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1、优秀学习资料欢迎下载 爆炸 天津市蓟县高三化学期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第卷（选择题共 50 分） 一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，共10 小题，每小题2 分，共 20 分。 ） 120XX年将在我国北京举行夏季奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、 人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指 A运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品 B所有奥运用品全部是天然绿色植物 C奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料 D把环境保护作
2、为奥运设施规划和建设的首要条件 2下列比较正确的是 A熔沸点高低：CH4 CaCO3悬浊液 NaCl 溶液 D酸性强弱：H2SO4 OH C 6H5O 15下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确 的一组为 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液KOH 加入 FeCl3溶液，并过滤 FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤 H2CO2 通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸 的洗气瓶 NaNO 3CaCO3溶解、过滤、蒸发 A B C D 16通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验 事实的解
3、释正确的是 优秀学习资料欢迎下载 现象解释 A KI 淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应 B 浓 HNO3在光照条件下变黄 浓 HNO 3不稳定，生成有色产物能溶于浓 硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有 白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO4 2 D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 17被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在 其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十 H2O = ZnO + 2MnO (OH) 。下列说法正确的是 A该电
4、池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204 l0 23 D电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e 一 2H 2O = 2MnO (OH) 十 2OH 18元素 X 的单质及X 与 Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m n，且 均为正整数） 。下列说法正确的是 A若 X为 Fe，Y可为 Cl、Br 、 B若 X为 Fe，Y只能为 CX一定为金属元素 DX、Y可能均为非金属元素 19足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 0.84 L O2（标准状况）混
5、合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸 铜溶液中加入3 mol L 1 NaOH 溶液至 Cu 2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液体积是 A 45 mL B50 mL C30 mL D60 mL 20一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O 。若用 0.1000mol L 1 的 NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为KMnO 4溶 液体积的3 倍，则 KMnO 4溶液的浓度（molL 1）为 提示： H2C2O4是二元弱酸； 10KHC2O4H2C2O4 8KMnO417H2SO
6、48MnSO49K2SO440CO2 32H2O A 0.008889 B 0.08000 C 0.200 D 0.240 m n 优秀学习资料欢迎下载 第卷（非选择题共 50 分） 三、简答题 ( 共 40 分) 21. （6 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应 式： NO3 4H3e-NO 2H 2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了、性质。 （3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （4
7、）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。 22. （8 分）据著名网站网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子 作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。 （1）下列有关O4的说法正确的是 ( ) AO4分子内存在极性共价键 B合成 O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化 CO4与 O3、O2都是氧的同素异形体 DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 （2）制备O2 -、O 2 2- 甚至 O2 +的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应 时生成的： 上述反应中，（填序号）相当于氧分
8、子的氧化；（填序号）相当 于氧分子的还原。 （3）写出 O2 2的电子式： 。 （4）O2PtF6 是一种含有O2 +的化合物，请写出一种含有 O2 - 的氧化物的化学式： 23. （8 分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12 滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 （1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe 2+被氧化成 Fe 3+使溶液变成黄色。 （2）现提供试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液 请判断（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试 优秀学习资料欢迎下载 剂编号及实验中观察到的现象： 选用试剂实验现象 第一种方法
9、 第二种方法 （3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可 行”）：；理由：； 24、 （9 分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、 D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和 X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在 一定条件下，各物质相互转化关系如下图。 请回答： (1) 写化学式：丙_，E_。 (2)X 的电子式为 _。 (3) 写出 A与 H2O反应的化学反应方程式：_ 。 (4) 写出 B与 G溶液反应生成F 的离子方程式：_。 (5) 在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_。 25. （9 分
10、）短周期元素的单质X、Y、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应 条件略去）： 丙 点燃 丙 点燃 H2O CO2 F E D B 丙 X 乙 甲A 丙 丙 一定条件 C G 单质 X 单质 Y 单质 Z 共价化合物甲 共价化合物乙 离子化合物丙 优秀学习资料欢迎下载 已知： a 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10 个电子，乙分子含有18 个电子。 （ 1）X的电子式是。 （ 2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。 在图中方框内绘出 用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 试管中的试剂是（填写化学式）。 烧杯中溶液由无色变为红色，其
11、原因是（用电离方程式表示） 。 （3） 磷在 Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8 电子结 构，丁的化学式是。 （4）n mol 丁与n mol 丙在一定条件下反应，生成4n mol 乙和另一化合物，该化合物蒸 气的密度是相同状况下氢气的174 倍，其化学式是。 四、计算题 (10 分） 26 ( 10 分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该 结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加人NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白 色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝， 加热后共计
12、可收集到 2.24L 该气体（标准状况） ；最后白色沉淀逐渐减少 并最终消失。另一份逐滴加人 Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过 滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6g 。 请回答以下问题： ( l ）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是 _。 蒸馏水 优秀学习资料欢迎下载 ( 2 ）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 ( 3 ）假设过程中向该溶液中加人的 NaOH 溶液的物质的量浓度为5molL 一 1，请在下 图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。 优秀学习资料欢迎下载 高三化学期末试卷答案及参考评分标
13、准 一、选择题（每个2 分，共 20 分， ） 1 D 2.A 3.C 4. D 5.C 6.A 7. B 8.A 9.C 10.C 二、选择题（每小题3 分，共 30 分） 11.C 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.D 18.D 19.B 20. B 三、简答题（ 40 分） 21、（ 6 分） （ 1）14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO 7H2O (2分) （2）酸性氧化性 (2分) （3）0.6mol (1分) （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 (1分) 22、 （8 分） （1） C D (2分) （ 2）； (2分) （ 3）:
14、O : O : 2 (2 分) （ 4）KO2 (2 分) 23、 （8 分） （2）乙 (1分) 选用试剂实验现象 第一种方法C (1 分 ) 有机层无色 (1 分) 第二种方法D (1 分 ) 溶液变红 (1分) （3）不可行 (1 分) ，因为 Br2和 Fe 3+都能把 I 氧化成 I2 (2分) ） 24、 （9 分） (1) O2 SO3 (2分) (2) (1分) (3) 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 (2分) (4) HCO3 + OH CO 3 2 + H 2O (2分) (5) (2分) 25、(9 分 ) (1) (1 分) (2) (2分 ) NH4
15、Cl、 Ca(OH)2 ( 合理答案均给分) (2分) NH3H2ONH4 OH (1 分) (3) PCl5 (1 分) (4) P 3N3Cl6 (2 分) N N 优秀学习资料欢迎下载 四、计算题（ 10 分） 26. （10 分） （l ) NH4 + Al 3+ ； SO4 2 (3 分) (2 ）解： 2.24L 气体为 NH3：n(NH4 +)= n(NH 3)=2.24 22.4=0.1mol 46.6g 白色固体为BaSO4: n(SO4 2- )= n(BaSO4)=46.6 233=0.2 mol (1 分) 根据电荷守恒：n(Al 3+)=( 0.2 2-0.1) 3=0.1mol (1 分) n(H2O)=(45.3-0.118-0.2 96-0.1 27)18=1.2mol (1 分) 该结晶水合物的化学式为：NH4 Al(SO4)212H2O 或（ NH4)2SO4A12 (SO4)324H2O (1 分) ( 3 ）如图： (3 分）