化学中考金属和金属材料.pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载 第八单元金属和金属材料 一、选择题 1. （07 济宁） 氢气是未来最理想的能源之一。下面有关氢气的叙述中不合理 的是 A.电解水制取氢气，方法便捷、成本较低 B.氢气燃烧产物只有水，可以循环使用 C.实验室可利用活泼金属与酸的反应得到氢气 D.氢气是最轻的气体，可用来填充空气球 2.（07 济宁） 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产 氢气质量与反应时间之间关系的是B 3. (07 成都 )下列除去杂质的方法中，错误的是 选项物质杂质除杂质的方法 A稀硫酸铜过滤 BCaSO4溶液 稀硫酸过量 CaCO3、过滤 CFeCl2溶液 CuCl2

2、 过量铁粉、过滤 D二氧化碳一氧化碳点燃 4. (07 济南 )向含有 AgNO3、 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A.Ag 、Cu 两种单质的混合物B.Cu、Fe两种单质的混合物 C.Ag、Fe 两种单质的混合物D. Ag、Cu、 Fe 三种单质的混合物 5. (07 济南 )一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加 热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜 粉和镁粉的质量比为下列的 A. 1 ：1 B. 4 ：3 C. 2 ：3

3、D. 3 ： 2 6. (07 苏州 )将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌， 待完全反 应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 A铁B碳C铁、碳混合物D硫酸亚铁 7. (07 河北 )人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是 由金属活动性决定的 是 A用铁回收含银废液中的银 B用锌与稀硫酸反应制取氢气 C古代金银制品能保存至今 D用铝合金制作门窗框架 优秀学习资料欢迎下载 8. (07 河北 )下列做法符合科学常识的是 A电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝 B向燃着的酒精灯中添加酒精 C用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏 D油罐车的尾部

4、装有一条拖在地面上的铁链 9. (07 山东 )化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就 是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不 同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是 A金属的活动性B金属的导电性 C金属的延展性D地壳中金属元素的含量 10. (07 山东 )图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的 是 A根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱 C根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D根据元素周期表，查找元素的原

5、子序数、元素符号、相对原子质量 11. (07 泰州 )在氧化铁 (Fe2O3)、氧化亚铁 (FeO)和四氧化三铁(Fe3O4）这三种铁的氧化物中， 铁的质量分数按由大到小顺序排列的是 AFe3O4、Fe2O3、FeO BFeO、Fe2O3、Fe3O4 CFeO、Fe3O4、Fe2O3DFe2O3、Fe3O4、FeO 12. (07 南昌 )下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 13. (07 自贡

6、 )将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显 现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是 A、甲铜乙B、铜甲乙 C、乙铜甲D、甲乙铜 14. (07 重庆 )下列说法错误的是( ) A. 化学反应是人类获取能量的重要方式 B过滤是一种净水的方法 C催化剂在化学反应前后质量不发生改变 K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、 Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 约 200 年前 约 6000 年前约 6000 年前约 2500 年前 优秀学习资料欢迎下载 D铁在干燥的空气中容易生锈 15. (07 镇江 )X、Y、Z 三种金属中

7、，只有Z 能和稀硫酸反应；将Y 放人 X 的盐溶液中， Y 表面有 X 析出。则X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为（） AX Z Y BY X Z CY Z X DZ Y X 16. (07 镇江 )右图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接 触而又无酸液可加，要得到氢气可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是 （） 食盐水硫酸钠溶液氯化钡溶液碳酸钠溶液 AB CD 17.(07 汕头 )7出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这 表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是 A金、铜、铁B铁、金、铜C铁、铜、金D铜、金、铁 18.（07 烟台） 20XX年我国纪念“

8、世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水 利发展与和谐社会” 。下列有关水的知识中，错误的是 (A)水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质 (B) 水中 Ca 2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化 (C)用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度 (D)含汞、 镉、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理 19. （07 烟台） 下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是 (A)铁的年产量比铜高(B) 铁桶不能用来盛装农药波尔多液 (C)铁的硬度比铜大(D) 相同条件下，铁比铜更易被腐蚀 二、填空 1. （07 常州） （6 分）学好化学能使我们更好地认识各种现象

9、，更合理地解决实际问题， 更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。 （1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生作用；冬天常在 汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶 于水后使溶液的凝固点。 （填 “ 升高 ” 或“ 降低 ” ） （ 2） 不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。如自行车的链条常采用 的方法防锈，自行车的车身常采用的方法防锈。 （3）不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火 灾时通常采取的方法是；扑灭用电线 路老化而引起的火灾时应先，再进行灭火。 答案： （共 6 分） （1）乳化降低（各 1 分）

10、（2）涂防锈油喷漆（各1 分） （3）设置防火隔离带关闭电闸（各1分） 2. (07 上海 )某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和 AgNO3， 为回收金属 Ag， 设计了下列方案： 足量稀硫酸 过滤 废液 滤渣 B 滤液 Ag ZnSO4溶液 气体 C 加入过量 A 过滤 优秀学习资料欢迎下载 B 中含有 _，气体 C 是_。 答案： Zn、Ag（2 分，写对一个得1 分） ，H2 3. (07 山东 )（3 分）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗 涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。 (1)猜想：固体的成分可能是_ 。 (2)实验：请设计实验验证你

11、的猜想。说明实验过程、现象和结论。 _ _ 。 答案： 13(1)铜 (或铁和铜的混合物) (1 分) (2)向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜。(或向固体中加入过量 的稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物。) (2 分) 4. (07 泰州 )（5 分）下图是初中化学中常见 物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质； A、 B、C、D、E 为化合物，且A 与 B 的组成元素相同，D 与 E 的组成元素也相同。已知C、 丙均为黑色粉末，C 和 E 在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、 部分反应物和生成物 均已略去。试推断： (1) 写出有关物质的

12、化学式：A_、甲 _、E_； (2) 写出下列化学方程式： AB甲： _； C E丙 D：_ 。 答案： （每空 1 分，共 5 分） (1) A：H2O2甲： O2E：CO (2) 2H2O2 MnO2 2H 2O+O2 4COFe3O4 高温 3Fe 4CO2 5. (07 南昌 )（4 分）AH 都是初中化学中常见的物质，已知 B 为黑色固体， D 为红色固体单 质，F 为红色固体， 它们的转化关系如图所示。 请回答： (1)物质 B 的化学式为； (2)反应的化学方程式为 ； 写一个能实现反应的化学方程式 优秀学习资料欢迎下载 ； (3) 反应、的反应基本类型是否相同? 。 答案： (

13、4 分)(1)CuO (2)C+2CuO=2Cu+CO 2； Fe+CuSO4Cu+FeSO4等； (3)不同 6. (07 自贡 )（3 分）随意丢弃的废旧电池会造成环境污染， 废旧电池中的许多物质是可以回收利用的。请根据废旧电 池中的物质（如右图所示），选用适当物质用化学式填空。 （1）金属活动性相对较强的金属是； （ 2 ） 在 实 验 室 制 取 氧 气 的 反 应 中 用 作 催 化 剂 的 是； （3）用作氮肥的是。 答案： Zn MnO 2NH4Cl 7. (07 重庆 )(5 分)每到冬天， 市场上便有一种 “热宝” 出售， 它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴

14、在身体上，不久便会产生热量。 已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。 (1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： (2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式： (3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定 有(填写化学式 )。 答案： Fe2HCl FeCl2 H2 CO2 点燃 CO2 3Fe2O2 点燃 Fe3O4 8. (07 镇江 )（6 分）已知AG 七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F 是常 用的建筑材 料； H 为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。 （1）请写出物质A 的化学式

15、。 上述蓝色溶液中的溶质有、。 （2）在 反应中属于化合反应的是（填序号）。 （3） 上述转化过程中， 有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。 请举出其中一例，用化学方程式表示。 答案： （共 6 分，除化学方程式2 分外，其余每空1 分） （1）Cu2(OH) 2CO3 CuSO4H2SO4 （2）（3）FeCuSO4CuFeSO4（或 CaCO3高温CaOCO2） 9. (07 汕头 )(6 分 )人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请 回答： 高温 优秀学习资料欢迎下载 (1)地壳中含量最多的金属元素是。 (2)根据下图的应用实例，试说出金属

16、具有的两点物理性质 (3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。 写出磁铁矿 (Fe3O4)与 CO 反应的化学方程式 。 钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法。 答案：(6 分) (1) (1 分) Al ( 或铝 ) (2)(2 分)导电性、延展性、导热性、金属光泽等(写对 1 个给 1 分) (3)(3 分)Fe3O4+4CO 3 Fe+4CO2(2 分) 涂油、刷漆(合理即给分，1 分) 10. （07 威海） （12 分）化学与材料 陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人类最早利用化学反应制造的金属 材料。陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的

17、发展。请回答下列问题： （1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类 型）反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型）反应把铜和铁从其 的化合物中转化出来。制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸 钙。当温度达到900左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸 镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSi03） 。各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。在黏土，二氧 化硅，氧化镁、碳醉钙，氧化铝，硅酸镁，硅酸铝硅酸钙这8 种物质中，属于混合 物的有（填代号，下同），属于金属氧化物的有，属于盐的有，二 氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为。 （3）在

18、生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比 较，其优越的性能有（答出一条即可），原因是。 （4）材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代， 你认为对社会有重大影响的一种人造材料是。 (5)地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第I 和第 2 位，远多于铜，但铜却是人类 最早冶炼出的金属，已有6000 多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000 多年，至于冶炼铝则 只有二百多年的历史。根据金属的性质，你认为关键的因素是。 答案： 共 12 分。第（ 1）一（ 3）小题中，每空1 分：第（ 4）一（ 5）小题，每空2 分。 (1)氧化还原 （2）CaCO

19、3+SiO3 CaSiO3+CO2 (3)硬度大（或熔点高或不易被腐蚀等）金属的组成和结构发生了变化 (4)晶体硅材料（或光导纤维等，答出重要的材料给2 分，其他一般材料给1 分） (5)金属的活泼性不同。根据金属活动性顺序表，A1. Fe. Cu 的金属活动性为AlFeCu ，金 属越活泼，越难从其化合物中还原出来。 11.（07 烟台） (5 分) 下图是同学们经常使用的铅笔示意图。 高温 高温 优秀学习资料欢迎下载 乙 甲 (1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是，含有有机物的是， 燃烧时产物中有二氧化碳的是。( 每空只要求填一种，填序号) (2) 上图中的主要成分是金属铝。将一小片该金

20、属放入稀盐酸中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是。 答案： (5 分)(1) ( 或) ( 或或 ) ( 或或或) (2)有气泡产生 2A1+6HCl = 2A1C1 3+3H2 三、实验探究 1. （07 济宁） （3 分）为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、 硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验： 实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化； 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积； 实验三： 将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。 （1）由实验可得出的金属活动性关系是_； （

21、2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充 _实验， 理由是 _ 。 答案： . 锌、铁铜银（或Zn、FeCu Ag） 锌、铁与稀盐酸（或稀HCl ） 【或锌与硫酸亚铁溶液（或FeSO4溶液） 】 通过比较二者的反应速率，确定锌与铁的活动性顺序（或锌是否可以置换出硫酸 亚铁溶液中的铁，确定锌与铁的活动性顺序） 说明小题中，其他合理答案也可得分。 2. (07 苏州 )(5 分) 甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意 图。请回答下列问题。 （1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式： 。 （2） 甲图中尾气处理的目的是。 （3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是 ；。 （4）为什

22、么乙图中生铁出口低于炉渣出口？ 答：。 答案：(6 分)（1）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（ 2）防止一氧化碳污染 （3）产生热量（或“提高炉温”）产生一氧化碳 优秀学习资料欢迎下载 （4）因为生铁密度大于炉渣密度 3. (07 自贡 )（3 分）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金 属设备和材料相当于年产量的20%40%。小雄同学为探究铁的锈蚀条 件，他将一支洁净的铁钉，放入置入空气中盛有少量水的试管中（如右图 所示） ，一段时间后，发现铁钉（填 A 或 B 或 C）处最先 出现铁锈。 该实验说明， 钢铁常温下接触和时 容易生锈。 答案： B 氧气（或空气）水

23、4. （07 威海） （12 分）已知一种固体化合物由C、H、O、Cu 四种元素组成。向盛有该化合 物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解， 得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色 是氯化铜溶液。 （1）探究产生的气体是什么。 【猜想】可能是氢气； 【实验】请针对你和猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。 。 （2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下： 操作 1 的名称为，完成该实验需要的主要仪器有 ，加入过量的A 的目的是，反 应化学方程式为。 加入足量B 的目的是，如何确定此目的已 经达到？。 答案：共 12 分。第（ 1) 小题 4 分，第 (2) 小题 8 分

24、。其中方程式和仪器各2 分，其余每空1 分。 (1）可能是氧气；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确）。用带火星的木 条试验，木条复燃，证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二 氧化碳；或将气体点火，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁出现水珠，迅 速将烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷) 。 (2) 过滤带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯使溶液中的氯化铜完全反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，答案合理即可） 完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到。 四、计算

25、1. （07 常州） （4 分）黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样 品中铜的质量分数， 取 10g 该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应， 产生氢气0.1g。 试求： （1）该黄铜样品中锌的质量。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数。 答案： （4 分） （1）3.25g （2）67.5% 2. (07 南昌 ) (6 分 )为了测定黄铜(铜、锌合金 )的组成， 某研究性学习小组称取该样品10g，向 其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用 硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： 蓝色溶液 固体 M 铜 加入过量的A 操作 1 加入过量

26、的B 操作 2 优秀学习资料欢迎下载 (1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量； (3)反应后所得溶液质量。 答案： (6 分)解： （1）67.5% （2） 50g（3）53.15g 3. (07 自贡 )（4 分）某兴趣小组进行一氧化碳还原氧化铜的实验（该实验条件下氧化铜被完 全还原为金属铜） ，实验完成后得到了8g 金属铜。 试计算实验过程中消耗的一氧化碳气体的 质量。 答案：3.5g 4.(07 汕头 )(10 分)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了 5.7g 钢 样品，投入装有10.0g 稀盐酸 (足量 )的烧杯 (烧杯质量也为10.0g

27、)中。在化学反应过程中 对烧杯 (包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表： (1)反应中产生氢气克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到 0.1) (2)钢的类型分为：含碳质量(C )0.03 0.3为低碳钢； 0.3 0.6为中碳钢； 0.6 2为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于。 (3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他 们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是 。 答案：(10 分) (1)0.2 (2 分) 设 5.7g 钢样品中含铁质量为X，则： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （1 分） 562 X 0.2g (1 分) 562= X0.2g X=5.6 g (1 分 ) 则这种钢样品含铁：(5.6 g 5.7g) 100=98.2(2 分) (2)(1 分)高碳钢 (3)(2 分)钢中含碳量少(1 分)，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量(1 分)