九年级化学中考总复习资料大全.pdf

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1、九年级化学中考总复习（资料大全） 基本概念： 1、化学变化 ：生成了其它物质的变化 2、物理变化 ：没有生成其它物质的变化 3、物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物 ：由一种物质组成 6、混合物 ：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素 ：具有相同核电荷数(即质子数 )的一类原子的总称 8、原子 ：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子 ：是保持物质化学性质的最小粒子，在化

2、学变化中可以再分 10、单质 ：由同种元素组成的纯净物 11、化合物 ：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物 ：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的 1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子 ：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数） 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=

3、质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应： 在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应 ：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化 ：进行得很慢的,甚至不容

4、易察觉的氧化反应 自燃 ：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂 ：在化学变化里能改变 其它物质的 化学反应速率 ,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物 质（注： 2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不 变的是 原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和 分子的种类 。 22、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成 ：溶剂和溶质。 （溶质可 区别：有没有新的物质生成 区别：看化

5、学式是不是只有一种元素符号 如： O2是单质， CO2是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为 “ 1” ,省略不写） 三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃， 两者都是氧化反应 原子核 原子 核外电子（） 中子（ 0） 质子（ +） 注：在原子里，核电荷数=质子数 =核外电子数 阳离子阴离子原子 得 e 失 e 失 e 得 e MnO 以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶 剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 ）溶液 中各部分的性质均一、稳定 。溶液不一定是无色的

6、。 23、固体溶解度 ：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这 种溶剂里的溶解度。20时，食盐的溶解度为36 克。就是说在20时， 100 克水中最多可以溶解食 盐 36 克。影响固体溶解度的因素是温度 。影响气体溶解度的因素是温度和压强 。若要分离溶解度随 温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 24、酸性氧化物 （属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（例如：CO2、 SO2）碱性氧化物 （属于金属氧化物） ：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（CaO、Fe2O3 ） 25、结晶水合物 ：含有结晶水的物质（如：N

7、a2CO3 10H2O、CuSO45H2O） 26、潮解 ：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化 ：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 27、燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件 ：可燃物；氧气(或空气 )；可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%,氧气占 21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%主要的空气 污染物：有害气体：NO2 、CO、 SO2、H2S、NO 等物质和粉尘。 2、其它常见气体的化学式：NH3（氨气） 、CO（一氧化碳） 、CO2（

8、二氧化碳） 、CH4（甲烷） 、SO2（二氧化硫） 、NO（一 氧化氮）、NO2（二氧化氮） 、H2S（硫化氢）、 HCl （氯化氢） 3、常见的酸根或离子：SO4 2-(硫酸根 )、 NO3 -(硝酸根 )、 CO3 2-(碳酸根 )、ClO 3 -(氯酸根 )、 MnO4 -(高锰酸根 )、 MnO4 2-(锰酸根 )、 PO4 3-(磷酸根 )、 Cl -(氯离子 )、HCO 3 -(碳酸氢根 )、HPO 4 2-(磷酸氢根 )、 H2PO4 -(磷酸二氢根 )、 OH -(氢氧根 )、 HS -(硫氢根 )、 S 2-(硫离子 )、 NH4 +(铵根或铵离子 )、K +(钾离子 )、

9、Ca 2+(钙 离子 )、Na +(钠离子 )、 Mg 2+(镁离子 )、 Al 3+(铝离子 )、 Zn 2+(锌离子 )、 Fe 2+ (亚铁离子 )、Fe 3+(铁离子 )、 Cu 2+(铜离子 )、 Ag +(银离子 )、 Ba 2+(钡离子 ) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 4、化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二 价最常见。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合 价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a

10、. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成； 微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成； 量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 由原子直接构成的物质用元素符号表示的： a. 金属单质。如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等； b. 固态非金属。如：碳C 硫 S 磷 P 等 c. 稀有气体。如：氦( 气)He 氖( 气)Ne 氩( 气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（

11、氧气） 、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气） 、Cl2（氯气） 、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如： MgO （氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如： KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4 （锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙） 风化是 化学变化 ， 潮解是 物理变化 注意各酸根或 离子所带的电荷数 读：直接读其元素名称 ( 稀有气体的可多加个 “气”字或不加也可) 读： 气体单质在其元 素名称后多加个 “气” 氢(H)

12、氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝 (Al) 硅(Si) 磷(P) 硫 (S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙 (Ca) + + + + + （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤：正价先，负价后，标出价，找个数。 6、课本 P73. 要记住这27 种元素及 符号 和名称 。 核外电子排布：1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排2n 2 个电子（ n

13、表示层数）最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过2 个）先 排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近 0，酸性越强； PH值越接近 14，碱性越强； PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近 中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、 镁、铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、铜、 汞 、银、 铂、 金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，

14、它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的碱。 例如：钠与硫酸铜溶液反应 2Na + 2H2O=2NaOH + H2 2NaOH +CuSO 4=Na2SO4+Cu（OH）2 10、物质的结构： 稳定结构： 最外层 8 电子 第一层为最外 层 2 电子 7 8910111213146543210 碱性增强中性酸性增强 K 、Ca、Na、Mg、Al、Zn、 Fe、Sn、Pb、 （H ） 、Cu、 Hg、Ag、 Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 物质 化合物（化合态） 存在状态 表示方法 单质（游离态） 元素符号 元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量 微 观 构 成

15、核外电子（） 表示方法 元素符号 质子（ +） 中子（ 0） 化学式 由原子构成 结构 表示方法 原子 分子 原子核 带电的原子或原子团 表示方法离子符号 C A B a b c 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义: a. 元素符号 :表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b 化学式：本知识点的第5 点第（ 1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2) 化学符号的书写: a. 原子的表示方法: 用元素符号表示如：H 、 O b分子的表示方法：

16、用化学式表示如：CO2 c离子的表示方法：用离子符号表示如Mg 2+ d化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时， 只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O(而 不是 O2，O2是分子 )；7 个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca 2+ 先写出粒子的符号，再在 符号前面标出粒子的个数！ 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 13、 14、制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置收集装置 离子符号 : 离子 符号前有数字时符 号所表示的粒子 元素符号 : 原子 化学式 : 分子如： 5CO2只表示 5

17、 个二氧化碳分子 如： 4Mg 2+ 只表示 4 个镁离子 如： 3S 只表示 3 个硫原子 蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 加入溶剂、降低（或升高）温度 不饱和溶液饱和溶液 元素 单质 化合物 同 种 元 素 组 成的纯净物 不同种元素组成 的纯净物 原 子 具有相同核电荷 数的一类原子 分子 构成 分解 离子 得或失 电子 直接结合 物 质 聚集 结合 固（+固） 固+液 简易装置 固+液排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体氧气（ O2）氢气（ H2）二氧化碳（ CO2） 药品 氯酸钾和二氧化锰或高锰 酸钾（ KMnO4）或 双氧

18、水 （H2O2）和二氧化锰（MnO2） 固（ +固） 或 固+液 锌 粒 （ Zn） 和 稀 硫 酸 （H2SO4）或盐酸（ HCl） 固+液 石灰石（大理石） （CaCO3）和 稀盐酸（ HCl） 固+液 反应 原理 2KMnO4= K2MnO4+MnO2 +O2 或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2 仪器 装置 P36图 2-17( 如 14 的 A) 或P1 1 1. 图6-10 （14 的B或C ） P111. 图 6-10 ( 如 14 的 B或 C) P111. 图

19、 6-10 ( 如 14 的 B或 C) 检验 用带火星的木条, 伸进 集气瓶 , 若木条复燃, 是氧气； 否则不是氧气 点燃木条， 伸入瓶内， 木条上 的火焰熄灭， 瓶口火焰呈淡蓝 色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否 变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集 方法 排水法 ( 不易溶于水 ) 向上排空气法( 密度 比空气大 ) 排水法 ( 难溶于水) 向下排空气法( 密度 比空气小 ) 向上排空气法 ( 密度比空气大) （不能用排水法收集） 验满 (验纯) 用带火星的木条, 平放 在集气瓶口, 若木条复 燃 , 氧气已满, 否则没 满 用拇指堵住集满氢气 的试管口； 靠近火焰, 移开拇指点

20、火，若“噗” 的一声，氢气已纯；若有 尖锐的爆鸣声， 则氢气不 纯 用燃着的木条, 平放在集气 瓶口 , 若火焰熄灭, 则已满； 否则没满 放置正放倒放正放 注意 事项 检查装置的气密性 ( 当用第一种药品制取 时以下要注意) 试管口要略向下倾 斜 ( 防止凝结在试管口 的小水珠倒流入试管 底部使试管破裂) 加 热时应先使试管均匀 受热，再集中在药品部位加 热。 排水法收集完氧气 后 , 先撤导管后撤酒精 灯 ( 防止水槽中的水倒 流, 使试管破裂 ) 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插 入液面下； 点燃氢气前，一定要 检验氢气的纯度（空气 中，氢气的体积达到总 体积的4% 74.2%点燃

21、会爆炸。） 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液 面下； 不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） MnO2 物质 物理性质 (通常状况下 ) 化学性质用途 氧气 （O2） 通常状况下，无 色无味的气体, 不易溶于水, 密 度比空气略大 C + O2=CO2（发出白光，放出热量） 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注： O2具有助燃 性，但不具有可燃 性，不能燃烧。 ） S + O2 =SO2（空气中淡蓝色火 焰；氧气中蓝紫色火焰） 4P + 5O2 = 2P2O5（产生白烟，生 成白色固体P2O5） 3Fe + 2O2 = Fe3O4（剧烈燃烧，火 星四

22、射，放出大量的热，生成黑色固 体） 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放 出热量 氢气 （H2） 无色无味的气 体，难溶于水， 密度比空气小， 是最轻的气体。 可燃性： 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 1、填充气球、飞艇 （密度比空气小 用 氦气（ He）会更 安全 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可 燃性） 4、冶炼金 属（还原性） 还原性： H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3= 2Fe + 3H2O 二 氧 化 碳 （CO2） 无 色 无 味 的 气 体，密度大于空 气，能溶于水， 固体的

23、CO2叫 “干 冰” 。 CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2） （不稳定） 1、用于灭火（应用其 不可燃烧， 也 不支持燃 烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯 碱 CO2+ Ca(OH)2=CaCO 3+H2O （鉴别 CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3+ H2O 氧化性： CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2） 一 氧 化 碳 （CO ） 无色无味气体， 密 度 比 空 气 略 小，难溶于水， 有毒气体 可燃性： 2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈蓝色， 放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃

24、料 2、 冶炼金属 还原性： CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液 输氧的能力，人体缺氧中毒。） 解题技巧和说明： 一推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1 常见物质的颜色 ：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2 一些特殊物质的颜色： 黑色： MnO2、CuO 、Fe3O4、C 、FeS （硫化亚铁） 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 点燃 点燃 高温 点燃 蓝色： CuSO4?5H2O （蓝矾） 、Cu(OH)2、C

25、uCO3、含 Cu 2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色： Cu （亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色： 硫磺（单质 S） 、含 Fe 3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O （绿矾） 、含 Fe 2+ 的溶液（浅绿色） 、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO 、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH试纸变蓝色)、SO2 H2S有臭鸡蛋气味 3常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl （就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(O

26、H)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3、 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀 。 沉淀能溶于酸并且有气体（ CO2）放出的：不溶的碳酸盐。 沉淀能溶于酸但没气体放出的 ：不溶的碱 4 酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O ） SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3+ 2KOH = K2SO3+ 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H

27、2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸： （各元素的化合价不变 ） CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3+ H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH试纸变红色) 5 碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2

28、H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O =2KOH Na2O +H2O =2NaOH BaO + H2O =Ba(OH)2 CaO + H2O =Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2=MgO+H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 二解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一） 、实验用到的气体要求是比较纯净的，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、 CaCl2固体、碱石灰（主要

29、成份是 NaOH 和 CaO ） 、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有 无水蒸气，有则颜色由白色蓝色 )、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2） 、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰 等 除 HCl 气体可用：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl） 、澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 除气体杂质的原则： 用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 （二） 、实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO 、CH4）或用 CO 、H2还原 CuO 、

30、Fe2O3之前要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将 浓硫酸倒入水中，不能把水 倒入浓硫酸中。 溶质质量 溶液质量 化合物的相对分子质量 某元素相对原子质量原子个数 防中毒：进行有关有毒气体（如： CO 、SO 2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三） 、常见意外事故的处理： 1 酸流到桌上，先用水冲洗，后用 NaHCO3冲洗；碱流到桌上，先用水冲洗，后用硼酸（或稀醋酸）冲洗。 2 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3冲洗； 、碱用

31、水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用干抹布擦去，再做第步。 （四） 、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制 O2要除的杂质： 水蒸气（ H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质： 水蒸气（ H2O） 、氯化氢气体（ HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸 没此杂质） 3、制 CO2要除的杂质： 水蒸气（ H2O） 、氯化氢气体（ HCl） （五） 、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有 CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO ，再 将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO 变成红色，且 澄清石灰水要变浑浊

32、。 2、有 H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO ， 再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成 红色，且无水 CuSO4变蓝色。 3、有 CO2的验证方法： 将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六） 、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤实验现象结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一 个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水 珠生成 证明蜡烛中有氢元 素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑 浊 证明蜡烛中有碳元 素 2、试设计一个实验来证明 CO

33、 2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤实验现象结论图 把两支蜡烛放到具 有阶梯的架上，把此 架放在烧杯里（如 图） ，点燃蜡烛，再 沿烧杯壁倾倒 CO2 阶 梯 下 层 的 蜡 烛 先 灭，上层的 后灭。 证 明CO2 具有不支 持燃烧和 密度比空 气大的性 质 三、解计算题： 计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质 ）的计算根据化学方程式进行计算由和两 种类型混合在一起计算 （一） 、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数= 100% （二） 、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数 =100% （三） 、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数 = 1

34、00% （四） 、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= 100% 或：混合物中某元素质量分数= 混合物中化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 （五） 、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此 题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： 设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解答。 一，常见的填空和选择题 1 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数 。地壳中含量最多的元素是氧元素 。最多的金属元素是铝元素 。 人体中含量最多的是氧元素 ，含量最多的金属元素是钙。

35、 2 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 3 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 。石油、煤、天然气都是混合物 。溶液都是 混合物 。例如： 稀硫酸、 食盐水、石灰水等。 4 具有还原性的物质是H2、C、CO 。其中属于单质的是 C、H2。属于化合物的是CO 。 溶液在稀释前后保持不变 的是 溶质的质量 。酸的pH7 ；如： NaOH 、Ca（ OH）2、CaO 溶于水、 Na2O 溶于水、 Na2CO3、中性溶液pH=7 。如： 水、NaCl 5 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 6 酸有 盐酸 HCl 、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3。碱有 氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙Ca

36、（OH ）2等。 7 水是由氢元素和氧 元素组成的纯净物。用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下化学性质具有稳定性。 8 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸 。有气泡冒出，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。假酒 可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇 CH 3OH 。天然气、沼气、可燃冰的主要成分是甲烷 CH4。甲烷（ CH4） 在空气中燃烧有水和二氧化碳 生成。 9 浓硫酸敞口放置质量会增加 ，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性 。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数 会减小， 因为浓盐酸具有挥发性 。氢氧化钠（NaOH ）敞口放置，质量会增加 ，因为氢氧化钠易吸收空气中的水

37、分 而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O 不能用 NaOH 干燥的气体是SO2、 CO2、HCl 。 10 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾CuSO4?5H2O。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠 (Na2CO3)的俗 称是 纯碱、苏打 。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。碳酸氢钠 (NaHCO 3)的俗称是 小苏打。 可以用酒精灯直接加 热的仪器是 试管、蒸发皿、燃烧匙。可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶等。 11 最简单的有机物是甲烷 。 元素质量 混合物质量 化合物质量 混合物质量 12 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化

38、钡 BaCl2溶液 。 13 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 二、应掌握的化学方程式 1、电解水2H2O= 2H2+ O2 （分解反应） 2、碱式碳酸铜分解Cu2（OH）2CO3 =2CuO + CO2+ H2O（分解反应） 3、氢气在氧气中燃烧2H2 + O2 =2H2O （化合反应） 4、碳在氧气中充分燃烧C + O2 = CO2（化合反应） 5、碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 =2CO （化合反应） 6、铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 = Fe3O4（化合反应） 7、镁在氧气中燃烧2Mg + O2 = 2MgO （化合反应） 8、硫在氧气中燃烧S + O2 = SO2（化合反应

39、） 9、磷在氧气中燃烧4P + 5O2 = 2P2O5（化合反应） 10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气2KClO3 =2KCl +3O2（分解反应） 11、高锰酸钾分解2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（分解反应） 12、氢气还原氧化铜H2 + CuO = Cu + H2O （置换反应） 13、实验室制氢气Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 （置换反应） 14、二氧化碳通过炽热的炭层CO2 + C = 2CO （化合反应） 15、碳还原氧化铜C + 2CuO = 2Cu + CO2 （置换反应） 16、二氧化碳与水反应CO2 + H2O = H2CO3 （化合反应

40、） 17、二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 + Ca（OH）2= CaCO3+ H2O 18、实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2（复分解反应） 19、高温煅烧石灰石CaCO3= CaO + CO2 （分解反应） 20、一氧化碳燃烧2CO + O2 = 2CO2（化合反应） 21、一氧化碳还原氧化铜CO + CuO = Cu + CO2 22、生石灰遇水变成熟石灰CaO + H2O = Ca（OH）2（化合反应） 23、盐酸的检验HCl + AgNO3= AgCl + HNO3（复分解反应） 24、硫酸的检验H2SO4 + BaCl2= BaSO4 +

41、2HCl （复分解反应） 25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O（化合反应） 26、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如： HCl=H + + Cl - HNO3=H + + NO 3 - H2SO4=2H + + SO 4 2- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如： KOH=K + + OH - NaOH=Na + + OH - Ba(OH)2=Ba 2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如： KNO 3=K + + NO 3 - Na2SO4=2Na + + SO 4 2- BaCl2=Ba 2+ + 2Cl- 点燃 通电 点燃 二氧化锰 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温 点燃 高温