.x=10 时， c(A -)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L 12.研究小组进行如下表所示的原电池实验: 实验 编号 实验 装置 实验 现象 连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏 转，两侧铜片表面均无明显现象 左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后， 灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现 象 下列关于该实验的叙述中，正确的是 A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动 B.实验中，左侧的铜被腐蚀 C.实验中，左侧电极的电极反应式为2H+ 2e-=H2 D.实验 和实验中，均有O2得电子的反应发生 6D 7A 8C 9C 10B 11B 12C 6 7 8 9 10 11 12 B A D C D C B 6D 7B 8A 9C 10D 11B 12C 6B 7. D 8. C 9. C 10. B 11. D 12.A 6 7 8 9 10 11 12 A C B A D B B 丰台无答案6.D 7.B 8.B 9.A 10.D 11.D 12.C 题号6 7 8 9 10 11 12 答案A A C C C C D