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1、学习必备欢迎下载 专题 6 质量守恒定律和化学方程式 一、中考复习要求 1、 领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关 问题及进行某些计算。 2、准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。 3、熟练应用化学方程式进行有关计算。 质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规 律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。 1、质量守恒定律 （1） 内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。 （2）实质（为什么守恒） ：从分子原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质 （反应物） 发生了原子间的重新组
2、合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前 后元素（原子）的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，参加 反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。 2、化学方程式 3 (1) 一般步骤： 写出正确的化学方程式；找出反应物和生成物之间的质量比；找出已知量和未知 量的关系；对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么? (2) 已知反应物质量求生成物质量；已知生成物质量求反应物质量；已知一种反应物 三、重点疑点讨论 1、12碳在20 O2中充分燃烧，能生成30CO2吗？反应物中没有参加反应的那一部 定义： 用表示的式 书写原则：以客观事实为依据遵守定律 写等号左
3、边写，右边写。 配 依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化 学 方 程 式 表示反应物与生成物各物质间的质量。 表示反应物和生成物以及反应条件 书 写 步 骤 注明点燃、加热“ ”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号 “”和气体逸出号 “” 表示意义 标 读法 等将短线改为等号 学习必备欢迎下载 MnO2 点燃点燃 点燃 分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？ 2、书写化学方程式时，生成物中是否有气体逸出就画“”呢? 四、解题方法指导 例题 1、某化合物X燃烧的化学方程式为：2X + 5O2 4CO2+ 2H2O 试确定 X的化学式。 思考： 反应后生成了几种物质？这些物质各是由什么
4、元素组成？分别有多少个原子？反 应前后各元素的原子个数有什么关系？ 例题 2、配平下列化学方程式： （1） C2H2 + O2 CO2 + H2O （2）Fe2O3 + CO Fe + CO2 （3）NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl 例题 3 、下列化学方程式正确的是（） Fe + O2 FeO2 2P + 5O P2O5 Mg + O2 MgO S + O 2 SO2 KClO3 KCl + O2 NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2、 A、 B 、 C 、 D 、都不正确 例题 4、含杂质10% 的锌 ( 杂质不参加反应)10 ，与足量的硫酸反应，可生成多少克
5、氢 气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式) 思考：该题涉及的化学方程式为，10可直接代入方程式计 算吗 ?怎样将其换算为纯锌的质量? 五、知识能力训练 巩固知识 1、化学反应前后， 肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是 （） A、原子个数 B、分子个数 C、元素种类 D、物质的总质量 E 、物质的种类 F 、原子的核电荷数 2、在化学反应A+ B C+ 2D 中， 9.8 A 和 8B完全反应生成14.2 C，同时得到D 的质量是 ( ) A 、9.8 B、 3.6 C、 7.2 D、14.4 3、在 Mg + O2 2MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系
6、正确的是（） A、 2Mg和 3氧气反应生成5MgO B、 3Mg和 2氧气反应生成5MgO C、 4Mg和 1氧气反应生成5MgO 点燃 学习必备欢迎下载 D、 1Mg和 4氧气反应生成5MgO （提示：反应物中没有参加反应的那一部分质量是不能计算在“质量总和”中的） 4、下列 5 A 、2P + 5O2 2P2O2 B 、C+ O2 CO2 C 、Fe + O2 Fe3O4 D 、2HgO Hg+ O2 E、NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 其中， (1) 化学式写错的有( )；(2) 未配平的有 ( )；(3) “” “”使用不当或 有遣漏的有 ( )；(4)
7、反应条件应当注明而没注明的有( ) 提高能力 5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( ) A 、质量比为4:7 的氧气和一氧化碳 B、体积比为5:2 C 、分子数比为1:2 的甲烷和氧气 D、原子数比为2:1 6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质 量与原有的稀盐酸相比( )。若铁片有剩余，烧杯中溶液的质量与原有的稀盐酸相比 ( ) A 、变小 B、变大 C、不变 D 7、X、Y、Z 三种物质各10，混合加热，至不再发生反应时，混合物中有16Z，8 新物质 W和少量 X，则 X和 Y参加反应的质量比为多少? 8、红热的炭洒少量的水，炉火会燃
8、烧得更旺，这是由于红热的炭能与水反应生成两种 9、 写出下列变化的化学方程式 （1）发射通讯卫星的火箭用联胺（N2H4） 作燃料和N2O4反应燃烧后的生成物是氮气和水。 （2）黑火药是我国古代的重要发明之一。它是由硫磺、木碳和硝酸钾按一定比例混合 制成的，燃烧后生成氮气、二氧化碳和硫化钾。 10、一包铜粉和炭粉的混合物，在空气中充分灼烧，冷却称量，发现所得黑色固体，与 原混合物质量相同，试求原混合物中炭粉的质量分数。 11、已知 A + B C+ D，现将 A、B两物质各10，混合后加热，生成4 C和 8 D， 测得 A已完全反应，则A与 B反应时的质量比为。 12、某化合物在纯氧中燃烧，生成
9、二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有 和两种元素，可能含有 13、1.6 某物质完全燃烧后，生成 4.4 二氧化碳和3.6 水该物质的组成元素中一定 含有的元素是 ( ) A、只含有碳元素 B 、碳氧两种元素 C 、碳氢两种元素 D 、碳氢氧三种元素 14、3.2 某物质完全燃烧，生成8.8 二氧化碳和7.2 水，该物质由什么元素组成? 15、6.4 某物质完全燃烧，生成8.8 二氧化碳和7.2 水，该物质由什么元素组成? 16、铅丹 + 4HNO3 PbO+ 2Pb(NO)+ 2HO ，由此反应推测：铅丹的化学式 为。 17、在化学反应X2O3 + 3CO 2X + 3CO2中，若 C
10、O和 X 的质量比为3:4 ，那么 X2O3的 化学式可能是。 18、锌和氧化锌粉末的混合物34.1 ，通入足量的氢气，在高温下使氧化锌全部还原， 将所得的全部固体加入20% 的稀硫酸245，恰好完全反应，求原混合物中锌和氧化锌各多 少克 ? 学习必备欢迎下载 19、在反应X + 2Y R + 2M 中，已知R 和 M的相对分子质量之比为22：9，当 1.6 X与 Y完全反应后生成4.4 R，则在反应中Y和 M的质量比为 ( ) A 、 16 ：9 B、 23 ：9 C、 32 ： 9 D、 46 ：9 20、木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容 器中所盛的物质总质量变化的是（） 总 质 量 A 0 时间 总 质 量 总 质 量 总 质 量 B 0 时间C 0 时间D 0 时间