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1、优秀资料欢迎下载！ 分析化学试题（四） 一填空题（每空1 分，共 30 分） 1根据分析的对象可将分析化学分为，。 2误差按其性质的不同可分为两类和。 397.31ml 0.05480mol/L 碘溶液和 97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。 4定量分析中常用的分离方法有，。 5无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。 6摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是 ，法扬司法用的指示剂是。 效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂In 变色的电位范围为V。 符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同
2、或不同），在波长下，数值最大。 10电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11在电位滴定中常用的指示电位是和。 12在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈 , 也能溶于庚烷中 , 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用 _ 溶剂较 ,因为_ 。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外 , 还有_ 和_ 。 16. 试比较 CH3COH O 和 CH3CH O 分子的红外光谱情况 ,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基_。
3、 17. 用紫外 -可见分光光度计测定时 , 用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液 , 用一般分光光度法测得透射比 优秀资料欢迎下载！ 20% 的标准溶液作参比溶液 , 则该试液的透射比应等于 _。 二选择题（每空1 分，共 25 分，打“ *”者为多选） 1为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（） A 分析纯的双氧水B 分析纯高锰酸钾C 分析纯重铬酸钾D 分析纯铬酸钾 2已知 HCN 的 Ka=6.210 -10，则 CN- 的 pKb为（） A 3.21 B 4.79 C 3.79 D 9.21 3pH=1 和 pH=3 的两种强电解（互不反应）溶液等体
4、积混合后，溶液的pH 值为） A 1.0 B 1.5 C 2.0 D 1.3 4EDTA 相当于几元酸？（） A 3 B 4 C 5 D 6 5在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（） A Ce 4+/Ce3+ B Sn 4+/Sn2+ C Fe 3+/Fe2+ D Fe(CN)6 3-/Fe(CN) 6 4- 6为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（） A 沉淀时聚集速度大而定向速度小B 溶液的相对过饱和度大 C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大D 沉淀的溶解度要小。 7在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的A 值为（） A 0.378 B 0.434 C 0.500 D 1.
5、00 8已知 HAc 的 pKa=4.74，含有 1mol/L HAc 和 1mol/L NaAc 的缓冲溶液的 pH 值为 A 4.69 B 4.79 C 4.82 D 4.74 92.180 是几位有效数字） A 2 B 3 C 4 D 5 10.用双指示剂法测定可能含有NaOH 及各种磷酸盐的混合碱，现取一定体积该试液，用 HCl 标准液滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl 优秀资料欢迎下载！ 8.02ml，然后加入甲基红继续滴至橙色，又用去20.50ml 则此溶液的组成是 A Na3PO4B Na2HPO4 C NaOH+Na3PO4D Na3PO4+Na2HPO4 11pH 玻璃膜电极的
6、电位的产生是由于（） A H +离子透过玻璃膜 B 电子的得失C H +得到电子 D 溶液中 H +和硅胶层中的 H+发生交换 E Na +得到电子 12.用硝酸银标准溶液电位滴定氯离子、溴离子，碘离子时，可用做参比电极的是 A 银电极B 卤化银的离子选择电极C 饱和甘汞电极 D 玻璃电极E 铂电极 13空心阴极灯的主要操作参数是（） A 灯电流B 灯电压C 阴极温度 D 内充气体压力E 阴极线和射强度 14*原子吸收的定量方法标准加入法，消除下列哪种干扰（） A 分子吸收B 背景吸收C 光散射D 基体效应E 物理干扰 15*. 在气液色谱中，首先流出色谱柱的是（） A 吸附能力小的B 脱附能
7、力大的C 溶解能力大的 D 挥发性大的E 溶解能力小的 16从环已烷和苯的色谱图中得到死体积Vm=4，VR环已烷=10.5，VR苯=17 计算苯和环已烷的相对保留值V苯环（） A 0.5 B 0.62 C 1.62 D 2.0 E 2.63 17设电对 MnO4 /Mn2+在 pH=1 时的条件电位为 E01，在 pH=4时为 E02 则 ： A E 01 E02 B E0110Kw c/Ka=0.10/10 -4.74 =10 3.74 105所以H +=(cK a) 1/2=(0.10 10 -4.74)1/2=10-2.87pH=2.87 OH-=102.87-14=10-11.13=7
8、.41 10-12 mol/L 因为 cKa10Kw（水的离解忽略）所以 Ac -=H+=1.35 10 -3 mol/L 所以HAc =0.10-1.35 10 -3=9.87 10-2 mol/L 3.pH=6 时，lgY(H)=4.65, lgK / MgY= lgKMgY lgY(H)=8.694.65=4.046 所以不能准确滴定，若想要准确滴定，需满足lgK / MgY= lgKMgY lgY(H)6 即 lgY(H)lgKMgY6=2.69 所以 pH=7.6 4.Esp=(n1E1n2E2)/ (n1n2)=(11.6820.14)/(12)=0.32v 突跃范围E2 0/0.
9、059/n 2lg10 3E 1 0/0.059/n 1lg10 -3 所以0.14（0.0593）/20.680.0593 即 0.228v 0.503v 5.Na +=10-3 测量误差 %= （kij(aj) Zi/Zj ）/ai 所以 3%=（30（aj） 1/1 ）/10 -3 解得 aj =10 -6 即 pH6 6. 阴极上析出铜的电流效率 : e/ QQ(总)100(mnF)M100Q(总) (0.035296500)63.5100(0.21260) 106.0100144.073.9 阳极上放出氧的电流效率: e QQ(总)100 (8.30496500)22400100(0
10、.21260) 143.2100144.099.3 7. 1=10 g/mL 时T1=80%2=50 g/mL 时T2=? 1 -lgT1c2 -lgT2 1/2=lgT1/lgT2lgT2=-0.484 T2=32.8% 则光强减弱了100%-32.8%=67.2% 四、简答题 1. 1.换用 0.5cm比色皿 , 示差法 , 把溶液稀释大约 4 倍。 2. 2.热导检测器氢火焰离子化检测器电子俘获检测器火焰光度检测器。 3. 其仪器装置中，灯光源以调制方式工作，检测器后的放大器采用与光源调制频率相匹配的交流放大器，它只对灯信号放大，而将来自火焰的直流发射信号滤去，从而消除其干扰。 4. 从 1H-NMR 说明是一取代苯 , 其质量数计 (C 6H5-为 77), 则 102-77=25, 可能 是 C2H,(-CCH), 而 IR 在 2210cm -1j 是CC; 3310cm -1 是=C-H, 从 1H-NMR 建议是末端炔烃 . 结构为 CCH