初中化学专题训练计算题(含答案).pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载 初中化学专题训练计算题 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化 学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液 计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质 量守恒定律计算等，下面针对20XX 年各地试题 中的计算题进行一下归类： 一、有关化学式（ FEYX ）计算题类型： 1.1计 算 物 质 的 相 对 分 子 质 量 Mr=x AE+yAF 1.2 计算化合物中各元素原子的个数比NE： NF=x:y 1.3计算化合物中各元素的质量比ME： MF=xAE:yAF 1.4 计算化合物中某元素的质量分数 1.（2011 济宁市） (2 分)茶是我国的特产，种 类很多。其中，绿茶

2、是将新鲜的茶叶炒熬，破坏 其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成 分主要是茶碱(C8H10N4O2 H2O)，还有鞣酸及芳 香油等。阅读以上信息后回答： 茶碱 (C8H10N4O2 H2O)分子中 _氢_原 子的个数最多； 茶碱 (C8H10N4O2 H2O)中_碳_元素 的质量分数最大。 2.（2011. 烟台市） (4 分)低钠盐适合患有高 血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐 (C4H5O5Na) 是低钠盐的一种。请回答： (1) 苹 果 酸 钠 盐 的 相 对 分 子 质 量 是 156。 (2) 苹 果 酸 钠 盐 中 各 元 素 的 质 量 比 为 C:H:O:Na= 48

3、:5:80:23。 (3)若某病人每天食用585g 苹果酸钠盐， 比食用相同质量的食盐(NaCl) 少摄入钠元素多少 克?(计算结果保留一位小数) (3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g （23/58.5 ） l00一 2.3g 5.85g C4H5O5Na 中钠元素的质量为5.85g (23/156) 100% 一 0.8 6g 5.85g NaCl 比等质量的C4H5O5Na 多的钠 元素的质量为2.3g 一 0.86g=1.4g 答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比 食用相同质量的NaCl 少摄入钠元素1.4g 。 3.（2011. 泰安市）（4 分）无土栽培是一种 农

4、业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和 质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6% 的 KNO3。 KNO3属 于复 合 肥 料 （填“钾肥”、 “氮肥”或“复合肥料”） ； KNO3的相对分子质量 为 101； KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 39：14：48； 要配制 150kg 该营养液，需要KNO3的 质量为9kg。 4 （2011. 百色市）（3 分）某些厂家为延长 食 品 保 质 期 ， 常 在 食 品 中 添 加 苯 甲 酸 （C6H5COOH ）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由3种元素组成； （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数 比为7 : 6 : 2； （

5、3）苯甲酸中碳元素与氧元素 的 质 量 比 为21:8 （ 或 84:32 ）。 5.（2011. 鸡西市） 右图是某品牌 补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于微量元 富马酸亚铁颗粒 化学式： C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血 服用量：每次12 包（成人） 优秀学习资料欢迎下载 素（填“常量”或“微量”） ； (2) 富马酸亚铁中C、 H 元素的质量比为 24:1； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素 的质量分数为33% ，若每次服用1 包该补铁剂， 摄入铁元素的质量为66mg。 二、有关化合价的计算： 根据化合价口诀表，标出已知元

6、素化合价， 设未知元素化合价为x,根据“正负总价和为零”列 出方程，求出未知数x。 6.（2011 宜宾市）据报道： “染色”馒头中添 加柠檬黄铬酸铅 （PbCrO4）会使人体致癌， 已被 明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为 +6，则铅 元素(Pb)的化合价为 （B） A +1B +2 C+3 D+4 7 （2011 湛江市）用“王水” （浓盐酸与浓 硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质： HAuCl4（四氯合金酸）其中金元素（Au）的化 合价为（C ） A +1B 2 C 3 D 4 8.（2011 大连市）五氧化二钒 (V2O5)中钒 元素的化合价为（D） A -3 B +1 C+3 D

7、+5 9. （2011 广州市）核电站中可用硼酸(H3BO3) 吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价 是（C ） A+1 B+2 C+3 D+4 10. （2011. 无锡市）白钨矿（主要成分为 CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨 元素（ W）的化合价是（ A ） A+6 B +4 C+2 D 2 11.（2011 泸州市）硅酸钙（CaSiO3）是 玻璃的主要成分之一。硅酸钙中Si 的化合价是 （D） A2 B3 C4 D4 12.（2011. 内江市） 20XX 年 4 月冰岛火山 爆发，火山灰中含有一种叫砒霜的物质，砒霜的 主要成分是三氧化二砷（As2O3） ，其中砷的

8、化合 价为（B） A.+2 B.+3 C.+5 D.+6 13.（2011 巢湖市） 2据报道，用于清洗 龙虾的 “洗 虾粉 ” 中含有 柠檬 酸 钠、亚 硫酸 钠 Na2SO3等，可能会对人体的健康产生危害。 Na2SO3中 S 元素的化合价为（C） A-2B+2 C +4 D +6 14.（2011. 眉山市）日本福岛核事故引起世 界关注，而“加碘食盐可防核辐射”的谬说则引起 中国的抢盐风波。 加碘食盐中所含KIO3中“ I”元素 的化合价为（C） A +1 B. +3 C. +5 D.+7 三、有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 A 根据题意设未知量 优秀学习资料欢

9、迎下载 B 写出正确的化学方程式 C 写出相关物质的相对分子质量和已知量、 未知量 D 列出比例式，求出未知量 E 作答 15.（2011 巢湖市）（6 分）发射通信卫星 的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮 （N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （ 1 ） 反 应 的 化 学 方 程 式 为2N2H4 N2O4=3N24H2O, 请在横线上填写化学式 以完成该化学方程式。 （2）请计算 9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。 解：设需要助燃物N2O4的质量为 x 2N2H4N2O4=3N24H2O 64 92 9.6kgx 64/92=9.6g/x X=13.8

10、kg 答 ： 需 要 助 燃 物N2O4的 质 量 为 13.8kg 16.（2011 泉州市）计算机芯片和太阳能 光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si） 。在高温条 件下，硅可以通过如下反应制 备：;若要得到112Kg的 硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量 是多少千克 ? 解：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质 量为 X 170 28 X 112Kg 170:28 X： 112Kg X 680 Kg 答：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的 质量为 680 Kg （2）含有杂质的反应物和生成物的计算 17 （2011 大连市）高温加热10g 碳酸钙，一 段时间后停止加热，

11、测得剩余固体中钙元素的质 量分数为 50。 (1)若 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧 化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 5.6g 原碳酸钙中的钙元素质量为10g 40% 4g 剩余固体质量为4g 50% 8g 二氧化碳的质量为10g8g2g 18. （2011. 合肥市） （6 分）硅酸钠（Na2SiO3） 是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反 应为：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。 现以 125t 石英砂（ SiO2质量分数为96）为原 料，与足量的NaOH 溶液反应。 试计算： （1） 125t 石英砂中 SiO2的质量。 （2） 理论上

12、得到硅酸钠的质量。 解： （1）石英砂中的SiO2的质量 125t 96%120t （2 分） （2）设生成硅酸钠的质量为x 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 60 优秀学习资料欢迎下载 122 120t x t120 60 = x 122 X=244 t （3）和实验相结合的计算题 19.（2011. 北京）(3 分)请根据下图的示的实 验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质 量。 分析：用流程图代替文字叙述和图像， 新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战 性。 解：生成沉淀的质量 =22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g 设混合固体中碳酸钠

13、的质量为x Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCI 106100 X10.0g X=10.6g 则 混 合 固 体 中 氯 化 钠 的 质 量 =22.3g-10.6g=11.7g 混 合 物 中 钠 元 素 的 质 量 =10.6g (46/106)+11.7g (23/58.5)=9.2g 20.（2011 济宁市） (4 分)为从定量角度认 识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实 验： 在小烧杯中倒人8的氢氧化钠溶液l0g， 滴入 2 滴酚酞试剂后，溶液呈红色； 另取10的稀盐酸逐滴滴加 到氢氧化钠 溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐 渐变浅； 在溶液红色消失

14、瞬间，停止实验。 若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小 明实验后回答： (1)实验中酚酞试剂的作用是_判断反 应进行和进行的程度_； (2) 计算出这时共用去稀盐酸的质量是多 少?(精确到 01) 解：用去稀盐酸的溶质质量为x NaOH+ HCl NaCl+H2O 40 36.5 10g 8x 40:36.5 =10g 8: x x=0.73g 共用去稀盐酸的质量是: 0.73g 10% 73g 答：这时共用去稀盐酸的质量是73g （4）标签型化学方程式的计算 根据反应前后，原子个数和种类守恒确定相 关反应及性质。 21.（2011. 陕西省）某反应的微观示意图如 下，下列说法正确的是（D）

15、 A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成 的 B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于 氧化物 C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有 改变 D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有 化合物 22.（2011. 鸡西市）下图为某反应的微观模 拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 （C） A. 原子是化学变化中的最小粒子 反应前 反应后 （和分别表示不同元素的原子） 优秀学习资料欢迎下载 B. 化学反应前后原子的数目没有增减 C. 该化学反应属于分解反应 D. 分子间存在一定的间隙 23.（2011 滨州市）下图中 “”和“ ”分别 表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应 是（A

16、） A. C + O2CO2 B. C + CO22CO C. H2+Cl22HCl D. H2+O22H2O 24.（2011 日照市）已知反应前后分子变 化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 （A） A此反应为中和反应 BA 是有机物， B、C、D 是无机物 C点燃前，要先检验A 的纯度，防止爆炸 D化学方程式 : CH4+2O2CO2+ 2H2O （5）有关混合原料参加反应的化学方程式 的计算 25.（2011. 天津市） （6）将一定质量的NaCl 和 Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定 质量分数的BaCl2溶液 208g ，恰好完全反应， 过 滤，得到 23.3g 沉

17、淀，经测定滤液中含氯元素的 质量为 21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损 失） 。计算： （1）所加 BaCl2溶液的溶质质量分数。 （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。 （3）原固体混合物中NaCl 的质量。 解：所加BaCl2溶液中 BaCl2的质量为x， 原固体混合物中Na2SO4的质量为 y。 反应生成 NaCl 的质量为 z。 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4 + 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g 142:233 = y:23.3g y= 14.2g 117:233 = z:23.

18、3g z=11.7g 所加BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g 208g 100% 10% 设滤液中溶质NaCl 的质量为 m NaCI Cl 58.5 35.5 m 21.3g 58.5:35.5 m :21.3g m35.1g 原固体混合物中NaCl的质量为： 35.1g 11.7g 23.4g （6）有关字母型化学反应方程式计算题 26.（2011. 黄石市）将20 克甲、 5 克乙、 8 克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化 学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5 克 甲、16 克丙， 还含有一种新物质丁，则丁物质的 质量是（A） A.12g B.9g C.4g D. 17

19、g （7）有关表格型化学方程式计算题 已知反应方程，根据质量守恒定律及相关联 系确定各物质的量 27.（2011 德州市） （2 分）对于化学反应： 2A = 2B +C，已知：反应生成B 和 C 的质量比 为 B C = 1 8。请填空： 物质A B C 反 应 前 质量 /g 10 0 0 5 反 应 后 质量 /g 64 437 优秀学习资料欢迎下载 列出各物质反应前后的差值，确定反应物和 生成物，从而确定反应的性质。 28.（2011. 河南省）一定条件下，下列物质 在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的 质量如下： 物 质 A B C D 反 应 前 质 量/g 1 .7 2 .

20、2 7 .9 0 .9 反 应 后 质 量/g 待 测 6 .6 0 2 .7 则反应后A 的质量为3.4g； 该反应所属的基本反应类型是分解反 应； 该反应中D 和 D 两种物质变化的质量比为 22:9。 四、有关溶液的计算题： （1）直接使用公式计算： 29. （2011 乐山市） （1） 用 NaCl 配制 100ml 0.9医用的生理盐水（密度约为1g/ cm 3） ，需 要 NaCl 的质量为0.9gg。 （2） 由右图可知，t1时，硝酸钾溶解度 氯化钠的溶解度 （填“”， “”或“”） ；从氯化钠和 硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法 中的a（填写编号）。 a冷却结晶b蒸发

21、溶剂 c过滤 （2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响： 增加溶剂（加水稀释） 溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质 法 增加浓溶液法） 30.（2011 泸州市） 现有 200g 溶质质量分 数为 10% 的硝酸钾溶液， 若使溶液的溶质质量分 数增加一倍， 因向溶液加入硝酸钾25g， 或蒸发掉100g。 31.（2011. 武汉市） （4 分）烧杯中盛有一定 质量、温度为80、溶质为M 的溶液，将其置 于室温环境中， 测定不同温度时析出固体M 的质 量。测定结果记录如下表。 溶 液的温度 /75 65 5 0 3 5 20 析 出 固 体 M 的质量 /g 0 0 2 .0 4 .5 8. 4

22、若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答 下列问题。 （1）65时，该溶液是否为饱和溶液？_ 无 法 判 断_（填“是”、 “否”或“无法判断”） ； （2）将 40时接近饱和的M 溶液变成饱和溶 液， 下列方法中一定能达到目的的有_ （填序号）。 升温降温 加溶质 M加水加另一种 固体N恒温蒸发水与 40时 M 的饱和溶液混合 （3）20时，用固体粉末M 和水配制 100g 溶质质量分数为5%的 M 溶液，必须用到的仪器 有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、 _药 匙 、量 筒 （ 100mL) 、 胶 头 滴 管 、 玻 璃 棒 _。 （3）配制溶液问题： 32.（2011 南京市） （9 分）某化

23、学兴趣小组 进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。 （1）配制 150g 质量分数为10% 的氢氧化 优秀学习资料欢迎下载 钠溶液。 计 算 ： 需 要 氢 氧 化 钠 固 体 的 质 量 为 15 g ；水的体积为135 ml（水的 密度约为 1g/ cm 3） 称量：调节托盘天平平衡后，将烧杯 放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后在右盘 添加砝码，最后添加氢氧化钠固体，直至 天平平衡。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有 氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌， 使其溶解，并冷却至室温。 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好 橡皮塞并贴上标签，放到指定的地 方。 （2）粗盐的初步提纯实验。 称取

24、5.0g 粗盐，用药匙逐渐加入10ml 水中，直到粗盐不再溶解为止，还需要进行的实 验 操 作 步 骤 的 顺 序 为 ： 称 量 剩 余 粗 盐 、 ACDB（填编号）。 A.过滤B.计算产率C. 蒸 发D. 称量精盐 （2）过滤操作如右图所示，指出其中的错 误之处： 未用玻璃棒引 流； 滤纸高出漏斗边 缘； 滤纸未紧贴漏斗内 壁； ； (四 )有关溶液和化学方程式的简单综合计 算： （1）叙述型计算题： 涉及沉淀的叙述型计算题： 33.（2011. 荆门市） （5 分）某化工厂排放的 废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。 小明同学 向采集来的62.8 g 废水样品中，慢慢加入20% 的

25、NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液 60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干 燥后称重为5.8g 。 写出向废水中加入NaOH溶液发生反应 的化学方程式： HCl + NaOH = NaCl + H2O MgCl2+ 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 ； 请求出上述废水样品完全反应后的溶液 里溶质的质量分数（要有计算过程） 解： 15% 34.（2011. 雅安市） (6 分)某同学 对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g 该废水于烧杯中，加入足量的 BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得 到 BaSO4固体 11.65g 。 通

26、过计算回答下列问题： （1）50g 该废水中 H2SO4的质量 （2） 若改用 KOH 溶液来测定50g 该废水中 H2SO4的含量，结果会偏高（填“偏高”、 “偏 低”、 “不变”） ， 理由是说到盐酸跟氢氧钾反 应即可 解： (1) 设硫酸的质量为X H2SO4 BaCl2 = BaSO42HCl 98 233 优秀学习资料欢迎下载 X 11.65g gx65.11 23398 X=4.9g 答：硫酸的质量为4.9g 35.（2011. 南充市）某中学化学课外活动小 组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样 检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢 氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反

27、应）， 当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为 171g ，过滤后， 测得滤液的质量为268.67g 。 （不 考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位 小数） 求：反应中生成沉淀的质量为多少？ 该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分 数为多少？ 解 生成沉淀的质量为x， 参加反应的硫酸 的质量为y Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O 171 98 233 171 1% y x 171 233 171 g 1%x X2.33 g 171 98171 g 1%y Y0.98g 根据质量守恒定律知：所取废水样品质 量为：268.67g +2.33g171g 100g 该工厂排放的废

28、水中硫酸的质量分数为： 0.98g/100g 100%=0.98% 答：略 36.（2011. 临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因 不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学 课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的 程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如 下的实验操作： 知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化 钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和 H2O；CaCO3 不溶于水。 第一步： 取该瓶中的试剂20g 加水配制成溶 液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰 水； 第三步： 过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。 （1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数 为 A，则氢氧化钠的质量分数小于

29、1-A （填 大于、等于或小于） ，原因是试剂中 含有水。 （2）计算该20g 试剂中含有杂质Na2CO3 的质量分数（结果精确到0.1% ） 。 解：该 20g 试剂中含有杂质Na2CO3的质量 为 x Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH 106 100 g x 5100 106 x5.3g 该 20g 试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数 为：%5 .26%100 20 3.5 g g 答：略 涉及气体的叙述型计算题： 37.（2011. 徐州市） (7 分)医学上常用双氧水 来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶 医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水 69g 放

30、入烧杯中，然后加入2g 二氧化锰，完全 反 应 后 ， 称 得 烧 杯 内 剩 余 物 质 的 总 质 量 为 69.04g 。请回答下列问题； （1）二氧化锰在反应中的作用是催化作 用，生成的氧气为0.96g。 （2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出 计算过程） 优秀学习资料欢迎下载 解：设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为 x 2H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 0.96g x = 2.04g 该 双 氧 水 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 g g 68 04.2 100 3 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为 3 38.（2011 滨州市）为测定某碳酸氢铵化 肥中的含氮

31、量，小滨在实验室里取用8.5 g 该化 肥样品与 20g NaOH溶液共热，恰好完全反应， 测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程 式为 NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+2H2O+NH3 ，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也 不参加反应 )。试求： (1)生成氨气的质量。 (2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精 确到 0.1)。 (3)所用溶液的溶质质量分数。 解： （1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g -26.8g=1.7g (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量 为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为y NH4HCO3+ 2NaOH = Na2CO3 + NH3

32、+ 2H2O 79 80 17 x y 1.7g 79:17=x:1.7g x=7.9g 7.9g 碳酸氢铵中含氮元素的质 量为： 7.9g = 1.4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数 为： （3）80:17 = y:1.7g y=8g 溶质质量分数为 答： （1）生成氨气的质量为1.7g ； （2）该化肥中氮元素的质量 分数为 16.5% ； （3）所用溶液的溶质质量分 数为40% 。 39.（2011. 河南省）称取125g 石灰石 (主 要成分是 CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中， 向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反 应 结 束 后 称 量 烧 杯 中 剩 余 物 质 的

33、 总 质 量 为 581g( 不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略 不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。 解 ： 生 成CO2的质量 为 ：12.5 g+50 g-581g=4.4g 设石灰石中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl CaCI2+CO2 +H2O 100 44 x4.4g 100 444.4 x g x=10g 石灰石中杂质的质量分数为： 12.510 12.5 gg g 100%=20% 答：石灰石中杂质的质量分数为20。 40.（2011. 达州市） （7 分）26g 黄铜（Cu-Zn 合金）与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应， 反应后测得烧杯中剩余物的总质量为1

34、25.8 克。 MnO2 32 0.96g x 68 优秀学习资料欢迎下载 求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液 中溶质质量分数。 （计算结果精确到0.1% ） 解：氢气的质量为0.2 克。 设锌的质量为X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2 ： 0.2g X=6.5g 161 ：Y=2 ：0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数： 26-6.5 26 100%=75% 反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 ： 16.1 125.8-19.5 100%=15.1% 答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后 所得溶

35、液中溶质质量分数为15.1% 41.（2011 鄂州市）（5 分）为测定某石灰 石样品中碳酸钙的含量， 取 10.0 克于烧杯中再向 其中加入稀盐酸50.0 克，恰好完全反应 （杂质不 反应） ，反应后烧杯中物质总质量为56.7 克。 （1）生成 CO2的质量3.3g。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程） 。 解：设样品中碳酸钙的质量为x CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100 44 X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数： 7.5/10 100%=75% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75% 42.（2011.

36、鸡西市）为测定某黄铜样品中锌 的含量，某同学称取20g 黄铜（铜和锌的合金） 样品于烧杯中， 向其中加入稀硫酸至不再产生气 泡为止，共消耗100g 质量分数为9.8% 的稀硫 酸，请计算： (1)该黄铜样品中锌的质量。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结 果保留 0.1% ） 。 解：设锌的质量为X，反应后所得溶液的溶 质质量为 Y，生成氢气的质量为Z。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 98 161 2 X 100g 9.8% Y Z 65 ：98=X ：100g 9.8% X=6.5g 98 ：161= 100g 9.8% ：Y Y=16.1g 98 ：2= 100

37、g 9.8% ：Z Z=0.2g 反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 ： ggg g 2.01 0 05 .6 1.16 100%=15.1% 答：黄铜中锌的质量6.5g 反应后所得溶 液中溶质质量分数为15.1% 43.（2011. 沈阳市） （6 分）黄铜是铜和锌的 合金，可以用来制造机器、 电器零件及日常用品。 为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取 20g 该 样品向其中加入一定量的10% 的稀硫酸， 恰好完 全反应，产生氢气0.2g 。 请解答一下问题： （1）黄铜属于金属材料； （2）该黄铜样品中铜的质量分数； （3）完全反应后所得溶液的质量分数。 解：设合金中锌

38、的质量为x，稀H2SO4中 H2SO4的质量为 y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 x y 0.2g 65/2= x /0.2g x=6.5g 铜的质量为20g-6.5g=13.5g； 优秀学习资料欢迎下载 铜的质量分数：%5 .67%100 20 5 .13 g g 98/2=y/0.2g y=9.8g 稀 H2SO4的质量：g g 98 %10 8 .9 反应后溶液的质量： 6.5g+98g-0.2g=104.3g 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5% ；完 全反应后所得溶液的质量为104.3g 44.（2011. 重庆市）（6 分）某补钙剂（有效 成分

39、为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中 标明含钙量为30%. 李琳同学为了检验该产品， 取 10 g 补钙品放入100 g 稀盐酸中，HCl 与补钙 品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反 应） 。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前 减少了2.2g 。求： （1）补钙品中实际含钙的质 量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质质量分 数是多少？ 解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸 中 HCl 的质量为y CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 X y 2.2g g x 2.244 100 g y 2.244 73 x 5g y 3.65g CaCO3中钙元素的

40、质量分数是： 100 40 100% 40% 补钙品中钙元素的实际含量： g10 .40%5g 100% 20% 所用稀盐酸中溶质质量分数为： g100 3.65g 100% =3.65% 答：略 45 （2011. 绵阳市）我市有丰富的石灰石资 源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数， 取 7.5g 样品放入烧杯， 加入稀盐酸至恰好不再产 生气体时消耗34.7g, 放出的气体在常温下体积为 1.1L。 （1）常温下 CO2气体的密度为2.0g/L ，则 上述反应放出气体的质量为2.2g g。 （2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与 盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和 反应所得溶液

41、中溶质的质量分数（计算最终结果 保留 1 位小数）。 解：设样品中碳酸钙的质量为x , 反应所得 溶液中溶质的质量为y CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100 111 44 x y 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g 样品中碳酸钙的质量分数： 5g/7.5g 100% 66.7% 111/44 = y/2.2g y=5.55g 反 应 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 ： 5.55g/(5g +34.7g2.2g ) 100% 14.8% 答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7% 由溶液质量和质量分数进行计算： 46.（2011. 陕西省）

42、为测定一瓶敞口放置的 浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL( 密度 为 1.1g/mL) 的该盐酸与大理石充分反应，共用去 含碳酸钙 85% 的大理石 7.1g。 （ 1 ） 浓 盐 酸 需 要 密 封 保 存 的 原 因 是 浓盐酸易挥发。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。 解：设该盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 100 73 7.1g 85x 优秀学习资料欢迎下载 1007.1g 85% 73x x=4.4 g 盐酸的溶质质量分数= 4.4g 100%20% 201.1/mLg mL 答：理论上可炼出纯铁336 t 。 47.（20

43、11. 德州市）（4 分）小明同学想测量 某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不 和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验: 称取 10g 赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加 入 92.5g 的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣 2.5g 。试计算： （1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （2） 上述反应所得滤液中溶质的 质量分数？ 解： （1） 赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为： 100% = 75% （2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x Fe2O3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O 160 400 7.5g x 160 :400=7.5g :xx= 18.75g 反 应 所 得 滤

44、液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 ： ggg g 5 .25.9210 75.18 100%=18.75% 答： (略) 48.(2011 宜昌市 ) (7 分)利用废铁屑与一定 质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g 废 铁 屑 与430mL20%的 稀 硫 酸 ( 密 度 为 1.14g/cm3) 恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以 外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完 成下列计算 (结果保留整数 )： 稀硫酸中溶质的质量； 废铁屑中铁的质量； 恰好完全反应时所得溶液中溶质的 质量分数。 解： （1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3 430mL 20% 98g （2）设

45、 80g 废铁屑中铁的质量为x，生成 硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 98 152 2 x 98g y z 5698= x 98g x =56g 98152= 98g y y =152g 982= 98g z z =2g 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 ： 152g/(1.14g/cm3 430mL+56g-2g) 100% 28% （ 或 硫 酸 亚 铁 溶 液 的 质 量 ： 1.14g/cm3 430mL-98g+152g544g 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 ： 152g/544g 100% 28

46、% 答：稀硫酸中溶质的质量是98g ； 废铁屑中铁的质量为56g ；(3)恰好完全反应时所 得溶液中溶质的质量分数为28% 。 49.（2011. 武汉市） （6 分）实验室制取氧气 所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称 取 6.00g 样品与 2.00g 二氧化锰混合，加热使其 完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g 水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的 质量分数为14.9% 。若不考虑实验中药品的损 耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于 水。请回答下列问题。 （结果精确到0.01g ） （1）要完全回收反应生成的氯化钾， 还需进行的操作是_蒸 发 （ 或 蒸 发

47、水 、 蒸 发 溶 剂 、蒸 发 结 晶 ）_，可回收氯酸钾的质量 为_2.98g _； （2） 计算样品中氯酸钾的质量是多少？ （ 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： O 16Cl-35. 解 ： 设 样 品 中 氯 酸 钾 的 质 量 为 x 2KClO32KCl+ 3O2 g gg 10 5.210 优秀学习资料欢迎下载 245 149 x 2.98g 245 149 x 2.98g x=4.90g 答 ： （ 略 ） 50.（2011. 黄石市）（5 分）钠与水反应生成 NaOH 和 H2，现向 95.6 克水中加入4.6 克钠， 充分反应（有水剩余） 。求：（1）生成 N

48、aOH 的 质量是多少？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多 少？ 解：设生成NaOH 的质量为 x，氢气的质量 为 y 2Na+2 H2O = 2 NaOH + H2 46 80 2 4.6g x y 4680 4.6g x x8.0g 462 4.6g y y0.2g 溶 液 中 氢 氧 化 钠 的 质 量 分 数 ： 8.0g/(95.6g+4.6g-0.2g) 100% 8% 答：略 51.（2011. 龙岩市）（10 分）人体胃液中含 少量 HCl，正常情况下胃液的pH 为 0.81.5 ，相 应含 HCl 的溶质质量分数为0.2%0.4% ，胃酸 过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、 吐酸水的症状， 经检查其胃液中HCl 的质量分数 为 1.495% （胃液密度约为1g/cm 3）. （1）若人的胃液总量约为100mL ，请完成 下列表格： 正 常 情 况 下 胃 液 中 HCl 的质量范围 0.2g0.4g 该患者胃液中HCl 的 质量