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1、第 1 页 2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 (化学部分 ) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示 )。 下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分
2、散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是 A. B. C. D. 10.W 、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色 第 2 页 有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍； Z 原子最外层的电子数与W 的 电子数相同。下列叙述正确的是 A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C
3、. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下， 124g P4中所含 P-P 键数目为 4NA B. 100mL 1mol L -1 FeCl 3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C. 标准状况下， 11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中， 2mol SO2和 1mol O2催化反应后分子总数为 2NA 12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将 NaClO 4溶于有 机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料
4、，电池的总反应为： 3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A. 放电时， ClO4-向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收 CO 2 C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e -=2CO 3 2-+C D. 充电时，正极反应为：Na+ + e- =Na 13.下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A. 配制 0.4000mol L -1 的 NaOH 溶液 称取 4.0g 固体于烧杯中，加入少量蒸馏 水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容 B. 探究维生素C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的 维生素 C 溶液，观察颜色变化 C
5、. 制取并纯化氢气向稀盐酸加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO 4 溶液 D. 探究浓度对反应速率的 影响 向 2 支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 3溶液的试管 中同时加入2mL5%H 2O2 溶液，观察实验现象 二、非选择题：共58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 3536 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题：共43 分。 第 3 页 26.（ 14 分） 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有 SiO2和少 量 FeS、CdS、PbS 杂质 )为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子
6、c0(M n+)=0.1mol L -1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子Fe3+ Fe 2+ Zn 2+ Cd 2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题： （1）熔烧过程中主要反应的化学方程式为。 （2）滤渣 1 的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO 的作用 是，.若不通入氧气，其后果是。 （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。 （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电 解液可返回工序继续使用。 27. （14 分） CH4-CO2的催化
7、重整不仅可以得到合成气 (CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有 重要意义。回答下列问题： （1） CH4-CO2催化重整反应为：CH 4(g) +CO2(g) =2CO(g) +2H2(g)。 已知： C(s)+H2(g) = CH4(g) H =-75kJ mol-1 C(s)+ O2(g) =CO2(g) H =-394kJ mol-1 C(s)+ 1/2O2(g) =CO(g) H=-111kJ mol-1 该催化重整反应的 H= kJ mol-1。有利于提高CH 4平衡转化率的条件是 （填标号）。 A. 高温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 低温低压 某温度下，在体积为2L 的
8、容器中加入2mol CH 4、1molCO2以及催化剂进行重整 反应。达到平衡时CO 2的转化率是 50%，其平衡常数为mol2 L -2。 第 4 页 （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。 相关数据如下表： 积碳反应 CH4(g)=C(s)+H2(g) 消碳反应 2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) H/( kJmol-1) 75 172 活化能 / ( kJ mol-1) 催化剂 X 33 91 催化剂 Y 43 72 由 上 表 判 断 ， 催 化 剂XY （ 填 “ 优 于 ” 或 “ 劣 于 ” ） ， 理 由 是。 在 反 应 进 料
9、 气 组 成 ， 压 强 及 反 应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如右图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反 应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是（ 填 标号） A. K积、K消均增加B. v积减小 v消增加 C. K积减小、 K消增加D. v消增加的倍数比v积增加的倍数大 在 一 定 温 度 下 ， 测 得 某 催 化 剂 上 沉 积 碳 的 生 成 速 率 方 程 为v= k p( C H 4) p( C O2) - 0 . 5 ( k为 速 率 常 数 ) 。 在 p(C H 4) 一 定 时 ， 不 同 p( C O2) 下 积 碳 量 随 时
10、间 的 变 化 趋 势 如 右 图 所 示 ， 则pa( C O 2) 、 pb( CO2) 、 pc( C O2) 从 大 到 小 的 顺序为。 28. （15 分） K3Fe(C2O4)3 3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色品体，可用于晒制蓝图。回答下列 问题： （1）晒制蓝图时，以K3Fe(C2O4)3 3H2O 用作感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂， 其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2，显色反应的 化学方程式为。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验。 通入氮气的目的是。 第 5 页 实
11、验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置E 中固体变为红色，由 此判断热分解产物中一定含有、。 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。 样品完全分解后，装置A 中的残留物含有FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法 是。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用 cmol L-1KMnO 4溶液滴 定至终点。滴定终点的现象是。 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部 收集到锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用cmol L-1KMnO 4溶液滴定至终点，消耗 KMnO 4 溶液 VmL。该晶体中铁的
12、质量分数的表达式为。 (二 )选考题：共15 分。请考生从2 道化学题中每科任选一题作答。如果 多做，则每科按所做的算一题计分。 35. 化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分） 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4 熔点 /-85.5 115.2 600(分解 ) -75.5 16.8 10.3 沸点 /-60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 回答下列问题： （1）基态 Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态 S 原子电 子占据最高能级的电子云轮廓图为层。 （2）根据价层电子对互斥理论，H2S，
13、SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电 子对数不同于其他分子的是。 （3）图（ a）为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为。 （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价 键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分子中S原 子的杂化轨道类型为。 第 6 页 （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M、阿伏 伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g cm-3；晶胞中 Fe2+位于 2 2 S 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为nm。 36.化学 选修 5：有机化学
14、基础 （15 分） 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化 平台化合物。 E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E 的路线如下： 回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为。 （2）A 中含有的官能团的名称为。 （3）由 B 到 C 的反应类型为。 （4）C 的结构简式为。 （5）由 D 到 E 的反应方程式为。 （6）F 是 B 的同分异构体。7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L 二 氧化碳 (标准状况 )，F 的可能结构共有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振 氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1 的结构简式为。 第 7 页 参考答案
15、一、选择题：本题共7 小题，每小题6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号7 8 9 10 11 12 13 答案D C D A C D B 二、非选择题：共58 分，第 2628 题为必考题（共43 分） ，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题（共15 分） ，请考生从2 道化学题中每科任选一题作答。如果多做，则每 科按所做的算一题计分。 （一）必考题： 26.（ 14 分） （3）Zn+Cd 2+=Zn2+Cd （4）Zn 2+2e-=Zn 溶浸 27. （14 分） （1）+247 A 1/3 （2）劣于相对于催化剂X，催化剂 Y 积
16、碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活 化能相对小，消碳反应速率大。AD pc(CO2) pb(CO2)pa(CO2) 28. （15 分） （1）3FeC2O4+2 K 3Fe(CN)6=3K2C2O4+ Fe3Fe (CN)62 （2）隔绝空气、使反应产生的所有气体全部进入到后续装置。CO CO2 先熄灭装置A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气。 取少量固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明有Fe2O3。 （3）粉红色出现 556 100 1000 cV m （7cV/25m100% 或（ 28cV/m）%） (二 )选考题： 35. 化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分） （1）哑铃（或纺锤）（2）H2S （3）S8相对分子质量大，分子间范德华力大（4）平面三角2 sp 3 （5） 21 3 A 4 10 M Na 2 2 a 36.化学 选修 5：有机化学基础 （15 分） （1）C6H12O6（2）羟基（ 3）取代反应 第 8 页 （4）（5）（6）9