《2018高考化学备考-三轮复习-陌生方程式的书写.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学备考-三轮复习-陌生方程式的书写.pdf（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一众里寻她千百度难忘初见那一幕（写出化学方程式） 1溶液中弱酸制取强酸： 2两种氧化物反应，有气体生成： 3两种酸溶液反应，反应后的溶液呈中性： 4发生复分解反应，但既没有沉淀生成，又没有气体和水生成： 5某氢化物在一定条件下与O2反应，生成它的低价氧化物： 6两种金属的最高价氧化物的水化物发生化学反应： 7金属与盐溶液反应，反应类型不是置换反应： 8酸性氧化物与酸反应： 9某反应有单质生成，但不是氧化还原反应： 10金属单质与碱溶液反应： 二陌生反应走套路氧化还原是归宿 11双氧水的浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液滴定测定。该反应的离子方程式为： 12PbO2与浓盐酸共热会生成黄绿色的气体
2、，该反应的化学方程式为： 第 (35) 期 学号姓名第学习小组 课题：刚好遇见你陌生而熟悉 命题人：校对人日期：4.1 13MnO2可与 KOH 、KClO3在高温下反应制取锰酸钾： （写出化学方程式） 锰酸钾在稀硫酸中歧化，又可以得到MnO2： （写出化学方程式） 14将 H2S 气体通入酸性高锰酸钾（硫酸酸化）溶液中，有浅黄色沉淀生成。（写出化学方程式） 15Na2S2O3还原性较强，常用作脱氯剂，它可以除去水中溶解的 Cl2。该反应的离子方程式为： 16ClO2常用于水的净化，工业上可用 Cl2氧化 NaClO 2溶液制取。该反应的离子方程式为： 17NaBH4是一种重要的储氢材料，它与
3、水反应生成 NaBO2，发生反应的化学方程式为： 18向酸性高锰酸钾（H2SO4酸化）溶液中滴加 Na2C2O4溶液，溶液紫色褪去。 （写出化学方程式） 19生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和 CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式： 20向含 Cr2O 2 7 的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O 2 7 全部转化为Cr 3+。该反应的离子方程式 为： 21 温度高于200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41)。 （写出化学方程式） 22AgNO3光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方
4、程式： 23煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO 2溶液作为吸收剂可同时 对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和 NO 的烟气，写出 NaClO2溶液脱硝过 程中主要反应的离子方程式 24一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH 4溶液，溶液中 BH 4(B 元素的化合价为+3)与 Fe 2+ 反应生成纳米铁粉、H2和 B(OH) 4，该反应的离子方程式为： 25+6 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 Cr2O 2 7 还原成Cr 3+，该反应的离子方程 式为： 26写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： 27N
5、aOCN 与 NaClO 反应，生成Na2CO3、CO2、 NaCl 和 N2， 已知 HCN 、HOCN 中 N 元素的化合价相同 )，该反应的离子方程式为： 28利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量 MgO 、SiO2等杂质 )加盐酸“酸浸”后，钛主要以 TiOCl 2 4 形式存在，该反应的离子方程式为： 29工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出 发生反应的化学方程式： 30氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温灼烧，制得新型非金属材料AlN 和一种气体X，已知每转 移 3 mol 电子有 1.5 mol X 生成。该反应
6、的化学方程式为： 34废水处理方法之一是用Cl2将废水中的 CN 氧化成 CO 2和 N2，若参加反应的 Cl2与 CN 的物 质的量之比为52。该反应的离子方程式为： 32直接加热AlCl3 6H2O 不能得到无水AlCl3，SOCl2为无色液体，极易与水反应生成 HCl 和一种 有漂白性的气体， 因此可以用AlCl3 6H2O 和 SOCl2混合加热制取无水 AlCl 3。 （写出化学方程式） 33在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分FeO Cr2O3）和 NaOH 固体的混合物，生成 Na2CrO4 和 NaFeO 2。该反应的化学方程式为： 34当用 CaSO3水悬浮液吸收经 O3预处
7、理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO2 3 将 NO 2转化为 NO 2， 该反应的离子方程式为： 35H3PO2的工业制法：将白磷 (P4)与 Ba(OH) 2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH) 2溶液反应的化学方程式： 36废旧干电池中的MnO2与 FeS 在 70 的硫酸中浸取，生成 MnSO4和 Fe2(SO4)3的化学方程式： 37用阴离子交换膜控制电解液中c(OH )制备纳米 Cu2O，反应为2Cu+H2O= 电解 Cu2O+H2， 装置图如下所示。该电解池的阳极反应式： 38据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电
8、极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理 如上图所示。电解时b 极上生成乙烯的电极反应式为： 39科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和 H2O 合成 CH4。写出铜电极表面的电极反应式： 40在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产 NF3，其电解原理如图所示。 a 电极为电解池的极，写出该电极的电极反应式： 参考答案： 1H2S + CuSO4 =CuS+H2SO4 23NO2 + H2O= 2HNO3 + NO 32H2S + H2SO3=3H2O + 3S 4CH3COONa + HC
9、l=CH3COOH + NaCl 52H2S + 3O2= 点燃 2H2O +2SO2 6Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O 7Cu + 2FeCl3=CuCl2 + 2FeCl2 8SiO2 + 4HF=SiF4+ 2H2O 93O2= 放电 2O3 102Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 112MnO4 + 5H 2O2 + 6H +=2Mn2+ + 5O 2+ 8H2O 12PbO2 + 4HCl( 浓) =PbCl2 + Cl2 + 2H2O 133MnO2 + KClO3 + 6KOH= 3K2MnO4 + KCl + 3H2O；
10、3MnO4 2 + 4H +=2MnO 4 + MnO2 + 2H2O 14 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4=5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 15S2O3 2 + 4Cl2 + 5H2O =2SO4 2 + 8Cl + 10H + 162ClO2 + Cl2=2ClO2 + 2Cl 17NaBH4 + 2H2O=NaBO2 + 4H2 182KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+ K2SO4+5Na2SO4+8H2O 193Na2SO4+8C= 高温 3Na2S+4CO +4CO2 20Cr2O 2 7+6Fe 2+14H+=
11、2Cr3+ +6Fe 3+7H 2O 21 4Al(NO3)3= 高温 12NO2+3O2+2Al2O3 222AgNO3= 光照 2Ag+2NO2+O2 234NO+3ClO 2+4OH =4NO 3+3Cl +2H 2O 242Fe 2+BH 4+4OH =2Fe+B(OH) 4+2H2 25Cr2O 2 7+3HSO 3+5H +=2Cr3+3SO2 4+4H2O 262NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2 272OCN +3ClO=CO2 3+CO2+3Cl +N 2 28FeTiO3+4H +4Cl=Fe2+TiOCl2 4+2H2O 292As2S3+5O2
12、+6H2O=4H3AsO4+6S 30Al2O3 + N2 + 3C=2AlN + 3CO 315Cl2 + 2CN + 4H 2O=10Cl + 2CO 2 + N2 + 8H + 32AlCl3 6H2O + 6SOCl2=AlCl3 + 12HCl + 6SO2 334FeO Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH =8Na2CrO4 + 4NaFeO2 + 10H2O 34SO 2 3+2NO2+2OH =SO2 4+2NO 2+H2O 352P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3 369MnO2+2FeS+10H2SO4= 9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O 372Cu2e +2OH =Cu 2O+H2O 382CO2+12H +12e=C 2H4+4H2O 39CO2+8e +8H+ =CH4+2H2O 40阳NH 4+3F 6e=NF 3+4H +