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1、1 绝密 启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13 个小题，每小题6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项
2、中，只有一项是符合题 目要求的。 7陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。 下列说法错误的是 A“ 雨过天晴云破处” 所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8关于化合物2- 苯基丙烯（），下列说法正确的是 A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B可以发生加成聚合反应 C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯 9实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 2 A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B
3、实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色 C装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少 量 HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B冰表面第二层中，H +浓度为 5 10- 3 mol L- 1（设冰的密度为 0.9 g cm- 3） C冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH +Cl- 11NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸
4、H2A 的 Ka1=1.1 10 - 3 ，Ka2=3.9 10- 6）溶液，混合溶液 的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 3 A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa +与 A2- 的导电能力之和大于HA - 的 Cb 点的混合溶液pH=7 Dc 点的混合溶液中，c(Na +)c(K+)c(OH- ) 12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV+在电极与酶之间传递电子， 示意图如下所示。下列说法错误的是 A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV 2+ 2H +2
5、MV+ C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成 NH3 D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电 子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 AWZ 的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y 不满足 8 电子稳定结构 三、非选择题：共174 分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338 题为选考题，考生 根据要求作答。 （一）必考题：共129 分。 26（ 14 分）硼酸（ H3BO3）是一种重要的
6、化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁 矿（含 Mg 2B2O5 H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 4 回答下列问题： （1）在 95 “ 溶侵 ” 硼镁矿粉， 产生的气体在“ 吸收 ” 中反应的化学方程式为_。 （2）“ 滤渣 1” 的主要成分有_。为检验 “ 过滤 1” 后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学 试剂是 _。 （3） 根据 H3BO3的解离反应： H3BO3+H2O H +B(OH)- 4， Ka=5.81 10 - 10， 可判断 H 3BO3是_ 酸；在 “ 过滤 2” 前，将溶液pH 调节
7、至 3.5，目的是 _。 （ 4）在 “ 沉镁 ” 中生成Mg(OH) 2 MgCO3 沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回 _工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。 27（ 15分）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2 xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探 究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。 （ 2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是 _ 。 铁 屑 中 含 有 少 量 硫 化 物 ， 反 应 产 生 的 气 体 需 要 净 化 处 理 ， 合 适
8、的 装 置 为 _（填标号）。 （ 3） 步 骤 中 选 用 足 量 的 H2O2， 理 由 是 _ 。 分 批 加 入 H2O2， 同 时 为 了 _，溶液要保持pH小于 0.5。 （4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉 1.5个结晶 水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。 28（ 14分）水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合 成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地
9、通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分 被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 在同一温度下用CO还原 CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。 5 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是 CO_H2（填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ）。 （2）721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g) 和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则 平衡时体系中H2的物质的量分数为_（填标号）。 A 0.25 B0.25 C0.250.50 D0.50 E 0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研
10、究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图 所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。 可知水煤气变换的 H_0（填 “ 大于 ”“等于 ” 或“ 小于 ” ），该历程中最大能垒（活化能）E正 =_eV ，写出该步骤的化学方程式_。 （4）Shoichi研究了 467 、 489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催 化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、 PCO2和PH2相等。 计算曲线 a的反应在 3090 min内的平均速率v(a)=_kPa min - 1。467 时 P H2和PCO随时间变 化关系的曲线分别是_、 _。 489 时 PH
11、2和 PCO随时间变化关系的曲线分别是 _、_。 6 35 化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分） 在普通铝中加入少量Cu 和 Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒， 其分散在Al 中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“ 坚铝 ” ，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号 )。 A B C D （ 2 ） 乙 二 胺 (H2NCH2CH2NH2) 是 一 种 有 机 化 合 物 ， 分 子 中 氮 、 碳 的 杂 化 类 型 分 别 是、。 乙二胺能与Mg 2+、 Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，
12、 其原因是， 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg 2+” 或 “ Cu2+”) 。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点 / C 1570 2800 23.8 - 75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图 (a)是 MgCu2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填 入以四面体方式排列的Cu。图 (b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离x= pm，Mg 原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则 MgCu2的密度是 g cm - 3(列出计算表达式
13、 )。 7 36化学 选修 5：有机化学基础（ 15 分） 化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 中的官能团名称是。 （2）碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B 的结构简式，用星号(*) 标出 B 中的手性碳。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B 的同分异构体的结构简式。(不考虑立 体异构，只需写出3 个) （4）反应所需的试剂和条件是。 （5）的反应类型是。 （6）写出 F 到 G 的反应方程式。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线 (无机试剂任选)。 8 2019 年普
14、通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学参考答案 7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13C 26 （ 1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3 （ 2）SiO2、 Fe2O3、Al 2O3KSCN （ 3）一元弱转化为 H3BO3，促进析出 （ 4）2Mg 2+ +3 2 3 CO+2H2OMg(OH) 2 MgCO3 +2 3 HCO （或 2Mg 2+ +2 2 3 CO+H2OMg(OH) 2 MgCO3 +CO2 ）溶浸高温焙烧 27.（1）碱煮水洗（2）加快反应热水浴C （ 3）将 Fe 2+全部氧化为 Fe3+；不引入杂质 防止 Fe 3+水解 （ 4）加热
15、浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） （ 5）NH4Fe(SO4)2 12H2O 28.（1）大于（2）C （3）小于2.02 COOH*+H*+H 2O*=COOH*+2H*+OH*（或 H2O*= H*+OH*） （4）0.0047 b c a d 35.（1）A （2）sp3 sp 3 乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu 2+ （3）Li2O、MgO 为离子晶体， P4O6、SO2为分子晶体。 晶格能 MgOLi 2O。分子间力 （分子量） P4O6SO2 （4） 2 4 a 3 4 a 33 0 A 82 4 + 1 66 4 10N a 36.（1）羟基 （2）（3） （4）C2H5OH/浓 H2SO4、加热 （5）取代反应 （6） （7）