2018年高考化学第二轮专题复习：非选择题专项练(二).pdf

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1、非选择题专项练 (二) 1 石灰石 石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法， 其工艺分为两步：一是吸收 SO2产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石 膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下： (1)装置 B 模拟产生含 SO2的工业烟气，则E 装置的作用是 _。 (2)实验开始时，打开装置B 中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴 滴加硫酸，D 中立即产生了明显的现象， 造成产生这一现象的原因是 _。 A该装置的气密性不够好 B滴加硫酸的速率较快 C使用的硫酸浓度较小 D石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小 (3)预计当装置 C 中产生 _ 的现象时，关 闭装置 B 中分液漏斗的活塞，再点燃装置

2、A 处的酒精灯。实际实验 过程中却始终未观察到C 中产生这一现象，小组成员多次进行实验 探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品 Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中， _， _。 (4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度： 称取 12.0 g Na2SO3固体配成 100 mL 溶液，取 25.00 mL 于锥 形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。 用 0.100 0 mol L 1 酸性 KIO 3溶液滴定，三次平行实验测得平 均用标准液的体积为20.00 mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象 为_ _， 来 源 : 学 *科*网 写出

3、与产生终点现象有关反应的离子方程式_ _， 样品中 Na2SO3的质量分数为 _ 。 (计算结果保留三位有效数字)。 解析： (1)尾气中含有的SO2对环境有污染， E 装置是用 NaOH 溶液吸收尾气中的SO2； (2)D 中立即产生了明显的现象，说明生成SO2的气流速率快， 可能是滴加硫酸的速度较快，故答案B 符合题意可选； (3)石灰石浆悬浊液溶解于SO2的水溶液生成可溶性的亚硫酸氢 钙，故当 C 中由浑浊变澄清时即可证明SO2已经过量，可关闭装置 B 中分液漏斗的活塞， 再点燃装置 A 处的酒精灯， 通入氧气；Na2SO3 部分变质后生成硫酸钠，只要检验其水溶液中含有SO2 4即可，即

4、取 少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解， 再加入足量的盐 酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成； (4)在酸性条件下IO 3氧化 SO 2 3 生成 SO2 4 ，自身还原为I ，离 子反应方程式为IO 3 3SO 2 3 =I 3SO2 4 ，继续滴加酸性KIO 3 溶 液，溶液里的 I 继续被 IO 3氧化为 I2，此时溶液变蓝色，发生反应 的离子方程式 6H 5I IO 3=I23H2O，判断滴定终点的现象为 当加入最后一滴酸性KIO 3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色； 根据 IO 33SO 2 3=I 3SO2 4 ，消耗 KIO 3的物质的量为 0.100 0 mol L 1

5、0.02 L2103mol，则 Na 2SO3的物质的量为 210 3 mol 3 610 3 mol ， 样 品 中Na2SO3的 质 量 分 数 为 0.32010 3126 12 25 100 100%25.2%； 答案： (1)除去尾气中的 SO2(2)B(3)由浑浊变澄清先加适量 的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 (4)当加入最后一滴酸性KIO 3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内 不褪色 6H 5IIO 3=I23H2O25.2% 2新型锂电池正极材料锰酸锂(LiMn 2O4)有望取代广泛使用的 LiCoO2。工业上用某软锰矿 (主要成分为MnO2，同时含有少量铁

6、、 铝及硅等的氧化物 )为原料制备锰酸锂的流程如下： 有关物质的溶度积常数 物质Fe(OH) 2 来源学科网 Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH) 2 Ksp8.010 16 4.010 38 4.510 33 1.910 13 (1)已知，锂电池放电时正极的电极反应为：LiMn 2O4e Li =Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为 _。 (2)流程中， FeSO4的作用是 _ ，MnO 的作用 是_ ，当滤液中的 pH 为 6 时，滤液中所含铝离子 的浓度为 _。 (3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴 极室，两室的 溶液分别为硫酸钠溶液和制

7、得的硫酸锰溶液，则阴极 室中的溶液为 _；电解产生的 MnO 2沉积在电极上， 该电极反 应式为 _ _。 (4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适 量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积 MnO2反应，电解时， Fe 3先放电生成 Fe2，产生的 Fe2再与矿浆中 的 MnO 2反应，周而复始，直至矿浆中的 MnO2完全浸出。则Fe 2 与矿浆中 MnO2反应的离子方程式为 _ 。 (5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式_ _。 解析： (1)锂电池放电，正极的电极反应为LiMn 2O4e Li =Li2Mn2O4，Li2Mn2O4中锰元素 3 价，则

8、LiMn 2O4中锰元素的 化合价为 3、4； (2)流程中， FeSO4有还原性，加入FeSO4的作用是与二氧化锰 反应，使锰离子进入溶液；加入MnO 调节 pH，将铁离子、铝离子 沉淀，得到硫酸锰的溶液；已知的Al(OH) 3的 Ksp为 4.510 33，当 滤液中的 pH 为 6 时，则 c(OH )10 8 molL1 滤液中所含铝离子 的浓度为 4.510 9 molL1； (3)离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分 别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，阴极发生还原反应， 阳极发生 氧化反应，由流程可知，锰离子生成二氧化锰，反应式为Mn 2 2e 2H 2O=MnO2

9、4H ，则阳极室为硫酸锰溶液， 阴极室为硫酸钠 溶液； (4)Fe2 与矿浆中 MnO 2反应的离子方程式为 2Fe 2 MnO 24H =2Fe3Mn22H 2O； (5)高温煅烧生成锰酸锂，锰元素化合价降低，则氧元素化合价 升高，化学方程式为8MnO 22Li2CO3= 高温 4LiMn 2O42CO2 O2。 答案： (1)3 、4 (2) 还原剂，还原MnO2调节滤液的pH，除去Fe 3 和 Al3 4.510 9 mol L1 (3)硫酸钠溶液Mn 22e2H 2O=MnO24H (4)2Fe2 MnO 24H =2Fe3 Mn 2 2H2O (5)8MnO22Li2CO3= 高温

10、4LiMn2O42CO2O2 3NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其 性质有关的催化剂研究曾被列入国家863 计划。 (导学号 56470149) (1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应： 4NH 3(g)5O2(g) Pt/Ru 高温 4NO(g)6H2O(g) H 905.0 kJ mol 1 反应：4NH 3(g)3O2(g) Cu/TiO2 高温 2N2(g)6H2O(g) H 1 266.6 kJ mol 1 写出 NO 分解生成 N2与 O2的热化学方程式 _ _。 (2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和 O2，在某催化剂的作 用下进行反应，测

11、得不同时间NH3和 O2的浓度如下表： 时间(min)来源 :Zxxk.Com0 5 10 15 20 25 c(NH3)/(mol L 1) 1.00 0.36 0.12 0.08 0.072 0.072 c(O2)/(mol L 1) 2.00 1.20 0.90 0.85 0.84 0.84 则下列有关叙述中正确的是_。 A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B若测得容器内4v 正(NH 3)6v 逆(H2O)时，说明反应已达平衡 C当容器内 n（NO） n（NH3） 1 时，说明反应已达平衡 D前 10 分钟内的平均速率v(NO) 0.088 mol L 1min1 (

12、3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应、。为分析某催 化剂对该反应的选择性，在1 L 密闭容器中充入1 mol NH 3和 2 mol O2，测得有关物质的量关系如下图： 该催化剂在低温时选择反应_(填“”或“ ”)。 520 时， 4NH33O22N26H2O 的平衡常数K _( 不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。 C 点比 B 点所产生的 NO 的物质的量少的主要原因_。 (4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测 和除去废液中的Cu2 。 已知： 25 时， K1(H2S)1.310 7 ，K2(H2S)7.110 15 ， Ksp(CuS)8.510 45。 在

13、计算溶液中的离子浓度时， 涉及弱酸的电离通常要进行近似 处理。则 0.1 mol L 1 氢硫酸的 pH_(取近似整数 )。 某同学通过近似计算发现0.1 mol L 1 氢硫酸与 0.01 mol L 1 氢硫酸中的 c(S 2 )相等，而且等于 _mol L 1。 已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中 c(Cu2 ) _ mol L 1(计算结果保留两位有效数字 )，就会产生 CuS沉淀。 解析： (1)已知：反应 ：4NH3(g)5O2(g) Pt/Ru 高温 4NO(g) 6H2O(g) H 905. 0 kJ mol 1 ， 反 应 ： 4NH3(g) 3O2(g)

14、Cu/TiO 2 高温 2N2(g)6H2O(g) H1 266.6 kJmol 1，根 据盖斯定律可知 () 2 可得 2NO(g)=O2N2(g)，H(1 266.6 kJ mol 1)(905.0 kJ mol 1) 2180.8 kJ mol 1， NO 分解 生成 N2与 O2的热化学方程式为2NO(g)N2(g)O2(g) H 180.8 kJ mol 1； (2)催化剂的使用，可降低该反应的活化能，加快其反应速率， 故 A 正确；当 6v正(NH3)4v逆(H2O)时可说明反应已达平衡，故B 错误；容器内 n（NO） n（NH3）1 时，无法表明反应达到平衡，故 C 错误； 前

15、10 分钟内的平均速率v(NH3)v( NO)0.088 mol L 1min1， 故 D 正确；答案为 AD。 (3)由图示可知低温时，反应的主要产物为N2，则该催化剂在 低温时选择进行反应 ； 4NH 3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O 变化浓度 （mol/L） 0.20.250.20.3 4NH33O22N26H2O 变化浓度 （mol/L） 0.40.30.20.6 来源 :Zxxk.Com 平衡浓度 （mol/L） 0.4 1.45 0.2 0.9 故 520 时 4NH33O22N26H2O 的平衡常数K 0.2 20.96 0.4 41.453； 已知 4NH3(g)5O

16、2(g) Pt/Ru 高温 4NO(g)6H2O(g) H905.0 kJ mol 1，正反应是放热反应，当反应达到平衡 后，温度升高，平衡向左 (逆反应 )移动，导致 NO 的物质的量逐渐减 小，即 C 点比 B 点所产生的 NO 的物质的量少； (4)多元弱酸电离时分步进行，但第一步是主要的， H2SH HS 起始浓度 / (mol L 1) 0.100 变化浓度 / (mol L 1) xxx 平衡浓度 / (mol L 1) 0.1xxx 由 K1(H2S)1.310 7， 解得 x1.3104mol L1， 0.1 mol L 1 氢硫酸的 pH4； 若 0.1 mol L 1 氢硫

17、酸与 0.01 mol L 1 氢硫酸中的 c(S2 )相等， 则可近似认为HS 的浓度和H 相等，此时K2(H2S)c(H )c(S2 ) c(HS )7.110 15，c(S2)7.11015mol L1； 来源:学。科。网Z 。 X。X 。K 溶液中 c(S 2 )为 7.110 15molL1， 根据 Ksp(CuS)c(Cu2 ) c(S2 )8.510 45， 可知 c(Cu2 )1.210 30molL1。 答案： (1)2NO(g)N2(g)O2(g) H180.8 kJ mol 1 (2)AD (3) 0.2 20.96 0.4 41.453该反应为放热反应，当温度升高，平 衡向左 (逆反应 )移动 (4)47.110 15 1.210 30