初三化学方程式总结及现象(精品).pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载 化学： 一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1物质的变化：物理变化 ：没有生成其他物质的变化。化学变化 ：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学 变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没 有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征 ：生成了其他物质的变化。 2物质的性质(描述性质的语句中常有“能” “ 可以”等字 ) 物理性质 :颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化

2、学性质 :通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质 跟原子的 最外层电子数 关系最密切。原子的最外层电子数 决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 物混合物单质非金属单质酸性氧化物 物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物 元素种类无机物酸其他氧化物 化合物 碱 有机物盐 3.混合物 ：是由两种或两种以上的物质 混合而成 (或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水） ， 矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净

3、物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质 可能是纯净或混合物。 4.纯净物 ：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有 “ 某化某 ”“某酸某 ” 的都是纯净物，是化合物。 5.单质 ：由同种（或 一种）元素 组成的 纯净物 。例如 :铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有 “ 某化某 ”“某酸某 ” 的是化合物。 7有机物 （有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外） 无机物 ：不含碳元

4、素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物 8. 氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物 ：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物， 跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H 2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H 2SO4 b.碱性氧化物 ：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K 2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H

5、2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意： CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于7 优秀学习资料欢迎下载 酸的名称中最后一个字是“ 酸” ，通常化学式的第一种元素是“ ” ，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸n 酸根离子 n a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl 、HNO3 ） 、 二元酸（ H2 SO4

6、、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（ H3 PO4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（ H2 SO4 ,HNO 3 , H3 PO4 名称为：某酸） 无氧酸（ HCl, H 2 S 名称为：氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定H）的方法 有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； 加活泼金属Mg、 Fe、Zn 等有氢气放出 10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH) 2 ,NaOH Ba(OH) 2 ，氨水）它们的溶液无色。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ） 、蓝色的氢氧化铜（Cu

7、(OH) 2 ） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“ 氢氧化某 ” ，化学式的最后面是“ OH ” 可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 11.盐：电离时生成 金属离子 和酸根离子 的化合物。第一种分类方法: a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na2 S KNO 3 无氧酸正盐叫“ 某化某 ” Na 2 S_ MgCl 2_FeS_ 含氧酸盐叫 “ 某酸某 ”KNO

8、 3_ BaSO4_Na2CO3_ b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间） NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、NaH2 PO4 _ 常见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 c.碱式盐（化学式的中间有“ OH ”） ： 2 （） 2 3 第二种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐 、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐 、含硝酸根离 子的盐称为 硝酸盐 、含铁离子的盐称为铁盐 ，等等。 12.酸碱指示剂 （石蕊试液、无色酚酞）和值 ： 酸溶液的值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH 值越小，酸性越弱PH 值越大。水、中性的硫酸 盐、硝酸盐和盐酸盐溶

9、液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液值大于。碱 性越强 PH 值越大，碱性越弱PH 越小 13.酸碱盐溶解性口诀： 钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义 ：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水 优秀学习资料欢迎下载 含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 含 CO3 2 的物质只有含K + Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl

10、 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀 其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH) 2 Al(OH) 3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀全部溶 解，则沉淀中一定没有AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有 另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 （三）分子、原子、离子、元素和化学式 15. 元素 ：具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子总称元素。 原子的核电

11、荷数 (即核内质子数 )决定原子或离子的元素种类。 大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但 H N O Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是：H 2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe 铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 化学的“语法” : “某分子 ”由“某 原子构成 ” “ 某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1 个水分子 由 2 个氢原子 和 1个氧 原子 构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“

12、水是由二个氢元素和一个氧元素组成” 具有相同核电荷数的粒子 不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： H 和 He CO、N和 Si O、S 和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称构成 构成 构成 微观概念，既讲种类，又讲个数 原子分子 16粒子 ：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 1

13、7.分子 ：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成， 例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 18.原子 ：原子是 化学变化 中的最小 粒子。 （注意：原子不是构成物质的最小粒子。） 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。在不显电性的粒子 里：核电荷数质子数核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发

14、生变化；发生化学变化时， 分子被破坏，分子本身发生变化。 优秀学习资料欢迎下载 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 19原子团 ：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团： SO42- CO32- NO3- OH- MnO4MnO42ClO3PO43- HCO3- NH4 碳酸氢根（ HCO3 -）硫酸氢根（ HSO 4 -）磷酸氢根（ HPO 4 2-）磷酸二氢根（ H2PO4-） 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素， 二种元素组成的物

15、质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 20离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数核电荷数电子数带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子 :Na Mg2Al 3 、 + NH4 +、Fe2+ Fe 3+ Ca 2+ 阴离子 :、OH S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4PO43MnO42- ClO3 21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子， 第二、三层最多容纳个电子。按顺序背诵 ：质子数从 18 的元素符号和

16、名称： 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩 22稳定结构 ：最外层电子数是 8（只有一层的为 2）的结构。 元素的 化学性质 跟原子的 最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质： 最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素） 最外层电子数多于 4 时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素） 最外层电子数与化合价的关系： （元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价 23. 化学式的写法： 单质的化学式：大部分单质的化学式

17、只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意： 氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氟气 2 溴（Br2 ) 碘（ 2 ）臭氧 O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。 化合价与化学式 （交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉） NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵（ NH 4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N 3价 ，后 N5 价。 24元素的化合价 ：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。 标在元素符号的 正上方 a 价的钙元素 价的氧元素2

18、 水中氢元素化合价是价 背诵化合价口诀： 价钾钠银铵氢，价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷， 氟、氯、溴、碘价氧硫要记清。 氢氧根、硝酸根（ OH、NO3 ）价，硫酸根、碳酸根（ SO4 、CO3 ）-2 价， 化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。 优秀学习资料欢迎下载 注：铵是 NH4原子团；2 价的铁叫“亚铁”； +1 价的铜叫“亚铜” 无氧时 S为-2 价，跟氧结合时 4 或 6 价。SO3 2原子团叫“亚硫酸根” 无氧时 Cl 为-1 价，跟氧结合时 1、+3、+5 或+7 价 25.相对原子质量 ：以一种碳原子（碳 -12）质量的 1/12 作为标准，其他原

19、子的 质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量 一个碳原子的质量 一个某原子的质量 12 （相对原子质量是个比，单位为1） 相对原子质量质子数中子数 26. 化学反应基本类型 化合反应：.两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 分解反应：. 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种 单质 跟一种 化合物 反应生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢

20、）铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 排在 氢前 面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟 排在前面的金属的盐溶液不反应。注意 ：单质铁在置换反应中总是变为 2 价的亚铁 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/ 化合价 由小到大排列： Al （ 9）Mg （ 12）Ca（ 20）Na（23）Fe（ 28）Zn（32.5）K(39) 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， 复分解反应前后各元素和原子团的化

21、合价都保持不变。 注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中 不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成 中和反应 ：酸跟碱 作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。 27我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器 28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。 缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件：可燃物与氧气接触，温度达到着火点 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃 ,要放在水中密

22、封保存。 还原反应：物质失去氧的反应。 （氧化反应和还原反应不是基本反应类型） 还原剂 ：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2、CO 、C等， 具有还原性。 29.催化剂 （触媒） ： 在化学反应里能 改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质 在化学反应前后都没有改变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。 注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂 30. 书写化学方程式依据：质量守恒定律： 参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总 和。 （ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的

23、数目和原子的质量都不变）书写化学方 程式的步骤：化学式 写正确，方程式要 配平，条件 箭头要标明。 遵守二原则：一是以客观事实为基础 ，不能随便臆造化学反应和化学式； 优秀学习资料欢迎下载 二是遵守质量守恒定律 ，等号两边的各种原子数目必须相等 （四）溶液、溶解度 31溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 、 稳定 的 混合物 。 溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应） 32溶质 ：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。 例： 20时， 50 克食盐放入100 水中，没有溶解的24 克食盐不是溶质，

24、不是溶液的一部分 33溶剂 ：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。 34饱和溶液 ：在一定的温度 下， 一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液） 35不饱和溶液 ：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 这种溶质的不饱和溶液。注意： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低

25、溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。 加溶质降低溶液温度蒸发溶剂 不饱和溶液饱和溶液 加溶剂升高溶液温度 37固体的 溶解度 ：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （ 关键词：一定的温度100 克溶剂达到饱和状态溶质质量） 38溶解度曲线 ：物质的溶解度随温度变化的曲线。 大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl 的溶解度受温度影响很小， 熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。 39固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶） 20的溶解度（克）10 110 0

26、.01 Ca(HCO3) ，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状 沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是： (均写化学式 ) 。 (5) 经过讨论 . 同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质。 7. 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。 于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答： (1) 滤液 A和滤液 B含有相同的溶质，其名称是；固体 B的化学式为。 (2) 写出步骤其中一个反应的化学方程式；步骤发生反应的化学方程式 为。 (3) 要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的

27、方法是 。 (4) 若 实验 过 程中 的 物质 损 失 可以 忽 略， 要 计算 该 废 液中 硫 酸锌 的 质量 分 数 ，必 须 称 量 ： 废液 的 质量 和。 8.A 、B、C 、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关 系， “”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C 是 废液 过量锌粉 1 3 过滤 滤液A 蒸发至干 2 足量稀硫酸 过滤 Cu 滤液B 4 固体A (Fe Cu Zn) 磁铁 固体C 固体B ZnSO4 优秀学习资料欢迎下载 常见气体， D是常见单质， ( 反应条件与其他物质均已略去) 。 请回答下列问题：(

28、1) 若 A在常温下为液体，则C的化学式为； (2) 若 A在常温下为气体，则C的化学式为； (3) 无论 A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为，D的化学式均为； (4) 写出 AE的化学方程式：。 9. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验： (1)A 溶液中溶质可能为_( 只写一种 ) ； (2) 将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_； (3) 从无色溶液得到固体物质C的操作的方法名称是_； (4) 因为 A 溶液过量，此方案得到的固体物质C 中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新 杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_后，直接进

29、行操作即可得到纯净的氯化钠固体。 10. A. 、B、 C 、D、E、F、G、H、I 都是初中化学学过的物质。其中E、F、 H均为黑色固体B为紫红色固体，D为 混合物。他们之间有下图的转化关系( 部分生成物已省去) (1) 用化学式表示D的组成、 (2)F G的反应类型 (3) 写出 FE的化学方程式 (4) 指出 B的一种用途 11. 物质 AF都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题： (1) 若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B ：。 (2) 若E 为 一 种 盐 ， 则A、 C 的 化 学 式 可

30、 能 是、； 写 出 下 列 反 应 化 学 方 程 式 ： B+C ：。 12. 有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方 法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下： 回答下列问题： 工业 废水 污泥 溶液 1 固体 溶液 2 Ag 溶液 3 硫酸亚铁 晶体 优秀学习资料欢迎下载 (1) 步骤中：需加入的物质是， 分离所得混合物的方法是。 (2) 步骤中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。 (3) 某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？，理由 是 . (4) 步骤的操作是，溶液 2 和溶液 3 为什么

31、要混合？ . 13. 右图表示的是物质A-H 相互间的关系 ( “”表示物质间的转化关系，“”表示两端 的物质能发生化学反应) 。A 、C都是单质，气体C常用于灭火， F 是一种蓝色溶液，可用于配 制农药波尔多液。请你回答：(1)C 的化学式，H可能是； (2) 写出标号、的化学方程式： 14. 在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会 产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J 是赤 铁矿的主要成分。 (1) 写出化学式：甲是，G是； (2) 写出 H与 J 反应的化学方程式：； (3)J溶解于稀盐酸

32、中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出 有关变化的化学方程式：。 15 右图是初中化学中常见物质问的转化关系， 其中甲、 乙、丙均为非 金属单质； A、B、E和丁均为化合物；B和 E为能产生温室效应的气体。 (1) 写出化学式：甲；乙 (2) 写出丙和正反应生成A和 B的化学方程式 (3)D 和 A是组成元素相同的化合物，写出 D在丁做催化剂条件下，分解 生成 A和丙的化学方程式： 16. 下图中 A、B、C、D、E 、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已 知： X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为

33、无色气体，图中 有部分生成物未标出。请填写以下空白： (1) 写出下列两种物质的化学式： E_ ，X_。 (2) 写出下列反应的化学方程式： D C的反应： _ 。 高温 碱 B A C C D H G F B 通电 +X 高温 +Y 高温 +Y 高温 +酸 +碱 高温 优秀学习资料欢迎下载 C D的反应： _ 。 F 与 H的反应： _ 。 G与 Y的反应： _ 。 17. 如图， A、B、C、D、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化 钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物 质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： (1) 写出下列物质的化学式

34、：A ，B ，D 。 (2) 相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_。 18.(1) “奥运在我心中” 。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、 氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用) ，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中( 两环相 连表两种物质之间能相互发生反应) 。 19.A 、B、 C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系( 反应条件已省去) 。请各写一例符合要求的化学方程式： A是非金属单质，D是金属； 该反应类型是中和反应。 20. 两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。 (1)若 两 种 溶 液

35、均 为 无 色 ， 生 成 的 白 色 沉 淀 不 溶 于 稀 硝 酸 ， 则 两 种 溶 液 中 的 溶 质 可 能 是 和； (2) 若 两 种 溶 液 均 为 无 色 ， 生 成 的 白 色 沉 淀 溶 于 稀 硝 酸 且 有 气 体 产 生 ， 则 两 种 溶 液 中 的 溶 质 可 能 是 和； (3) 若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是。 21. 右图表示某些物质间转化关系( 反应条件和部分产物已 省略 )。其中A、E 为固体氧化物，且A 为黑色粉末；B、D 是由相同元素组成的无色液体，且 B具有消毒杀菌作用；C、 Y、Z为无色气体，其中Y有毒

36、； X是最常见的金属。 请回答下列问题： (1) 反应中A物质的作用是； (2) 反应、的化学方程式：； (3) 在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是 (写一点即可 ) ； (4) 在自然界中普遍存在反应，其名称为。 参考答案 A D C B 优秀学习资料欢迎下载 1. (1)H 2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH (3)酸与碱反 应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐 2. (1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2C

37、O3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3. NaOH 、CuCl2、 Na2CO3 NaOH 、HNO3、 Fe2O3 (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 或 NaOH+HCl=NaCl+H2O 或 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 或 Na2CO3+CuCl2=CuCO3+2NaCl 等 4. (1)Fe H 2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O22H2O 5. (1)MgCl 2 CuSO4 NaCl和 NaNO3 (2)AgNO3NaCl=AgCl NaNO3 6. 7.(1) 硫酸锌 Fe (2)Zn+

38、CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或 Zn+ FeSO4= ZnSO4+ Fe Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2(3) 取步骤 的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量( 或若无气泡产生， 则酸已足量 )(4) 硫酸锌的质量、 锌粉的质量 或硫酸锌、固体B、固体 C 、铜的质量 8.(1)H2 (2)CO 3)H2CO3 O2 (4)6CO2+6H2O 光照、叶绿素 C6H12O6+6O2 9.(1) 氯化钙 (2)过滤 (3)结晶 (4)盐酸 10. Cu(OH)2 BaSO4 化合反应作导线 11.(1)B: CuO D: CO2； A+B: C+2CuO 高温 2Cu+

39、CO2 (2)A: H2SO 4 (1分) C: CuSO 4 B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 12.(1).Fe 过滤 (2). 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3). 不合理因为要使 Ag + 完全置换出来,必须加入过量的 铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁, 可得到更多的硫酸亚铁, 综合利用 ( 其他合理答案也可) 13.(1) CO2 HCl等( 合理即可 ) (3) 2C + 2CO 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

40、 14.(1)H2O ，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；2FeCl3+Fe=3FeCl2。 15. (1)H2 C (2)CH4十 202=CO2十 2H2O (3)2H202=2H2O +O2( 催化剂可以写成：Fe20a 或 CuO等) 16.(1)H2 C (2) CaCO3 CaO + CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 17.(1)A ： Fe B：CuSO 4 D：CO2 (2)分解反应 18.

41、(1) 从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO 4( 该题答案不唯一) 19. H2 + CuO= Cu + H2O等 NaOH + HCl= NaCl + H2O等 20.(1)AgNO3和 NaCl( 或 Ba(NO3)2和 Na2SO4等)(2)BaCl 2和 Na2CO3(Ca(OH)2和 Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或 Fe(OH)2或 Fe(OH)3 优秀学习资料欢迎下载 21.(1) 催化作用 ( 写 “催化剂”、“催化”、“催化性”) ； (2) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 (3) 涂油 ( 或刷漆、电镀等)(4) 光合作用