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1、第 1 页 高考七类选择题之基本理论溶液中的离子平衡图像题 1水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法中正确的是() A图中 A、 D、 E 三点处 Kw间的关系： E 处 A 处 D 处 B温度不变时，往水中通入适量HCl 气体，可以使水的电离从A 点变化到D 点 C温度不变时，在水中加入适量CH3COONa 固体，可以使水的电离从A 点变化到C 点 D在 B 点处， 0.5 molL 1 的 H2SO4溶液与 1 mol L 1 的 KOH 溶液等体积混合，充分反应后， 所得溶液 的 pH7 2常温下， Ksp(CaSO4)910 6，常温下 CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判
2、断错误的是 ( ) Aa、 c 两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 Ba 点对应的Ksp等于 c 点对应的 Ksp Cb 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO 2 4)一定等于310 3 mol L 1 D向 d 点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到 c 点 3等体积，浓度均为0.1 molL 1 的三种溶液：CH3COOH 溶液、 HSCN 溶液、 NaHCO3溶液，已知 将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积 (V)随时间 (t)变化的示意图如右所示，下列说法 正确的是 () A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3 B反应结束后所得两溶液中：c(CH3
3、COO )c(SCN) C上述三种溶液中由水电离的c(OH )大小： NaHCO3CH3COOHHSCN DCH3COOH 溶液和 NaHCO3溶液反应所得溶液中： c(CH3COO )c(CH 3COOH) 0.10 molL 1 4在一定条件下，取一定量X 和 Y 在恒容密闭容器中发生反应：aX(g) bY(g)cM(g) dN(g) H QkJ mol 1，达到平衡时， M 的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是() 第 2 页 Aa bcd BQ0 CE 点 X 的转化率 F 点 X 的转化率DE 点的平衡常数F 点的平衡常数 5一定条件下，密闭容器中发生如下反应：CO
4、2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) ，反应中的能量变化如图所 示。下列说法正确的是() A反应体系中加入催化剂可增大焓变B加压可使化学平衡正向移动 C升温可使化学平衡正向移动D增大 H2浓度可使达到新平衡时 CO 的体积分数增大 6如图表示可逆反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H 0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间 变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是() At1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 Bt1时增大了压强，平衡向正反应方向移动 Ct1时增大了 N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动 Dt1时可能使用了催化剂 7 某温度下，向一定体积0
5、.1mol L 1 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中 pOHpOH lg c(OH )与 pH 的变化关系如图所示，则 () AM 点所示溶液导电能力强于Q 点BN 点所示溶液中c(CH3COO )c(Na) CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 8标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液 pH 变化如图中曲线所示。下列分析正 确的是 () 第 3 页 A原 H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol L 1 B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 Cb 点水的电离程度比c 点水的电离程度大Da 点对应溶
6、液的导电性比d 点强 9在 25时，向50.00mL 未知浓度的CH3COOH 溶液中逐滴加入0.5mol L 1 的 NaOH 溶液。滴定过程中， 溶液的 pH 与滴入 NaOH 溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是( ) A该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂 B图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度 C图中点所示溶液中，c(CH3COO )c(Na) D滴定过程中的某点，会有c(Na )c(CH 3COO )c(H)c(OH)的关系存在 10已知难溶性物质K2SO4 MgSO4 2CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4 MgSO4 2CaSO4(s) 2Ca
7、2(aq) 2K (aq)Mg 2(aq)4SO2 4(aq)，不同温度下，K 的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法 错误的是 () A向该体系中加入饱和NaOH 溶液，沉淀溶解平衡向右移动 B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡向右移动 C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D该平衡的Kspc(Ca 2) c(K ) c(Mg 2) c(SO 2 4) 11室温下，将10.00mL5.00molL 1 醋酸滴入100.00mL 蒸馏水中，溶液中c(H )和温度随醋酸体积变化的 曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) 第 4 页 Aa b 段，醋酸的电离为放热过程
8、Bc d 段， c(H )增大，醋酸电离度增加 Cd 点时， c(H )c(CH 3COOH) Dc 点时，加入等体积等浓度的NaOH 溶液，则： c(Na )c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) 12已知： 25时， KspAl(OH)31.0 10 33，K spFe(OH)34.0 10 38。向 Fe(NO 3)3和 Al(NO3)3的混合溶液 中逐滴加入NaOH 溶液，生成Al(OH) 3沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。当Fe 3 完全沉淀时， Al3恰好开始沉淀。下列说法正确的是 () A原混合溶液中c(Fe 3)c(Al3 )11 BC 点溶液
9、中的溶质只有NaAlO2 CB 点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al 3)c(Fe3)2.5 104 D若 Fe(NO3)3溶液中混有杂质 Al(NO 3)3，可以加入过量的 NaOH 溶液除去 13常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1mol L 1 的 NaOH 溶液。整个实验 进程中溶液的pH 变化曲线如右图所示，下列叙述正确的是() A.实验进程中可用pH 试纸测定溶液的pH B.c 点所示溶液中：c(Na )2c(ClO )c(HClO) C.向 a 点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 D.由 a点到 b 点的过程中，溶液中 c H c
10、ClO 减小 1425时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下，稀释CH3COOH 、HClO 两种酸时，溶液的pH 随加 水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() CH3COOH HClO H2CO3 K1.810 5 K3.010 8 Ka14.410 7 Ka24.710 11 第 5 页 A.相同浓度的CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na )c(ClO )c(CH 3COO )c(OH )c(H) B.向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO CO 2 H2O=2HClO CO 2 3 C.图像中 a、c 两点所处的溶液中 c R c HR c OH 相等 (HR 代表 CH3COOH 或 HClO) D.图像中 a 点酸的浓度大于b 点酸的浓度 第 6 页 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案BACDCCCCCD 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案DCBC