2018届高三化学二轮复习天天增分练.pdf

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1、热考小题专攻练 热考小题专攻练(一)化学与传统文化 1汉语言文化博大精深，下列成语没有涉及化学反应的是() A钻木取火B百炼成钢 C水乳交融D蜡炬成灰 解析：A 项， “ 钻木取火 ”是木头燃烧，有新物质生成，是化学变化，错误；B 项， “百炼成钢 ”是生铁中的C 与空气中的O2反应生成CO2从而使含C 量降低，有新物质生成， 是化学变化，错误；C 项， “水乳交融 ”过程中没有新物质生成，不是化学变化，正确；D 项， “蜡炬成灰 ”是蜡烛燃烧，有新物质生成，是化学变化，错误。 答案：C 2古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变 脆，易破损。该物质是() A

2、生石灰B草木灰 C明矾D漂白粉 解析：该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水溶液呈酸性，生石灰溶于水 得到氢氧化钙溶液， 溶液呈碱性；草木灰的主要成分为K2CO3， 漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2， 二者均为强碱弱酸盐，故草木灰、 漂白粉溶于水得到的溶液均呈碱性；明矾溶于水， 由于 Al 3 水解而使溶液呈酸性。故该物质为明矾， C 项正确。 答案：C 3“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”明代诗 人于谦的石灰吟中对“CaCO3CaO”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是 () A上述转化属于分解反应 B上述转化过程放出大量热 C生成的CaO 可作氯

3、气的干燥剂 DCaCO3是水泥的主要成分之一 解析：CaCO3受热分解生成CaO 和 CO2气体， 该反应属于分解反应，A 项正确； 该转 化过程需吸收大量热，B 项错误； CaO 属于碱性干燥剂， 能与氯气反应， 故 C 项错误； CaCO3 是生产水泥的原料之一，D 项错误。 答案：A 4我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是() 解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄 糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸 点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇

4、和水的简单 混合，属于物理过程，D 错。 答案：B 5下面的“诗”情“化”意，分析正确的是() A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应 C“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的 硬度很大 D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发 生了水解反应 解析：A 项， “ 粉身碎骨 ”指碳酸钙受热分解，“要留清白在人间”指氢氧化钙在空 气中吸收二氧化碳变为碳酸钙的过程，都是化学变化，错误；B 项，雾是气溶胶，正确；C 项，“试玉要烧三日满” 指玉具有高温稳定性，和硬度无关，错误；D 项

5、，葡萄糖属于单糖， 不能再水解，酿酒的过程是葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇和二氧化碳的过程，错误。 答案：B 6中国古代化学成绩斐然，下列说法错误的是() A古代造纸是以木材等为原料，用去除杂质后的纤维素制成纸，纤维素属于天然高分 子 B火药是由硫黄、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制得的 C“ China ”来源于我国闻名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 D司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它是由纯铜制作的 解析：司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它的主要成分是铜、锡、铅，不是由纯铜制作 的， D 错误。 答案：D 7有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是() 选项古文或谚语化学解释 A 日照

6、香炉生紫烟碘的升华 B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应 C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能 D 雷雨肥庄稼自然固氮 解析：A 项是形容庐山瀑布在日光照耀下，紫气蒸腾，烟雾缭绕的意境，是文学描写， 与化学没有关系，A 不正确。 答案：A 8中国有着五千年历史，下面是一些在历史文化中出现的现象或传说及其化学解释，其 中解释合理的一组是() A 西游记中孙悟空一个“筋斗云”，十万八千里，其乃“腾云驾雾”而行，其中的 云不是胶体，雾是胶体 B 水浒中经典片段 智劫生辰纲中，晁盖等人用蒙汗药药倒杨志等人，其使用的 蒙汗药的主要成分可能是NaCN C 三国演义中，诸葛亮擒拿南王孟获时路遇哑泉，人饮用了哑泉水后

7、，一个个说不 出话来，其主要成分是CuSO4。智者指教，饮安乐泉水可解毒，安乐泉水主要成分可能是氢 氧化钙 D 红楼梦中有经典语句：女儿是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉。水分子间通过氢 键结合而质软，泥因其主要成分是碳酸钙而质硬。这句话借此形容男女的性格差异 解析：蒙汗药不能使人致命，NaCN 有剧毒，能直接使人死亡，B 错误；哑泉有毒， 说明哑泉溶有有毒性的物质CuSO4， 安乐泉能解毒， 说明安乐泉溶解的物质能与硫酸铜反应， 氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以饮安乐泉水能解毒，C 正确；女儿是水做的 骨肉，男人是泥做的骨肉，实际含义是指男子没有女子洁净清爽，俗气，追求功名利禄，不 是

8、指性格的软硬，而且水质软与氢键无关，D 错误。 答案：C 9清代赵学敏本草纲目拾遗中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西 洋，, 贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减, 惟以此水瓶口对鼻吸其气，即 遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶 液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是() A“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色 B“鼻冲水”中含有5 种粒子 C“鼻冲水”是弱电解质 D“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解 解析：“鼻冲水 ”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“ 鼻冲水 ”为氨水，氨 水中存在平衡：NH3H2O NH

9、3 H2ONH 4OH ，H 2OH OH ，溶液呈碱 性，能使酚酞溶液变红色，A 项错误；氨水中存在粒子：NH3、H2O、NH 3 H2O、 H 、NH 4、 OH ，B 项错误；氨水是混合物， NH3 H2O 是弱电解质， C 项错误。 答案：D 10下列对古文献记载内容理解错误的是() A 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”， 传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 B本草纲目 “烧酒”条目下写道： “自元时始创其法， 用浓酒和糟入甑， 蒸令气上, 其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 C 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝 (

10、Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 D 抱朴子 金丹篇中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生 氧化还原反应 解析：瓦由无沙黏土制成，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A 项正 确；根据 “ 蒸令气上 ”知所用的 “法”是指蒸馏， B 项正确； 硝石 (KNO 3)灼烧时火焰为紫色， 朴硝 (Na2SO4)灼烧时火焰为黄色，该方法利用了焰色反应， C 项正确；该过程发生反应： HgS= Hg S、HgS=HgS，上述反应均发生了化合价的变化，是氧化还原反应，D 错 误。 答案：D 热考小题专攻练(二)化学与 STSE 1习

11、总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是 () A用太阳能光解水制H2可减少碳排放 B用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C用如图所示方法可改良碱性土壤 D用 Ba(OH)2可消除水中 Cu 2等重金属离子污染 解析：A 项，水在太阳能下分解生成H2，不产生碳排放，正确；B 项，聚乙烯的使用 为“白色污染 ”的主要原因，错误；C 项，用熟石灰应改良酸性土壤，错误；D 项， Ba2 本 身也属于重金属，有毒，错误。 答案：A 2化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是() A“ 84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好 B利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

12、C福尔马林可用于保存海鲜制品 D“地沟油”经过加工处理可用于制生物柴油 解析：A 项， “ 84” 消毒液、 “洁厕灵 ”的主要成分分别为NaClO、HCl ，两者混合发 生反应： ClO Cl 2H =Cl2H2O，产生有毒气体Cl2，错误；B 项，石英不溶于盐酸， 应用氢氟酸刻蚀石英，错误；C 项，福尔马林(HCHO 水溶液 )有毒，不能保存食物，错误。 答案：D 3化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是() A糖类、蛋白质、油脂是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物 B普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 C氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 D由

13、于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆 解析：油脂不是高分子化合物，A 错；普通玻璃的熔点不高，B 错；氧化铝的熔点比 较高，能用做耐火材料，氧化铁的颜色是红色，能用于制造红色油漆和涂料，C 正确；铝的 导电性没有铜、银强，D 错。 答案：C 4下列有关说法中正确的是() APM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5 微米 (2.510 6 m)的细小颗粒物， PM2.5与空气 形成的分散系属于胶体 B实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的 D对于某些白酒中混有的少量塑化剂，可通过过滤的方法除去 解析：胶体是分散质微粒直径介于

14、1100 nm 的分散系， A 项错误；实施绿化工程， 能够降低空气中污染物的含量，可以有效地防治PM2.5污染， B 项正确；汽车尾气中含有的 氮氧化物，是氮气与氧气反应生成的，C 项错误；少量塑化剂可溶于白酒中，不能通过过滤 的方法除去， D 项错误。 答案：B 5下列说法正确的是() A分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液 B焰色反应是物质灼烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 C生石灰用作食品抗氧剂 D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化 解析：生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧剂，只能用作防潮剂，C 错误；加入明

15、 矾只能利用其水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用而净水，不能淡化海水，D 正确。 答案：D 6化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是() A烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应 B“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 解析：烟、云、雾都属于气溶胶，在阳光照射下可观察到丁达尔效应，A 正确； “温 室效应 ” 与二氧化碳的过度排放有关，与氮氧化物无关， “酸雨 ”的形成与氮氧化合物有关， B 错误；绿色化学的核心是从源头杜绝环境污染，而不是对污染进行综合治理，C 错误；高

16、 纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路 ”，单质硅主要用于半导 体材料和太阳能电池，D 错误。 答案：A 7化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是() A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油” B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料 C某雨水样品放置一段时间后pH 由 4.98 变为 4.68，是因为水中溶解的CO2增多了 D地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油 解析：汽油不是可再生能源，A 错误；用二氧化硅制造光导纤维，光导纤维不是高分 子材料，高纯度硅用于制造电脑芯片和太阳能电池板，B

17、 错误；雨水放臵一段时间pH 降低， 是因为雨水中溶解的二氧化硫被氧化生成硫酸的缘故，C 错误。 答案：D 8化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分 子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧， 说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨 解析：A 项，氢键不是化学键，氢键是特殊的分子间作用力，错误；B 项，硅胶具有 吸

18、水性，可防止食物受潮，铁粉具有还原性，能吸收氧气，可防止食物氧化变质，正确；C 项，纳米铜和铜片的原子结构相同，化学性质相同，错误；D 项，蛋白质水解会变成氨基酸， 豆浆煮沸时蛋白质并没有发生水解，错误。 答案：B 9化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是() 实际应用相应性质 A 用含有酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒后 驾车 乙醇具有还原性 B 明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒明矾可发生水解生成胶状的Al(OH)3 C BaSO4可作为造影剂检查肠胃道疾病 BaSO4难溶于水且不与盐酸反应 D 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂Na2O2能与 CO2反应生成 O2 解析：A 项，乙

19、醇具有还原性，与酸性重铬酸钾反应会出现颜色变化，正确；B 项， 明矾只能净化水，不能杀菌消毒，错误；C 项，硫酸钡作钡餐，主要是利用其难溶于水、不 溶于酸、不被X 射线透过的性质，正确；D 项，过氧化钠与CO2反应可生成O2，正确。 答案：B 10化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是() A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似 C高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关 解析：A 项，该过程涉及溶解和过滤，是物理变化，错误；B 项，生产时纸张中的有

20、 色物质被空气中的二氧化硫漂白后生成无色物质，久臵后无色物质分解，纸张变黄，去皮的 苹果在空气中久臵变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，错 误； C 项，用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误；D 项， NOx可引起光化学烟雾，NOx与 雨水反应可生成硝酸，使雨水呈酸性，正确。 答案：D 热考小题专攻练(三)阿伏加德罗常数的应用 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P 31S32 Mn 55Fe56 1设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () A常温下0.1 mol Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移电子总数为 0.1NA B25 时

21、， pH13 的 1 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2N A C0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为 0.5NA D1 L 0.1 molL 1 的硫化钠溶液中S2 数目为 0.1N A 解析：根据反应Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O 和反应前后元素化合价变化情况 可知 0.1 mol Cl2参加反应转移0.1 mol 电子， A 项正确； pH 13 的 Ba(OH) 2溶液中 c(OH ) 0.1 mol L 1,1 L 该溶液中 n(OH )0.1 mol， B 项错误； 1 mol Na 2O2中含有 1 mol 阴离子 (O 2 2)，故

22、0.25 mol Na2O2中含有 0.25 mol 阴离子 (O 2 2)，C 项错误； S 2部分发生水解，溶液 中 S2 的物质的量小于 0.1 mol，D 项错误。 答案：A 2设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 () A含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量 Cu 在加热条件下反应，生成 SO2的分子数为0.1NA B标准状况下11.2 L O3和 CO2混合气体中含原子数为 1.5NA C100 mL 2 molL 1 的 NaHSO 3溶液中， HSO 3和 SO 2 3 数目之和为0.2NA DKClO3 6HCl( 浓 )=KCl 3Cl2 3H2O 中

23、，生成1.5 mol Cl2转移电子数为 3NA 解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Cu 不反应，生成SO2的物质 的量小于0.1 mol，A 项错误； 1 mol O3和 1 mol CO2中均含 3 mol 原子，标准状况下11.2 L O3 和 CO2混合气体为0.5 mol，含原子数为1.5NA，B 项正确； NaHSO3溶液中还含有HSO 3水解 生成的 H2SO3，根据物料守恒可知，HSO 3和 SO 2 3 数目之和小于0.2NA，C 项错误；根据化合 价变化可知生成3 mol Cl2转移 5 mol 电子，则生成1.5 mol Cl2转移 2.5 mol 电子，

24、D 项错误。 答案：B 3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A1 L 1 molL 1 的 NaClO 溶液中含有ClO 的数目为 NA B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为 0.1NA C1 L 0.1 molL 1 的氨水中有0.1NA个 N 原子 D标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA 解析：ClO 会发生水解， NaClO 溶液中 ClO的数目小于 NA，A 项错误； 标准状况下， CHCl3不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算， B 项错误；根据N 原子守恒 可知 C 项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发

25、生氧化还原反应，D 项错误。 答案：C 4设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 () A18 g 18O 2中含有 NA个氧原子 B标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5NA C17.6 g 丙烷 (C3H8)中所含极性共价键数目为4NA D10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA 解析：18 g 18O2为 0.5 mol，其中含有1 mol 氧原子， A 项正确；苯在标准状况下为液 态， B 项错误； 17.6 g 丙烷为 0.4 mol，每个丙烷分子中有8 个 CH 极性共价键， 0.4 mol 丙 烷中含 3.2 mol 极性共价键， C 项错

26、误；CH3CH2OH 的物质的量为 0.1 mol， 0.1 mol CH3CH2OH 中含 0.6 mol 氢原子，但水中也含有氢原子，D 项错误。 答案：A 5设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A常温常压下，1 mol 甲基 ( 14CH 3)所含的中子数和电子数分别为8NA和 10NA B0.5 mol 五氯化磷中含有PCl 键的数目为2.5NA C分子数为NA的 CO、C2H4混合气体的体积为 22.4 L，质量为28 g D一定条件下有反应2NH3NONO2=2N23H2O，每生成2 mol N2转移的电子数 为 12NA 解析：1 mol 14CH 3所含的中

27、子数和电子数分别为 8NA和 9NA，A 项错误； 1 mol PCl 5 中含 5 mol PCl 键， B 项正确； 1 mol CO 和 C2H4混合气体的质量为28 g，没有给出气体所 处的条件， 体积不一定为22.4 L，C 项错误；根据反应中氮元素化合价变化可知每生成2 mol N2转移 6 mol 电子， D 项错误。 答案：B 6阿伏加德罗常数的值约为6.0210 23，下列叙述正确的是 () A4 g 重水 (D2O)中所含质子数为26.0210 23 B磷酸的相对分子质量与6.0210 23 个磷酸分子的质量相等 C25 ， pH 13 的 NaOH 溶液中含有OH 数约为

28、 6.021023 D6.0210 23 个氯气分子溶于水形成1 000 mL 溶液，溶液中c(Cl )0.1 mol/L 解析：1 个 D2O 中含 10 个质子，则 4 g D2O(0.2 mol)中含 2 mol 质子，质子数约为 26.0210 23，A 项正确；相对分子质量和质量是两个不同的概念， B 项错误； C 项没有给 出溶液的体积，无法计算；氯气只能部分与水反应，D 项错误。 答案：A 7用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 () A分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B28 g 乙烯和环丁烷 (C4H8)的混合气体中含有的碳

29、原子数为2NA C常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 解析：选项 A，分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有 2 mol 氧原子， A 正确；选项 B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故 28 g 混合气体中含有 2 mol 碳原子， B 正确；选项C，无论是 92 g NO2还是 92 g N2O4中均含有 6 mol 原子，则92 g 混合气体中必定含有6 mol 原子，C 正确；选项 D,1 mol 氯气与足量镁粉充分反应，转移 2 mol

30、 电子，但常温常压下22.4 L 氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D 错误。 答案：D 8NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () A1.0 L 1.0 molL 1 的 NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B12 g 石墨烯 (单层石墨 )中含有六元环的个数为0.5NA C25 时 pH13 的 NaOH 溶液中含有OH 的数目为 0.1NA D1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9NA 解析：1.0 L 1.0 mol/L 的 NaAlO 2水溶液中， 溶质 NaAlO2和溶剂 H2O 中均含有氧原子， 因此含有的氧原子数大于2N

31、A，A 项错误； 石墨烯中1 个六元环中含C 原子的个数为61 3 2,12 g 石墨烯中C 的物质的量为1 mol ，则六元环的个数为0.5NA， B 项正确； 25 时 pH 13 的 NaOH 溶液中 c(OH ) 0.1 mol/L ，由于没有提供溶液的体积，因此 OH 的数目无法确 定，C 项错误； 1 mol OH 所含电子数为9NA，而 1 mol OH 所含电子数为 10NA，D 项错误。 答案：B 9设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () A在反应H2O2 Cl2=2HClO2中，每生成 32 g 氧气，转移4NA个电子 B17.4 g 某硫化磷 (结构式如图

32、所示)中含 PS 键数目为0.6NA C1 mol 含 8 个碳原子的某烃分子，最多形成7NA个碳碳单键 D标准状况下，22.4 L SO2与 O2混合气体中含有 2NA个氧原子 解析：根据化合价变化可知生成1 mol O2应转移 2NA个电子， A 项错误；该硫化磷的 分子式为P4S7，其物质的量为0.05 mol，含 PS 键的物质的量为0.05 mol10 0.5 mol，B 项错误；烷烃分子成环时形成碳碳单键数最多，即8 个碳原子最多可形成8 个碳碳单键，C 项错误； 1 个 SO2和 1 个 O2中均含有2 个氧原子，故1 mol SO 2与 O2混合气体中含有 2 mol 氧原子，

33、 D 项正确。 答案：D 10 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 () A28 g CH2=CH2和 的混合气体中含有的原子个数为6NA B. 常温下， 4 g CH4含有 NA个 CH 共价键 C10 mL 质量分数为98%的 H2SO4溶液，加水至 100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D25 时， pH12 的 1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH 的数目为 0.01N A 解析：硫酸的浓度越大，密度越大，所以10 mL 质量分数为98%的 H2SO4溶液，加水 至 100 mL， 溶液体积变为原来的10 倍， 但溶液质量小于原来的10 倍， 则质量分数大

34、于9.8%， C 不正确； NaClO 水解溶液显碱性，OH 来自水的电离，则 1.0 L pH 12 的 NaClO 溶液中水 电离出的OH 的数目为 0.01NA，D 正确。 答案：C 热考小题专攻练(四)离子反应 可能用到的相对原子质量：O16S32Fe56Ba137 1下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 晶体后仍能大量存在 的是 () ANa 、H 、Cl 、NO 3 BK 、 Ba2、OH、I CNa 、Mg2、Cl、SO2 4DCu 2、S2、Br、Cl 解析：(NH 4)2Fe(SO4)2 6H2O 晶体溶于水后可电离出NH 4、Fe 2和

35、 SO2 4 。A 项溶液中 相当于含有硝酸，硝酸能将Fe 2氧化，不正确； B 项中 Ba2 能和 SO2 4 反应， OH 能和 Fe2 反应，不正确；D 项中 Cu2 与 S2反应生成沉淀，不正确。 答案：C 2下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是() A银氨溶液： Na 、K、NO 3、NH3 H2O B空气： C2H2、CO2、SO2、NO C氢氧化铁胶体：H 、K 、S2、Br D高锰酸钾溶液：H 、Na 、SO2 4 、葡萄糖分子 解析：银氨溶液中，提供的四种微粒均能共存，A 项正确；空气中NO 与 O2化合为 NO2，B 项错误；氢氧化铁胶体中 H 和 S2不能大量共存， C 项错误；高锰酸钾溶液具有强 氧化性，葡萄糖为还原性糖，两者发生氧化还原反应，D 项错误。 答案：A 3下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、 碱性、 澄清溶液的 是()