人教版化学必修二教学案.pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载 第一章第一节元素周期表（第一课时） 主备人：王永平备课时间： 09 年 1 月 5 日授课人： _ 授课时间： _ 学习目标： 1、掌握元素周期表的结构 2、理解原子结构与元素周期表的关系 学情分析： 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 周期序数与电子层数的关系： 周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为，周期其期称为长周 期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为 一个，故元素周期表共有个族。族的序

2、号一般用罗马数字表示。 族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族， 个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用 A表示： A、_ b、副族：完全由元素构成的族，用B表示： B、 _ c、第族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称 A 称为元素A 称为元素 A 称为元素零族称为元素 板书设计： 课后回顾： 自主探究： （06 广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（） A、6 B、12 C、26 D、30 还有哪些可能性？_ 自我测试： 1有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A

3、族，下列物质能支持这种 观点的是（） AHF BH3O CNaH DH2O2 2 已知 a 为 A 族元素， b 为 A 族元素，它们的原子序数分别为m 和 n，且 a、b 为同一周期 元素，下列关系错误的是（） A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 3、某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则X 在周期表中位于 （） A.第二周期B.第三周期C.A 族D.A 族 4、有短周期元素A、B、C，其中 A、B 同周期， B、C 同主族，且最外层电子数之和为17，核 电荷数之和为31，则 A、B、C 为（） A.C、N、Si B.N、P、O C.N、

4、O、S D.C、Si、S 5、A、 B 两元素， A 的原子序数为x，A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为m 和 n。如果 A 和 B 同在 A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_； 当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为 _；如果 A 和 B 同在 A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为 _；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序 数为 _。 6、原子序数大于4 的主族元素A 和 B 的离子 A m+和 Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断： A 和 B 所属周期数之差为_, A 和 B 的核电荷数之差为_(用含 m、n 的代数式表示 )

5、 B 和 A 的族序数之差为_(用含 m、n 的代数式表示 ) 7、短周期元素X、Y、 Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题： (1)X 元素形成单质的分子式是_； (2)写出 Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式 (3)写出单质 Z 与钠反应的化学方程式：_。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 优秀学习资料欢迎下载 第一节元素周期表（第二课时） 主备人：王永平备课时间： 09 年 1 月 5 日授课人： _ 授课时间： _ 学习目标： 1、了解原子结构与元素性质的关系。 2、能初步学会总结元素递变规律的能力。 学情分析： 二、元素的性质与

6、原子结构 （一）碱金属的化学性质 1、与非金属的反应 Li O2 _ Na O2_ K+O2_ K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 KH2O_ RbH2O_ 除 Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H。 小结： 2M 2HO = 2MOH H碱性 : 思考： 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有 关系吗？ _ （二）碱金属的物理性质的比较 相似性： _ 递变性： _ （三） 卤素单质的物理性质 颜色 :_ 状态： _ 密度： _ 熔沸点 :_ 在水中的溶解性：_

7、（四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应 卤素和H2的反应可用通式H2X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、 I2的顺序，反应条 件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。 2、卤素单质间相互置换反应： Cl2 NaBr = _ Cl2 Br - =_ Cl2 KI = _ Cl2 I =_ 注意 : F2不能置换出NaCl 溶液中的Cl2，因为 F2在水溶液中发生如下反应： 2F2 2H2O = 4HF + O 2 板书设计： 课后回顾： 1、砹 (At) 是卤 族元素中位于碘后面的元素，试 推测砹和砹的化合物最 不可能具备性质 ( ) A.砹易溶于某些有机溶剂

8、B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO 3 2、碱金属钫 (Fr) 具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（） . 在碱金属中它具有最大的原子半径 . 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时, 只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气, 由于反应剧烈而发生爆炸 3、氯化碘 (ICl) 的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( ) A. HI 和HClO B. HCl 和HIO C. HClO3和HIO D. HClO 和 HIO 4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X - (X

9、- 为 Cl - 、Br -、I- )离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶 液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A、Br -、 Cl-、I- B、 I -、Br-、Cl- C、Br -、I- 、Cl - D、Cl -、 I- 、Br - 5、下列关于卤素的叙述正确的是（） A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D 、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO 表示 6、（ 2008 四川）下列叙述中正确的是（） A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B除

10、点周期外，其他周期均有18 个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A 族的所有元素 7、（2008 全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能 形成原子数之比为1：1 稳定 化合物的是（） A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12 8、已知 NH3( 液) 与 H2O(液 ) 相似均可电离：2H2OH3O +OH-，2NH 3NH4 +NH 2 -。据此写出 Na 与液氨反应的化学方程式： 疑点反馈： （通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 优秀学习资料欢迎下载 第一节元素周期表（第三课时） 主备人：王永平备课时间： 09 年 1 月

11、 5 日授课人： _ 授课时间： _ 学习目标： 认识元素、核素、质量数和同位素的含义。 学情分析： 1、原子序数 = = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核 由和构成。 一、原子结构 质子 1、原子 核外电子 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子电子质子中子 电性和电量 1个电子带 1个单位负 电荷 1 个质子带1 个单位 正电荷 不显电性 质量 /kg 9.10910 31 1.67310 27 1.67510 27 相对质量 1/1836 （电子与质子 质量之比） 1.007 1008 思考： 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？ 2、质量数与质子数

12、和中子数间的关系。 质量数（ A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量 数 A Z X。 二、核素： 同位数： _ 同位数的特点：_ 原子的相对原子质量： _ 元素的相对原子质量： _ 板书设计： 课后回顾： 1、某元素的一种同位素X 原子的质量数为A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 ag HmX 分子中含质子的物质的量是（） A. a A+m (A-N+m)mol B. a A (A-N)mol C. a A+m ( A-N)mol D. a A (A-N+m)mol 2、20XX年诺贝尔化学奖得主Gerhard

13、 Ertl对金属 Pt 表面催化CO氧化反应的模型进行了深入 研究。下列关于 202 78 Pt 的说法正确的是（） A. 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的质子数相同，互称为同位素 B. 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的中子数相同，互称为同位素 C. 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D. 202 78 Pt 和 198 78 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 3、某元素 X 的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g 该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g 化 合物 XO2。该元素在周期表中的位置是（） A.第三周期B.

14、第二周期 C.第主族D.第主族 4、1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少54 个质子和100 个中子，则A 元素在周期表中的位置是（） A.第三周期第A 族B.第四周期第 A 族 C.第五周期第A 族D.第三周期第 A 族 5、某元素 X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的 物质的量之比为961，由此推断以下结论中正确的是( ) A. 元素 X有三种同位素B. 其中一种同位素质量数为36 C. 质量数为 35的同位素原子的质量分数

15、为75%D. 元素单质 X2的平均式量为 71 6、36 g H2O 与 80 g D2O 的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含 中子数之比是_，它们分别与Na 反应时， 所放出气体体积之比(同条件 )是_，质量 之比是 _。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 原子核 中子 优秀学习资料欢迎下载 第二节元素周期律(第一课时 ) 主备人： 苏占东备课时间： 09 年 1 月 19 日授课人： _ 授课时间： _ 【学习目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈 现出的周期性变化规律；（3）、微粒半径及大小的比

16、较。 学情分析： 【基础知识】 一、原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域 运动，能量高的电子在离核_的区域运动。 2.表示方法 电子层 (n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号 3.排布规律 按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 第 1 层最多只能排 _个电子第 2 层最多排 _个电子除 K 层外，不论原子有几个电子 层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K 层最多有 _个) 根据核外电子排布的规律，能划出120 号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化 科学探究1标出 118 号元素的化合价，找出规律。 原子序数最

17、高正价或最低负价的变化 12 +1 310 +1 +4 +5 -4 -1 1118 +1 +4 +5 +7 -4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。 三、原子半径的递变规律 元素符号H He 原子半径nm 0.037 元素符号Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化

18、。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐。 同周期，从左到右，原子半径逐渐。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。 （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。 【自主探究】 根据下列原子结构示意图回答(用编号回答 )： 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_ 只有还原性的是_ 只有氧化性的是_ 板书设计

19、： 【自我测试】 1 核电荷数为16 的元素和核电荷数为4 的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4 倍 的是 ( ) A 电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数 2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A 8 B14 C16 D17 3某原子核外共有n 个电子层 (n3) ，则 (n 一 1) 层最多容纳的电子数为 ( ) A 8 B18 C32 D2(n 一 1)2 4A、B两原子， A原子 L 层比 B原子 M层少 3 个电子， B原子 L 层电子数恰为A原子 L 层电子 数的 2 倍，则 A、B分别是 ( ) A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯

20、 D碳和铝 5某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3 倍，则该元素原子核内质子数 +11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4 +9 2 7 优秀学习资料欢迎下载 为 ( ) A3 B7 C8 D10 6甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( ) A 同种原子 B 同种元素 C 互为同位素 D 具有相同的核外电子排布 7有 A 、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且 A 3- 与 B n+的电子排布完全相同，则元素 B的 核电荷数为 ( ) A an 一 3 Ba +n+3 Ca+n 一 3 Dan+3 8某粒子的核外电子数之和为

21、偶数，该粒子可能足下列中的 ( ) 9由短周期两种元素形成化合物A2B3，A 3+比 B2- 少一个电子层，且A 3+具有与 Ne原子相同的核外 电子层结构，下列说法正确的是 ( ) A A2B3是三氧化二铝 BA 3+与 B2- 最外层上的电子数相同 C A是第 2 周期第A族的元素 D B是第 3 周期第A族的元素 10两种元素原子的核外电子层数之比与最夕 层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到 18 的元 素中，满足上述关系的元素共有 ( ) A 3对 B4 对 C 5 对 D6 对 11. （08 年北京高考卷）X、Y 均为元素周期表中前20 号元素，其简单离子的电子层结构相同， 下列

22、说法正确的是( ) A.由mX a+与 nY b-，得 m+a=n-b B.X 2-的还原性一定大于 Y - C.X、Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY 12.（08 年全国高考1 卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1：1 稳定化合 物的是( ) A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12 13. (08年广东理科基础卷) 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) 原子序数为15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子

23、数一定为6 原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族 AB CD 14.(08年广东理科基础卷) 根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是( ) 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0160 0143 0112 0104 0 066 主要化合价+2 +3 +2 +6、 2 2 A氢化物的沸点为H2TA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD 。则它们的原子序数由小到大的顺 序是 ( ) 优秀学习资料欢迎下载 A BY ，阴离子所带电荷数ZW。则四种元素的原子序数大小顺序是 A、XYZW B、YXZW C、YXWZ D、ZYX

24、W 8、某元素B 的核电荷数为Z，已知 B n 和 A m+的核外具有相同的电子层结构，则 A 元素的 原子序数用Z、n、m 来表示，应为 A、Z+nm B、Zn+m C、 Znm D、Z+m+n 二、选择题（每小题有12 个正确选项，每小题3 分，漏选得1 分，只要有一个选错，得0 分， 共 30 分） 9、A 与 B 两种元素的原子，当它们分别获得1 个电子形成稀有气体原子的电子层结构时， A 放出的能量大于B。下列叙述正确的是 A、A 的氧化性小于B B、A 还原性大于B C、A 的氧化性大于B D、B 还原性大于 A 10、短周期元素X、 Y、 Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法

25、正确的是 A、Z 一定是活泼的金属 B、Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C、Z 的最高价氧化物的水化物是强酸 D、1 molY 单质跟足量水反应时，有 2 mol 电子发生转移 11、 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第 六周期，与铝同主族元素，元素符号是TL ，以下对铊的性质的推析不正确的是 A、铊是易导电的银白色金属B、能生成 +3 价离子 C、氢氧化铊是两性氢氧化物D、TL 3+的氧化能力比 Al 3+强 12、氯只有 35Cl、37Cl 两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl 为 3:1，则相对 分子质量为70、72、 74 的氯气分子数之比可能是

26、 A、5:2:1 B、5:2:2 C、9:3:1 D、9:3:2 13、Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中 电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A、KCl B、Na2S C、Na2O D、K2S 14、某元素 R 原子最外层电子数为电子总数的 3 1 ，该元素的氧化物可能是 A、R2O B、R2O2C、RO2D、R2O5 15、下列有关叙述中错误的是 A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素 C、原子的次外层电子数不一定是8 个 D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成 16、某

27、元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且 X 的氢化物的分子式不是H2X，则下 列说法正确的是 A、X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B、X 是第二周期V A 族元素 C、X 是第三周期A 族元素 D、X 的最高化合价为+4 17、国际无机化学命名委员会在1989 年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取 消，从左到右改为第118 列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18 列。按这个规定，下列说法 不正确的是 Y X Z 优秀学习资料欢迎下载 A、第 15 列元素的最高价氧化物为R2O5 B、第 2 列元素中肯定没有非金属元素 C、第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 D

28、、第 16、17 列元素都是非金属元素 18、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是 A、一种单质分子和一种化合物分子 B、一种原子和一种分子 C、一种分子和一种离子 D、一种阳离子和一种阴离子 二、填空题（共20 分） 19、（ 8 分）通常情况下，微粒A和 B为分子， C和 E为阳离子， D为阴离子，它们都含有10 个 电子； B溶于 A后所得的物质可电离出C和 D；A、B、 E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。 请回答： （1）用化学符号表示下列4 种微粒： A： B ： C： D ： （2）写出 A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 20、（ 6 分） A、B、C、D、E、

29、F 六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E 同主族，且E 元 素原子的核外电子数是A 元素原子核内质子数的两倍。B、C 两元素原子的最外层电子数之 和等于 D 元素原子的最外层电子数，C、D 两元素原子最外层电子数之和等于F 元素原子的 最外层电子数。D 元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题： 用电子式表示B、F 两元素形成化合物的过程：； A、 C 两元素的化合物与B 的氢氧化物反应的离子方程式为； D 气态氢化物的稳定性（填“大于”、“小于”）E 的气态氢化物的稳定性。 21、（6 分） A、B 两元素， A 的原子序数为x，A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为m

30、 和 n，如果 A 和 B 同在 I A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为 _；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_；如果 A 和 B 同在 A 族，当 B 在 A 的上一 周期时， B 的原子序数为 _； 当 B 在 A 的下一周期时， B 的原子序数为 _。 若 A 元素的氯化物的化学式为ACly ，式中各原子最外层电子数之和为26，则 y=_。 22、（9 分）A、B 两种离子具有相同的电子层结构，A、B 两元素的单质都能与水剧烈反应， 在反应中 A 单质为氧化剂，B 单质为还原剂，则： （1）A 离子的结构示意图为_，B 原子的结构示意图为_。 （2）A

31、元素位于 _周期 _族，新发现A 的一种含氧酸的化学式为HAO ， 其中 A 的化合价为 _。 （3）A 单质与水反应的化学方程式为_ 。 （4）B 单质与水反应的离子方程式为_ 。 23、（ 11 分） A、B、C、D 四种元素都是短周期元素，A 元素的离子具有黄色的焰色反应。 B 元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B 的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol L 1 盐酸完全反应；B 原子核中质子数和中子数相等。H2在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原 子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件回答： （ 1）元素C 位于第 _周期第

32、 _族，它的最高价氧化物的化学式为 _。 （ 2）A 元素是 _，B 元素是 _，D 元素是 _。 （ 3）A 与 D 形成稳定化合物的化学式是_，判断该化合物在空气中是否变质的 简单方法是 _ 。 （ 4）C 元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式 为_ 。 三、计算题（6 分） 24、某元素的同位素 A Z X，其氯化物XCl21.11 g 配成溶液后，需用1 molL 1 的 AgNO 3溶 液 20 mL 才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20 个中子。 （ 1）计算 X 的质量数为多少？ （ 2）指出 X 元素在周期表中的位置。 优秀学习资料

33、欢迎下载 第二章化学反应与能量测试 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23C l35.5 Mn 55 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、下列化学电池不易造成环境污染的是 A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C 镍镉电池 D锂电池 2、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是 A碱石灰 B、浓硫酸 C、五氧二磷 D、氯化钙 3、下列单质中，最容易与氢气发生反应的是 A O2 B N2 CF2 DCl2 4、下列物质中含有自由移动氯离子的是 A氯酸钾 B 液态氯化氢 C熔融的氯化钾 D液氯 5、下列各组物质中，含有相同的化学键的是 A HI和NaI BH2S和SO2 C Cl2和KCl DF2和N

34、aBr 6、把下列金属分别投入0.1mol L 1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是 A Fe BAl CMg DCu 7、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC ，t 秒末， A减少了 1.0mol ，B减少了 1.25mol ，C增加了 0.5mol ，则 m:n：P为 A 2：5：4 B4：5： 2 C 1：3：2 D 1：4：5 8、下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是 A盐酸与氢氧化钠溶液 B 氯化氢溶于水 C氯化氢与氨反应 D锌与稀硫酸反应 9、20XX 年 4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡。

35、作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是及时转移疏散人群，同是向有关部门 报告事故有关情况被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含 有碱性物质的水溶液；被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩；将人群转移到地势较 低的地方即可，不必太远；及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染；常温下氯气能溶 于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒。 A B C D 10、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是： 离子半径越小， 电荷值越大， 则离子键越强。试分析：K2O CaO MgO 的离子键由强到弱的顺序是 A B C D 二、选择题（每小题有1-2

36、 个正确答案） 11、用固体和液体在加热情况制取气体，一般可选择的仪器是 A广口瓶 B细口瓶 C烧瓶 D大试管 12、可逆反应 2HI(g) = I2(g)+H2(g) 在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化 时，能说明反应达到平衡的是 A容器内压强 B容器内混合气体的密度 C 各组分的浓度 D混合气体的颜色 13、273K时，反应 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 生成 2molSO3，放出 393.2kJ 的热量。在该温度下，向一 固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密 闭容器中通入1molSO2和0.5

37、molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是 A同时进行时，情况1的反应速率 (SO2)比情况 2的大 B平衡时，情况1： Q=393.2kJ C达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况 2大 D平衡时，情况2： Q”或“ Cl - Na+ Al 3+ 第二节元素周期律(第三课时 ) 【自我测试】 1、B 2、A 3、B 4、B 5、D 6、B 7、CD 8、D 9、C 10、C 第三节化学键(第一课时 ) 【自我测试】 1、A 2、C 3、D 4、A 5、D 6、AD 7、D 8、AC 9、D 10、D 11、 12、 13、 MgF2离子 第三节化学键(第二课时 ) 【自我测试

38、】 1、C 2、BC 3、A 4、D 5、C 6、 B 7、A 8、D 9、 、 Si3N4 、 2F22OH 2F OF 2H2O 10、略。 优秀学习资料欢迎下载 第一章元素周期表单元测试 1.B 2. D 3. C 4. C5. C 6. B 7. C 8.D 9.CD10.CD11.CD12.AD13.D14.AD15.AD16.A17.D18CD 19. 1、H2O NH3 NH4 + OH- 2、Al 3+ + 3NH 3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4 + Mg 2+ + 2NH 3 + 2H2O = Mg (OH)2+ 2NH4 + 20、 Al 2O32OH

39、2AlO2 H 2O 小于 21.x-n x+m x-m x+n 3 22 二VIIA -1 2F2+2H2O=4HF +O2 2Na + 2H 2O =2Na + 2OH- + H 2 23. 三 VIIA Cl2O7钠 镁 氧 Na2O2看是否发生颜色变化 Cl2 + 2OH - = Cl- +ClO - +H 2O 24、A=40 第四周期IIA 第二章化学反应与能量测试 一、选择题 A A C C B A B C B D 二、选择题 CD CD B D B C CD B B A 21.将化学能转变为电能（ 2 分）负正正负 原电池，负极，（各1 分） 22 1mol/LHCl 溶液；热

40、盐酸；大理石粉。 23. 编号改变的条件生成 S03的速率 升高温度增大 降低温度减小 增大氧气的浓度增大 使用催化剂增大 压缩体积增大 24 装置图用导线，有气泡逸出 25(1)吸热反应 70:11 第三章第一节最简单的有机化合物甲烷（第一课时） 【自我测试】 1、C 2 、B 3 、 C 4 、D 5 、B 6 、D 7 、CD 8 、B 9 、BD 第一节最简单的有机化合物甲烷（第二课时） 【自我测试】 1、B 2 、C 3 、 CD 4、 C 5 、D 6 、B 7 、CD 8 、D 9 、B 10 、C 11 、AB 12 、C 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料( 第一课时 )

41、【自我测试】 1、B 2 、B 3 、 D 4 、C 5 、BD 6 、D 7. (2)装置中品红溶液褪色 (3)除掉 SO2以免干扰乙烯的检验 (4)检验并确证SO2除尽 (5)装置中品红溶液不褪色，装置中溶液褪色 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料( 第二课时 ) 【自我测试】 1、C 2 、B 3 、 B 4 、B 5 、C 6 、B 7 、D 8 、A 9.(1)烧杯中的水尚未沸腾时，试管中的苯已沸腾 (2) 在试管口插人带有长直导管的单孔塞以冷凝回流(或加一冷凝管效果更好) 第三节生活中两种常见的有机物( 第一课时 ) 【自主探究】 (1) 用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧的火焰的上

42、方，烧杯内壁有水珠生成 将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰的上方，石灰水变浑浊 (2) 乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量 (3) 不需要 【自我测试】 1、D 2 、B 3 、 A 4 、A 第三节生活中两种常见的有机物( 第二课时 ) 【自我测试】 1、D 2 、A 3 、 BC 4 、 B 5 、CD 9 2 8 +11 2 8 1 优秀学习资料欢迎下载 6.(1) 该反应为可逆反应，使乙醇过量，( 即增大一种反应物的浓度) ，可使平衡向右移动，提高 乙酸的转化率 ( 同时由于乙醇发生副反应产生乙醚，可以补充生成乙醚时乙醇的消耗) (2) 催化剂和吸水剂 (3) 降低酯的浓度，使平衡向生成酯的方向移动并能及时补充消耗的醇和酸 (4) 除去乙酸乙酯中的乙酸和部分乙醇除去乙醇 (5) 不能除去酯中的乙酸和乙醇，且由于生成CaCO3使酯产生浑浊 (6) 防止挥发出的气体遇酒精灯火焰时着火 第四节基本