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1、优秀学习资料欢迎下载 水解 中和 盐类的水解高考考点及复习精要 1复习重点 1盐类的水解原理及其应用 2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2难点聚焦 （一）盐的水解实质 H2O H +OH AB= B n + A n+ HB （n1） A(OH)n 当盐 AB 能电离出弱酸阴离子（B n ）或弱碱阳离子（A n+） ，即可与水电离出的 H +或 OH 结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知， 盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为 是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应， 真正发生水解的离子仅
2、占极小 比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1正盐溶液 强酸弱碱盐呈酸性 强碱弱酸盐呈碱性 强酸强碱盐呈中性 弱酸碱盐不一定 如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性 取决于弱酸弱碱相对强弱 2 酸式盐 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度水解程度，呈酸性 优秀学习资料欢迎下载 水解电离 电离程度水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解. a)以 HmA n 表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡. Hm+1A (n 1)+OH H mA
3、 n1 + H2O H m1A (n+1) + H+ 抑制水解抑制电离 增大 OH 促进电离促进水离 H + 增大 仅能存在于一定pH值范围 如 H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH值增大 H3PO4 H2PO4 HPO 4 2 PO 4 3 pH减小 常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性： NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4、NaHS. 酸性： NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大 . （3）改变溶液的pH值，可抑
4、制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H +AQ A+H 2O HA+OH Q 温度（ T）T T h 加水平衡正移，促进水解， h 增大 H + 抑制电离， 促进水解， h 增大 OH 促进电离， 抑制水解， h 增大 A 抑制电离，水解程度， h 注：电离程度 h水解程度 思考：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？ 在 CH3COOH 和 CH3COONO 2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH 电离程度和 CH3COO 水解程度各有何影响？ （五）盐类水解原理的应用 1判断或解释盐溶液的酸碱性 例如： 正盐 KX、KY 、KZ的溶液物质的量浓度相
5、同，其 pH值分别为7、8、9，则 HX 、HY 、 HZ的酸性强弱的顺序是_ 优秀学习资料欢迎下载 相同条件下， 测得 NaHCO 3CH3COONa NaAlO2三种溶液的pH值相同。 那实验么它 们的物质的量浓度由大到小的顺序是_. 因为电离程度CH3COOH HAlO2所以水解程度NaAlO2NaHCO 3CH3COON2在相同条件下， 要使三种溶液pH值相同，只有浓度 2分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S 和 NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na +、S2、HS 、H2S、OH 、 H +、H 2O，但微粒浓度大小关系不同. 3比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）
6、一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 当盐中阴、阳离子等价时 不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如 H +或 OH） 显性对应 离子如 OH 或 H+ 实例： aCH3COONa. bNH4Cl a.Na + CH 3COO OH H+ b.Cl NH 4 + OH 当盐中阴、阳离子不等价时。 要考虑是否水解， 水解分几步， 如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步， 为主第一步” ， 实例 Na2S水解分二步 S 2+H 2O HS +OH（主要） HS +H 2O H2S+OH （次要） 各种离子浓度大小顺序为： Na + S2 OH HS H + （2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度
7、的相对大小. 若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液. 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度. 4溶液中各种微粒浓度之间的关系 以 Na2S水溶液为例来研究 （1）写出溶液中的各种微粒 阳离子： Na +、H+ 阴离子： S 2、HS、OH （2）利用守恒原理列出相关方程. 1 0 电荷守恒： Na +H+=2S2+HS+OH 2 0 物料守恒： Na2S=2Na +S2 若 S 2 已发生部分水解，S 原子以三种微粒存在于溶液中。S 2 、HS ，根据 S 原子 守恒及 Na +的关系可得 . 优秀学习资料欢迎下载 加热至干 Na +=2S2+2HS+2H
8、 2S 3 0 质子守恒 H2O H +OH 由 H2O电离出的 H +=OH ，水电离出的 H +部分被 S2结合成为 HS 、H 2S，根据 H +（质 子）守恒，可得方程： OH =H+HS+2H 2S 想一想：若将Na2S 改为 NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S 对应的是否相同？为什 么？ 提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒 是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不 考虑HS 的进一步电离和水解，则 Na +=HS ，但不考虑是不合理的。正确的关系为 Na +=HS+S2+H 2S 小结：溶液中的
9、几个守恒关系 （1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子 所带的负电荷总数代数和为零。 （2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。 （3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H + 与其它微粒浓度之间的关系 式（由电荷守恒及质子守恒推出） 练一练！ 写出 0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。 参考答案： Na +H+=OH+HCO 3 +2CO 3 2 HCO3 +CO 3 2+H 2CO3=0.1 OH =H+HCO 3 +2H 2CO3 5判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。 例 1AlC
10、l3+3H2O Al(OH) 3+HCl H0（吸热） 升温，平衡右移 升温，促成HCl 挥发，使水解完全 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 灼烧 Al2O3 例 2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH) 3+3H2SO4 H0（吸热） 升温，平衡右移 H2SO4难挥发，随C(H2SO4) 增大，将抑制水解 综合结果，最后得到Al2SO4 从例 1 例 2 可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对 应酸的挥发性而定. 优秀学习资料欢迎下载 结论： 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体（除铵盐） 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 同溶质固体 6某些盐溶液的配制、保存 在
11、配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的 酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度. Na2SiO3、Na2CO3、NH4F 等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱 性，产生较多OH ，NH 4F水解产生HF ，OH 、HF均能腐蚀玻璃 . 7某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如 Al 3+与 S2、 HS、 CO 3 2 、HCO 3 、AlO2，SiO3 2、ClO、C 6H5O 等不共存 Fe 3 与 CO3 2、HCO 3 、AlO2 、ClO等不共存 NH4 +与 ClO、SiO 3 2、 AlO 2
12、 等不共存 想一想： Al2S3为何只能用干法制取？（2Al+2S Al2S3） 小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次 水解一方产生较多，H +，另一方产生较多 OH ，两者相互促进，使水解进行到底。 例如： 3HCO3 + 3H2O 3H 2CO3 + 3OH Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + 促进水解进行到底 总方程式： 3H2O 3HCO 3 +Al3+=Al(OH) 3 +3CO2 8泡沫灭火器内反应原理. NaHCO3和 Al2(SO4)3混合可发生双水解反应： 2HCO3 +Al3+=Al(OH 3) +3CO2 生成的
13、CO2将胶状 Al(OH)3吹出可形成泡沫 9制备胶体或解释某些盐有净水作用 FeCl 3、Kal2(SO4)212H2O等可作净水剂 . 原因： Fe 3+、Al3+水解产生少量胶状的 Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附 能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用. 10某些化学肥料不能混合使用 如铵态（ NH4 +）氮肥、过磷酸钙 含 Ca(HPO4)2 均不能与草木灰（主要成分K2CO3）混合 使用 .2NH4 +CO 3 2=2NH 3+CO2+H2O 优秀学习资料欢迎下载 损失氮的肥效 Ca 2+2H 2PO4 +2CO 3 2= CaHPO
14、 4+2HCO3 +HPO 4 2 难溶物，不能被值物吸收 11热的纯碱液去油污效果好. 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的 OH 较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下， 水解受到促进，故热的比不冷的效果好. 12在 NH4Cl 溶液中加入Mg粉，为何有H2放出？ NH4 +H 2O NH3 H2O+H + Mg+2H +=Mg2+H 2 13除杂 例：除去 MgCl2溶液中的Fe 3+可在加热搅拌条件下，加入足量 MgO 或 MgCO3或 Mg(OH)2， 搅拌充分反应，后过滤除去。 想一想：为何不能用NaOH 或 Na2CO3等溶液？ 3例题精讲 例 1 浓度为0.1mol/L的 8
15、 种溶液： HNO3H2SO4HCOOH Ba(OH)2NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 溶液 pH值由小到大的顺序是（填写编号）_. 【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律： （1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH 值的关系一般是：二元强酸 一元强酸弱酸水解显酸性的盐溶液. （2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH 值的关系一般是：二元强碱 一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。 （3）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。 （4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H2PO4
16、为例： H3PO4 NaH2PO4NaHPO4Na3PO4. 答案：。 例 2 (2001 广东 ) 若 pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因 可能 A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液 C弱酸与弱碱溶液反应 D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 解析 本题考查同学们思维的敏捷性与严密性。若酸、碱均是强酸、强碱，则由pH知酸溶 液的 c(H +)= 碱溶液的 c(OH-) ，故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐， 该盐不水 解，溶液呈中性，与题意不符，故D选项错误；若酸是弱酸，碱是强碱，则等体积 混合后，酸明显剩余，其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐，因此，盐水
17、解导致 的碱性远小于酸电离产生的酸性，所以B 项正确。A 项具有极强的干扰性，很多 同学错选了A ，原因是只注意到了A项中明显的“强酸弱碱盐”水解产生的酸性， 而忽视了该条件时弱碱大过量对溶液性质的决定性影响。 答案： B 优秀学习资料欢迎下载 例 3 (2001广东 ) 下列反应的离子方程式正确的是 A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al 3+3HCO 3 =3CO 2+Al(OH)3 B向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca 2+2ClO+ SO 2+ H2O = CaSO3+2HClO C硫化亚铁中加入盐酸 S 2 +2H +=H 2S D钠和冷水反应Na+2H2O=Na +H 2+2
18、OH 解析 Al 3+、HCO 3 - 分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al 3+ + HCO 3 - Al(OH)3 + 3H +、HCO 3 - + H2O H2CO3 + OH - ，因 Al 3+、 HCO 3 - 分别且有结 合水电离出的OH - 、H +的强烈趋势，所以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两 者水解产生的H +、OH-分别为 HCO 3 -、Al3+结合而迅速消耗， 使得各自的水解平衡均正 向移动，并最终因Al(OH)3、CO2而进行完全，故A项正确；因CaSO3易被氧化， 而 HClO又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化还原反应生成CaSO
19、4和 HCl，B项 错误； C 项中的硫化亚铁是难溶性的物质，不能拆开；D 选项的书写没有遵守电荷 守恒。 答案 ：A 点评 盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原则进行：多元弱酸根分步写、多元弱碱 阳离子合并写；一般水解用，“”“”不能标；完全进行用“=”，标记 “”“”。 例 4明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（） ASO4 2=K+=Al3+ H+ OH BSO4 2 2K+ Al3+ OH H+ C 2 1 SO4 2 2K+ Al3+ OH H+ DSO4 2+OH =K +Al3+H+ 解析：明矾为KAl(SO4)212H2O ，溶于水店， K +，SO 4 2均不水解，但
20、 Al 3+要水解，故 K+ Al 3+ ，溶液呈酸性，结合该盐的组成，可知 C正确，溶液中阴、阳离子电荷守恒的方程 式为： 2SO4 2+OH =K +3Al3+H+ 故 D错误。 例 5普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里 盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时， 倒置灭火器， 两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色 泡沫。 （1）产生此现象的离子方程式是_. （2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_ （3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。 解析：（1）Al 3+与 HCO 3 发生双水解反应。 Al 3+3HCO 3 =Al(OH) 3+3CO2 （2
21、） Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蚀铁铜，Al 3+3H 2O Al(OH)3+3H + +Fe+Fe 2+H 2 （3）与酸反应返率NaHCO3Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al 3+量： Na 2CO3NaHCO3；等 质量的 NaCO3、Na2HCO3分别与足量Al 3+反应，生成 CO2量 NaHCO3Na2CO3 优秀学习资料欢迎下载 例 6碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是_原因是 _。 Kal(SO4)2溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是 _ ， 原 因 是 _。 碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是
22、 _。 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。 盐酸与硫酸各1mol/L 的混合酸 10mL，加热浓缩至1mL ，最后的溶液为_，原 因是 _。 解析： 本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原性 等。 K2CO3，原因是尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和 KOH 反应后又生成K2CO3。 KAl(SO4)22H2O ，原因是尽管Al 3+水解，但由于 H2SO4为难挥发酸，最后仍然为结晶水 合物。注意湿度过度，会脱去结晶水。 BaCO3 Ba2(HCO3)2 BaCO3+CO2+H2O Na2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Al(OH
23、)3， 加热，使HCl 挥发，促进水解进行到底 H2SO4溶液， HCl 挥发 . 4实战演练 一、选择题 1. （20XX年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此 溶液中 A.c(HCOO ) c(Na ) B.c(HCOO ) c(Na ) C.c(HCOO )= c(Na ) D.无法确定c（HCOO ）与 c（ Na ）的关系 2. （20XX年上海高考题）在常温下10 mL pH=10的 KOH 溶液中，加入pH=4的一元酸HA 溶液至 pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A.c(A )= c(K ) B.c(H )=
24、c(OH ) c(K ) c(A) C.V后20 mL D.V后20 mL 3. 物质的量浓度相同(0.1 molL 1) 的弱酸 HX与 Na 溶液等体积混合后，溶液中粒子 浓度关系错误的是 A.c（Na ） c（H ） c（ ） c（OH ） B.若混合液呈酸性，则c（ ） c（Na ） c（ H ）c（H ） c（OH ） C.c（H）c（ ） 2c（ Na） D.若混合液呈碱性，则c（Na ） c（H）c（ ） c（OH ） c（H ） 4. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与 Na 溶液等体积混合，测得混合后溶液中 c（Na ） c（ ） ，则下列关系正确的是 A.c（OH ） c
25、（H ） B.c（HX ）c（X ） 优秀学习资料欢迎下载 C.c（ ） c（H） 2c（ Na ） D.c（H）c（H ） c（Na ） c（OH ） 5. 某酸的酸式盐NaH 在水溶液中， H 的电离程度小于 H 的水解程度。 有关的叙述 正确的是 A.H2的电离方程式为：H2 H2OH3O H B.在该酸式盐溶液中c（Na ） c（ 2 ）c（H ）c（OH ） c（H ） C.H 的水解方程式为 H H 2OH3O 2 D.在该酸式盐溶液中c（Na ） c（H ） c（OH ）c（H ） 6. 将 0.1 mol L 1 的醋酸钠溶液20 mL 与 0.1 mol L 1 盐酸 10
26、mL 混合后，溶液显酸 性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 A.c(CH3COO ) c(Cl ) c(H ) c(CH3COOH) B.c(CH3COO ) c(Cl ) c(CH3COOH) c(H ) C.c(CH3COO )= c(Cl ) c(H ) c(CH3COOH) D.c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(Cl ) c(OH ) 7. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是 A.NH4NO3B.NH4HSO4 C.CH3COONH 4D.NH4HCO3 8.CH3COOH 与 CH3COONa 以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为 4.7 ，下列
27、说法错误的 是 A.CH3COOH 的电离作用大于CH3COONa 的水解作用 B.CH3COONa 的水解作用大于CH3COOH 的电离作用 C.CH3COOH 的存在抑制了CH3COONa 的水解 D.CH3COONa 的存在抑制了CH3COOH 的电离 9. 已知 0.1 mol L 1 的 NaHCO 3溶液的 pH=8 ，同浓度的NaAlO2溶液的 pH=11，将两种溶 液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是 A.CO2B.Al （OH ）3 C.CO2 3 D.Al 3 二、非选择题(共 55 分) 10.(12分 )(1) 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，原因
28、是。 (2)KAl （ SO4）2溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是， 原 因 是。 (3) 碳 酸 氢 钡 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是， 原 因 是。 (4) 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因 是。 (5) 氯 化 铝 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 体 物 质 是， 原 因 是。 (6) 盐酸与硫酸浓度各为1 mol L 1 的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶 液是，原因是。 优秀学习资料欢迎下载 11.(12 分) 用离子方程式表示下列反应： (1) 某可溶性盐的化学式n（是最简结构） ， 将一定量的该盐溶于足量的水中， 若测得溶液
29、的pH为 3，该盐水解的离子方程式可能为。若测得溶 液的 pH为 11，则该盐与水反应的离子方程式可能为。 (2)NH4Cl 溶液与 Na反应。 (3)AlCl 3溶液与 NaAlO2溶液反应。 (4)C SO4溶液与 Na2S溶液反应。 (5)NaHSO4溶液与 NaHCO 3溶液反应。 (6)FeCl3溶液与 NaI 溶液反应。 12.(10 分)25 时，将0.01 mol CH 3COONa 和 0.002 mol HCl溶于水，形成1 L 混合溶 液： (1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。 (2) 溶液中共有种不同的粒子 ( 指分子和离子)
30、。 (3) 在这些粒子中，浓度为0.01 mol L 1 的是，浓度为0.002 molL 1 的是。 (4) 和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol 。 (5) 和两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。 13.(9分) 某试剂厂用银(含杂质铜 )和硝酸 ( 含杂质Fe 3) 反应制取硝酸银，步骤如下： 依据上述步骤，完成下列填空： (1) 溶解银的硝酸应该用硝酸 ( 填 “浓”或 “稀” ) ， 原因是。 a. 减少过程中产生NO 的量 b. 减少原料银的消耗量 c. 节省硝酸物质的量 (2) 步骤 B加热保温的作用是。 优秀学习资料欢迎下载 a. 有利于加快反应速率 b
31、. 有利于未反应的硝酸挥发 c. 有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H ） (3)步 骤C 是 为 了 除 去Fe 3 、 C 2 等 杂 质 。 冲 稀 静 置 时 发 生 的 化 学 反 应 是。 a. 置换反应 b. 水解反应 c. 氧化还原反应 产生的沉淀物化学式是。 14.(6 分) 某二元弱酸 ( 简写为 H2A) 溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH HA，HA H A 2 已知相同浓度时的电离度（ H2A）（ HA ） ，设有下列四种溶液： A.0.01 mol L 1 的 H2A溶液 B.0.01 mol L 1 的 NaHA 溶液 C.0.02 mol L 1 的 H
32、Cl 与 0.04 mol L 1 的 NaHA 溶液的等体积混合液 D.0.02 mol L 1 的 NaOH 与 0.02 mol L 1 的 NaHA溶液的等体积混合液 据此，填写下列空白( 填代号 ) ： (1)c（H ）最大的是 ，最小的是。 (2)c（H2A）最大的是，最小的是。 (3)c（A 2 ）最大的是，最小的是。 15.(6分）已知（ 1）Cu 2、Fe2在 pH 为 4 5 的条件下不水解，而这一条件下 Fe 3几 乎全部水解。 （2）双氧水（ H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O 。 现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe)制取 CuCl2溶液的过程如下：
33、 取 50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的 pH=3。 向滤液中加入双氧水、搅拌。 调节中溶液的pH至 4，过滤。 把所得滤液浓缩。 回答以下问题： （1）中发生反应的离子方程式是。 （2）中使 pH升高到 4，采取的措施是：加入过量的并微热、搅拌。 A.NaOH B.氨水 C.CuCl2D.CuO (3) 中过滤后滤渣的成分是。 附参考答案 一、 1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC 二、 10.(1)K 2CO3尽管加热过程促进了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和 KOH反应后仍 为 K2CO3 (2)
34、 明矾尽管 l 3水解，因 H2SO4为高沸点酸，最后仍得结晶水合物明矾 (3)BaCO3 Ba （HCO 3）2在溶液中受热就会分解，而得到BaCO3 优秀学习资料欢迎下载 (4)Na2SO4 Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4 (5) l （OH ）3和 l2O3lCl3水解生成 l （OH ）3和 HCl，由于HCl 挥发，促进了水 解，得到 l （OH ）3， l （OH ）3部分分解得l2O3 (6)10 mol 1 H2SO4溶液蒸发浓缩过程中HCl 挥发，最后剩余为较浓H2SO4溶液 11.(1) H2O（ OH ）H m H 2OH （m 1）OH (
35、提示：多元弱酸根水解，以第一步为主，故 m 水解第一步只能得到H （m1），而不 能写成 Hm) (2)2NH 4 2Na=2Na 2NH 3 H2 (3) l 33lO 2 6H2O=4 l （OH ）3 (4 ）C 2 S 2=C S （5）HCO 3 H =H 2OCO2 （6）2Fe 32=2Fe2 2 12.(1) CH3COO H 2OCH3COOHOH CH3COOHCH3COO H H2OH OH （2）7 （3）Na Cl （4）CH3COOH CH3COO （5）CH3COO OH 13.(1) 稀 ac (2)ac (3)b Fe（OH ）3、C （ OH ）2 14.(1)A D (2)C D (3)D A 15. （1）2Fe 2+H 2O2+2H +=2Fe3+2H 2O （2）D （3）Fe（OH ）3、CuO