《2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(原卷版).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(原卷版).pdf（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 绝密启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选
2、项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “ 雨过天晴云破处” 所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2.关于化合物2- 苯基丙烯（ ） ，下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D . 易溶于水及甲苯 3.实验室制备溴苯反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 2 A.
3、向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置 c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H +浓度为 5 10-3 mol L -1 （设冰的密度为0.9 g cm -3 ） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反
4、应HClH +Cl- 5.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的 Ka1=1.1 10 -3 ，K a2=3.9 10 -6 ）溶液，混合溶液 的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na +与 A2- 的导电能力之和大于HA - 的 C. b 点的混合溶液pH=7 3 D. c 点的混合溶液中，c(Na +)c(K+)c(OH- ) 6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+ /MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如 下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成
5、氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV 2+ 2H +2MV+ C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成 NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数 是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ 的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为XYZ C. Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y 不满足 8 电子稳定结构 三、非选择题：共 174分，第 2232题为必考题，每个试题考生都必须作答
6、。第3338题为选 考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共129分。 8.硼酸（ H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5 H 2O、SiO2及少量 Fe2O3 、Al 2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 4 回答下列问题： （1）在 95 “溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 _。 （2）“滤渣1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学 试剂是 _。 （3）根据 H3BO3的解离反应： H3BO 3+H2OH +B(OH)- 4 ，K a=5.81 1
7、0 -10 ，可判断 H3BO3是_酸； 在“过滤2”前，将溶液pH 调节至 3.5，目的是 _。 （4）在“沉镁”中生成Mg(OH) 2MgCO3沉淀的离子方程式为 _，母液经加热后可返回 _工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。 9.硫酸铁铵 NH4Fe(SO4)2 xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑 来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。 （2）步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是 _。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为
8、 _（填标号）。 （3） 步骤中选用足量的H2O2， 理由是 _。 分批加入 H2O2， 同时为了 _， 溶液要保持pH 小于 0.5。 （4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5 个结晶水， 失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。 10.水煤气变换 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等 工业领域中。回答下列问题： 5 （1）Shibata 曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化
9、钴部分被还 原为金属钴 (Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 在同一温度下用CO 还原 CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为 Co(s)的倾向是CO_H2（填 “ 大于 ” 或“ 小于 ” ） 。 （2）721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和 H2O(g) 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡 时体系中H2的物质的量分数为_（填标号）。 A 0.25 B 0.25 C0.250.50 D0.50 E 0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，
10、如图所示， 其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。 可知水煤气变换的 H_0 （填“ 大于 ”“等于 ” 或“ 小于 ” ） ， 该历程中最大能垒 （活化能）E正=_eV， 写出该步骤的化学方程式_。 （4）Shoichi 研究了 467 、 489 时水煤气变换中CO 和 H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂 为氧化铁，实验初始时体系中PH2O 和 P CO相等、 PCO2 和 P H2相等。 6 计算曲线a 的反应在3090 min 内的平均速率 v(a)=_kPa min -1 。467 时 PH2和 PCO随时间变化 关系的曲线分别是_、_。489 时 PH2和 PCO随时间变
11、化关系的曲线分别是 _、_。 （二）选考题：共 45分。请考生从 2 道物理题、 2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 化学 选修 3：物质结构与性质 11.在普通铝中加入少量Cu 和 Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在 Al 中可使得铝 材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“ 坚铝 ” ，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号 )。 A B C D （2） 乙二胺 (H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物， 分子中氮、 碳 的 杂化类型分别是_、 _。
12、 乙二胺能与Mg 2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 _，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是_(填“Mg 2+” 或 “ Cu2+”) 。 （3）一些氧化物 的 熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点 / C 1570 2800 23.8 -75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因_。 （4）图 (a)是 MgCu2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见， Cu 原子之间最短距离x=_pm， Mg 原子之间最短距离y=_pm。设阿伏加德罗常
13、数的值为NA，则 MgCu2的密度是 _g cm-3(列出计算表达式 )。 化学选修 5：有机化学基础 （15分） 7 12.化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 中的官能团名称是_。 （2）碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B 的结构简式，用星号(*) 标出 B 中的 手性碳 _。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B 的同分异构体的结构简式_。(不考虑立体异 构，只需写出3个) （4）反应所需的试剂和条件是_。 （5）的反应类型是_。 （6）写出 F 到 G 的反应方程式_。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线 _(无机试 剂任选 )。