2018年高考真题——理科综合(全国卷II).pdf

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1、1 2018 年高考化学全国 II 卷 7、(2018 新课标 II 卷)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒 C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8、(2018 新课标 II卷)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示 )。下列叙述错 误的是 ( ) A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9、(2018 新课标 II 卷)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后

2、，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( ) 10、(2018 新课标 II卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性 气味的气体； Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。 下列叙述正确的是( ) AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 DW的氧化物对应的水化物均为强酸 11、(2018 新课标 II卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A常温常压下，124 g P4中所含 PP键数目为 4NA B

3、100 mL 1molL - 1FeCl 3溶液中所含 Fe 3+的数目为 0.1N A C标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA 2 D密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 12、(2018 新课标 II卷)我国科学家研发了一种室温下“ 可呼吸 ” 的NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作 为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列 说法错误的是( ) A放电时， ClO4 向负极移动B充电时释放 CO2，放电时吸收CO2 C放电时，正极反应为：3CO

4、2+4e - =2CO3 2+C D充电时，正极反应为：Na + + e- =Na 13、(2018 新课标 II卷)下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 编号实验目的实验过程 A 配制 0.4000 mol L - 1 的 NaOH 溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解， 转移至 250 mL 容量瓶中定容 B 探究维生素C 的还原性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒， 将生产的气体依次通过NaOH 溶液、 浓盐酸和KMnO 4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向 2 支盛

5、有 5 mL 不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加 入 2 mL 5%H 2O2溶液，观察实验现象 26、(2018 新课标 II 卷) (14 分) 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS杂质 )为原料制备金属锌的流程如图所示。回答下列问题： 相关金属离子c0(M n+)=0.1 mol L -1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe 2+ Zn 2+ Cd 2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为

6、_ (2)滤渣 1 的主要成分除SiO2外还有 _；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 _，若不 通入氧气，其后果是_ (3)溶液中的Cd 2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 _ (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_ ；沉积锌后 的电解液可返回_工序继续使用 3 27、(2018 新课标 II 卷) (14 分) CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（ CO 和 H2），还对温室气体的减排具 有重要意义。回答下列问题： (1)CH4-CO2催化重整反应为： CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。 已知： C(s)+2H2(g)=C (g

7、) H=-75 kJmol - 1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol - 1 C(s)+2 1 O 2 (g)=CO(g) H=-111 kJmol - 1 该催化重整反应的 H=_ kJ mol - 1，有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_ A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压 某温度下， 在体积为2 L 的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转 化率是 50%，其平衡常数为_mol 2 L- 2 (2)反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少 相关数据如下表： 积碳反应： C

8、H4(g)= C(s)+2H 2(g) 消碳反应： CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) H/(kJ mol - 1) 75 172 活化能 /(kJ mol - 1) 催化剂 X 33 91 催化剂 Y 43 72 由上表判断，催化剂X_Y( 填 “ 优于 ” 或“ 劣于 ” )，理由是 _ 。 在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升 高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率 (v)的叙述正确的是_ AK 积、K消均增加Bv积减小， v消增加 C K积减小， K消增加 Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大 在一定温度

9、下， 测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k p(CH4) 0.5 2) (COp（k 为速率常数） 。 在 p(CH4) 一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为 _ 4 28、(2018 新课标 II 卷) (14 分) K3Fe(C2O4)3 3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回 答下列问题： (1)晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3 3H2O 作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为： 2K3Fe(C2O4)32FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2

10、 ；显色反应的化学方程式为_ (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 通入氮气的目的是_ 实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 _、_ 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_ 样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是：_ (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol L -1 KMnO 4溶液滴定至终点。滴定终点的现象 是 _ 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部

11、收集到锥形瓶中。加稀H2SO4 酸化，用c mol L -1 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗 KMnO 4溶液 V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为 _ 35、(2018 新课标 II卷) 化学 选修 3：物质结构与性质 (15分 ) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4 熔点 /- 85.5 115.2 600(分解 ) - 75.5 16.8 10.3 沸点 /- 60.3 444.6 - 10.0 45.0 337.0 回答下列问题： (1)基态 Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式 )为_，基态 S原子电子占据最高

12、能级的电子云轮廓图 为_形 (2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、 SO3的气态分子中， 中心原子价层电子对数不同其他分子的是 _ (3)图 (a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 _ 5 (4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化 硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_ (5)FeS2晶体的晶胞如图 (c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为 M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的 计算表达式为_g cm- 3；晶胞中 Fe 2+位于 2 2 S所形成的正八

13、面体的体心，该正八面体的边长为_nm 36、(2018 新课标 II卷) 化学 选修 5：有机化学基础 (15分) 以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A) 和异山梨醇 (B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药 物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下： 回答下列问题： (1)葡萄糖的分子式为_ (2)A 中含有的官能团的名称为_ (3)由 B到 C的反应类型为_ (4)C的结构简式为_ (5)由 D到 E的反应方程式为_ (6)F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳 (标准状况 )， F的可能结构共有 _种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为

14、三组峰，峰面积比为311的结构简式为 _ 6 7 【2018年高考化学全国II 卷】答案 7D 8C 9 D 10A 11C 12D 13B 26（ 14 分） （1）ZnS+ 3 2 O2ZnO+SO2 （2）PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe 2+ （3）Zn+Cd 2+ Zn 2+Cd （4）Zn2+2e Zn 溶浸 27（ 14 分） （1）247 A 1 3 （2）劣于相对于催化剂X，催化剂Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相 对小，消碳反应速率大AD pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 28（ 15 分） （1）3FeC2O4+2K3F

15、e(CN) 6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 （2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置A、 E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O3 （3）粉红色出现 556 100 1000 cV m 35（ 15 分） （1）哑铃（纺锤） （2）H2S （3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强 （4）平面三角2 sp3 （5） 21 3 A 4 10 M Na2 2 a 36（ 15 分） （1）C6H12O6 （2）羟基 （3）取代反应 （4） 8 （5）（6） 9