2019年江苏省无锡市中考化学试卷有答案.pdf

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1、化学试卷第 1 页（共 18 页）化学试卷第 2 页（共 18 页） 绝密启用前 江苏省无锡市2019 年中考化学试卷 化学 ( 满分 50 分， 考试时间 60 分钟 。) 可能用到的相对原子质量：H 1C12O16Na23K39 Mn55Ba55 第卷(选择题共 15 分) 选择题 ( 本大题共15 道小题 ，每小题只有一个选项符合题意。每小题1 分，共 15 分) 12019 年 5 月 30 日，中国石墨烯产业高质量发展论坛在无锡举行。石墨烯是由碳原子 组成的导电导热性能很强、硬度很大的一种新材料。下列叙述错误的是 ( ) A石墨烯是一种单质B石墨烯是一种化合物 C石墨烯具有导电性D石

2、墨烯具有导热性 2侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是 ( ) ANaClB 3 NaHCOC 23 Na CODNaOH 3微量元素与人体健康密切相关，缺少或过量都会引起甲状腺肿大的元素是 ( ) A铁B锌C硒D碘 4下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是 ( ) A海水晒盐B粮食酿酒C风力发电D空气液化 5下列图标表示“禁止吸烟”的是 ( ) A B C D 6下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) A2K 2个钾元素B 3 Al 1个铝离子 C 3 O 3个氧原子D2N 2个氮分子 7稀土是不可再生的重要战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素在元素 周期表中的信息如图1

3、 所示。下列叙述错误的是 ( ) A铈属于金属元素 B铈原子中的质子数为58 C铈的相对原子质量是140.1 g D铈原子中的核外电子数是58 8下列物质的用途仅与其物理性质有关的是 ( ) A活性炭作吸附剂B稀盐酸作除锈剂 C铁粉作脱氧剂D生石灰作干燥剂 9液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是 ( ) A分子由原子构成 B分子的质量很小 C分子在不断运动 D分子之间有间隔 10在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 ( ) A 4 CuSOCu 稀盐酸 溶液 毕 业 学 校 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ 考 生 号 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ - 在 - 此 - 卷 - 上 - 答 - 题 - 无 - 效 - 化学试卷第 3 页（共 18 页）化学试卷第 4页（共 18 页） B CuO 2 COCO C 2 32 MnO KClOO D 223 Fe OClFe 稀盐酸 溶液 11下列有关X、Y 表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 ( ) 选项X Y A 氧化物化合物 B 化合反应分解反应 C 碱性溶液碱溶液 D 饱和溶

5、液浓溶液 12下列实验不能达到实验目的的是 ( ) A测定空气中氧气含量B验证质量守恒定律 C探究可燃物燃烧条件D验证硝酸铵溶解吸热 13如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是 ( ) A 1 t时，NaCl的溶解度大于 23 Na CO的溶解度 B 2 t时， NaCl和 23 Na CO溶液中所含溶质质量一定相等 C 1 t时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出 D 23 Na CO固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯 23 Na CO 14一定质量的Zn 加入到含有 3 2 Fe NO和 3 AgNO两种物质的混合溶液中，充分反应 后过滤液仍为浅绿色

6、，下列叙述正确的是 ( ) 滤液中一定有 2 Zn 、 2 Fe 滤液中可能有。 滤渣中一定有Ag，可能有 Fe ABCD 15在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前 后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁 反应前质量 /g 20 30 20 15 反应后质量 /g 0 x y 10 下列叙述错误的是 ( ) A参加反应的甲与丁的质量比为4:1B75xy C20y,时，该反应一定是化合反应Dx的取值范围：030x剟 第卷(非选择题共 35 分) 16 （4 分）人类的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）下列物质中，属于纯净物的是（填序号）。 化学试卷第 5 页（

7、共 18 页）化学试卷第 6 页（共 18 页） A自来水B蒸馏水C矿泉水 （2）制作“糖醋鱼”所用的主、配料中，富含蛋白质的是（填序号）。 A糖B醋C鱼 （3）下列化肥中，属于复合肥料的是（填序号）。 A 4 NH ClB 24 2 Ca H POC 3 KNO （4）下列生活用品的主要材料中，属于有机合成材料的是（填序号） A黄金首饰B塑料盆C纯棉 T恤 17（ 6分）能源的利用与社会可持续发展密切相关。 （1）煤燃烧时产生 2 NO、等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后 的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 （2）在一定条件下，甲烷（ 4 CH）和水反应（未配平）的微观示意图如图4所示。

8、W表示的物质的化学式是。 该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为。 （3）实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式：。 目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，其原因是。 （4）在高温下，工业上以赤铁矿（主要成分是 23 Fe O）和一氧化碳反应来炼铁的化 学方程式为。 18（ 10分）利用下列实验来探究 2 CO气体的制取和性质。 （1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取 2 CO气体。 仪器 a的名称是。 实验室制取 2 CO的化学方程式是； 收集 2 CO可选用的装置是（填序号） ， 检验 2 CO收集满的方法是。 利用 B装置制取 2 CO时，反应未停止

9、前关闭止水夹，可观察到的现象是。 与 A装置相比，利用C装置制取 2 CO的优点是。 （2）某化学兴趣小组对 2 CO的性质进行了探究。实验步骤如下： 步骤 1：如图 5所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙 三个烧瓶的容积均为250 mL，分别收集满 2 CO，三个注射器内各装有85 mL 液体。 步骤 2：三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时 间后，同时振荡烧瓶。 步骤 3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图6所示的烧瓶内压强 与时间的关系曲线图，曲线1、 2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变 化。 A B C 图

10、1 图 2 实 验 过 程 中 ， 观 察 到 烧 瓶 乙 中 有 白 色 沉 淀 生 成 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式：。 曲线 1中BC 段气压逐渐变小的原因是，导致 CD段气压快速变小的操作 毕 业 学 校 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 生 号 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ - 在 - 此 - 卷 - 上 - 答 - 题 - 无 -

11、效 - 化学试卷第 7 页（共 18 页）化学试卷第 8页（共 18 页） 是。 对比曲线 1与曲线 3，能得出的结论是（填序号）。 A 2 CO能溶于水 B 2 CO能与水发生反应 C 2 CO能与 NaOH溶液发生反应 19（5分）钛（ Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成今是钛酸亚铁，化学式为 3 FeTio）制备钛的一种流程如下： （1） 3 FeTio中钛元素的化合价为。 （2）“氯化”过程中焦炭的作用是。 （3）由 4 TiCl制备 Ti的化学方程式为。 该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是。 （4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是。 20. （ 1

12、0 分 ） 水 产 养 殖 的 速 效 增 氧 剂 “ 鱼 浮 灵 ” 的 主 要 成 分 是 过 氧 碳 酸 钠 （ 2322 Na COOHabg）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原 理进行了如下探究。 【查阅资料】过氧碳酸钠有 23 Na CO和 22 H O的双重性质； 50 开始分解。 过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 . “鱼浮灵”的制备。 实验室用 23 Na CO与稳定剂的混合溶液和30%的 22 H O溶液反应制备过氧碳酸钠，实 验装置如图所示。 （1）反应温度不能超过20 的原因是。 （2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤

13、、洗涤、干燥，获 得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的。 . “鱼浮灵”的成分测定。 【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。 （3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验 序号 实验步骤实验现象解释或结论 取样，加入 2 MnO粉末， 用带火 星的木条伸入试管内 木条复燃 反应的化学方程式 溶液中含有 23 Na CO 【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。 实验：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中 加入足量 2 Ba(OH)，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（ 3 BaCO）固 体394 g。 实验：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足

14、量稀硫酸，再逐滴 加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗 4 KMnO的质量为1.896g，该反应的 原理是： 4222424422 2KMnO5H O3H SOK SO2MnSO5O8H O。 （4）计算确定过氧碳酸钠（ 2322 Na COH Oab）的化学式（写出计算过程）。 . “鱼浮灵”的增氧原理。 化学试卷第 9 页（共 18 页）化学试卷第 10 页（共 18 页） 研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究 2 3 CO、OH对 22 H O分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 试剂 2 H O 22 4%H O溶 液 23 Na CO固体 22

15、 4%H O溶 液 NaOH溶液 22 4%H O溶 液 NaOH溶液 22 4%H O溶 液 pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧 （ -1 mg L） 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （5）由实验可知，常温下，过氧化氢水溶液呈（填“酸性”“中性”或 “碱性”）。 （6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是。 化学试卷第 11 页（共 18 页）化学试卷第 12 页（共 18 页） 江苏省无锡市2019 年中考化学试卷 化学答案解析 第卷 1 【答案】 B 【解析】碳元素组成的纯净物，属于单质，A 正确， B 错误；石墨烯是导电导热性能很 强的种新材料

16、，C、D 正确。 【考点】物质的分类、物理性质。 2 【答案】 C 【解析】侯德榜联合制碱法的原理是 2323NaCl+CO +NHH ONaHCO+NH Cl+ 、 323 2NaHCONa CO + H2O+CO2 ，生产的碱是纯碱，即 23 Na CO 。 【考点】侯德榜制碱法。 3 【答案】 D 【解析】碘元素缺少或过量都会引起甲状腺肿大。 【考点】侯化学元素与健康。 4 【答案】 B 【解析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。粮食酿 酒的过程是淀粉等糖类转化为乙醇，有新物质生成， 属于化学变化， B 正确；海水晒盐、 风力发电、气液化过程中没有新物质生成，

17、属于物理变化。A、C、D 错误。 【考点】化学变化与物理变化的区别。 5 【答案】 A 【解析】解A 为“禁止吸烟”的标识；B 为“禁止存放易燃物品”的标识；C 为“禁止 烟火”的标识； D为“禁止燃放鞭炮”的标识。 【考点】有关安全与环保标识。 6 【答案】 B 【解析】 2K 表示 2 个钾原子， A 错误； 3+ Al表示 1 个铝离子， B 正确； 3 O表示 1 个臭 氧分子由3 个氧原子构成，C 错误； 2N 表示 2 个氮原子， D 错误。 【考点】化学用语。 7 【答案】 C 【解析】铈为“钅”旁，属于金属元素，A 正确；左上角为原子序数，原子序数=质子 数=核外电子数58，B

18、、D 正确；最下面是相对原子质量，铈的相对原子质量是 140。1，相对原子质量的单位为1，通常省略不写，C 错误。 【考点】元素周期表的有关知识。 8 【答案】 A 【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，故可作吸附剂，与其物理性质有关，A 正确；铁 锈的主要成分是氧化铁，能够与稀盐酸反应，故稀盐酸可作除锈剂，与其化学性质 有关， B 错误； 铁粉能够与氧气反应，故可作脱氧剂， 与其化学性质有关，C 错误； 生石灰能够与水反应，故可作干燥剂，与其化学性质有关。D 错误。 【考点】物质的性质与用途。 9 【答案】 D 【解析】分子之间有间隔，所以可以被压缩，D 正确。 【考点】微粒的性质。 10. 【

19、答案】 C 【解析】铜与稀硫酸不反应，A 错误；一氧化碳与氧化铜在常温下不反应，B 错误；在 加热条件下，二氧化锰催化氯酸钾分解生成氧气C 正确；氧化铁与稀盐酸反应生成 氯化铁。 D 错误。 【考点】物质间的转化。 11 【答案】 C 【解析】。化合物包含氧化物A 错误；化合反应和分解反应是并列关系，B 错误；碱性 溶液包含碱溶液，C 正确；饱和溶液与浓溶液是交叉关系，D 错误。 【考点】概念之间的关系。 12 【答案】 A 【解析】木炭与氧气反应生成二氧化碳，占据空间，使得水面上升小于1/ 5。A 不能达 到实验目的；反应后天平仍保持平衡，说明反应前后质量相等，B 能达到实验目的；小 化学试

20、卷第 13 页（共 18 页）化学试卷第 14 页（共 18 页） 试管中的白磷燃烧，红磷和烧杯中的白磷不燃烧，说明可燃物的燃烧条件:温度达到着火 点、可燃物与氧气接触，C 能达到实验目的； U 形管左端液面上升，广口瓶中气压减小， 说明硝酸铵溶解吸热，温度降低，D 能达到实验目的。 【考点】实验方案的设计。 13 【答案】 B 【解析】 由溶解度曲线可知。 1 t时，NaCl的溶解度大于 23 Na CO的溶解度， A 正确；。 2 t 时，NaCl和23 Na CO 的溶解度相等，等质量的NaCl和23 Na CO 饱和溶液中所含 溶质质量相等NaCl和 23 Na CO溶液质量不相等或溶

21、液不饱和，溶液中所含溶质质量则 不一定相等， B 错误； 。 1 t时，NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有品体析出，C 正确； 23 Na CO的溶解度受温度影响变化大， NaCl的溶解度受温度影响变化不明显，23 Na CO、 中含有少量的NaCl，可用降温结品的方法提纯 23 Na CO，D 正确。 【考点】溶解度曲线。 14 【答案】 D 【解析】 金属活动性 :。Zn 先与 3 AgNO反应， 如果 Zn 过量， 剩余的 Zn 与 3 2 Fe NO 反应。 充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色、说明滤液中存在 2 Fe 。无法判断Ag是否反 应完，则滤液中可能存在Ag； 加人的 Zn 参加

22、反应，滤液中肯定存在 2 Zn :Zn 与 3 AgNO 反应置换出Ag。滤渣中一定存在Ag；如果 Zn 过量剩余的Zn 与 3 2 Fe NO反应置换出 Fe。滤渣中可能存在Fe。故正确。 【考点】金属活动性顺序的比较。 15 【答案】 D 【解析】 由表格中数据可知，参加反应的甲的质量为20 g。参加反应的丁的质量为5 g。 则参加反应的甲与丁的质量比为4:1。 A 正确；根据质量守恒定律，反应前后的质量相 等，则 75xy ，B 正确 :当20y时，丙不参加反应，该反应为:甲十丁 乙 。当 20y时，该反应为 :甲 丙丁乙 ，均符合“多变一” ，属于化合反应，C 正确； 若乙是生成物则3

23、0x。D 错误。 。 【考点】质量守恒定律。 第卷 16 【答案】（1）b （2）c （3）c （4）b 【解析】（1）纯净物只由一种物质组成，混合物是由不同种物质组成的，蒸馏水属于纯 净物，自来水、矿泉水属于混合物。（2）鱼肉中富含蛋白质。 （3）复合肥料是指含 有两种或两种以上营养元素的化肥。 4 NH Cl只含有营养元素N ，属于氮肥； 24 2 Ca H PO只含有营养元素P。属于磷肥； 3 KNO含有营养元素K、N，属于复 合肥料。（4）黄金首饰属于金属材料；塑料盆属于有机合成材料；纯棉T 恤属于天 然有机材料。 【考点】纯净物与混合物的区分、营养成分、化学肥料、化学材料。 17 【

24、答案】（1） 2 SO （2） CO 3:1 （3） 2442 Zn+H SOZnSO +H 氢气的制取成本高和贮存困难 （4） 22 Fe O+ 3CO2Fe+ 3CO 高温 【解析】（1）雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化 合物等物质，形成了pH 低于 5.6 的酸性降水，即酸雨。 （ 2）由微观示意图可知，该 反应为 422 CH + H OCO+3H 一定条件 。W 表示 CO，Z 表示 2 H， Z 和 W 的分 子个数比为3:1。 （3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Z 244 Zn+H SOZnSO +H2；由于氢气的制取成本高和

25、贮存困难，氢气在生活和 生产中还未能广泛应用。（4）氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳， 反应的化学方程式为 22 Fe O+ 3CO2Fe+ 3CO 高温 。 【考点】形成酸雨的气体、反应的微观示意图、化学方程式的书写。 18 【答案】（1）试管 3222 CaCO + 2HC1CaCl + H O+CO 化学试卷第 15 页（共 18 页）化学试卷第 16 页（共 18 页） D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则 2 CO已收集满 液体进人长颈漏斗中 可以控制反应速率 （2） 222 Ca(OH) +COCaCO3H O 烧瓶中注人了水，少量 2 CO被排出 振荡 c 【解

26、析】（1）由仪器构造可知，a 为试管。实验室用石灰石和稀盐酸制取 2CO，反 应的化学方程式为 3222 CaCO + 2HC1CaCl + H O+CO；二氧化碳的密度比空 气大，用向上排空气法收集； 2 CO不支持燃烧，故可用燃着的木条放在集气瓶口验 满。利用B 装置制取 2 CO时，反应未停止前关闭止水夹，锥形瓶中气压增大，将 液体压人长颈漏斗中。与A 装置相比， C 装置可以通过分液漏斗控制滴加稀盐酸 的速度，从而控制反应产生二氧化碳的速率。（2）烧瓶乙中有白色沉淀生成，是 二 氧 化 碳 与 石 灰 水 反 应 生 成 碳 酸 钙 沉 淀 ， 化 学 方 程 式 为 222 Ca(O

27、H) +COCaCO3H O。 将水注人烧瓶中， 水占据部分气体的体积， 将少量 2 CO排出，故 BC 段气压逐渐变小； 一段时间后振荡饶瓶，部分 2 CO浴于水， 导致 CD 段气压快速变小。 对比曲线1 和曲线 3 可知，丙烧瓶中的气压迅速减小， 说明 2 CO能与NaOH反应。 【考点】二氧化碳的制取与性质。 19 【答案】（1） （1）4 （2）还原剂 （3） 42 Ar TiCl2MgTi+2MgCl 800 防止生成的Ti 被氧化 （4）提高资源利用率，减少环境污染 【解析】 （1）Fe 的化合价为 2，氧的化合价为2，化合物中正负化合价的代数和为 0， 则 Ti 的化合价为 4

28、。 （2） “氯化”过程中焦炭转化为CO，碳的化合价升高，焦炭 作还原剂。（3）由流程图可知，TiCl 与 Mg 在氩气氛围中加热至800 反应生成 Ti 和 2 MgCl，化学方程式为 42 Ar TiCl2MgTi+2MgCl 800 ；为了防止生成的Ti 再 被氧化，该反应在氩气氛围中进行。 【考点】化学工艺流程。 20 【答案】（1）防止 22 H O受热分解 （2）减少过氧碳酸钠的溶解损失 （3） 2 2222 MnO 2H O2H O+O 取样，加入少许稀盐酸 有气泡冒出 （4）设 :样品中 23 Na CO的质量为x。 2323 Na CO + Ba(OH)BaCO+2NaOH

29、106 197 x3.94 g 2.12 gx 设：样品中 22 H O的质量为y。 4222424422 2KMnO5H O3H SOK SO2MnSO5O8H O 158 23 45 1.836 g y y=1.02 g 2.12 g1.02 g = : =2 :3 10634 a b 则过氧碳酸钠的化学式为 2322 2Na CO 3H O。 （5）酸性 （6）碳酸钠显碱性。碱性条件下 2 H O分解速率加快 化学试卷第 17 页（共 18 页）化学试卷第 18 页（共 18 页） 【解析】（1） 22 H O受热易分解，故反应温度不能超过20 。 （2）由查阅资料可知，过 氧碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低，反应结束后加入异丙醇的目的是减少过氧碳酸 钠的溶解损失。 （3）取样，加入 2 MnO粉末，用带火星的木条伸人试管内，木条复 燃，说明有氧气生成， 反应的化学方程式为2 2 2222 MnO 2H O2H O+O； 取样， 加人少许稀盐酸， 观察到有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸钠。 （5） 由实验可知， 过氧化氢水溶液的pH7，呈酸性。（6）由实验记录可知，碱性越强，溶解氧含量 越高， 22 H O分解速率越快。碳酸钠显碱性，碱性条件下 22 H O分解速率加快，故 过氧碳酸钠可以速效增氧。 【考点】增氧剂的制备、成分测定及增氧原理。