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1、2013 年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷 ) 化学科试题答案及解析 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207 第 I 卷 一、选择题：本题共6 小题。每小题2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1下列有机化合物中沸点最高的是 A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸 答案 D 解析 ：四项中， C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。 2下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A绿矾 -FeSO4 7H2O B芒硝 -Na
2、2SO4 10H2O C明矾 - Al2(SO4)3 12H2O D胆矾 - CuSO4 5H2O 答案 C 解析 ：对常见物质俗称识记。 3重水 (D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A氘 (D)原子核外有1 个电子B 1H 与 D 互称同位素 CH2O 与 D2O 互称同素异形体D 1H18O 与 D 2 16O 的相对分子质量 相同 答案 C 解析 ：同位素是同种元素不同种原子间互称。 4Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg 2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A Mg 为电池的正极 B负极反应
3、为AgCl+e-=Ag+Cl - C不能被KCl 溶液激活 D可用于海上应急照明供电 答案 D 解析 ：根据氧化还原判断，Mg 为还原剂是负极、失电子，所以A、B 都错， C 是指电解 质溶液可用KCl 溶液代替。 5已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H 为 A 12H3+5H2-2H1B2H1-5H2
4、-12H3 C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H3 答案 A 解析 ：盖斯定律常规考查。 6下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g Ca-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 答案 B 解析 ：装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶 中导管为“长进短出” 。 二、选择题：本题共6 小题。每小题4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题 意，若正确答案只包括一个选项，多选得0 分; 若正确答案包括两个选项，只
5、选一个且正确 得 2 分，选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。 7下列鉴别方法不可行的是 A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 答案 D 解析 ：A、B、C均可鉴别： A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中， 乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠 反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。 80.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A c(H +) c(F-) Bc(H +) c(HF
6、) Cc(OH -) c(HF) Dc(HF) c(F -) 答案 BC 解析 ：电离后，因水也电离产生H +，所以 c(H+)c(F-)均约为 0.01，c(HF)约 0.09，c(OH-) 为 10-12。 9下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 A 2-甲基丙烷B环戊烷 C2,2-二甲基丁烷D2,2-二甲基丙烷 答案 BD 解析 ：等效氢的考查，其中A、C均有 2 种， B、 D均只有 1 种。 10能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A NH4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中： NH4 + HCO 3 - +2OH - = CO3 2-+ NH 3+2 H2O B向明
7、矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全： 2Al 3+3SO 4 2-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH) 3+3BaSO4 C向 FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe 2+4Br-+3Cl 2=2 Fe 3+2 Br 2+6 Cl - D醋酸除去水垢：2H +CaCO 3=Ca 2+ CO 2+ H2O 答案 AC 解析 ： B选项明矾溶液中， Al 3+和 SO 4 2-个数比为 1:2， SO42-完全沉淀时， Al 3+应转化为 AlO 2 -； D 选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。 11下列关于仪器使用的说法正确的是 A滴定管装滴定液时应先
8、用滴定液润洗 B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 答案 AD 解析 ：B选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口 12下图所示的电解池I 和 II 中， a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。电解过程中，电极b 和 d上没 有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液 是 选项X Y AMgSO4CuSO4 BAgNO3Pb(NO3)2 CFeSO4Al2 (SO4)3 DCuSO4AgNO3 答案 D 解析 ：题意表明b、 d 没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应
9、该在金属活动顺序 表中（ H）以后，只有D符合题意。 第 II 卷 本卷包括必考题和选考题两部分，第13 题第 17 题为必考题，每个试卷考生都必须做 答。第 18 题 第 20 题为选考题，考生根据要求做答。 13 （9 分） X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子 最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最处层电子数相同。回答下列问题： （1）X、Y 和 Z 的元素符号分别为、。 （ 2 ） 由 上 述 元 素 组 成 的 化 合 物 中 ， 既 含 有 共 价 键 又 含 有 离 子 键 的 有、。 （3）X 和 Y 组成的化合物中，
10、既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化 合 物 还 可 将 碱 性 工 业 废 水 中 的CN - 氧 化 为 碳 酸 盐 和 氨 ， 相 应 的 离 子 方 程 式 为。 答案 （1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O25 H2O2+2MnO 4 -+6H+=2Mn2+8 H 2O+5O2 H2O2+CN -+OH-=CO 3 2-+NH 3 解析 ： （1）氢气是密度最小的气体推出X 为 H， Y 只能是第二周期元素推出为O ， Z 与 H 同族且原子序数大于O推出为 Na， （2）3 种元素两两组合，再全组合可
11、得结论；（3）第 3 个空已经给出反应物为H2O2、CN -、OH-，产物为 CO3 2-、NH 3，配平即可，此时 CN -中 C 为+2 价， N 为 -3 价。 14. （9 分） 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题： （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br -氧化，再用空 气 吹 出 溴 ； 然 后 用 碳 酸 钠 溶 液 吸 收 溴 ， 溴 歧 化 为Br - 和BrO 3 - ， 其 离 子 方 程 式 为。 （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl 。BrCl 分子中，显正电性。 BrCl 与 水发生反应的化学方程式为。 （3）CuB
12、r 2分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr 2于 487K 下加热分解，平衡时 p(Br2)为 4.6610 3Pa。 如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、 “不变” 或“减小” )。 如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。 答案 （1）Cl23 Br 2+6 CO3 2-+3H 2O=5 Br -+ BrO 3 -+6HCO 3 - (或 3 Br2+3CO 3 2- =5 Br -+ BrO 3 -+3CO 2) （2）Br
13、 BrCl+H 2O=HCl+ HBrO （3）增大2.3310 3Pa p(Br 2)4.66 10 3Pa 解析 ： （1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生 H +的被碳酸钠 吸收。 （2）正电性的原子或原子团结合OH 形成分子，则生成HBrO 。 （ 3）升高温度，平衡向 吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；体积增大一倍时， p(Br2)降为原来的一半，即 2.33 10 3Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于 2.3310 3Pa；若反应物足 量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。 15 （9 分） 反应 A(g) B(g) +C(g) 在
14、容积为1.0L 的密闭容器中进行，A 的初 始浓度为0.050mol/L 。温度 T1和 T2下 A 的浓度与时间关系如图所示。 回答下列问题： （1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1) K(T2)。 （填 “大于”、 “小于”或“等于” ） （2）若温度T2时， 5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70% ， 则： 平衡时体系总的物质的量为。 反应的平衡常数K= 。 反应在 05min 区间的平均反应速率v(A)= 。 答案 （1）小于小于（2） 0.085mol 0.082mol/L 0.007mol/(L min) 解析 ： （1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所
15、以温度高；而温度越高c(A) 越小，可判断反应为吸热反应，升温K 将增大。（2）平衡问题的常规计算，略。 16 （8 分） 2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题： （1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型 为。 （2）烯烃 A 是 2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正 丁烷，则A 的结构简式为；A 分子中能够共平面的碳原子个数为， A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。 答案 （1）CH3CH=CHCH 3+H2CH3CH2CH2CH3加成反应 （2） 解析 ： （2）A 加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，4
16、个碳原子 均在碳碳双键形成的平面上。（嵚崟感叹：第3 个空形同鸡肋，考了加氢接着又考加溴的方 程式？就算考个现象描述都比这强，出题人江郎才尽矣） 17 （9 分） BaCl2 xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定： 称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫 酸到沉淀完全，静置； 过滤并洗涤沉淀； 将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中， 反复灼烧到恒重，称得沉淀质 量为 1.165g 。 回答下列问题： （1）在操作中， 需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀； 检验沉淀中氯离子是 否洗净的方法是。 （2）计算 BaCl2 xH2O 中的 x= （要求
17、写出计算过程） 。 （3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS ，这使 x 的测定结果（填“偏低” 、 “偏高”或“不变” ） 。 答案 （1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO 3溶液，若无 白色浑浊出现，则表明Cl -已经冼净。 （2）样品中BaCl2的物质的量为 质量 （3）偏高 解析 ： （1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl -则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法； （2） 计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x； （3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀 质量减小，相对水的质量比提高，x 数据将偏高。 选考题（请考生在请18.
18、19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计 分。作答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。） 第 18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要 求的， 请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡 上相应位置作答并写明小题号。 18 选修 5有机化学基础（20 分） 18-I（6 分）下列化合物中，同分异构体数目超过7 个的有 A已烷B已烯 C1,2-二溴丙烷D乙酸乙酯 答案 BD 解析 ：同分异构体常规考查。 18-II （14 分） 肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下： 已知以下信息： ；
19、 C 为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。 回答下列问题： （1）A 的化学名称为。 （2）B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为。 （3）F 中含有官能团的名称为。 （4） E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为， 反应类型为。 （5）F 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异 构） ，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1 的为（写结构简 式） 。 答案 （1）苯甲醇（2） （3）羟基（ 4）取代反应（或酯化 反应） （5）6 解析 ： （1）A 的不饱和度为4 含苯环，分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚，而转化为 B 的条件为醇氧化，因
20、而A 为苯甲醇；（ 2）根据信息可得此反应为两醛缩合，结合G 的结 构可判断出用到了乙醛；（3）根据反应条件，E 与 F 反应为酯化，结合G 的结构，醇那部 分结构就明了； （5）F 的异构体不能与金属钠反应只能是醚。醚的异构体写出，以氧原子为 分界：左1 个碳右 4 个碳（丁基），丁基有4 种异构则醚有4 种异构体，左2 个碳右 3 个碳（丙基） ，丙基有 2 种异构则醚有2 种异构体，共6 种。 19 选修 3物质结构与性质（20 分） 19-I （6 分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ACaC2BN2H4 C Na2S2DNH4NO3 答案 AC 解析 ：略。 19-II
21、 （14 分）图 A 所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c 和 d 分别为四种短周期 元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸，a 的一种同素异形体的晶 胞如图 B 所示。 回答下列问题： （1）图B 对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型 为。 （2）d 中元素的原子核外电子排布式为。 （3）图 A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物 质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。 （4）图 A 中的双原子分子中，极性最大的分子是。 （ 5）k 的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于 分子（填“极性”或“非极性”） 。 答案 （1）金刚石
22、8 原子晶体（2）1s 22s22p63s23p5 （3）H2O 分子间形成氢键V 形（或角形）sp 3 （4）HCl （5）COCl2sp 2 极性 解析 ： （1）每个原子周围有4 个键，判断为金刚石。 （2）a 为 C，则 b 为 H2、c 为 O2， 因 i 是常见的酸，只由b、 d 形成可判断为盐酸，则d 为 Cl2。 （3）除 a、b、c、 d 外， f 为 CO ，g 为 CO2，i 为 HCl ，而 k 与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且 由 f、d 反应得到， 应含 C、O、Cl 三种元素， 只能判断为COCl 2（在历届高考中有出现过） 。 所有两元素形成
23、的物质中，只有水是液态， 其它都是气体。（4）所有双原子分子中，只有 H、 Cl 电负性差值最大，因而极性最大。（5）COCl2中羰基的平面结构显示其为sp 2 杂化。 20 选修 2化学与技术 （20 分） 20-I （6 分）下列叙述正确的是 A合成氨的“造气”阶段会产生废气 B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 答案 AD 解析 ：A中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B中电镀液含重金属离子，应处理 后排放； C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的气化后作了脱硫处理，
24、污染减少。 20-II （14 分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广 泛应用。回答下列问题： （1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。 这种“金属”可能是。 （ 2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料 有。 （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅 有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式 为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。 在流化床反应的产物中，SiHCl 3大约占 85%
25、，还有SiCl4、 SiH2Cl2、SiH3Cl 等，有 关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl 3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。 物质Si SiCl 4 SiHCl 3 SiH2Cl2SiH3Cl HCl SiH4 沸点 /2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 SiHCl 3极易水解，其完全水解的产物为 。 （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。 答案 （1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁）（2）石英砂、纯碱和石灰石 （3） SiO2+3CSiC+2CO 金刚砂金刚石（或单晶硅）精馏（或蒸馏） H4SiO 4（或 H2SiO3） 、H2、HCl （4）H2、HCl 解析 ：大多为常见知识考查。 （3）比较 SiHCl 3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 的沸点，可得常 温下 SiHCl 3、SiCl4为液体、 SiH2Cl2、SiH3Cl 为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到 SiHCl 3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。