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1、第 2 讲物质的量浓度 高考真题 1. （2018 课标）下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制 0.4000 mol L - 1 的 NaOH 溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水 溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容 B 探究维生素C 的还原 性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素 C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度NaHSO3溶液的试管中 同时加入2 mL
2、 5%H2O2溶液，观察实验现象 【答案】 B D.反应的方程式为HSO3 +H 2O2SO4 2+H+H 2O， 这说明反应过程中没有明显的实验现象， 因此无法探究浓度对反应速率的影响，D 错误。答案选B。 2（ 2017 课标）下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上 D 配制浓度为0.010的 KMnO4溶液 称取 KMnO 4固体 0.158
3、 g，放入 100 mL 容量瓶中， 加水溶解并稀释至刻度 【答案】 B 3. （2018 课标）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3 5H2O，M=248 g mol - 1）可用作定影剂、还原 剂。回答下列问题： （1）已知： Ksp(BaSO4)=1.1 10 - 10，Ksp(BaS 2O3)=4.1 10 - 5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸 根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 H2O2溶液 实验步骤现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 _，有刺激性气体产生 静置， _ _ （2）利用 K2Cr2
4、O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： 溶液配制： 称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_ 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL 的_中，加蒸馏水至_。 滴定：取0.00950 mol L - 1 的 K 2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生 反应： Cr2O72-+6I - +14H + 3I2+2Cr 3+7H 2O。 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色， 发生反应： I2+2S2O3 2- S4O6 2- +2I - 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 _，即为终点。平行滴定3 次，样品溶液
5、的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 _%（保留 1 位小数）。 【答案】 (1). 加入过量稀盐酸(2). 出现乳黄色浑浊(3). （吸）取上层清液， 滴入 BaCl2溶液(4). 产生白色沉淀(5). 烧杯(6). 容量瓶(7). 刻度(8). 蓝色褪去(9). 95.0 详解： （1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中， 硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样 品溶解， 加入稀盐酸酸化 （反应为S2O3 2- + 2H+ = SO 2 +S +H2O） ，静置， 取上层清液中滴加 氯化钡溶液，观察到白色沉
6、淀，证明存在硫酸根离子。所以答案为：加入过量稀盐酸； 有乳黄色沉淀；取上层清液，滴加氯化钡溶液；有白色沉淀产生。 配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后 定容即可。所以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至100mL 容量瓶，加蒸馏水 至刻度线。 淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色， 用硫代硫酸钠溶液滴定溶液 中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式： Cr2O7 2- 3I 26S2O3 2-，则配制的 100mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度 c=，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol ，所
7、以样品纯度为 。 4.（2017 课标） 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化 剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已 知： NH3+H3BO3=NH3 H3BO3； NH3 H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（ C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为cmol L -1 的盐 酸 V mL ，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_% 。 【答案】 【解析】取某甘氨酸（C2H5NO2） 样品 m 克进行测定， 滴定 g 中吸收液时消耗浓度为c mol L -1 的盐酸 V
8、 mL ，根据反应NH3 H3BO3+HCl NH4Cl+H3BO3，可以求出样品中n(N)n (HCl) c mol L -1 0.001cV mol ，则样品中氮 的质量分数为 ，样品中甘氨酸的质量0.001cV，所以样品的纯度 。 考纲解读 考点内容说明 物质的量浓度 了解溶液浓度的表示方法 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并 能进行有关计算 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液 的方法 物质的量浓 度是高考必 考点之一， 常在大题中 进行讲算 考点精讲 考点一物质的量浓度 概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。 物质的量浓度表达式： cB= V
9、 nB nB：溶质物质的量； V：溶液体积。 单位： mol/L 或 mol?L -1 注意事项： 从一定物质的量溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、 所含溶质的物质的量 不同。 例如 :从一瓶 500 mL 0.4 mol L -1 的 NaCl 溶液中取出10 mL 溶液， 其浓度是 0.4 mol L-1,其中 含有 NaCl 的物质的量为0.004 mol ； 0.4 mol L-1表示的含义是1 L 该溶液中含有溶质的物质 的量是 0.4 mol。 【概念精析】 1. 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单
10、位换算。 2. 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1) 计算公式： c= (c 为溶质的物质的量浓度,单位 mol L -1, 为溶液密度 ,单位 g cm-3,w 为溶质的质量分数 ,M 为 溶质的摩尔质量,单位 g mol -1)。 (2) 公式的推导 :(按溶液体积为VL 推导 ) 典例 1 将标准状况下的a LHCl 气体溶于l000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸 的物质的量浓度是（） A.B. C.D. 【答案】 C 考点：考查物质的量浓度的计算等知识。 典例 2 标准状况下VL 氨气溶解在1 L 水中 (水的密度近似为1 g mL -1)，所得溶液的密
11、度为 g mL -1，质量分数为 W。物质的量浓度为cmol L -1，则下列关系中不正确的是 () A. =(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.W=17c/(1000) C.W=17c/(17V+22400) D.c=1000 V/(17V+22400) 【答案】 D 【解析】选A。A 项 ,由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和,溶液的体积不能 直接确定 ,仅利用 V 无法确定, A错; 由 c= ,可得 :W= ,由此可知B 正确。氨水的质量分数= ,由此可知C 项正确。 氨水的物质的量浓度= 由此可知 D 正确。 【知识拓展】 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计
12、算 1. 溶液稀释： 溶质的质量在稀释前后保持不变,即 m1w1=m2w2。 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。 溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 2. 溶液混合： c1V1+c2V2=c 混V混 相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律 同一溶质，质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论 1 gcm -3 还是 2 1 (a%+b%)。 当溶液密度小于1 g cm-3时，溶液越浓 ,密度越小 (如酒精、氨水溶液)，等体积混合后相当 于在等质量的基础上多加了浓度小的液体，质量分数w 2 1 (a%+b%
13、)。 典例 1 下列叙述中正确的是() A.将 78 g Na2O2溶于 1.00 L 水中，所得溶液中 Na+的浓度为2.00 mol L -1 B.将 10 mL 18.4 molL -1 的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为 0.184 molL -1 C.100 mL 2.0 molL -1Na 2CO3溶液中 Na +数约为 0.2 6.02 1023 D.将 20.0 g NaOH 固体置于500 mL 容量瓶内， 然后加水至刻度线即得1.00 molL -1 的 NaOH 溶液 【答案】 B 考点一精练 1用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为
14、1：4 的稀盐酸，密度 为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（） AB CD 【答案】 C 【解析】 试题分析：设所取浓盐酸的体积为1mL，则水的体积为4mL，根据稀释定律：溶液稀释过 程中溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的质量分数为。根据 c=计算稀 释后盐酸的物质的量浓度为，选 C。 2现有一瓶1 000 mL、含 25% NaClO 、密度是 1.19 gcm -3 的“84 消毒液 ” ，使用时需要稀 释 100 倍（体积比），密封保存。下列分析不正确的是 A. 该“ 84 消毒液 ” 中 NaClO 物质的量浓度为4.0 molL -l B. 该“ 84 消毒液 ” 稀释 100 倍后，
15、 Na +的物质的量浓度为 0. 04 mol L -l C. 空气中的CO2与 “84消毒液 ” 发生反应的化学方程式是 NaClO+CO 2+H2O= NaHCO3+ HClO D. 用容量瓶配制上述浓度的“ 84 消毒液 ” 480 mL ，需要称量的NaClO 固体质量为143.0 g 【答案】 D 【解析】 NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HC1O，故 C 正确；D配制 480 ml 溶液需要500mL 的容量瓶， 由 n=cV=4mol/L 0.5L=2mol ，则 m=nM=2mol 74.5g/mol=149g ，故 D 错误；故选D。 3 NA表示阿伏加德罗常数数值
16、，下列有关说法正确的是 A. 18.4 mol/L 的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L B. 室温下， 1LpH 13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH 离子数目为 0.1NA C. 50 mL 14.0 molL -1 浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA D. 同温同压同体积下的两种气体 12C18O 和14N 2具有的电子数相等 【答案】 D 子浓度 =氢离子浓度 =1 10-13mol/L ，故 B 错误； C. 50 mL 14.0 mol L -1 浓硝酸含有硝酸的物质 的量为0.7mol，与足量铜反应，浓度减小为稀硝酸，和铜反应时
17、转移电子数增多，转移电 子数应大于0.35NA，故 C 错误； D. 同温同压同体积下的两种气体 12C18O 和14N 2的物质的 量相等，每个分子含有的电子数相等，因此两物质的电子数相等，故D 正确；故选D。 4下列说法或实验操作不正确的是 A. 配制10%的ZnSO4溶液，将 l0gZnSO4溶解于90g水中 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 D. 检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几 分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 5 （陕西
18、省黄陵中学2018 届高三上学期开学考试）根据下列各题所给出的数据，可分别求 出其 “ 溶质的质量分数” 或“ 溶质的物质的量浓度” ，试判断并求解。 （1）设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L 中含有 N 个 OH -，则可求 出此溶液中 _为_。 （2）已知某氢氧化钠溶液中Na 与 H2O 的个数之比为 1a，则可求出此溶液中_为 _。 （3）已知标准状况下1 体积水能溶解500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和 溶液中 _为_。 （4）已知将100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化 铝溶液中 _为 _。 【答案】（1）N
19、aOH 的物质的量浓度 （2）NaOH 的质量分数 （3）HCl 的质量分数44.9% （4）AlCl 3的物质的量浓度 mol/L 【解析】（1）不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，cmol/L 。 （ 2 ） NaOH与H2O 的 物 质 的 量 之 比 为1 a ， 可 求 溶 质 的 质 量 分 数 ， w 。 （ 3 ） 不 知 溶 液 的 密 度 ， 不 能 计 算 物 质 的 量 浓 度 ， 可 求 其 质 量 分 数 。 （4）白色固体为Al2O3， n （Al2O3） mol，n （AlCl 3） mol，c （AlCl 3） mol/L 。 【答案】 D 描述正确。 D、
20、水浴加热后的水解液呈酸性，此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应， 导致实验失败， 正确的方案是取出少量水解液，先加碱中和至中性或弱碱性，再加新制的银 氨溶液，水浴加热，D 描述错误。正确答案D。 点睛：由于质量具有加和性，所以配制一定质量分数的溶液可以直接计算得到所需物质质 量，再进行混合即可。配制一定物质的量浓度的溶液时，由于体积没有加和性，所以通过计 算得到所需物质体积，再进行混合， 实际所得到的体积不是二者体积和，所以配制的结果也 就是错误的，因此必须使用一定规格的容量瓶准确配制出所需的体积。 考点2 一定物质的量浓度的溶液配制过程和误差分析 一.容量瓶及使用注意事项 1. 一条刻度线
21、 (瓶颈 )。 2. 两个数据 :标明 “ 规格和使用温度”(瓶身 )。如图 : 3. 三步查漏： 4. 四个 “ 不能 ” 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 不能作为反应容器或用来长期贮存溶； 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定 的； 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 (1)托盘天平 :可精确至 0.1g，称量前先调零，称量时物品放在左盘,砝码放在右盘。 (2)容量瓶： 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞； 标志：温度、容积和刻度线； 规格： 100mL 、250mL、500mL 、1000mL 等； 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 (3)其他仪器 :量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2. 配制过程 配制过程示意图： 以配制 480 mL 1 mol L -1NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格： 500mL。 (1) 计算 (填写计算过程与结果)： m(NaOH)= 1 molL -1 0.5 L 40 g mol -1=20 g。 (2) 称量：根据计算结果，称量固体质量。 (3) 溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃