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1、 1 2016 年广州市高中化学竞赛 (A卷) 本试卷共 7 页，22 小题，满分为 100 分。考试时间60 分钟。 注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的区、学校，以及自己的姓名、 准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在 “ 准考证号 ” 处填涂准考证号。 2选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔
2、和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 第部分选择题（共 36 分） 一、单项选择题（本题包括10 个小题，每小题2 分，共 20 分。每题只有一个 选项符合题意。） 1下列叙述正确的是 A1.00mol Na2O 中约含有6.02 10 23 个 Na2O 分子 B电解58.5g 熔融的 NaCl，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 C1.00mol NaC
3、l 中，所有Cl -的最外层电子总数为 86.0210 23 D向 1L 1mol/L 的 NaCl 溶液中加入1L水，溶液的浓度变为0.5mol/L 2在下列溶液中通入CO2至过量，最终得到澄清溶液的是 A硅酸钠溶液B偏铝酸钠溶液 C次氯酸钙溶液D饱和碳酸钠溶液 3下列说法正确的是 A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 B明矾能水解产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质，可用作漂白剂 C沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，导电性增强，是因为形成了带电的胶体 D将含 0.01mol FeCl3的饱和 FeCl3溶液滴入沸水中， 溶液中 Fe 3+的物质的量小于 0.0
4、1mol 2 4下列说法正确的是 A冰中的化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间 B含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 C在水溶液中能够导电的化合物一定是离子化合物 DNa2O 和 Na2O2均属于离子化合物，阳离子和阴离子的个数比为 2:1 和 1:1 5将 X通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A H2S Cl2 B SO2H2S C SO2NH3 D SO3Cl2 6下列离子方程式正确的是 A硫化亚铁溶于过量稀硝酸中：3FeS+10H +NO 3 -=3Fe3+3H 2S +NO +2H2O B小苏打溶液中加入足量的Ba(
5、OH)2溶液： 2HCO3 -+Ba2+2OH-=BaCO 3 +2H2O+CO3 2- C等浓度的NH4Al（SO4）2溶液和 Ba（ OH）2溶液按体积比 1:2 混合： NH4 +Al3+ +2SO4 2-+2Ba2+4OH-=2BaSO 4 +Al （OH）3 +NH3 H2O D向过量稀硫酸中加入少量Fe粉： 2Fe+6H +=2Fe3+3H 2 7火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是 ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B每生成1mol Cu2S ，有 4mol 硫被氧化 C每转移1.2mol 电子，有0.2mol
6、 硫被氧化 DFeS是还原产物 8下列物质鉴别的方法错误的是 A用检验加热分解产物的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C用酚酞试液鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，通入Cl2后溶液变红，则原溶液中含有 Fe 2+ 9反应N2+3H22NH3，经过一段时间后， H2的浓度减少了0.90mol L -1，在此时间内用 NH3表示的平均速率为 0.40 mol （Lmin） -1，则此段时间是 A1.0 min B2.0 min C0.67 min D1.5 min 3 10下列各组离子，能在溶液中加
7、入少量Na2O2后仍能大量共存的是 AK +， AlO 2 -，SO 4 2-，Cl- BCa 2+，Na+，HCO 3 -，NO 3 - CNH4 +，NO 3 -，K+，Cl- DNa +，Cl-，CO 3 2-，SO 3 2- 二、选择题（本题包括8 个小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题有 12 个 选项 符合题意。漏选得1 分；错选、多选得0 分） 11某溶液中可能含有H +、 NH 4 +、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO 4 2-、CO 3 2-等离子中的一种或几种。 当向该溶液中加入1mol/L NaOH 溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液的体积 变化如下图
8、所示，下列说法正确的是 A原溶液中可能含有Mg 2+，一定没有 CO3 2- Bc 点的溶质仅为Na2SO4 C原溶液中可能含有Fe 3+，不能确定是否有 NH4+ D原溶液中Al 3+与 SO 4 2-的物质的量之比是 2 9 12下列说法正确的是 ASO2具有漂白性，可用于漂白品红溶液，溴水和高锰酸钾溶液 B遇到氯气泄漏，用浸湿了肥皂水的毛巾捂住口鼻，迅速向低洼处转移 C高纯度的单晶硅可用于制造登月车的光电池和光导纤维 D铝遇浓硫酸发生钝化，因此铝罐车可用于运输浓硫酸 13A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A 的气态氢化物水溶液呈碱性，B 3+和 D2- 的核外电子数相差8，
9、C核外电子总数是最外层电子数的3 倍，下列说法正确的是 AA 的气态氢化物沸点比C的气态氢化物沸点低 BB的最高价氧化物具有两性 CC 的最高价氧化物对应水化物能与Na2CO3反应放出 CO2 D非金属性CD 4 14如图所示，将溶液A 逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是 A若 A 为浓氨水， B 为 NaOH 固体， C 中盛有 AlCl3溶液，则 C中先产生白色沉淀后沉 淀溶解 B若 A 为浓硫酸， B为 Na2SO3固体， C中盛有紫色石蕊溶液，则 C 中溶液先变红后褪 色 C若 A 为浓硝酸， B 为 Cu 片， C 中盛有 FeCl2溶液，则 C 中溶液变黄 D若 A 为浓硫酸， B
10、 为单质碳， C 中盛有澄清石灰水，则C 中溶液先变浑浊后变澄清 15下列实验现象或推论正确的是 A把铜片和锌片紧靠在一起进入CuSO4溶液中，铜片表面析出单质铜 B把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面析出 Fe，形成 Fe为负极、 Cu为正极的原电池 C把锌粒放入足量盐酸中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快，但总量减少 D用导线连接锌片、铜片，一起浸入稀硫酸中，H +向 Zn 片移动 16在恒温真空密闭容器中，投入一定量纯净的氨基甲酸铵，按如下方式分解 H2NCOONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g） 其中能作为判断该分解反应已经达到化学平衡的根据的是 A密闭容器中总压强不变
11、B容器中气体的平均摩尔质量不变 CNH3的体积分数不变 D单位时间内生成1molCO2同时形成6mol NH 17化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl 2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 复分解反应：2HSCN + K 2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 下列说法正确的是： A氧化性： FeCl3 Co(O
12、H)3 I2 B还原性： Fe(OH)2 I - Fe2+ C将 HCN溶液滴入NaHCO3溶液中产生无色气泡 D酸性（水溶液） ：HSCN H2CO3 HCN 5 18二氯化二硫 （S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。 常温下是一种橙黄色有恶臭的液体， 它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为 411K，遇水很容易水解，产生的气体能使 品红褪色， S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是 AS2Cl2中含有极性共价键 BS2Cl2的电子式为： Cl Cl C S2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点： S2Br2 S2Cl2 DS2Cl2与水反应会产生淡黄
13、色固体 第卷（非选择题，共64 分） 19.（16 分） X、 Y、 Z、M、 W、Q 为六种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同 周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与 Z 可形成 XZ2分子； Y 与 M 形成的气态化合物 在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数比X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1/2 多 1；Q 与 W 同周期，且周期数与最外层电子数相等。请依据题意回答下列问题： （1）Y 在元素周期表的位置为，其最高价氧化物对应水化物溶于水所得稀溶液与 单质银反应的化学方程式为。 （2）请写出仅包含X、Y、Z、M 四种元素的化合物中化学键类型。 （3）Z
14、与 Q 可形成 QZ 2 -离子，向含该离子的溶液中通入少量 XZ 2有白色沉淀生成，该反应 的离子方程式为。 （4） 航天飞机上可使用含Z 元素的某单质发生原电池反应（以 30%的 KOH 作电解质溶液） ， 该单质在极（填“正”或“负”）参与反应，该极电极反应方程式为。 （5）请判断并用实验事实解释W 与 Q 两种元素的金属性强弱对比。 20.（16 分） (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解 产物。 【查阅资料】(NH 4)2SO4在 260和 400时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。 实验 1：连
15、接装置A-B-C-D ，检查气密性，按图示加入试剂（装置B 盛 0.5000mol/L 盐酸 70.00mL）。通入N2排尽空气后，于 260加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止 6 通入 N2。品红溶液不褪色。取下装置B，用 25.00 mL 0.2000mol/L NaOH溶液恰好中和完剩 余盐酸。经检验中和后的溶液中无SO4 2。 （1）仪器 X 的名称是 _。 （2）装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol。 （3）(NH 4)2SO4在 260分解的化学方程式是 _。 实验 2： 连接装置A-D-B ， 检查气密性， 按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后， 于 400
16、加热装置 A 至(NH 4)2SO4完全分解无残留物， 停止加热， 冷却，停止通入N2。观察到装置A、 D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验， 该白色固体和装置D 内溶液中均有SO3 2，无 SO4 2。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 （4）检验装置D 内溶液中有SO32 ，无 SO 4 2的实验操作和现象是 _。 （5）装置 B 内溶液吸收的气体是_。 （6）(NH 4)2SO4在 400分解的化学方程式是 _。 （7）A、D 之间的导气管内有少量白色固体可能为（填化学式）。 21.（16 分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法 技术是将粉碎的印
17、刷电路板经溶解、萃取、 电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该 方法回收铜和制取胆矾，所使用废电路板含铜量约为16%，流程简图如下： 回答下列问题： （1） 反应是将Cu 转化为 Cu(NH3)42 ， 反应中 H 2O2的作用是 。 已知铜氨溶液存在Cu(NH3)4 2 Cu 2+ + 4NH 3，若反应中通入的氨气大大过量，则可能 导致的后果为。 （2）反应 II 是铜氨溶液中的Cu(NH 3)4 2+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式： 。操作的目的是 （填序号）。 a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加 Cu 2在水中的溶解度 （3）操作为电解CuSO4溶液获得
18、Cu 及副产物H2SO4。而中国古代文献中也有“曾青得 7 铁则化为铜”的说法，该说法所涉及的离子方程式为。 （4）操作所获得的胆矾在实验室中通常会通过真空干燥获得纯品，采用真空干燥的理由 为。 若此流程使用废电路板10 Kg， 理论上最多可获得胆矾(CuSO4. 5H2O)约 Kg。 （5）依据绿色化学原则，流程中共有处可实现试剂的循环使用。（注：操作所得 NH3和 NH4Cl 溶液可循环利用到反应I 算 1 处） 22.（16 分）硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸 钠（ NaBO2）为主要原料制备NaBH4（硼为 +3 价），其流程如下： 已知：
19、NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）。 （1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的 是。 （2）原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用 品有、镊子、玻璃片和小刀等。 （3）请根据题意写出第步反应的化学方程式：。 （4）第步分离采用的方法是；第步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的 方法是。 （5）NaBH4的电子式为。其性质活泼，与水反应生成偏硼酸钠。该反应化 学方程式为。 8 2016年广州市高中化学竞赛参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C D B D C C B D A 11 12 13
20、14 15 16 17 18 D D BC C AC A BD AD 19.(16 分) （1）第二周期第VA 族（ 2 分）4HNO 3 + 3Ag =3AgNO3 + NO +2H2O（3 分） （2）离子键和共价键（2 分） （3）2AlO 2 -+3H 2O+CO2=2Al(OH)3 +CO3 2-（3 分） （4）正（ 1 分）O2 + 2H2O +4e- = 4OH -（2 分） （5）金属性Mg 强于 Al ，解释符合题意即可（与酸反应剧烈程度、最高价氧化物对应水化 物碱性强弱等）（3分） 20. (16 分) （1） 圆底烧瓶（1 分） （2） 0.03 （2 分） （3）(N
21、H 4)2SO4=2NH3+H2SO4（3 分）（产物写成 NH 3和 NH4HSO4亦可） （4） 取少量装置D 内溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液， 生成白色沉淀； 再加入足量稀 盐酸后沉淀完全溶解，同时产生无色刺激性气味的气体（3 分） （5） NH3或氨气（ 2 分） （6） 3(NH4)2SO4 4NH3 + N2 +3SO2 + 6H2O （3 分） （7）(NH4)2SO3 或 NH4HSO3（2 分）（写出一种即可） 21. (16 分) （1）作氧化剂（1 分） 将 Cu 部分转化为Cu(OH)2沉淀后与残渣过滤除去而导致损失（2 分） （2）Cu(NH3) 42+ +2RH=2NH 4 +2NH 3+CuR2 （3 分）；a b（2 分） （3）Fe +Cu 2+ = Fe 2+ +Cu（2 分） （4）真空可降低水的沸点，以防干燥过程中晶体失去结晶水（2 分）6.25（2 分） （5）3（2 分） 260 9 22. (16 分) （1）除去反应器中的水蒸气和空气（2 分） （2）煤油（ 1 分）滤纸（ 1 分） （3）NaBO2+2SiO 2+4Na+2H2 = NaBH4+2Na2SiO3（3 分） （4）过滤（ 2 分），蒸馏（2 分） （5）（2 分） NaBH4+2H2O = NaBO 2+4H2（3 分）