2017年高考江苏卷化学试题解析.pdf

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1、2017 年高考江苏卷化学试题解析 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选 择 题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 12017 年世界地球日我国的主题为“ 节约集约利用资源，倡导绿色简约生活” 。下列做法应提倡的是 A夏天设定空调温度尽可能的低 B推广使用一次性塑料袋和纸巾 C少开私家车多乘公共交通工具 D对商品进行豪华包装促进销售 【答案】 C 2下列有关化学用

2、语表示正确的是 A质量数为31 的磷原子： 31 15P B氟原子的结构示意图： C CaCl2的电子式： D明矾的化学式：Al2(SO4)3 【答案】 A 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 B ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D NH3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】 A 4下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A制取 SO2B验证漂白性C收集 SO2D尾气处理 【答案】 B 5短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只

3、有Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含 量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A原子半径：r(X) 0 B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C常温下， KspMg(OH)2=5.6 10 - 12，pH=10 的含 Mg2+溶液中， c(Mg2+) 5.6 10- 4 mol L - 1 D常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成 11.2 L H 2，反应中转移的电子数为 6.02 1023 【答案】 BC 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小 B 向久置

4、的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白 色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化 C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入 银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2 【答案】 B 14常温下，Ka(HCOOH)=1.77 10 - 4，K a(CH3COOH)=1.75 10 - 5，K b(NH3 H2O) =1.7610 - 5，下列说法正 确的是 A浓度均为0.1 molL - 1 的 HCOONa 和 NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B用相同浓度的N

5、aOH 溶液分别滴定等体积pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C 0.2 mol L -1 HCOOH与0.1 mol L -1 NaOH等 体 积 混 合 后 的 溶 液 中 ： c(HCOO - )+ c(OH - )=c(HCOOH)+ c(H +) D 0.2 molL - 1 CH 3COONa 与 0.1 molL - 1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl - ) c(CH3COOH) c(H +) 【答案】 AD 15温度为T1时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+

6、O2 (g) (正反 应吸热 )。实验测得： v正= v(NO 2)消耗=k 正c 2(NO 2)，v 逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c 2(NO) c(O 2)，k 正、k逆为速 率常数，受温度影响。下列说法正确的是 A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为4 5 B达平衡时，容器中 2 2 O NO c c 比容器中的大 C达平衡时，容器中NO 的体积分数小于50% D当温度改变为T2时，若 k 正=k逆，则T2 T1 【答案】 CD 非 选 择 题 16 (12 分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质 )为原料制备铝的一 种工艺

7、流程如下： 注： SiO2在“ 碱溶 ” 时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“ 碱溶 ” 时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （2）向 “ 过滤 ” 所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“ 增大 ” 、“ 不变 ” 或“ 减小 ”)。 （3）“ 电解 ” 是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4）“ 电解 ” 是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴 极产生的物质A 的化学式为 _。 （5）铝粉在1000时可与 N2反应制备AlN 。在铝粉中添加少量NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是_。 【答案】（1）A

8、l2O3+2OH - =2 2 AlO+H2O （2）减小 （3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（4）4 2 3 CO+2H2O- 4e - =4 3 HCO+O2 H2 （5）NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜 17 (15 分 )化合物 H 是一种用于合成 -分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： （1）C 中的含氧官能团名称为_和_。 （2）DE的反应类型为_。 （3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：_。 含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一是 -氨基酸，另一 水解产物分子中只有2 种不同化学环

9、境的氢。 （4）G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出 G 的结构简式： _。 （5）已知：(R 代表烃基， R代表烃基或H) 请写出以、和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程 图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）醚键酯基 （2）取代反应 （3） （4） （5） 18 (12 分 )碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法 方法 1： 45 50时，向CuCl 悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2 3H2O，该反应的化学 方程式为 _。 方法 2： 先制得 CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀

10、盐酸在持续通入空气的条件 下反应生成CuCl2，Fe 3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M的化学式为 _。 （2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实 验：称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL 溶液 A；取 25.00 mL 溶液 A， 加入足量AgNO 3溶液，得 AgCl 0.1722 g ； 另取 25.00 mL 溶液 A， 调节 pH 4 5， 用浓度为 0.08000 mol L - 1 的 EDTA(Na 2H2Y 2H2O)标准溶液滴定Cu 2+ (离子方程式为 Cu

11、2+ H 2Y 2- CuY 2- +2H +)， 滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程 )。 【答案】（1） 4CuCl + O 2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2 3H2O Fe 2+ （2）n(Cl - )=n(AgCl) 100.00 mL 25.00 mL = -1 0.1722 g100.00 mL 143.5 g mol25.00 mL =4.800 10 - 3mol n(Cu 2+)=n(EDTA) 100.00 mL 25.00 mL =0.08000 molL - 1 30.00 mL 10- 3 L mL - 1100.

12、00 mL 25.00 mL =9.600 10 - 3 mol n(OH - )=2n(Cu 2+)- n(Cl- )=2 9.600 10 - 3 mol 4.800 10 - 3 mol=1.440 10 - 2 mol m(Cl - )=4.800 10 - 3 mol 35.5 g mol - 1 =0.1704 g m(Cu 2+)=9.600 10 - 3 mol 64 g mol - 1 =0.6144 g m(OH - )=1.440 10 - 2 mol 17 g mol - 1 =0.2448 g n(H2O)= -1 1.1160 g0.1704 g0.6144 g0.

13、2448 g o18g m l =4.800 10 - 3 mol abcx = n(Cu 2+)n(OH- )n(Cl - )n(H2O)=2311 化学式为Cu2(OH)3Cl H2O 19(15 分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验 的影响可忽略)。 已知： NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO 3 AgCl 可溶于氨水： AgCl+2NH 3 H2O Ag(NH3) 2 + Cl- +2H2O 常温时N2H4 H2O(水合肼 )在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2 +： 4Ag(NH3)

14、2 +N 2H4 H2O4Ag+N2+4 + 4 NH+4NH3+H2O （1）“ 氧化 ” 阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为_。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。 HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以HNO 3代替 NaClO 的缺点是 _ 。 （3）为提高 Ag 的回收率，需对“ 过滤 ” 的滤渣进行洗涤，并_。 （4）若省略 “ 过滤 ” ，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量 NaClO 与 NH3 H2O 反应外 (该条件下NaClO3与 NH3 H2O 不反应

15、)，还因为 _ 。 （5）请设计从 “ 过滤 ” 后的滤液中获取单质Ag 的实验方案：_(实验中须使 用 的试剂有： 2 mol L - 1 水合肼溶液， 1 mol L - 1H 2SO4)。 【答案】（1）水浴加热 （2）4Ag+4NaClO+2H 2O4AgCl+4NaOH+O2 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成环境污染 （3）将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 （4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl - ，不利于AgCl 与氨水反应 （5）向滤液中滴加2 mol L- 1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol L- 1 H 2SO4溶液吸收反应

16、 中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。 20 (14 分 )砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸 附剂 X，吸附剂X 中含有 2 3 CO ，其原因是 _ 。 （2） H3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分 数)与 pH 的关系分别如题20 图- 1 和题 20 图- 2 所示。 以酚酞为指示剂(变色范围 pH 8.0 10.0) ，将 NaOH 溶液逐滴加入到H3

17、AsO3溶液中，当溶液由 无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO4 - +H +的电离常数为 Ka1，则 pKa1=_(pKa1=- lgKa1)。 （3）溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响。pH =7.1 时，吸附剂X 表面不带电荷；pH 7.1 时 带负电荷， pH 越高，表面所带负电荷越多；pH7.1 时带正电荷， pH 越低，表面所带正电荷越多。 pH 不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质 量)如题 20 图 - 3 所示。 在 pH79 之间，吸附剂X

18、 对五价砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降，其原因是 _。 在 pH47 之间，吸附剂 X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为 _。 提 高吸附剂X 对三价砷去除效果可采取的措施是_ 。 【答案】 （1）碱性溶液吸收了空气中的CO2 （2） OH - + H3AsO3H2AsO3 - + H2O 2.2 （3）在 pH79 之间，随 pH 升高 H2AsO4 - 转变为 HAsO4 2- ，吸附剂X 表面所带负电荷增多，静电斥 力增加 在 pH47 之间，吸附剂X 表面带正电，五价砷主要以H2AsO4-和 HAsO42-阴离子存在，静电引力较 大；而三价砷主要以H3AsO3分子存

19、在，与吸附剂X 表面产生的静电引力小 加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷 21 (12 分 )【选做题】本题包括A、 B 两小题，请选定其中一小题 ，并在相应的答题区域内作答 。若多做， 则按 A 小题评分。 A物质结构与性质 铁氮化合物 (FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇 参与。 （1）Fe3+基态核外电子排布式为_。 （2）丙酮 ()分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 丙酮分子中含有 键的数目为 _。 （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。 （5）某 FexNy的晶胞如题

20、21 图- 1 所示， Cu 可以完全替代该晶体中a位置 Fe 或者 b 位置 Fe，形成 Cu 替代型产物Fe(x- n) CunNy。FexNy转化为两种Cu 替代型产物的能量变化如题21 图- 2 所示， 其中更 稳定的 Cu 替代型产物的化学式为_。 【答案】 （1）Ar3d 5 或 1s22s22p63s23p63d5 （2）sp2和 sp3 9 mol （3）HCO （4）乙醇分子间存在氢键 （5）Fe3CuN B实验化学 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71，密度为1.36 gcm - 3。实验室制备少量 1- 溴丙烷 的主要步骤如下： 步骤 1： 在仪器 A 中加入

21、搅拌磁子、12 g 正丙醇及 20 mL 水，冰水冷却下缓慢加入28 mL 浓 H2 SO4 ；冷 却至室温，搅拌下加入24 g NaBr 。 步骤 2： 如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤 3： 将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。 步骤 4： 将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H 2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和 12 mL H2O 洗涤， 分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 （1）仪器 A 的名称是 _；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。 （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和 _ 。 （3）步骤 2 中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。 （4）步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_。 （5）步骤 4 中用 5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na 2CO3溶液， 振荡， _，静置，分液。 【答案】 （1）蒸馏烧瓶防止暴沸 （2）丙烯、正丙醚 （3）减少 1-溴丙烷的挥发 （4）减少 HBr 挥发 （5）将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体