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1、学习必备欢迎下载 无机化学试题 一写出有关的化学反应方程式并配平（20 分） 。 1.用氢碘酸处理 CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10. 用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30 分） 。 1目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和 Br2直接燃烧法生产 HBr 而又不降低 HBr 的产率，实际生产中应采取什么措施？
2、2以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 学习必备欢迎下载 三回答下列问题（ 40 分） 。 1向 Hg2 溶液中加入 KI 溶液时生成红色 HgI2沉淀，继续加入过量的KI 溶 液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42 配离子溶液。请说明 HgI2有色而 HgI42 无色 的原因。 2什么是自旋禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62 配离子几乎是无色的？ 3 一些 顺 式 铂 的 配 合 物 可 以作 为活 性抗 癌药 剂， 如 cis-PtCl4(NH3)2、 cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道 理论说明
3、它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4KClO3固态受热，在 360时出现一吸热过程， 500时出现一放热过程， 580时再次放热并显著失重，770时又发生一吸热过程。请加以解释。 5常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓 盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用 6 种试剂，将下列 6 种固体从混合物中逐一溶解， 每种试剂只能溶解一 种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl ，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7分析说明 NH3、N2H4、NH2OH
4、、N3H 的酸碱性变化规律。 8设计实验方案分离下列离子： Al 3、Cr3、Fe3、Zn2、Hg2。 四计算题（ 10分） 。 向 0.010moldm 3 ZnCl2溶液通 H2S 至饱和，当溶液的pH1.0 时刚好有 ZnS 沉淀产生。若在此ZnCl2溶液中事先加入1.0moldm 3KCN，再通入 H2S 至饱和，求在多大pH 时会有 ZnS 沉淀产生？ 已知 K稳Zn(CN)42 5.01016；H 2S 的电离常数： Ka11.010 8，K a21.0 10 15；HCN 电离常数： K a6.010 10。 学习必备欢迎下载 20032004 第二学期无机化学试题1 答案及评分
5、细则 一写出有关的化学反应方程式并配平（20 分） 。每题 2 分，仅仅写出反应物及 产物的化学式而未配平，则得1 分；化学式写错不得分。 11.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO CuI + H2O 12.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl 3H2HgCl4 + 2NO + 4H2O + 3S 13.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O 2H3PO3 + 6HBr 14.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5 8NaOH = Na3SbO4 Na3SbS4 4H2O Na2S 15.光气与氨气反应； 4NH3 COCl2 = CO(NH2)2
6、 2NH4Cl 16.单质磷溶于热烧碱溶液； P4 3NaOH 3H2O = PH3 3NaH2PO2 17.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 18.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3 12AgNO3 3H2O = As2O3 12HNO3 12Ag 19.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4 3Ag = Ag3PO4 2H 20.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc Pb(Ac)2 + H2 二简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30 分） ，每题 10 分。 1目前工业上主要
7、采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和 Br2直接燃烧 法生产 HBr 而又不降低HBr 的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4 2HF + CaSO42 分 盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl ，然后用水吸收： 学习必备欢迎下载 Cl2 + H2 光照 2HCl 2 分 氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr ，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O 2H3PO3 + 6HBr 2 分 直接燃烧法由氢气和溴蒸气合成HBr ，主要存在的问题是HBr 在高温下容易分解，产 率
8、较低，而降低温度虽然能提高HBr 的产率，但是反应速率太低，无法实现实际上生产。 解决这一矛盾的关键就是寻找、合成专用的催化剂，催化剂的作用就是在较低温度下提高氢 气 和 溴 蒸 气 的 反 应 速 率 ， 目 前 ， 用 于 该 反 应 的 专 用 催 化 剂 已 经 投 入 实 际 生 产 。 4 分 2以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 用烧碱溶液浸取硼镁矿 Mg2B2O5H2O + 2 NaOH 2 NaBO2 + 2Mg(OH)22 分 过滤除去Mg(OH)2和其他难溶杂质， 然后向滤液中通入 CO2调节溶液pH 使 AlO2 、 CrO2 等沉淀为氢氧化物： 4NaBO2 + CO2
9、+ 10H2O Na2B4O710H2O + Na2CO32 分 过滤并将滤液浓缩重结晶得到硼砂，后用 H2SO4处理使硼砂转化为难溶于水的硼酸： Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O 4H3BO3 + Na2SO42 分 过滤、洗涤、晾干硼酸晶体，加热分解得到B2O3 2 H3BO3B2O3 +3H2O 2 分 在高压及三氯化铝催化下，用铝和氢气还原B2O3制得乙硼烷 B2O3 + 2Al + 3H2 32Cl Al B2H6 + Al2O32 分 3以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 (1)高温煅烧 4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2
10、O3 + 8CO23 分 加入纯碱和白云石使SiO2变为 CaSiO3、Al 2O3变为 NaAlO2。2 分 (2) 水浸、过滤、除渣，滤液用酸调PH =78 Al(OH)4 + H + A(OH)32 分 (3) 过滤除区 Al(OH)3，滤液中加入PbCl2溶液，反应得到铬黄 Na2CrO4 + PbCl2 PbCrO4 + 2NaCl 2 分 学习必备欢迎下载 过滤、洗涤、干燥、研磨即可得到黄色颜料铬黄。1 分 三回答下列问题（ 40 分） ，每题 5 分。 1向 Hg2 溶液中加入KI 溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的 KI 溶液， HgI2沉淀 溶解得无色的HgI42 配
11、离子溶液。请说明 HgI2有色而 HgI42 无色的原因。 答： HgI2产生颜色的原因是 Hg2 离子半径较大，具有较强的极化作用和变形性， I 离 子同样半径较大变形性较大，因此HgI2中正负离子的相互极化作用很强，导致化学键由离 子键向共价键转化，电荷迁移明显， 吸收的能量处在可见光范围，当可见光照射时，吸收红 色光的互补光，从而显红色。3 分 在 HgI42 中中心离子 Hg 2的价层电子构型为 d10，属于全充满构型，因此中心离子不存 在电子的dd 跃迁，基本上不吸收可见光，所以为HgI42 无色。 2 分 2什么是自旋禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62 配离子几乎是无色的？ 答：对
12、于d5构型的中心离子来讲，当中心离子与弱场配体形成配合物时，5 个价层d 电子均匀地分布在每一个d 轨道中， 自选方向相同， 这种状态是一种非常稳定的状态（类似 于基态原子d 轨道的半充满状态） ，假如处于低能态轨道的d 电子吸收可见光跃迁至高能态 轨道，就不可避免地克服电子间的排斥作用在同一轨道中配对，而且电子的自选方向要发生 翻转，从理论上讲这种跃迁是自选禁阻的，发生的几率非常低，因此d5构型的中心离子形 成的弱场配合物几乎都是无色的。例如 Mn 2与 H 2O、Cl 等弱场配体形成的配合物基本都是 无色的。这种现象就称之为自旋禁阻。 5 分 3一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如c
13、is-PtCl4(NH3)2、 cis-PtCl2(NH3)2、 cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况， 指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 答：既然它们都是反磁性物质，说明在其原子中均不存在成单电子，Pt2 离子的价层电 子构型为d8，Pt4 离子的价层电子构型为 d6，既然各自的配合物均显示反磁性，证明它们都 是内轨型配合物。1 分 在 cis-PtCl4(NH3)2中中心离子采取 d2sp3杂化， Pt4 的 6 个杂化轨道分别与 4 个 Cl 离子 3p 轨道和2 个 NH3分子的sp3 杂化轨道重叠形成6 个键，分子构型为
14、八面体。 2 分 在 cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)中中心离子都是采取 dsp2杂化， Pt 2的 4 个杂化轨道分 别与 2 个 Cl 离子 3p 轨道和 2 个 N 原子的 sp3杂化轨道重叠形成4 个键，分子构型为平 学习必备欢迎下载 面四边形。2 分 4KClO3固态受热，在360时出现一吸热过程，500时出现一放热过程，580时再 次放热并显著失重，770时又发生一吸热过程。请加以解释。 在 360时 KClO 3熔化吸收热量，表现出吸热过程；1 分 500时 KClO3分解转分化成KCl 和 KClO4，由于 KCl 和 KClO4键能大、稳定性高， 因
15、此表现出放热现象；2 分 580时 KClO4分解生成KCl 和 O2，再次放热并显著失重；1 分 770时 KCl 熔化表现出吸热现象。1 分 5常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些 可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 答： 3 分。 常见硫化物中，易溶于水的有：Na2S、K2S、(NH4)2S、BaS 等； 难溶于水，但可溶于稀盐酸的有：FeS、ZnS、MnS 等； 难溶于稀盐酸，但可溶于浓盐酸的有：SnS、CdS、CoS、 NiS、PbS 等； 难溶于盐酸，但可溶于硝酸的有：Ag2S、CuS、AS2S5、Sb2S5等； 难溶于硝酸，但可溶于王水的有：H
16、gS。 试用 6 种试剂， 将下列 6 种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并 说明溶解次序。 BaCO3，AgCl ，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 答： 2 分。水溶解KNO3；氨水溶解 AgCl ：盐酸溶解BaCO3：醋酸溶解PbSO4：硫化钠 溶解 SnS2；硝酸溶解 CuS。 6写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 答：每个 1 分共 5 分。 毒重石 BaCO3；孔雀石CuCO3Cu(OH)2；绿柱石3BeOAl2O36H2O；萤石 CaF2；天 青石 SrSO4。 7分析说明NH3、N2H4、NH2OH、 N3H 的酸碱
17、性变化规律。 答： 由 NH3N2H4 NH2OHN3H， 氨分子 NH3中的氢原子逐渐被吸电子作用更强的 NH2、 OH、N2基团取代，原NH3中 N 原子上孤电子对的电子云密度逐渐减小，因此碱 性逐渐降低，到叠氮酸N3H 已经表现出明显的酸性。 学习必备欢迎下载 8设计实验方案分离下列离子： Al 3、Cr3、Fe3、 Zn2、Hg2。 答：每个离子1 分。 Al 3、Cr3、Fe3、Zn2、Hg2 NaOH（过量） P：S： Fe(OH)3HgO Al(OH)4 、Cr(OH)63 、Zn(OH) 42 HCl + H2S HCl Al(OH)3、Cr(OH)3、Zn(OH)2 P：S：
18、NH3H2O HgS + S Fe2 Al(OH)3、Cr(OH)3Zn(NH3)42 NaOH + Cl2 Al(OH)3CrO42 四计算题（ 10 分） 。 向 0.010mol dm 3ZnCl 2溶液通 H2S 至饱和，当溶液的pH1.0 时刚好有ZnS 沉淀产生。 若在此 ZnCl2溶液中事先加入 1.0moldm 3KCN ，再通入 H 2S至饱和， 求在多大pH 时会有 ZnS 沉淀产生？ 已知 K稳Zn(CN) 42 5.01016；H 2S 的电离常数： Ka11.0 10 8，K a21.010 15； HCN 电离常数： Ka6.010 10。 答： pH=1.0， H
19、 +=0.10mol dm -3， Zn2+=0.010 mol dm -3 SH H SH 01.0SZn)ZnS( 221 2 22122 KK KK K sp 加入 KCN 后，设 Zn 2+=x mol dm-3 则 Zn2+ 4CN - = Zn(CN)42- 平衡浓度 / mol dm-3 x1.0-4(0.01-x) 0.01-x 4 )01.0(40.1 01.0 xx x K s 得到 19 1035.2x，即 Zn 2+ 19 1035.2mol dm-3 学习必备欢迎下载 2 2211922 H SH 1035.2SZnZnS)( KK K sp 2 22119 221
20、H SH 1035. 2SH KK KK 可得 H +=4.85 10-10 mol dm -3，pH=9.31。 完 20032004 第二学期无机化学试题2 答案及评分细则 一写出有关的化学反应方程式并配平（20 分） 。每题 2 分，仅仅写出反应物及 产物的化学式而未配平，则得1 分；化学式写错不得分。 1用氢氟酸溶液刻蚀玻璃； 6HF(aq) + SiO2 = 2H2O + H2SiF6(aq) 2镉黄的制备反应； Pb2 + CrO42 PbCrO4 3碘化钾溶液加入三氯化铊溶液中； 3KI + TCl3 TI + 3KCl + I2 4乙硼烷水解； B2H6 + 6H2O = H3
21、BO3 + 6H2 5碘化汞溶于过量碘化钾溶液； HgI2 + 2I HgI42 6奈氏试剂检验溶液中的铵离子； 2HgI42 + NH4 + 4OH Hg2NI H2O 红 + 7I + 3H2O 7金属钽溶于氢氟酸与硝酸的混合溶液； 3Ta + 21HF + 5HNO3 3H2TaF7 + 5NO + 10H2O 8在戊醇存在时向重铬酸钾溶液中加入双氧水； Cr2O72 + 4H2O2 + 2H + = 2CrO 5蓝 + 5H2O 9Fe(OH)3溶于碱性次氯酸钠溶液； 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O 10K4Co(CN
22、)6溶于水 学习必备欢迎下载 2Co(CN)64 + 2H2O 2Co(CN)63 + 2OH + H2 二简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30 分） ，每题 10 分。 1目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和 Br2直接燃烧法 生产 HBr 而又不降低HBr 的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4 2HF + CaSO42 分 盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl ，然后用水吸收： Cl2 + H2 光照 2HCl 2 分 氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr
23、 ，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O 2H3PO3 + 6HBr 2 分 直接燃烧法由氢气和溴蒸气合成HBr ，主要存在的问题是HBr 在高温下容易分解，产 率较低，而降低温度虽然能提高HBr 的产率，但是反应速率太低，无法实现实际上生产。 解决这一矛盾的关键就是寻找、合成专用的催化剂，催化剂的作用就是在较低温度下提高氢 气 和 溴 蒸 气 的 反 应 速 率 ， 目 前 ， 用 于 该 反 应 的 专 用 催 化 剂 已 经 投 入 实 际 生 产 。 4 分 2以重晶石为主要原料制备BaO2， BaCl2，Ba(NO3)2。 (1)高温下用碳还原重晶石： BaSO4 +
24、4C BaS + 4CO 2 分 (2)用水浸取BaS，过滤除去难溶杂质，向滤液中通入CO2沉淀出 BaCO3： 2BaS + H2O + CO2 = BaCO3 + Ba(HS)21 分 (3)过滤、洗涤、干燥得到BaCO3，加热分解BaCO3制得 BaO： BaCO3BaO + CO21 分 (4)高温下 BaO 与 O2反应制得BaO2： 2BaO + O22BaO22 分 (5)BaCO3与硝酸反应得到Ba(NO3)2溶液，浓缩、蒸发、结晶得到Ba(NO3)2晶体： BaCO3 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + CO2 + H2O 2 分 (6)BaCO3与盐酸反应得到BaCl2溶
25、液，浓缩、蒸发、结晶得到BaCl2晶体： BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O 2 分 学习必备欢迎下载 3工业上如何制备过氧化氢？影响过氧化氢水溶液稳定性的因素有哪些？如何储存过氧化 氢水溶液？ (1) 电解硫酸氢铵水溶液： 2NH4HSO4 电解 (NH4)2S2O8 H22 分 (NH4)2S2O8 2H2O 42SO H 2NH4HSO4 H2O22 分 其中的硫酸氢铵可以循环使用。 (2) 乙基蒽醌法： OH OH C2H5 O2 = O O C2H5 H2O2 2 分 C2H5 O O H2 = C2H5 OH OH Pd 2 分 乙基蒽醌和乙基蒽醇可以循环
26、使用，消耗的仅仅是氢气和氧气。 过氧化氢见光、受热或有重金属离子(Fe2 、 Mn2、Cu2、Cr3)存在时易分解成水和氧 气，因此过氧化氢应贮存在塑料瓶或加有Na2SnO3、 Na4P2O7等稳定剂的棕色试剂瓶中并放 在避光阴冷处。2 分 三回答下列问题（ 40 分） ，每题 5 分。 1根据晶体场理论推断，何种电子构型的离子容易形成平面正方形配合物，何种电子构 型的离子容易形成正四面体形配合物？ 答：除弱场中的d0、d5、d10构型的离子和强场中 d0、d10构型的离子外，其他价层电子 构型的离子形成的配合物的晶体场稳定化能均存在 s o t的关系。只有当s与o相差最 大时，晶体场稳定化能
27、才起到决定性的作用，才容易形成平面正方形配合物，即弱场中d4 和 d9构型的离子以及强场中d8构型的离子易形成4 配位的平面正方形配合物；无论从化学 键的数量还是从晶体场稳定化能考虑，任何金属离子都不易形成正四面体形的配合物，只有 当 CFSE0 时，晶体场稳定化能对四面体形配合物形成的负面影响才降低到最低程度，这 学习必备欢迎下载 时才有可能形成正四面体形配合物，而只有弱场中d0、d5 、d10构型的离子和强场中 d0、d10 构型的离子符合这一条件。 2实验测得配离子Co(NH3)63 是反磁性的，问： （ 1）它属于什么几何构型？根据价键理论判断中心离子采取什么杂化状态？ （ 2）根据晶
28、体场理论说明中心离子价层d 轨道的分裂情况，计算配合物的晶体场稳定化 能和磁矩。 答： （1）Co(NH3)63 属于正八面体构型，中心离子采取 d2sp3杂化。2 分 （2）根据晶体场理论，中心离子价层d 轨道的分裂后的填充情况为：d 6d0，配合物 的晶体场稳定化能为： 4Dq X 6 24Dq 2 分 自旋磁矩为： 0。1 分 3影响配合物中心离子价层d 轨道分裂能的因素有哪些？举例说明。 中心离子电荷越高，分裂能越大对于常见过渡金属离子来讲，2 和 3 氧化态的6 配位的水合离子价层d 轨道的分裂能大约为： oM(H2O)62 750014000 cm1， oM(H2O)63 1400
29、021000 cm 1 中心离子半径越大，分裂能越大，例如： oCrCl63 13600cm1， oMoCl63 19200cm1。 配体的配位能力越强，分裂能越大。例如CN 的配位能力远远大于 F 的配位能力， 因此 Fe(CN)63 的分裂能远远大于 FeF63 的分裂能，其数值分别为： oFe(CN)63 34250cm 1， oFeF63 13700cm 1。 结构不同，分裂能不同。假设同一种金属离子与同一种配体可以形成不同构型的配 合物的话，分裂能的大小如下： t 4.45Dq o 10Dq s 17.42Dq 共 5分 4写出下列物质主要成分的化学式： 雄黄，铜蓝，铬绿，铬红，铅白
30、。 答：每个1 分，共 5 分。 雄黄 As4S4；铜蓝 Cu(OH)2CuCO3；铬绿 Cr2O3；铬红 CrO3；铅白 Pb(OH)2PbCO3。 5分别向硝酸铜、硝酸银、硝酸亚汞、硝酸汞溶液中加入过量碘化钾溶液，问各得到什 学习必备欢迎下载 么产物？写出有关的化学反应方程式。 2Cu 2 + 4I 2CuI + I22 分 Ag + I AgI 1 分 2Hg22 + 8I 2HgI42 + 2Hg 1 分 Hg 2 + 4I HgI42 1 分 6设计实验方案分离下列两组离子： （1）Al 3、Cr3、Fe3、Zn2、Hg2； （2）Cu 2、Ag、Zn2、Fe2、Hg22。 答：（1
31、）Al 3、Cr3、Fe3、 Zn2、Hg2 NaOH（过量） P：S： Fe(OH)3HgO Al(OH)4 、Cr(OH) 63 、Zn(OH) 42 HCl + H2S HCl Al(OH)3、Cr(OH)3、Zn(OH)2 P：S：NH3H2O HgS + S Fe2 Al(OH)3、Cr(OH)3Zn(NH3)42 NaOH + Cl2 Al(OH)3CrO42 3 分 （ 2）Cu 2、Ag、Zn2、Fe2、Hg 22 盐酸 P：S： ACl Hg2Cl2Cu2 、 Zn2 、Fe2 氨水过量 NaOH 溶液 P：S：P：S： HgNH2Cl + Hg Ag(NH3)2 Cu(OH
32、)2 + Fe(OH)3Zn(OH)42 学习必备欢迎下载 氨水 Cu(NH3)42 Fe(OH)3 2分 7分别用两种方法除去AgNO3晶体中少量的Cu(NO3)2杂质和Cu(NO3)2晶体中少量的 AgNO3杂质。写出有关的化学反应方程式。 答：除去AgNO3晶体中少量的 Cu(NO3)2杂质的方法有两种（3 分） ： 在 200300 C 加热使硝酸铜分解： 2Cu(NO3)2 C200 2CuO 4NO2 O2 2AgNO3 C444 2Ag 2NO2 O2 然后将加热过的产品溶于水，过滤除去CuO，再加热浓缩、蒸发结晶得到纯硝酸银。 将硝酸银溶于水，加入新制的Ag2O，将 Cu2 沉
33、淀为 Cu(OH) 2： Cu(NO3)2 Ag2O H2O Cu(OH)2 2AgNO3 过滤除去 Cu(OH)2沉淀，再加热浓缩、蒸发结晶得到纯硝酸银。 除去 Cu(NO3)2晶体中少量的 AgNO3杂质也有两种方法（2 分） ： 将晶体先用水溶解，然后加入铜粉，充分搅拌反应，再过滤，将滤液蒸发结晶即可： 2AgNO3 + Cu = 2Ag Cu(NO3)2 将晶体溶于水，加入适量的CuCl2溶液，将其中的Ag 沉淀为 AgCl ： Ag Cl = AgCl 过滤除去 AgCl 沉淀，再加热浓缩、蒸发结晶得到纯硝酸铜。 8实验室使用铂丝、铂坩埚、铂蒸发皿等铂制仪器时，应严格遵守哪些规定？请
34、说明原 因。 答：铂制品容易受到下列物质的腐蚀： 浓热硫酸，浓盐酸； HCl HNO3， HCl H2O2，HCl HClO4； NaOH(l) ， Na2O2，S，Se，Te，M2S，P 。 在使用时应避免与这些物质接触。 四计算题（ 10 分） 试求下列原电池在298K 时的电动势 学习必备欢迎下载 ()Zn Zn(NH3)42 (1.0m)NH 3H2O(5.0m) Cu(NH3)42 (1.0m)NH 3H2O (5.0m) Cu() 已知 K稳(Cu(NH3)42 )4.681012，K 稳(Zn(NH 3)42 )2.9109； /CuCu2 E0.337 V ， /ZnZn2 E 0.762 V 。 解： )V(065.0 51068.4 1 lg 2 059. 0 771.0 NH Cu lg 2 059.0 4124 3 2 u)/(Cu 2 )u/ 2 4 ) 3 Cu(NH( s C K EE C )V(124.1 5109. 2 1 lg 2 059.0 7628.0 NH Zn lg 2 059. 0 494 3 2 /Zn)(Zn 2 )n/ 2 4 ) 3 Zn(NH( sK EE Z )V(189.1)124.1(065.0E 前这个方程各4 分，最后结果2分。