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1、学习必备欢迎下载 化学方程式配平和相关计算 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 3、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O3 5、 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它） （具体观察顺序 O 、C 、Fe） 1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 Fe + CO
2、2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO2 5、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4 Fe + H2O 9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO3 W + H2O 11、 CO + O2 CO2 12、Fe + H2O H2+ Fe3O4 13、 Al （OH ）3+ HCl AlCl3 + H2O 观察法下列情况先金属后原子团 CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + HCl MgCl2+ H2 Fe2O3 + H2
3、SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al + H2SO4 Al2(SO4)3+ H2 Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)3 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O 3、 C + Fe 2O3 Fe + CO2 4、 MnO 2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl 2 + Ca （OH ）2 CaCl2 + Ca （ClO）2 + H2O 四
4、、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1” ，观察配平，若是分数再进行通 分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N2 5、CXHY+ O2CO2+ H2O 学习必备欢迎下载 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O ，求 X的化学式为。 2、R+3O2=2CO2+3H2O 求 R的化学式为。 3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2求 R的
5、化学式为。 4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a、b、c 之间的等量关系。 六、根据信息书写化学方程式练习： 1、发射卫星的火箭用联氨（ N2H4）作燃料，以四氧化二氮（ N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水 蒸气组成。试写出反应的化学方程式。 2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH ）在酶的作用下 与 空气 中 的 氧气 作 用 ，生 成 了 醋酸 （ CH3COOH ） 和水 ，请 你写 出该 反 应的 化学 方程 式 为。 3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4） ，所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS ） 。 在高温下，
6、将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可 生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在 这个反应中铁由 +2价升到+3 价，硫元素的化合价由。 4、壁画颜料中的铅白 Pb2(OH)2CO3 由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS ） ， 影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双 氧水处理硫化铅的化学方程式。 5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。 加热铝粉使其 被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气 体是空气中的主
7、要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生 巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： 、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：； 、高氯酸铵受热分解：； 6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨， 产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2） ，一种是无色无毒的化合物。请 写出此反应的化学方程式：。 7、砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3） ， 写出该反应的化学方程式： 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，
8、该反应的化学方程式： 有关化学方程式的计算 1. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝. 在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27 ：24：43 C.4：3：2 D.108 ：96：204 2. 现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g 水，则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g 学习必备欢迎下载 3. 在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成 R和 M的质量比为 11： 9， 则在此反应中 Y和 M的质量之比为 ( ) A.23： 9 B.16 ： 9
9、C.32 ： 9 D.46 ： 9 4. 在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成4.4gC，又知 D的相对分子质 量为 18，则 A的相对分子质量为 ( ) A.23 B.46 C.48 D.92 5、在 2A3BC4D的反应中，已知 68gA与 40gB恰好完全反应，生成24gC ，若 A物质的相对 分子质量为 136，试求 D物质的相对分子质量是 1电解 54g水，可得到氢气 A6g B3g C1.5g D8g 2电解水得到的氢气和氧气的质量比是 A21 B48 C116 D18 3质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化
10、二磷的质量分别是a g 和 b g ，则 a 与 b 的关系是 Aab Bab Cab D无法确定 4甲、乙两位同学各用 6.5g 锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸， 则甲、乙两位同学制得氢气的质量 A甲的多 B甲、乙一样多 C乙的多 D无法确定 5 a g二价金属溶于足量稀硫酸中， 完全反应后产生 b g 氢气， 则此金属的相对原子质量是 6用氢气还原 2 价金属氧化物 a g ，得到金属 b g ，则该金属的相对原子质量是 71g 氢气和 a g 某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的 化合价为 +n价，则此金属元素的相对原子质量是
11、A(8 a)n B(a8)n C(a 8)n D(a16)n 8氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g 水，则原混合 气体中含有氢气的质量可能是 A8g B12g C11g D无法确定 9在 ABCD的化学反应中， 20gA和 10gB恰好完全反应生成5gC 。若当 D的式量为 74.5， 5gA和 5gB发生反应时，生成D的质量是 A2.62g B3.46g C4.27g D6.25g 10加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g ，则生成氧气的质 量为 A(a c)g B(c b)g C(a bc)g D(a bc)g
12、 （二）计算题： 1、电解 54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？ 2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5 克，问需用含碳酸 钙质量分数为 96的大理石多少克？ （反应式为： 2HCl+CaCO 3CaCl2+H2O + CO2） 3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4 瓶（每瓶 250mL ）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L ） 学习必备欢迎下载 4、将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4 克固体混合物： （提示：反应化学方程式可以参造填空
13、题第2 题的第 4 小题） 求： （1）生成多少克氧气？ （2）有多少克氯酸钾分解？ （3）15.4 克物质中含有哪些物质各多少克？ 5、通过计算回答： 12 克镁和 12 克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？ 6. 把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. 第一次第二次第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 (1) 第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的 SO2三种物质的质量比为： _ _ ； (2) 通过 计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3) 在表中填写第三次实验生成SO2的质量. 7. 把 10gKClO3和 MnO2的混合物加热到不再产生气体为止， 质量减少了 2.4g. 计算原混合物中 KClO3 的质量分数 . 8. 在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成 R和 M的质量比为 11：9，则在此反应中Y和 M的质量之比为多少？ 9. 在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成4.4gC，又知 D的相对分子质 量为 18，则 A的相对分子质量为多少？ 学习必备欢迎下载