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1、学习必备欢迎下载 一、化学式书写 1、化合物 阴离 子 阳离子 OH 氢氧根 NO3 硝酸根 Cl 氯离子 SO4 2 硫酸根 CO3 2 碳酸根 分 类 O 2- 氧离子 H H2O HNO 3、 HCl、H2SO 4 H2CO 3、 酸 H2O 氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸水 NH4NH4H2ONH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 盐 铵根离 子 氨水硝酸 铵氯化铵硫酸 铵碳酸铵 K KOH KNO3KCl K2SO4K2CO3K2O 钾离子氢氧化 钾硝酸 钾氯化钾硫酸 钾碳酸钾氧化 钾 Na + NaOH NaNO3NaCl Na2SO4Na2CO3Na2O 钠离
2、子氢氧化 钠硝酸 钠氯化钠硫酸 钠碳酸钠氧化 钠 Ba 2+ Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3BaO 钡离子氢氧化 钡硝酸 钡氯化钡硫酸 钡碳酸钡氧化 钡 Ca 2+ Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO 4微 CaCO 3 CaO 钙离子氢氧化 钙硝酸 钙氯化钙硫酸 钙碳酸钙氧化 钙 Mg 2+ Mg(OH)2Mg(NO3)2MgCl2 MgSO4MgCO3微MgO 镁离子氢氧化 镁硝酸 镁氯化镁硫酸 镁碳酸镁氧化 镁 Mn 2+ Mn(OH)2Mn(NO 3)2 MnCl2MnSO 4 MnCO 3 MnO 锰离子氢氧化 锰硝酸 锰氯化锰硫酸 锰碳酸
3、锰氧化 锰 Zn 2+ Zn(OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO 4 ZnCO 3 ZnO 锌离子氢氧化 锌硝酸 锌氯化锌硫酸 锌碳酸锌氧化 锌 Al 3+ Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3 Al2O3 铝离子氢氧化 铝硝酸 铝氯化铝硫酸 铝氧化 铝 Cu 2+ Cu(OH)2Cu (NO3)2CuCl2 CuSO 4 CuCO 3 CuO 铜离子氢氧化 铜硝酸 铜氯化铜硫酸 铜碳酸铜氧化 铜 Fe 2+ Fe(OH)2Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3FeO 亚铁 离 子 氢氧化亚铁硝酸 亚铁氯化亚铁硫酸 亚铁碳酸亚铁氧化亚铁 Fe 3+ Fe(
4、OH)3Fe(NO3)3 FeCl3Fe2(SO4)3 Fe2O3 铁离子氢氧化 铁硝酸 铁氯化铁硫酸 铁氧化 铁 Ag + AgNO 3 AgCl Ag2SO 4微 Ag2CO 3 Ag2O 银离子硝酸 银氯 化银硫酸 银碳酸银氧化 银 分类碱盐氧化物 （注：表中“”表示挥发性，“”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “”表示物质不存在 或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。） 2 、 单 质 金属单 质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 钾钙钠镁铝锌铁锡 Pb Cu Hg Ag Pt Au Mn Ni 铅铜汞银铂金锰镍 非金属 单质 H2O2N2F2Cl 2 Br 2 I
5、2 O3 氢气氧气氮气氟气氯气溴碘臭氧 P SCSi B 磷硫碳硅硼 稀有气体 He Ne Ar Kr Xe 氦氖氩氪氙 二、化学方程式、反应现象、应用 1.2Mg+O2 点燃或 2MgO 剧烈燃烧 . 耀眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟白色信号弹 2.2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 3.4Al+3O2 点燃或 2Al 2O3银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O2 点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O2 点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味
6、气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰 7.2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 8.4P+5O2 点燃 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 9.CH4+2O2 点燃 2H2O+CO 2蓝色火焰、 放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体 （水） 甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 11.2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 12.2HgO 2Hg+
7、O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 13.2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气电解水 14.Cu2(OH)2CO32CuO+H 2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 15.NH4HCO 3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期 暴露空气中会消失 16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
8、19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 21.2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 22.H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 学习必备欢迎下载 23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 24.2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 25.2CO+O 2 点燃 2
9、CO2蓝色火焰煤气燃烧 26.C + CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 27.2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2 冶炼金属 28.C + CO2 高温 2CO 29.CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 30.H2CO3CO2 + H2O 石蕊红色褪去 31.Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 32.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
10、33.Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO 2 白色沉淀、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 . 钟乳石 的形成 34.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 35.CaCO3 高温 CaO+ CO 2 工业制备二氧化碳和生石灰 36.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧 化碳、除水垢 37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO 2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2固体逐
11、渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 39.CuO +CO Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 40.Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO 2冶炼金属原理 41.C2H5OH+3O 2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 43.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色 44.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 45.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白
12、色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 49.MgO+2HCl=MgCl 2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 50.NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3
13、+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 56.HCl+AgNO3= AgCl +HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl 的原理 57.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 58.Al2O3+3H2SO4= Al 2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 59.CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 60.2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O 61.Cu(OH)
14、2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 64.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO4 2的原理 65.BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO4 2的原理 66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO4 2 的原理 67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
15、+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 68.NaOH+HNO 3=NaNO3+ H2O 69.Cu(OH)2+2HNO 3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 70.Fe(OH)3+3HNO 3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 71.2NaOH+CO 2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO 、 O2、H2中的 CO2、 72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） 73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 74.AlCl 3+3NaOH=Al
16、(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 75.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl 76.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 77.CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO 3 +2KOH 有白色沉淀生成 81.CuSO4+5H2O= CuSO4 H2O 白色粉末变为蓝色检
17、验物质中是否含有水 82.CuSO4H2O CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 83.AgNO3+NaCl = AgCl +NaNO 3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 84.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 85.CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 88.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 89.NH4NO3+NaOH=NaNO 3+NH3 +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体