初中化学考点汇总.pdf

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1、学习必备欢迎下载 一、分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点： 1、 分子是保持物质化学性质的最小粒子；7、在物理变化中，分子本身不变； 2、 分子是原子构成的；8、在化学变化中， 分子结构和种类都改变； 3、 分子、 原子的体积和质量都很小；9、分子和原子的本质区别是在化学变中是 4、 分子、原子、离子都不断运动；否可以再分； 5、 分子、原子间有一定间隔，可以压缩；10、离子是带电的原子或原子团； 6、 同种物质的分子化学性质相同；11、原子中质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数； 12、原子在化学变化中有“ 三不变 ” 原子种类不变、原子数目不变、质量不变。 13、稀有气体原子

2、和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结构不一定是稀 有气体原子。 14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素，但质子数相同的粒子不一定属于 同种元素；元素只讲种类不讲个数。 15、同种元素的核电荷数或质子数相同，不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。 16、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系。 17、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca，空气中含量最多的元素：N 元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu HgAg Pt Au 18、原子的相对原子质量 质子数+ 中子数。 19、单质中元素化合价为零，化合物中元

3、素正负化合价代数和为零。 20、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不能再分。 21、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。 22、元素周期表中 族 为最外层电子数相同（16 族） ， 核外电子层数相同为周期（7 个周期）。 23、常见的离子： 硫酸根离子SO4 2-、碳酸根离子 CO3 2-、硝酸根离子 NO3 -、铵根离子 NH 4 + 二、物质变化、物质性质、物质分类 1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。 2、化学变化是有新物质生成的变化。 3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）。 4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子

4、重新组合，生成新分子，生成新物质。 5、氧化物要满足两个条件：两种元素其中一种是氧元素。 6、燃烧的三个条件是：可燃物有空气或氧气温度达到着火点。 7、可燃性气体与助燃性气体混合点燃有可能 会发生爆炸。 8、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解。 9、特别的化学变化有：煤的干馏，物质在空气中变质，风化。 10、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物。 三、化学用语 学习必备欢迎下载 1、元素符号表示意义有：表示某种元素表示该元素的一个原子有些还可以表示 单质的化学式（金属、稀有气体、部分固体非金属）。 2、化学式表示的意义有：表示某物质表示该

5、物质的一个分子（想一想哪些不符合） 表示该物质由何种元素组成表示一个某某分子由几个某某原子构成。 3、离子符号表示某离子及一个离子带多少单位的正或负电荷 4、化学方程式可知：该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件各物质间的质 量比参加反应的粒子数（计量数）。 5、元素符号周围数字的含义： 元素符号前的数字表示原子的个数。 元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）。 元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷。 元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。 6、化学式前的数字表示分子的个数。 7、离子符号前的数字表示离子的个数。 8、化学方程式的书写原

6、则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。 四、质量守恒定律 1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。 2、化学反应中“ 三个不变 ” 原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变。 “ 一个一定变 ” 分子种类（分子组成）一定变，“ 一个可能变 ” 分子数目不一定变。 五、元素化合物 1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂。 2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊。 3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物有刺激性气味。 4、磷在氧气中产生大量的白烟，产物为白色的固体。 5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体。 6、铁在氧气燃烧火星四射，放出大

7、量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或细沙。 7、铜在空气中加热由红色变黑色。 8、氢气、一氧化碳、甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看生成的产物。 9、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，净化程度最高的是蒸馏。 10、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了H2CO3 11、二氧化碳能使石灰水变浑浊。是因为二氧化碳与石灰水反应生成了CaCO3 12、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示 剂遇中性试剂不变色。 13、酸的性质：酸和指示剂反应酸和活泼金属反应放出氢气（注：酸只能是稀盐酸 和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸）酸和碱发生中和反

8、应酸和某些盐反应。 14、碱的性质： 碱和指示剂反应CO2 SO2和可溶碱反应 碱溶液和某些盐溶液反应。 15、 盐的性质： 盐溶液和某些碱溶液反应盐和某些盐反应盐和某些金属反应 （活 泼金属置换不活泼金属出来）。 16、氧化物的性质：CO2、SO2、SO3和水反应生成酸 ， K2O、Na2O、BaO、CaO 和 水反应生成可溶性碱，金属氧化物和酸反应，金属氧化物和还原剂反应。 17、金属的性质：金属和氧气反应，金属和酸反应，金属和某些盐反应。 18、金属及金属矿物的保护措施： 防金属锈蚀、回收、合理有计划的开采、寻找金属的替代品 19、溶液的内容： 溶液的特征： 均一、 稳定的混合物溶解度的

9、四要素：一定的温度、 100g 溶剂、 达到饱和状态、 溶解度是溶质的质量溶解度的规律：大部分固体物质的 学习必备欢迎下载 溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小（熟石灰）；气体 的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 六、气体制取和收集 1、选择气体发生装置考虑：反应物的状态反应的条件。 2、收集应考虑： 密度和空气比较该气体的溶解性（O2不易溶、 H2难溶、 CO2可溶）。 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部。 4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花， 氯酸钾制氧气时不能混有可燃物导气管应只伸入试管少许。 5、

10、制二氧化碳的注意事项：应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠应用稀盐酸， 不能用浓盐酸和硫酸不能用排水集气法收集。 6、排空气法收集氧气验满的方法是：用带火星的木条放出集气瓶口，复燃。 7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭。 8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气。 9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。 七、物质燃烧的知识： 1、物质燃烧的条件：可燃物有充足的氧气或空气温度达到该物质的着火点。 2、提高燃烧效率的措施：有充足的氧气提高空气

11、和可燃物的接触面积。 3、灭火的措施： 清除或隔离可燃物隔绝空气或氧气温度降低到可燃物的着火点以下。 八、三大污染，绿色能源 1、空气污染：烟尘有害气体（SO2、NO2、 CO） 。 2、水体污染：工业“ 三废 ” （废渣、废水、废气）的任意排放农业的农药化肥的 任意施放生活污水的任意排放。 3、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置。 减少 “ 白色污染 ” 的措施：减少使用不必要的塑料制品、重复使用塑料袋、使用可降解 塑料、回收塑料 4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）。 5、清洁能源：氢能、乙醇、天然气 十、物质用途小结 CO2：气体： 灭火、汽水 、温室化肥，固体干冰：

12、人工降雨、致冷剂。 N2： 食品填充气、灯泡保护气，稀有气体：焊接金属保护气、霓虹灯填充气 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉。 CaCO3：建筑材料、制水泥等。 CaO ：食品干燥剂、建筑材料。 NaCl ：调味、 防腐剂、 腌渍食品生理盐水 （0.9%） 。铁粉： 食品防腐剂 （除水和氧气） Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软。 C6H 12O6：供能 学习必备欢迎下载 NaHCO3：制糕点所用的发酵粉、医疗上治疗胃酸过多。 NaOH ：肥皂、石油、造纸、 （固体可作干燥剂） 。浓 H2SO4做气体的干燥剂。 O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、

13、救病人，富氧炼钢） 。 H2：清洁能源、冶炼金属。 CO：能源、冶炼金属、煤气中毒。 CH3COOH ：显酸性、调味、 （厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）。 C2H5OH ： 燃料 （减少污染、可再生），工业用盐 ：亚硝酸钠NaNO2有毒。 初三化学易忘易错易漏知识强化记忆汇总 一、常见物质的俗称、名称、化学式 干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4 盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3 纯碱苏打碳酸钠Na2CO3水银汞Hg 食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO 澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH

14、小苏打碳酸氢钠NaHCO3 二、酸、碱、盐、氧化物易漏化学性质 1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。生石灰、石灰水、氢氧化钠溶液 放在空气中会变质。 2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。 烧煤为什么造成降酸雨？ 3、生石灰（ CaO）和水反应生成熟石灰（Ca(OH)2） ，熟石灰和二氧化碳反应生成石灰 石主要成分（CaCO3） 。CaO Ca(OH) 2 CaCO3 CaO 4、干冰不是冰，纯碱不是碱是盐、但水溶液显碱性 否定只有碱液才显碱性 5、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫 的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，

15、或纯碱的水溶液） 三、推断题中的一些特别知识： 1、黑色固体有：铁粉、氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁。 2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜和氧化铁。 3、暗紫色固体是高锰酸钾，紫红色固体是红磷， 蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐；黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐 浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液等可溶性亚铁盐。 4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳。 5、能使带火星木条复燃的气体是氧气，使燃着的木条熄灭的气体可能是：N2、CO2等 学习必备欢迎下载 6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭。 7、人体中最多相对分子质量最小的氧化物是水，含量最多的金属元素

16、是钙。 8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3 9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或 CuCO3 10、 既不 溶于水， 也不 溶于硝酸的白色沉淀有AgCl 或 BaSO4。 11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（_CO3） 。 白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（_OH） 。 12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属 +酸 13、产物有三种的化学变化有三种：高锰酸钾加热分解碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷、酒精 燃烧即生成H2O 和 CO2。 15、碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价亚铁（浅绿色） 、二价铜（蓝

17、色）外其 余物质固体是白色，溶液是无色。 16、金属氧化物的性质主要有： 金属氧化物和酸反应（金属除锈）； C、H2、CO 和金属氧化物反应（冶炼金属）。 四、一些重要实验的注意事项 1、空气中氧气的测定： 选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧 故选用红磷最后所测结 果偏小的原因有四：、红磷不足，部分氧气没反应；、装置气密性不好；、最 后所剩的气体没有完全冷却至室温；、导气管中还剩余小部分的水。 2、氧气的实验室制法 （1）高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气：导气管应只需露出一点；应根据酒精灯火 焰来调节试管的高度；试管口应略向下倾斜；高锰酸钾制氧气时，应在试管口放一 小团棉花；氯酸钾制氧

18、气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；用排水集气法时， 集气瓶应扶正，等气泡均匀冐出时才收集；向上排空气法收集时，导气管应伸到集气 瓶的底部；排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。 （2）双氧水制取氧气：导气管应只需露出一点；长颈漏斗插入液面以下。 3、二氧化碳的实验室制取 所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸 - 想想为什么长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下不能选用排水法来收集二氧 化碳简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便带长颈漏斗的装置的优点 是：可以控制气体的发生和停止。 4、一氧化碳碳还原氧化铜实验 实验前，一氧化

19、碳都要先检验纯度加热前都要先通一会儿一氧化碳（赶出试管内 的空气实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳、至冷却 -为什么？防止铜又被 氧化一氧化碳装置还有一个尾气处理装置（为什么？）；一氧化碳有毒，要防止污染环 境，防止中毒，处理方法为放个燃着的酒精灯、或接气球。 学习必备欢迎下载 5、电解水实验：通入直流电生成物的体积比为氢气氧气=2：1 生成物的质 量比为氢气氧气=1：8 电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。 6、白磷的保存：浸在水中（着火点低（40） ，在空气中发生缓慢氧化引起自燃）。 7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解 8、浓硫酸的稀释：

20、把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌。 9、关于洗气瓶：注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥（水要先验后除） （）检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a 进。 除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a 进。 （）除去l：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a 进。 检验 l：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a 进。 （3）除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a 进。 （）用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a 进；密度比空气小：气体从b 进 用排水法收集：瓶内盛满水，气体从b 进 （5）输氧：氧瓶接 a (观察输氧速度、控制输氧速度)。 （6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应

21、从a 进水 。 10、评价实验的方法：从操作简单、安全，节约原料和资源、燃料，环保不污染环境等 方面答。 11、设计实验的过程：先取少量样品放入试管实验，再叙述现象，最后归纳结论。 五、几个重要的活动探究： 1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：有部分产物 变成白烟流失到空气中有部分物质粘在坩埚夹上。 2、粗盐的提纯：步聚：溶解过滤蒸发注意事项：过滤的注意事项“ 一贴二低 三靠 ” 一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）三 靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁） 蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时

22、就要停止加热三步中都要用到玻璃棒但作 用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀。 六、重要知识提示 1、碱与盐、盐与盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀。 2、气体吸收：aOH 固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、 硫化氢） NaOH 溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl 等，浓硫酸：水和碱性气体：NH3 3、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因 是混有氯化氢 4、相对分子质量最小的氧化物，既能与酸性氧化物反应又能与碱性氧化物反应的是水。 5、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中

23、： （）若酸完全反应，则产生氢气一样多。 （）若金属完全反应，则产生氢气由多到少的顺序为：铝镁铁锌。 学习必备欢迎下载 （）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）。 （）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌。 6、化学肥料： 氮肥：使叶浓绿（碳酸氢铵、硝酸铵、尿素等）；铵盐不能与碱性物质混合，碳酸氢铵 有氨味。磷肥：使根发达；灰白色固体，多不溶于水。 钾肥：使茎粗壮（KCl 、 K2CO3、K2SO4） 。 复合肥：含两种或两种以上营养元素（、）如KNO3、 K2HPO4、 NH4H2PO4） 7、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同；二氧化碳和一氧化碳化学性质 不同是因

24、为分子构成不同；钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数 不同；酸与碱不同是因为所含的离子不同；生铁和钢的不同是因为含碳量不同；浓硫酸 和稀硫酸不同是因为质量分数不同。 七、几个必考的化学方程式 1、双氧水和二氧化锰制取氧气：2H2O2= 2H2O+O2 2、高锰酸钾加热制取氧气：2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 3、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气：2KClO32KCl 3O2 4、用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 5、FeCuSO4FeSO4Cu（湿法炼铜）6、CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（天然气燃烧） 7、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O（验证二氧化碳） 8、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2 + 2NaOH=Na2CO3+ H2O（烧碱变质） 9、6HCl + Fe2O3= 2FeCl3 +3H2O 或 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈） 10、Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2或 Fe3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO2（工业炼铁） MnO2 MnO2