九年级化学基础知识点总结.pdf

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1、九年级化学基础知识点总结 第一章开启化学之门 1、我国商代制造青铜器，春秋战国冶铁、炼钢。古代三大化学工业：火药、造纸、烧瓷器 2、绿色化学 -环境友好化学(化合反应 符合绿色化学反应) 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先炭化； 结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用冷而干的烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：用一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃 4、吸入空气与呼出气体的比较：与吸

2、入空气相比，呼出气体中O2的量减少， CO2和 H2O 的量增多（吸入与呼出气体成分是相同的） 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）可以直接 加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接 加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：受热均匀） 不可加热 的仪器 量筒、集气瓶 （二）测体积量筒（没有零刻度，一般能精确到0.1mL） 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时视线应与凹液面最低处相平。 若仰视，实际体积比读数大；若俯视，实际体积比读数小。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 选择量筒时，应注意选择合适的量程（最接近且要大于所测体积）。 （三）称重量

3、托盘天平（一般能精确到0.1 克。 ） 注意点：（1） “ 左物右码 ”（若放反，则实际质量=砝码的质量 游码的质量） （2）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸。 潮 湿的或具有腐蚀性 的药品（如NaOH） ，放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）添加砝码时， 先大后小。 称量定物质， 先放物质； 称量一定量物质，先放砝码。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒 精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4 。 （3

4、）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰。 （五）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处； 用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （六）玻璃棒的作用： 搅拌、加速溶解； （溶解）引流； （过滤） 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（蒸发）蘸取（测pH 值） 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中， 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固

5、体只需盖满试管底部 液体以 12mL 为宜。多余试剂应放在指定的容器内。废弃药品应放在废液缸中 如需嗅闻气体的气味，应使用招气入鼻法， 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙，块状及条状药品可以用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂倾注法 （一倒二向三紧挨） ：瓶盖倒放在桌上 （以免药品被污染、药品污染桌面） ； 标签应向着手心 （以免残留液流下而腐蚀标签）； 试剂瓶口紧靠试管口边缘（以免液体洒出） 。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用： a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管

6、除外） 滴瓶上的滴管专用，不可用水洗，不可吸取其它试剂。 （二） 装置气密性检查（务必注意密封） 先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松 开手后，水回流，就说明装置不漏气。 长颈漏斗注意加水形成液封，分液漏斗注意关闭活塞 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管炸裂），试管受热时先均 匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3（作为反应容器时不超过容积的1/2） ，加 热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，

7、加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤操作注意事项： “一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（否则会 影响过滤速度） “二低”： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（否则 液体会流出 ） （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘（否则 滤液会变浑浊） “三靠”： （ 1）漏斗末端紧靠烧杯内壁（否则 滤液飞溅 ） （ 2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸处（否则 滤纸破损、滤液浑浊） （ 3）烧杯紧靠玻璃棒（否则 液体流出 ） 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 仪器本身不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损 （五）蒸发注意点：（ 1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用： 加快蒸发， 防止由于局

8、部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当出现较多量 固体时停止加热， （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤： （1）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒 插在试管架上晾干 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗涤剂洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、金属氧化物、 碳酸盐： 用稀盐酸溶解， 再用水冲洗。 第二章我们身边的物质 1、对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（质量守恒定律）。 2、空气的成分和组成 空气成分O2 N2稀

9、有气体CO2其它气体和杂质 体积分数21% 78% 0.94% 0.03% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且生成物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积 d、结论：O2约占空气体积的 1/5； N2约占空气体积的 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开止水夹 能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、

10、氮的氧化物）等 目前计入空气首要污染物的有SO2、NO2和可吸入颗粒物等。 （3）目前环境污染问题: 臭氧层破坏：氟里昂温室效应：主要是CO2， （CH4也有一定的作用） 酸雨： NO2、SO2 白色污染：塑料垃圾等 6.氧气 (1)氧气的化学性质：可以支持燃烧，可以供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质现象 碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 铁剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊

11、的气体 * 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 铁丝绕成螺旋状，目的是增大受热面积；系一根火柴，目的是便于引燃铁丝 * 铁在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备 : 工业制氧气 分离液态空气法（原理:氮气的沸点比氧气低物理变化） 实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置： 固固加热型、固液不加热型（考虑反应物的状态和反应条件） 收集装置： 根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） 注意点 试管口略

12、向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止药品进入导管，堵塞导管 （水槽中的水变红，原因是未在管口放棉花） 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集 （若要测定生成的气体体积，应一有气泡冒出就收集） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：便于更快排尽瓶内的气体 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 若检验是否含有氧气，用燃着的木条 7、催化剂的两不变：本身的质量 和化学性质 在反

13、应前后都没有发生变化 8、常见气体的用途： 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救） 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢 、气焊） 氮气：保护气 （化学性质不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻 稀有气体（混合物） 9、常见气体的检验方法 O2：带火星的木条 CO2：澄清的石灰水 H2：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方 SO2：紫红色的高锰酸钾溶液 10、氧化反应（放热反应）： （特别注意光合作用不是氧化反应） 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、呼吸作用、食物腐烂、酒的酿造 三、二氧化碳 1、二氧化碳的实验室制法 原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 选用

14、固加液不加热型的发生装置 气体收集方法：向上排空气法 验证 方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满 方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 2、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3、二氧化碳的性质 物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大,能溶于水 ,高压低温下可得固体-干冰 化学性质 : 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的 碳酸 能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3

15、= = H 2O+ CO2 碳酸不稳定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 可用于检验二氧化碳! 4）与灼热的碳反应：C+CO2 高温 2CO（吸热反应） 通电 通电 4、用途：灭火（密度比空气大、不可燃也不可支持燃烧） 干冰用于人工降雨、制冷剂、舞台的云雾效果 温室肥料 5、进入久未开启的地窖，需做灯火试验 6、CO 2产生途径：含碳燃料燃烧、呼吸作用、微生物的分解作用； 消耗途径：光合作用、溶于水。 四、自然界中的水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A. 装置水电解器 B. 电源种类 - 直流电 C. 加入硫酸或氢氧化钠溶液的目的- 增强

16、水的导电性 D. 化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置负极正极（负氢正氧） 体积比 2 ： 1 （有时较大的误差原因可能有氢气比氧气更难溶于水。） 质量比 1 ：8 E. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论：水是由氢、氧元素组成的。 2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 3、水的污染： （1）水资源： 海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的元素是 O，最多的金属元素是 Na 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放 B、防止

17、水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排 放；合理施用农药、化肥。 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法） ；既有过滤 作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 水中加入絮凝剂明矾 的作用是吸附水中的悬浮杂质而沉降，起到一定的净水作用； 起吸附作用的是活性炭作用是吸附水中色素和异味。 自来水生成过程中只有杀菌消毒是化学变化。 （2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别： 取样，加入肥皂水，振荡，若形成较多垢状物、较少泡沫是硬水，否则为软水 C硬水软化的方

18、法常用煮沸 ，软化程度最好的是蒸馏； D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸。 、其他 （）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； 第三章物质构成的奥秘 1、符号的含义以及数字的含义（见同步导学P50-51 的第 10、20 题） 2、缺钙 Ca有可能导致佝偻病、骨质疏松，过多容易引起白内障、动脉硬化； 缺锌 Zn可能导致智力低下、侏儒症； 缺铁 Fe易得贫血；缺碘 I 易得甲状腺疾病 3、我国精确测定铟等相对原子质量的科学家是张青莲； 发现青霉素的科学家是弗莱明；发现电子的是汤姆生

19、； 发表原子学说当然科学家是道尔顿；发表元素周期表的是门捷列夫； 研究空气成分的科学家是拉瓦锡； 4、决定元素种类的是核电荷数（质子数） ，而决定元素化学性质的是最外层电子数 5、原子中：核电荷数=质子数 =电子数 =原子序数 离子中：核电荷数=质子数电子数 6、化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。化学反应的实质：原子的重新组合。 7、卢瑟福实验的三个结论：原子中有很大的空间（或原子核很小）、原子核很小、原子的质 量主要集中在原子核上（或原子核的质量远大于粒子） 8、元素只论种类、不论个数；原子既论种类、又论个数 9、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有

20、气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（ Cl- ）构成 混合物 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物有机化合物 CH4、C2H5OH 、C6H12O6、淀粉、蛋白质 化合物：氧化物 H 2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H 2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH) 2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 10、物质由微粒构成、微粒是不断运动的、微粒之间又间隙 第四章燃烧与灭火 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可）灭火的原理（只要消除燃烧条

21、件任意一个即可） 可燃物隔离可燃物 与氧气充分接触隔绝氧气 温度达到着火点降温至着火点以下 2、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 3、爆炸：物理爆炸和化学爆炸 4、CO 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（排水法收集） 有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 化学性质 :（H2、 CO、C 具有相似的化学性质：可燃性还原性） 1）可燃性： 2CO+O 2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 鉴别： H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 2）还原性： CO+CuOCu+CO 2（现象：黑色

22、固体逐渐变成红色，石灰水变浑浊。） Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂： COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）CaCO 3 高温 CaO+CO 2 注意： 检验 CaO是否含 CaCO 3加盐酸 ：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 二、燃料 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （ 1

23、）煤：主要含碳元素；煤燃烧排放污染物：SO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 （ 2）石油：主要含碳、氢元素；汽车尾气中污染物：CO等 （ 3）天然气（主要成分：CH4），是较清洁的化石燃料。 2、煤的干馏：化学变化；石油的分馏：物理变化 3、沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 化学性质 : 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （发出蓝色火焰） （2）乙醇 ( 俗称 :酒精 , 化学式 :C2H5OH) 化学性质 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

24、 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展（4）乙醇可以再生 4、化学反应中的能量变化 （ 1）放热反应：如所有的燃烧 （ 2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应 5、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：资源丰富，放热量多，无污染。 三、质量守恒定律: 1、质量守恒定律只适用于化学变化；注意“参加”与“生成”的一一对应 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”） 。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变

25、宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子数目可能变、化合价可能改变 第五章金属与矿物 一、金属 1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 2、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大， 合金 铁的合金铜合金 焊锡不锈钢 生铁钢黄铜青铜 : 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 铁镍铬合金 备注紫铜为纯铜熔点低 二

26、、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸 盐 + H2 3、金属+ 盐溶液金属+ 盐Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“施法冶金”) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 a. 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 b. 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） c. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba） 例题 ：有 FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌

27、粉，完全反应后得到一些固体沉淀。 过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。固体沉淀的成分分析：。 三、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原 出来。 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（注意：不是置换反应） （2）原料：铁矿石、焦炭（提供高温、提供CO） 、石灰石（杂质转化为炉渣除去）、空气。 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ） 、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） （3）实验室模拟工业炼铁： 先通 CO ，目的是：排尽装置内的空气，防止CO与空气混合受热发生爆炸 后停止通CO，目的是：防止生成的铁

28、又被氧化了 2、铁的锈蚀 （1） 铁生锈的条件是： 铁与 O2、 水接触（铁锈是一种疏松多孔的混合物，其主要成分 ： Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式： Cu2(OH)2CO3） 铝与氧气生成致密的氧化铝膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。 （2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的洁净与干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 3、保护金属资源途径：防止腐蚀回收利用合理开采矿物寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染 0 t1t2t3 N t S P 第六章溶液 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的基

29、本特征：均一性、稳定性的混合物 注意： a、溶液不一定无色，如CuSO 4蓝色 FeSO 4浅绿色 Fe2(SO4)3溶液黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） （2）水溶液的性质：凝固点降低、沸点升高、某些水溶液有导电性（有自由移动的离子） 2、溶质和溶剂的判断：如：碘酒，溶质是碘（I2） ，溶剂是酒精（ C2H5OH） 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念（关键词） ：一定温度、一定量的溶剂里 （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

30、（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注： Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO 4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度：在一定温度 下，某固态物质在100g 溶剂 里达到 饱和状态 时所溶解的质量 （2）溶解度的含义： 20

31、时 NaCl的溶液度为36g 含义： 在 20时，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质的性质溶剂的性质（种类）温度 （4）溶解度曲线 例： （1）t3时 A 的溶解度为 80g （2）P点的的含义在该温度时， A 和 C的溶解度相同 （3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过加入 A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和 （4）t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA （5）从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法。 不饱和溶液饱和溶液 降温、蒸发溶

32、剂、加溶质 升温、加溶剂 80 A B C （ 6）从 B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体 （ 7）t2 时 A、B、C的饱和溶液各 W 克，降温到t1会析出晶体的有A 和 B ，无晶 体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A 平均值 等体积 氨水： w 平均值 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制步骤：计算、称量、溶解 （2）用浓溶液稀释步骤：计算、量取、稀释 配制溶液， w 偏小的原因：仰视量筒读数、烧杯不干燥、少量药品残留在纸上、药品不纯 4、影响溶解速率的因素：温度、是否搅拌、颗粒大小（注意与溶解性的因素） 5、浓溶液的稀释的计算：稀释前后，

33、溶质的质量 不变 特别是涉及到加水的体积，必须用质量建立关系：V 水=M水/水=（M稀M浓）/水 四、其它 1、分散体系：悬浊液：固体小颗粒；乳浊液：液体小液滴溶液：分子或离子 2、洗涤剂洗油污：乳化作用汽油洗油污：溶解作用 第七章应用广泛的酸、碱、盐 一、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体无色粘稠、油状液体 气味有刺激性气味无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性（物理性质） 脱水性（炭化） 强氧化性腐蚀性 用途 金属除锈制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈浓酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（酸电解时所生成的阳

34、离子全部是H +） （ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （ 2）金属+ 酸 盐 + 氢气 （ 3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水 溶质的质量 溶液的质量 S 100+S （ 4）碱+ 酸 盐 + 水 （ 5）盐+ 酸 盐+ 酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 Cl - AgNO3 及HNO3 SO4 2- Ba(NO3)2及HNO3 CO32-盐酸及石灰水 二、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰 制法Ca(O

35、H)2+Na2CO3= CaCO 3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 改良酸性土壤、配波尔多液 建筑材料 2、碱的通性（具有通性的原因：电解时所生成的阴离子全部是OH-） （ 1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （ 2）非金属氧化物+ 碱 盐 + 水 （ 3）酸+ 碱 盐 + 水 （ 4）盐+ 碱 盐 + 碱（ 反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（但不属于碱的通性） 如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH

36、)3 Fe2O3+3H2O 八大常见沉淀：AgClBaSO 4 Cu(OH)2（蓝） Fe(OH)3（红褐） Mg(OH)2 BaCO3CaCO 3 Al(OH)3 三、中和反应溶液酸碱度的表示法pH 1、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 2、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 酸性增强中性碱性增强 （2）pH 的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准 比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数 ） （3）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有CO2） ，pH5.6 的雨水为酸雨 四、常见的盐定义：能电离出金属离子( 或 NH4 +)

37、 和酸根离子的化合物 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（ 2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱 性） ；苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳 酸 氢 钠 NaHCO3 小苏打白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 1、盐的化学性质 （ 1）盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 盐（金属1 比金属 2 活泼， K、Ca、Na 除外） （ 2

38、）盐+ 酸 盐+ 酸 （ 3）盐+ 碱 盐 + 碱（ 反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） （ 4）盐+ 盐 盐 + 盐（ 反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 2、常见的酸、碱、盐用途 钡餐BaSO4 工业用盐含有NaNO2，不能食用 可溶性的铜盐、铅盐、钡盐、汞盐有毒 中和酸性土壤用熟石灰，治疗胃酸过多用Mg(OH)2、NaHCO3、CaCO 3、Al(OH)3、 3、浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌。 五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少 ，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛

39、、叶色浓绿。缺氮：叶黄 a、NH4 +的检验：取样，加入 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 若试纸变蓝，则含有NH4 + b、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） （3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） （4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种如 KNO3 第八章食品中的有机化合物 一、有机物 1、有机物：含有C元素的化合物，除CO 、CO 2、H2CO3、碳酸盐等 2、常见有机高分子化合物：淀粉、蛋白质、塑料（聚乙烯、聚氯乙烯） 3、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、

40、无机盐和水 其中能提供能量的是：糖类、油脂、蛋白质 二、糖类 1、组成：由C、 H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖：淀粉（人体糖类的主要来源）、葡萄糖 C6H12O6 （ 可以直接参与人体新陈代谢） 3、检验淀粉：取样，向其中滴加碘酒或者碘水，若变蓝，则含有淀粉 4、检验葡萄糖：向新制的Cu(OH)2中滴加样品，加热至沸，若产生红色沉淀，则说明含有 三、油脂 1、糖类在人体内可以转化为脂肪 2、从大豆中提取油脂是物理变化，其中使用了水浴加热：便于控制温度、受热均匀 四、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 3、构成：由多种氨基酸构成 盐析

41、：物理变化如：加入硫酸铵、硫酸钙溶液 4、蛋白质的性质 变性： 化学变化如：强酸、 强碱、 甲醛、 重金属盐 （Ba 2+、Hg2+、Cu2+、 Ag +等） 、高温、紫外线等 五、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 1、存在：水果、蔬菜、鱼类、牛奶（VD）等 2、缺 VA：夜盲症缺 VB：脚气病缺 VC：坏血症缺 VD：佝偻病 六、人体中必需的微量元素Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I 等 人体中必需的大量元素 C 、 H、O、N、S、P、K、Ca 、Na、Mg 、Cl 七、 a. 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料：取样点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 b. 鉴别羊毛线和棉线：

42、取样，灼烧，产生烧焦羽毛气味的为羊毛。 第九章化学与社会发展 一、化学与材料 1、金属材料：金属和 合金 2、无机非金属材料：陶瓷、光导纤维、玻璃（有色、钢化） 塑料：聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、聚苯乙烯 3、有机合成材料：合成纤维：涤纶、尼龙、锦纶 合成橡胶 合成纤维的优缺点：吸水性、透气性差；耐化学腐蚀 4、复合材料：由2 种或 2 种以上的材料符合而成。如：钢筋混凝土、玻璃钢、机动车轮胎 5、21 世纪材料之星：纳米材料 常考化学用语填空 (1) 保持氧气的化学性质的微粒_ _H2_ _ (2)3个铵根离子 _ 3NH4 +_ (3) 硫酸铝 _Al 2（SO 4）3_ (4)太阳上最丰

43、富的元素_H_ (5) 氢氧化镁中镁元素的化合价_ (6) 2个铁原子 2Fe (7) 3个碳酸分子 3H 2CO3 (8) 4 个钙离子 4Ca 2+ (9) 氧化镁中镁元素显+2 价（10）碳酸根离子 CO 3 2- (11) 保持水的化学性质的最小粒子 H20 ， (12) 人体中含量最多的物质 H20 ；(13) 地壳含量最多的金属元素 Al ； (14) 空气的主要成分是 N 2 ， （15）硫酸根离子SO4 2- (16) 大量燃烧原煤燃料所产生的，是形成酸雨的主要气体是 SO 2 ； （17）氧化铁Fe2O3 （18）甲烷中碳的化合价 （19）4 个碳酸分子4H2CO3 （20）

44、相对分子质量最小的氧化物H20 （21）含氧量最高的氧化物H202 （22）人体中含量最多的元素是O （23）氧化铝中铝的化合价（24）煤中主要含的元素是C （25）造成空气污染的气体CO SO2NO2（26）温度计中银白色的液体是Hg (27) 海洋中含量最多的元素是 O (28) 海洋中含量最多的物质是 H20 。 （29）硫酸铁 Fe 2(SO4)3 (30) 理想的燃料是 H 2 常考化学方程式总结 一、物质与氧气的反应 1. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO 2. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O

45、5 3. 硫在氧气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 4. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 7. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 9. 甲烷在氧气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 10. 乙醇在氧气中燃烧： C2H5OH + 3O 2 点燃 2CO2 + 3H2O 11. 呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H20 二、几个分解反应

46、： 1. 过氧化氢制氧气：2H2O2 MnO 22H2OO2 2. 高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 3. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 4. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 + O2 5. 碳酸不稳定分解：H2CO3 H2O + CO2 三、几个化合反应： 1. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO3 2. 生石灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH)2 3. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O H2SO3（二氧化硫和水反应生成亚硫酸） 4. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO4 （三氧化硫和水

47、反应生成硫酸） 四、几个氧化还原反应 1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 3. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 4. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）条件：金属活动顺序中排在氢前面的 1. 锌和稀硫酸：Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2 2. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3. 镁和稀硫酸：Mg + H2

48、SO4 = MgSO4 + H2 4. 铝和稀硫酸：2Al +3H 2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 5. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 6. 铁和稀盐酸：Fe + 2HClFeCl2 + H2 7. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H2 8. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2 （2）金属 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐（置换反应） 条件：金属要比盐中金属活泼；盐是可溶的 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu （曾青得铁则化为铜） 2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg （3）金属氧化物 + 酸 - 盐 + 水（复分解反应） 1. Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2. Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 4. CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O （4）非金属氧化物