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1、学习必备欢迎下载 陕西师大附中 20082009学年度第一学期期末考试 高一年级化学必修1试题 （考试时间：100 分钟，试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 一、选择题 （每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分） 1在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（） A温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2下列物质的用途错误 的是（ ） A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光
2、导纤维的材料 C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料 3下列仪器中，不能加热的是（） A烧杯B试管C烧瓶D容量瓶 4下列化学方程式中，不能用H OH H 2O 表示的是（） A2NaOHH2SO4Na2SO4 2H2O BBa(OH)22HCl BaCl2 2H2O CCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O DKOH HCl KCl H2O 5绿色植物是空气天然的“ 净化器 ” ，研究发现， 1 公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则 1 公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A164kg B2.5mol C2500mol D2500g/mol 6下列各组中的离子，能在溶
3、液中大量共存的是（） AH Na CO3 2 Cl BBa 2 Na Cl SO4 2 CK H SO4 2 OH DAg Al 3 NO3 H 7下列物质是属于非电解质的是( ) 学习必备欢迎下载 ANH3B(NH4)2SO4CCl2DCH3COOH 8关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（） A它们都很容易失去电子B它们的焰色均为黄色 C钠离子具有碱性D钠原子具有氧化性 9NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A标准状况下，5.6L 氯气和 16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为NA B标准状况下，22.4LH2O 所含有原子数为3NA CNA个 N2分子所占的体积与 0.5 N
4、A个 H2分子所占的体积比一定是2：1 D1 molNa2O2与 H2O 完全反应，转移2NA个电子 10用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是（） A称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上 B将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 11从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（） A蒸馏B过滤C萃取D结晶 12只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ） A HCl BBaCl
5、2C AgNO3DNaOH 13下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 14下列气体中体积最大的是（） A 22.4 L H2 B含 3.01 10 23个分子的 Cl2 C10g NH3D无法确定 15实验室中，要使AlCl3溶液中的 Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （） A NaOH 溶液BBa(OH)2溶液 C氨水D盐酸 16吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“ 活性氧 ” ，它能加速人体衰老，被称为
6、 “ 生命 杀手 ” ，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此 推断 Na2SeO3的作用是（） 学习必备欢迎下载 A作还原剂B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂 17同温同压下，在3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2 种气体，它们是NO 和 NO2， NO2和 O2， NH3和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中 剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）。 A V1V2V3B V1V3V2 C V2V3V1D V3V1V2 18对下列物质进行的分类正确的是 A纯碱、烧碱均属
7、于碱 BCuSO4 5H2O 属于纯净物 C凡能电离出H 的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子 19制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为（） A 1 : 3 B3 : 1 C1 : 2 D2 : 1 20“ 绿色化学 ” 的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用， 不产生污染物。 若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“ 绿色化学 ” 思想的 反应路线（用化学方程式表示）是（） A制 CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O B制 CuSO4：2Cu + O2
8、 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2O C制 Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O D制 Cu(NO3)2： 3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O 二、填空题（本题共 3小题，共 22分） 21 （6 分）洪灾过后， 饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂 （ 1 ） 工 业 上 将 氯 气 通 入 石 灰 乳 Ca(OH)2 制 取 漂 白 粉 ， 化 学 反 应 方 程 式 为。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。 （3
9、）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反 高温 学习必备欢迎下载 应方程式为。 22（ 6 分）汽车尾气产生的NO2、 CO 等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒 物。其反应式可表示为： 2NO2 +4CO = N2 +4CO2。 用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目： 该反应中氧化剂是_，还原剂是 _，每有 28g N2生成，反应中转移的电子 为_mol 。 23（ 10 分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1）钠元素的金属性比铝的（填 “ 强” 或“ 弱 ” ）。 （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为；可观察到的实验
10、现象是 （填序号）。 a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动 （3）Fe跟 Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是。将该产物溶于水配成溶 液，分装在两支试管中。请回答： a.若向其中一支试管中滴加KSCN 溶液，则溶液变成色。 b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式是 _ 。 三、实验题（本题共 2小题，共 17分） 24 （ 6分 ） 已 知 二 氧 化 硫 可 使 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中
11、含有SO2和 CO2 实验时，反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置 (用 “ a”或“ b” 填空 )。 可观察到A 瓶的溶液。 C 瓶溶液的作用是。 a b 品红溶液KMnO 4 溶液 品红溶液 A B C 学习必备欢迎下载 25 （11 分）含镁3 5的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原 材料。 现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实 验方案。 实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况 ) 实验设计2：铝镁合金测定生成气体的体积 (标准状况) 实验设计3：镁铝合金溶液过滤，测定沉淀的质量 回答下列问题： （
12、1）写出实验设计2、3 方案中有关单质铝的化学反应方程 式； （2）若按实验设计3 进行实验，实验过程需要的主要仪器有 （写出 3 种仪器名称）。 将 m g 镁铝合金， 溶于过量盐酸中，再加 入过量的NaOH 溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉 淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数； （3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是。 A 实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以 四、推断题（本题共 2小题，共 12分） 26（ 4 分）某待测液中可能含有Ag +、Fe3+、 K+、Ba2+、NH 4 +等离子，进行如下实验： （1）加
13、入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 （2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 （3）过滤，取少量滤液，滴入 2滴 KSCN 溶液，没有明显的现象出现。 （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH 溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿 润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有 离子， 还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观 察到的现象，不要求写实验操作过程）。 27（ 8 分）已知 A、B 为气体单质，其中A 为黄绿色气体，B 为无色气体；C 为化合物， 其水溶液的pH 小于 7；D 为金属单质，它们
14、之间有下列转化关系： 盐酸过量 NaOH 溶液 盐酸 NaOH 溶液 学习必备欢迎下载 （1）试写出A、 B、C、D 的化学式： A_ ；B_；C_；D_。 （2）写出 C 的水溶液与D 反应的离子方程式：_; F+D 反应的离子方程式：_ 。 五、计算题：（本题共 1小题，共 9分） 28（ 9分） 33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量 的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量和质量分别是多少？ 学习必备欢迎下载 222CO4NCO4NO2 失去 42e - 得到 24e - 参考答案 一、选择题 （每题只有 1个正确答案，共 20小题，每小题2分，共
15、40分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案A D D C C D A B A D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C D D D C A B B C B 二、填空题（本题共 3小题，共 22分） 21（ 1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2 分） （2）Ca(ClO)2 （2 分） （3）Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO （2 分） 22 （2分） 氧化剂： 2 NO，还原剂： CO ，8 mol （4 分） 23（ 1）强 2分 （2）2
16、 Na + 2 H2O = 2 Na +2OH- + H 22 分 b、c 2分 （3）FeCl32 分 血红 2分 生成红褐色沉淀2分 Fe 3+ +OH -=Fe(OH) 32分 三、实验题（本题共 2小题，共 17分） 24 a，b;褪色；检验SO2是否除尽。 25（ 1） 2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （2）漏斗、玻璃棒、托盘天平（其他合理答案同样给分） Mg （OH）2， (12w)/29m （3）D 学习必备欢迎下载 四、推断题（本题共 2小题，共 12分） 26 Ag +、Ba2+、NH 4 + ；Fe 3+ 焰色反应，透过蓝色钴玻璃呈紫色 27（ 1）Cl2H2HCl Fe （2）2H +Fe = H 2 +Fe 2+ 2Fe 3+ +Fe = 3Fe 2+ 五、计算题：（本题共 1小题，共 9分） 28 4.48L; 0.2mol； 20g