《化学反应原理半期考试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应原理半期考试卷.pdf（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载 高二上学期化学半期考试卷 （理科） （考试时间： 90 分钟；满分 100分） 第卷（选择题 60 分） 注意事项：第卷共4 页。每小题选出答案后，将答案填在第卷上选择题答题卡上。 一、选择题（本大题共20 小题，每小题3 分，共 60 分。每小题只有一个正确答案。） 1在 298K、100kPa 时，已知： 2 222 ( )(g)2( )H O gOHg 1 H 22 (g)(g)2l(g)ClHHC 2 H 222 2(g)2(g)4l(g)(g)ClH OHCO 3 H 则 3 H与 1 H和 2 H间的关系正确的是（） A . 3 H= 1 H+2 2 HB 3
2、 H= 1 H+ 2 H C. 3 H= 1 H-2 2 HD. 3 H= 1 H- 2 H 2 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol -1 CH4（g）+ 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H= -890KJ mol -1 现有 H2与 CH4的混合气体 112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和 H2O(l), 若 实验测得反应放热 3695KJ， 则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是（） A11 B 13 C14 D23 3、下列说法中不正确的是（） A、反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量 B、热化学方程式的化学计量
3、数可表示分子的个数 C 、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态 D 、所有的化学反应均伴随能量变化 4、下列热化学方程式书写正确的是（） A、2SO2 + O2 2SO 3；H=196.6kJ/mol B、N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ；H= +67.7kJ/mol C 、C(s) + O 2(g) = CO2(g) ；H= +393.5kJ/mol D 、H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g) ； H= +285.8kJ/mol 500 V2O5 优秀学习资料欢迎下载 5、已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水
4、，并放出热 量 b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：（） A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H 4b k J/mol B.C2H2(g) + 5/2O2(g) =2CO2(g) + H2O(l) H 2b k J/mol C.2C2H2(g) + 5O 2(g)= 4CO2(g) + 2H2O(l) H 2b k J/mol D.2C2H2(g) + 5O 2(g)= 4CO2(g) + 2H2O(l) H b k J/mol 6已知： 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量； 1molCl2分子 中化学键断裂时需要吸收
5、243kJ 的能量；由 H原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子时释放 431kJ 的能量。下列叙述正确的是（） A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) B.氢气与氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJ/mol C.氢气与氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的 H 183 kJ/mol D.氢气与氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的 H 183 kJ/mol 7、下列关于原电池的叙述正确的是（） A：构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B：原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 C：在原电池中，电子流
6、出的一极是负极，该电极被还原 D：原电池是化学能转变为电能的装置 8、把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电 池。若 a、b 相连时 a 为负极； c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产 生大量气泡； b、d 相连时 b 上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强 到弱为（） A.abcd B.acdb C.c abd D.bdca 9、在用 Zn、Cu片和稀 H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列 说法中正确的是（） A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 溶液中 H2SO4的物质的量减少 C. 电流方向是从锌片
7、流向铜片 D.电解液的 pH保持不变 10、 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。 优秀学习资料欢迎下载 氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO(OH)Ni(OH)2， ，根据此反应式判断，下列 叙述中正确的是（） A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B、电池放电时，镍元素被氧化 C、电池充电时，氢元素被还原D 、电池放电时， H2是负极 11在 2 升的密闭容器中 , 发生以下反应 :2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。 若最初加入的 A和 B都是 4 mol ，在前 10 秒钟 A的平均反应速度为0.12 mol/ （L），则 10 秒
8、钟时，容器中 B的物质的量是 ( ) 。 A. 1.6 mol B. 2.4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol 12在 2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （）。 A(A) 0.5 mol (L ) B(B) 0.3 mol (L ) C(C) 0.8 mol (L ) D(D) 1 mol (L ) 13. 对于在密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g) 下列说法错误的是 ( ） A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率 C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快化学反应速率 14. 一定量的
9、盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生 成 H2的总量，可向反应容器中加入适量的（） A.NaOH （s） B. H2O （l ） C. NH4Cl（s） D.Na2CO3（s） 15. 设 CCO22CO Q1反应速率为 V1，N23H22NH3Q2反应速率为 v2， 对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为（） 优秀学习资料欢迎下载 A同时增大 B同时减小 C增大，减 小 D减小，增大 16. 1、 已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH 2e ZnO H 2O ； 碳棒： 1/2 O2H2O 2e 2OH 据此判断，锌片是（） A正极，并被还原 B正极，
10、并被氧化 C 负极，并被还原 D负极，并被氧化 17、用惰性电极电解 M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生 bL 氧气（标况），从而可知 M的相对原子质量为（） A、 b ax4.22 B、 b ax2.11 C 、 b ax6.5 D、 b ax5.2 18以石墨为电极材料进行电解，下列说法正确的是( ) A电解 CuSO4 溶液时，溶液浓度将减小，pH增大 B电解 H2SO4 溶液时，溶液浓度将增大，pH增大 C电解 Na2SO4 溶液时，溶液浓度将增大，pH不变 D 电解 NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变 19 一定条件下，反应 A2（g） + B2（g
11、） 2AB （g） ， 达平衡状态的标志是 （） A单位时间内生成2n mol 的 AB ，同时消耗 nmolA2 B容器内的总压强不随时间而变化 C 单位时间内生成n mol A2，同时生成 n mol 的 B2 D 单位时间内生成2n mol AB ，同时生成 n molB2 20. 已知：H2(g)+I 2(g)2HI(g) 的平衡常数为 K1； （） 1 2 H2(g)+ 1 2 I2(g)HI(g) 的平衡常数为 K2，则 K1、K2的关系为 A.K1= 2K2 B.K1= K2 2 C.K 1 = K2 D.K1= K2 优秀学习资料欢迎下载 班 级 座 号 姓 名 _ _ _ _
12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 化学（理科）答题卡 第 I 卷得分：第 II 卷得分：总分： 第卷选择题答案 一、选择题（本大题共20 小题，每小题3 分，共 60 分。每小题只有一 个正确答案。 ） 第卷（非选题 40 分） 二、填空简答题（ 6 题，共 40 分） 21. （4分）1gC2H2完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 49.8kJ热量， 则2mol C2H2完全燃烧放出的热量为kJ ；写出 C2H2燃 烧的热化学方程式： 题 号1 2 3 4 5 选 项 题 号6 7 8 9 10 选 项 题 号11 12 13 14 1
13、5 选 项 题 号16 17 18 19 20 选 项 优秀学习资料欢迎下载 22. （6 分） 发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮（NO2）做氧化剂， 两者反应生成氮气和气态水。 已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/mol N2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = 543kJ/mol 2 1 H2 (g) 2 1 F2 (g) HF (g) H = 269kJ/mol H2 (g) 2 1 O2 (g) H2O (g) H = 242kJ/mol （1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式 为：； （2）有人认为若
14、用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试 写出肼和氟气反应的热化学方程 式： 。 23、(9 分) 依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极 X的材料是 _；电解质溶液 Y是_； （2）银电极为电池的 _极，发生的电极反应为 _ _ _；X电极上发生的电极反应为 优秀学习资料欢迎下载 _ _； （3）外电路中的电子是从 _电极流向 _电极。 24 、 (4分 )在 密 闭 容 器 中 发 生 下 列 反 应 ： I2(g)+H2(g)2HI(g)( 正反应吸热 ) 起始时， n(
15、H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件， 其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小” 或“不变” )填入相应的表格。 编号反应条件反应速率 (1) 加入催化剂 (2) 再充入 a mol H2 (3) 将容器容积扩大为原来2 倍 (4) 通入 b mol Ne(g) 25. （8 分）某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。 （1）如图 A所示： a、b 均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附 并储存生成的气体），其中 a与直流电源正极相连， b 与直流电源 负极相连，电解质溶液为 NaOH 溶液，则 a 电极上发生的电极反应 式为_ _，电解后溶液 的 pH
16、_ （填“增大”、“减小”或“不变”） 。 优秀学习资料欢迎下载 （2）然后如图 B所示，移走直流电源，在a、b 极间连接一个发 光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是 _ （填“ab”或“ba”），b 极的电极反应式为 _ _。 （3）假设 a 极吸收 224L(标准状况 ) 气体，能量转化率为 60% ， 则通过二极管的电子的物质的量为_ 。 26、 （9 分）已知可逆反应 CO H2O(g) 高温 CO2H2。 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 （2）830K时，若起始时： c(CO) 2mol/L，c(H2O)3mol/L，平衡 时 CO的转化率为 60%，水蒸气的转化率为；K 值为。