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1、学习必备欢迎下载 质量守恒定律及化学方程式的应用 化学反应方程式依据 【学习目标】 1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 3、化学方程式的表示意义 【重点与难点】 1、质量守恒定律含义的理解和应用。 2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 【课前导学】 1、化学变化的实质是。 2、写出水通电电解的方程式。 从分子和原子的角度分析，水在通电分解的过程中，发生改变的粒子是，不 发生改变的粒子是。 3、无数实验证明：的各物质的质量等于反应后生成的的质 量总和
2、，这个规律叫做。 【学习过程】 知识点一、质量守恒定律 【合作探究】 活动与探究一：白磷燃烧 观察到的现象是。 小结：质量关系：白磷燃烧前后总质量（填增大、减小或不变）。 活动探究二：硫酸铜溶液与铁反应 观察到的现象是。 小结：质量关系：反应前后总质量（填增大、减小或不变）。 结论：质量守恒定律的内容： 注意事项定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。 运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。 定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。 【平行训练】 1、质量守恒定律可应用在（） A、物理变化B、化学变化 C、包括自然界的所有的变化 D、主要指氧化反应、化合反应 含义 概念书写步骤书
3、写原则 表示反应前后质量守恒 表示各物质之间的微粒个数比 表示反应物、生成物及反应条件 表示各物质之间的质量比 质 量 守 恒 定律 有关计算的一般步骤基本类型 应用 内容 实质 宏观 微观 学习必备欢迎下载 2、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A水结成冰，质量保持不变 B50mL水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mL C在 100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水 D1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成4.4g 二氧化碳 3、6 克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22 克，有 _克氧气参加了反应。 演示实验并讨论： 1、碳酸钠粉末与稀
4、盐酸反应质量为什么变轻？ 2、镁条在空气中燃烧质量为什么会变小？如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收 集起来称量，会出现什么实验结果？ 【平行训练】 根据质量守恒定律解释下列现象 1 、 实验表明，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大. 2 、蜡烛燃烧后, 其质量变小 知识点二、质量守恒的原因 以电解水为例， 从化学反应中分子、原子的变化情况说明为什么反应物的质量总和等于反应 后生成的质量总和？ 原因：由于氢原子和氧原子的种类 , 氢原子和氧原子的个数，氢原 子和氧原子的质量；所以生成的氢气和氧气的质量总和参加反 应的水的质量。 小结：质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后
5、原子的、 ，所以反应前后各物质的质量总和相等。 讨论小结： 从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变， 两个 一定改变，一个可能改变”： 反应物和生成物的总质量不变 五个不改变宏观 元素的种类和质量不变 原子的种类不变 微观原子的个数不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类变 二个一定变 微观：分子的种类变 一个可能改变：分子总数可能改变。 【平行训练】 1、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳 淀粉 +氧气。由此可推断淀粉中一定 含有元素。 2、化学反应前后，一定不变的是（） 分子种类原子种类分子数目原子数目各物质的质量总和 A. B. C. D. 学习必备欢迎下
6、载 知识点三、化学方程式的意义 1、用的式子，叫化学方程式 2、化学方程式的表示意义 （1）表明反应物和生成物（2）表明反应物和生成物之间的质量比 （3）表明反应物和生成物之间粒子的个数关系 【平行训练】 对于化学方程式 C+O2CO2 表示的意义，叙述错误的是 ( ) A在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳 B碳加氧气反应生成二氧化碳 C每 12 份质量的碳和32 份质量的氧气完全反应能生成44 份质量的二氧化碳 D在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子 【巩固练习】 1、下列说法正确的是（） A.根据质量守恒定律，1 L 氢气和 1 L 氧气反应能生成2 L 水
7、 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，着违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律 D.铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和 2、现有化学反应：X+Y=Z ，若将 a gX 和 b gY 在一定条件下充分反应，生成物Z 的质量 （ ） A.等于（ a+b）g B. 小于（ a+b）g C.大于（ a+b） g D. 不大于（ a+b） g 3、黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X 表示，则X的 化学式为（） A.CO B.CO2 C.NO D.SO2 4、 （ 09 徐州）在一个密闭容器中放入M 、N、
8、Q 、P四种物质，在一定条件下发生化学反应， 一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质M N Q P 反应前质量 (g) 18 1 2 32 反应后质量 (g) X 26 2 12 A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质M的质量为l3g 5、 （ 09 烟台）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。 下列说法不正确的是（） A图中能表示氢分子的是“” B反应前后，原子的种类、数目不变 C该反应中共涉及两种单质和三种化合物 D该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1 6、在一切化学反应中，反应前后没有改变，没有增 减，也没有变化，所以
9、反应前后各物质的必然相等。 7、一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量镁条的质量（填 “” “=” ）, 这与质量守恒定律（填矛盾或不矛盾） 。 8、某化学反应可以用A+B=C+D 表示，回答下列问题： （1）反应前有12gA和 8gB，反应后生成10gC,A 消耗完全， B剩余 2g，则生成D_g. (2) 参加化学反应的各物质质量总和为_ _g,反应后生成的各物质质量总和为_g. (3) 反应时， A与 B的质量比为 _ 学习必备欢迎下载 综合练习 一选择题（四选一） 1. 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化 的图象是（） 2. 让 4
10、g 氢气和 16g 氧气充分反应后，生成水的质量为（） A.12g B.16g C.18g D.20g 3. .已知化学反应：2A + B = 2C + D，当 10g A 和 8g B 恰好完全反应后，生成6g C。如 果要得到3g D，则参加反应的B物质的质量是（） A.1g B.2g C.3g D.4g 4. a克过氧化氢溶液和b 克二氧化锰混合, 待完全反应后得 c 克残余物 , 则生成氧气的质 量为（） A. (a c) 克 B. (a + bc) 克 C. (ab + c)克 D. (abc) 克 5. 在 2A+B = 2C 反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为
11、40，则 B 的 相对分子质量为（） A.16 g B.32 g C.16 D.32 6. 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物 质的质量如下：下列说法正确的是 物质A B C D 反应前质量 /g 4 6 111 4 反应后质量 /g 待测15 0 84 A该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B反应后密闭容器中A的质量为 22g C该反应中A、B、C、D四种物质 ( 参加反应或生成) 的质量比为22911184 D密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 7. 当 m g 硫和 n g 氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是（） A.等于
12、 (m+n)g B.大于 (m+n)g C.小于或等于 (m+n)g D.上述三种情况都有可能 8. 在化学反应C+O2 点燃 CO2中，若生成m个 CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（） A.m B.2m C.m/2 D.4m 二填空题 9. (8分 )配平下列化学方程式（化学计量数为1 也要填入“”内） (1) Mg + N2 点燃 Mg3N2 (2) Fe2O3 + C 高温 Fe + CO2 (3) KClO3 KCl + O2 (4) C2H4 + O2 点燃 H2O + CO2 10. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来 代替 Cl2进行自来水的消毒。 请回答下列问题：
13、学习必备欢迎下载 （1）ClO2的名称为；其中氯元素的化合价为 （2）制取 ClO2 该反应的化学方程式为。 （3）整个反应中（填“是”或“否” ）出现过单质 11. (1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，已知碳酸钠 （Na2CO3）粉末与盐酸（HCl）反应，产生二氧化碳气体、水和氯化钠，此 反应的化学方程式为；观察到反应后天 平不平衡， 该反应质量守恒定律 ( 填“符合” 或“不符合” )， 不平衡的原因是；实验的改进方法是 。 （2）下列各图，横坐标代表反应时间，纵坐标代表物质总质量，则能正确表示改进后容器 中所盛的物质反应前后总质量变化的是（） 12. 计算题 有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g ，加热使之反应, 待反应至不再有气体生成后， 将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g 。求： （1）制得氧气的质量为多少？（2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？ 总 质 量 A 0 时间 总 质 量 总 质 量 总 质 量 B 0 时间C 0 时间D 0 时间