【优质文档】水溶液中的电离平衡和盐类水解高考试题.pdf

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1、学习必备欢迎下载 电离平衡、盐类的水解高考习题 考点 1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1下列说法正确的是( ) A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、 Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 考点 2 弱电解质的电离平衡 2用食用白醋 (醋酸浓度约为1 mol/L) 进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH 试纸显

2、示醋酸的pH 为 2 3 3 已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO H， 要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是 A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D. 加水 4醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH CH3COO ，下列叙述不正确的是（ ） A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（ H ） c（OH ） c（CH 3COO ） B 0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c（OH ）减小 C CH3COOH 溶液中加少量的CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D常温下 pH2 的 CH3C

3、OOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH7 考点 3 强弱电解质的比较 5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两溶液中c(H )相同 B.100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH3 的两溶液稀释100 倍， pH 都为 5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H )均明显减小 6盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和 OH - B NaHCO3溶液中： c(H +)+c(H 2CO3)=c

4、(OH -) C 10 mL0.10mol L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na +)c(CH 3COO -)c（OH-） c(H+) D中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 考点 4 水的电离及溶液的pH 值概念及计算方法 7对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) 8常温下，某溶液中由水电离出来的c(H )1.0 10 -13mol L1，该溶液可能 ( ) 二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液 ABCD 9下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是( ) A.酸

5、碱指示剂B.pH 计C.精密 pH 试纸D.广泛 pH 试纸 11下列叙述正确的是( ) A.95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B.pH = 3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH = 4 C.0.2 molL 1 的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D.pH = 3 的醋酸溶液，与pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 12 25 时，水的电离达到平衡：H2OH OH； H0，下列叙述正确的是( ) 学习必备欢迎下载 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大， K W不变 C.向水中加入少量固体CH3CO

6、ONa，平衡逆向移动，c(H )降低 D.将水加热， KW增大， pH 不变 13氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A.再通入少量氯气，c(H )/c(ClO)减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na )c(Cl)c(ClO) D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 14室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7 的是 ( ) A.pH = 3 的盐酸和pH = 11 的氨水等体积混合 B.pH = 3 的盐酸和pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH = 3 的醋酸和pH = 11 的氢氧化钡溶

7、液等体积混合 D.pH = 3 的硫酸和pH = 11 的氨水等体积混合 15 取浓度相同的NaOH 和 HCl 溶液， 以 3 2体积比相混合， 所得溶液的pH 等于 12， 该原溶液的浓度为( ) A0.01mol L 1 B0.017mol L 1 C0.05mol L 1 D0.50mol L 1 考点 5 盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用 16下列离子方程式中，属于水解反应的是（） AHCOOH+H2O HCOO + H3O + BCO2+H2O HCO3 + H + C CO3 2+ H 2O HCO3 + OH DHS + H2O S 2 + H3O + 17下列过程或现

8、象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味 18 0.1 mol/L NaHCO3溶液的 pH 最接近 ( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0 19物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.NH 4HCO3溶液 C.NaHCO 3溶液 D.NaHSO4溶液 20下列溶液能与镁反应生成氢气的是（） A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水 21向三份0.1mol，L CH3COONa 溶液中分别加入

9、少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化） ， 则 CH3COO -浓度的变化依次为（ ） A减小、增大、减小B增大、减小、减小 C减小、增大、增大D增大、减小、增大 22有 Na2CO3溶液、 CH3COONa 溶液、 NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法 正确的是 ( ) A.三种溶液pH 的大小顺序是 B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C.若分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后， pH 最大的是 D.若三种溶液的pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 考点 6 盐溶液中各离子浓度大小的比较 23下

10、列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7 时， c(SO4 2)c(NH 4 ) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2，pH 的别为 a 和 a1，则 c110c2 C pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向 0.1mol L 1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH )/c(NH 3 H2O)增大 24下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1 mol/L Na2CO3溶液： c(OH ) c(HCO3 )c(H )2c(H2CO3) 学习必备欢迎下载 B.0.1 mol/L NH4

11、Cl 溶液： c(NH4 )c(Cl) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c(CH 3COO )c(H)c(OH) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5 的混合溶液：c(Na )c(NO 3 ) 25已知乙酸（ HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下 列排序正确的是（） Ac(OH) c(HA) c(HB) c(H +) B c(OH - )c(A -)c(B-)c(H+) C c(OH -)c(B-)c(A-)c(H+) D c(OH - )c(HB) c(HA) c(H +) 26某酸性

12、溶液中只有Na 、 CH 3COO 、H、OH 四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO )c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO )一定大于 c(Na )、c(NH 4 )之和 27下列溶液中各微粒的浓度关系不 正确的是 ( ) A.0.1 mol L 1 HCOOH 溶液中： c(HCOO)c(OH) = c(H) B.1 L 0.1 molL 1 C

13、uSO 4 (NH4)2SO4 6H2O 的溶液中： c(SO4 2)c(NH 4 )c(Cu2)c(H ) c(OH ) C.0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液中： c(Na )c(H)c(H 2CO3) = c(HCO3 )c(CO 3 2)c(OH ) D.等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na ) c(HX) c(X) c(H )c(OH ) 28在 25 时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ( ) (A) c(Na ) = c(CH 3COO )c(CH3COO

14、H) (B)c(H ) = c(CH3COO )c(OH) (C)c(Na ) c(CH 3COO )c(OH )c(H) (D)c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH) 29 草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下， 向 10 mL 0.01 molL 1 NaHC 2O4溶液中滴加 0.01 mol L 1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ) A.V(NaOH) = 0 时， c(H ) = 110 2 mol L 1 B.V(NaOH) 10 mL 时，不可能存在c(Na ) = 2c(C 2O4 2 )c(HC2O4 ) C.

15、V(NaOH) = 10 mL时， c(H ) = 1 10 7 mol L 1 D.V(NaOH) 10 mL 时， c(Na )c(C 2O4 2)c(HC 2O4 ) 30下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（） ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H +) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(CH3COONa)c(Na2CO3) C浓度相等CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO -) +2c(OH-) = 2

16、c(H+) + c(CH 3COOH) D0.1mol L -1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA -)c(H+)c(H 2A) c(A 2-) 考点 7 滴定实验 31实验室现有3 种酸碱指示剂， 其 pH 的变色范围如下：甲基橙： 3.14.4 石蕊： 508.0 酚酞： 8.210.0 用 0.1000mol L 1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 32一定体积的KM

17、nO4溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4 H2C2O4 2H2O。若用 0.1000 mol L 1 的 NaOH 溶 液中和相同质量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3 倍，则 KMnO4溶 液的浓度 (mol L 1)为( ) H2C2O4是二元弱酸；10KHC 2O4 H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO4 9K2SO440CO2 32H2O A。0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400 33.在一定体积pH = 12 的 Ba(OH)2溶液中， 逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHS

18、O4溶液，当溶液中的Ba2+恰好 完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH) 2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4溶液的体积比是( ) 学习必备欢迎下载 A19 B1 1 C12 D14 34实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO =3H 6H 2O(CH2)6N4H 滴定时， 1 mol (CH 2)6N4H 与 l mol H相当 ，然后用 NaOH 标 准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 I 称取样品1.500 g。 步骤 II 将样品

19、溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 III 移取 25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后，加入12 滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2 次。 (1)根据步骤III 填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或“ 无影响 ”)。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽， 则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积_(填“ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无 影响 ”) 滴定时边滴边摇

20、动锥形瓶，眼睛应观察_ (A) 滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成 _色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定 次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若 NaOH 标准溶液的浓度为0.1010 mol L 1，则该样品中氮的质量分数为 _。 笑傲高考 1根据以下事实得出的判断一定正确的是( ) AHA 的酸性比HB 的强，则 HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小 B A 和 B的电子层结构相同，则 A

21、 原子的核电荷数比B 原子的大 C A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大 DA 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强 2某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判 断正确的是( ) AII 为盐酸稀释时的pH 值变化曲线 B b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强 C a点 KW的数值比 c 点 KW的数值大 Db 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 3 向体积为 0.05mol L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为Vb的 0.05mol L -1KOH 溶液，下列关

22、系错误 的是( ) A. VaVb时： c (CH3COOH) +c (CH3COO -)c (K+） B. Va=Vb时： c (CH3COOH) +c (H +)=c (OH-） C. Vac (K+） c (OH-） c (H） D. Va与 Vb任意比时： c (K +）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH 3COO -) 4现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH 由小 到大排列正确的是( ) A. B. C. D. 525 时，浓度均为0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 ,下列判断不正确 的是 ( ) A.均存在

23、电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同 C.c(OH -)前者大于后者 D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO3 3-)均增大 6下列叙述正确的是( ) 学习必备欢迎下载 A.0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中： c(Na +)c(C 6H5O -)c(H+)c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH 和 Kw均减小 C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 Ph=5 的 NH4Cl 溶液中， c(H +)不相等 D.在 Na2S溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降 7下列说法正确的是( ) A向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中

24、滴加酚酞，溶液变红 B Al 3 、NO3 、Cl、CO 3 2 、Na 可大量共存于 pH=2 的溶液中 C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同 8有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的 2 种溶液混合面成： 3 CH COONa与HCl； 3 HC COONa与NaCl; 3 CH COONa与NaCl 3 CH COONa与 3 NaHCO 下列各项排序正确的是 A.pH: B.：c(CH3COO -) C.溶液中 :D. c(CH3COOH): 9.关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确 的是 ( ) A.c（ NH + 4） ： B.水电离出的c（H +） ： C.和等体积混合后的溶液：c（H +） c(OH )+c(NH3 H2O) D.和等体积混合后的溶液：c（NH + 4） c(Cl) c(OH) c(H +) 10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是( ) ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C NH3 H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、 C6H5COOH 、C2H5OH、HCl